酸堿鹽基礎(chǔ)測(cè)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.鹽酸D.氧化鈣

2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.硫酸D.氯化鈉

3.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.鹽酸D.氧化鈣

4.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鋁D.氧化鈣

5.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）

A.2HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.2H2SO4+3KOH=K2SO4+3H2O

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

6.下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.氫氧化鋁D.氯化鈉

7.下列物質(zhì)中，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.氫氧化鋁D.氯化鈉

8.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.氫氧化鋁D.氯化鈉

9.下列物質(zhì)中，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和水的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.氫氧化鋁D.氯化鈉

10.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和水的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.氫氧化鋁D.氯化鈉

二、填空題（每題2分，共20分）

1.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是__________的化合物。

2.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是__________的化合物。

3.鹽是指在電離時(shí)生成__________和__________的化合物。

4.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________+________=________+________。

5.酸堿鹽是由__________和__________組成的。

6.酸堿鹽在溶液中的電離產(chǎn)物有：__________、__________、__________。

7.酸堿鹽的化學(xué)式一般由__________、__________、__________組成。

8.酸堿鹽的溶解性取決于__________、__________、__________等因素。

9.酸堿鹽的溶解度與溫度的關(guān)系：__________。

10.酸堿鹽的溶解度與溶劑的關(guān)系：__________。

三、判斷題（每題2分，共20分）

1.酸堿鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的。（）

2.酸堿鹽在溶液中都能電離出酸根離子和金屬離子。（）

3.酸堿鹽的化學(xué)式一定含有金屬離子。（）

4.酸堿鹽的溶解度與溫度無關(guān)。（）

5.酸堿鹽的溶解度與溶劑無關(guān)。（）

6.酸堿鹽在溶液中的電離產(chǎn)物只有陽離子和陰離子。（）

7.酸堿鹽的化學(xué)式一定含有酸根離子。（）

8.酸堿鹽在溶液中的電離產(chǎn)物只有酸根離子和金屬離子。（）

9.酸堿鹽的溶解度與溫度成正比。（）

10.酸堿鹽的溶解度與溶劑成正比。（）

四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）

1.簡(jiǎn)述酸堿鹽的定義及其在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說明。

3.列舉三種常見的酸、三種常見的堿和三種常見的鹽，并說明它們的性質(zhì)。

4.解釋什么是酸堿指示劑，并舉例說明其應(yīng)用。

五、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.計(jì)算下列溶液的pH值：

-0.1mol/L的鹽酸溶液

-0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

-0.1mol/L的醋酸溶液

2.已知某鹽的化學(xué)式為NaCl，計(jì)算其在25℃時(shí)的溶解度（單位：g/100g水）。

3.計(jì)算下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式中，所需的酸和堿的摩爾比：

-HCl+NaOH=NaCl+H2O

-H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

六、論述題（每題15分，共30分）

1.論述酸堿鹽在環(huán)境保護(hù)中的作用，并舉例說明。

2.分析酸堿鹽在食品加工中的應(yīng)用及其對(duì)人體健康的影響。

試卷答案如下：

一、選擇題答案：

1.C

2.A

3.B

4.D

5.C

6.A

7.D

8.C

9.A

10.C

解析思路：

1.酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故選C。

2.堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故選A。

3.鹽是指在電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，故選B。

4.選項(xiàng)中，氫氧化鈉、氫氧化鋁、氯化鈉都是酸堿鹽，而氧化鈣是金屬氧化物，不屬于酸堿鹽，故選D。

5.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故選C。

6.能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的物質(zhì)應(yīng)能與氫離子反應(yīng)，故選A。

7.能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的物質(zhì)應(yīng)能與硫酸根離子反應(yīng)，故選D。

8.能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水的物質(zhì)應(yīng)能與氫氧根離子反應(yīng)，故選C。

9.能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和水的物質(zhì)應(yīng)能與銅離子反應(yīng)，故選A。

10.能與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和水的物質(zhì)應(yīng)能與氫氧根離子反應(yīng)，故選C。

二、填空題答案：

1.氫離子

2.氫氧根離子

3.陽離子；陰離子

4.酸；堿；鹽；水

5.酸根離子；金屬離子（或銨根離子）

6.陽離子；陰離子；水分子

7.金屬離子（或銨根離子）；酸根離子；氫氧根離子

8.酸根離子；金屬離子（或銨根離子）；水分子

9.酸根離子；金屬離子（或銨根離子）

10.酸根離子；金屬離子（或銨根離子）

三、判斷題答案：

1.×

2.×

3.×

4.×

5.×

6.×

7.×

8.×

9.×

10.×

四、簡(jiǎn)答題答案：

1.酸堿鹽是由酸、堿和鹽組成的化合物。在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，酸堿鹽具有廣泛的應(yīng)用，如：酸用于食品加工、金屬加工、制藥等；堿用于洗滌、化工生產(chǎn)、制藥等；鹽用于食品調(diào)味、化工生產(chǎn)、醫(yī)藥等。

2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

3.常見的酸有：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、醋酸（CH3COOH）；常見的堿有：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）；常見的鹽有：氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）、碳酸鈉（Na2CO3）。它們的性質(zhì)分別為：酸具有酸性，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；堿具有堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；鹽具有中性，一般不與酸或堿反應(yīng)。

4.酸堿指示劑是指一類在酸堿溶液中能改變顏色的物質(zhì)。它們的應(yīng)用包括：測(cè)定溶液的酸堿度、指示酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)、區(qū)分酸堿鹽等。

五、計(jì)算題答案：

1.pH值計(jì)算：

-0.1mol/L的鹽酸溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

-0.1mol/L的氫氧化鈉溶液：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=13

-0.1mol/L的醋酸溶液：pH=4.75（醋酸為弱酸，pH值略大于1）

2.某鹽的溶解度計(jì)算：

-NaCl的溶解度在25℃時(shí)為36g/100g水。

3.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式中，所需的酸和堿的摩爾比：

-HCl+NaOH=NaCl+H2O：酸與堿的摩爾比為1:1

-H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O：酸與堿的摩爾比為1:2

六、論述題答案：

1.酸堿鹽在環(huán)境保護(hù)中的作用：

-酸堿鹽可以用于調(diào)節(jié)水體酸堿度，防止水體酸化或堿化，維護(hù)生態(tài)平衡。

-酸堿鹽可以用于處