普通化學(xué)復(fù)試試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[3]分，共[30]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.甲烷（CH4）

B.二氧化碳（CO2）

C.乙醇（C2H5OH）

D.乙炔（C2H2）

2.在下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1MHCl

B.0.1MNaOH

C.0.1MNaCl

D.0.1MCH3COOH

3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：

A.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0

B.電子數(shù)等于中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)可以為0

C.質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，電子數(shù)可以為0

D.中子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)可以為0

4.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CO2+H2O→H2CO3

D.CaCO3→CaO+CO2

5.在下列化合物中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氨氣（NH3）

B.氯化鈉（NaCl）

C.二氧化硫（SO2）

D.硅烷（SiH4）

6.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中電子數(shù)不守恒的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2Fe+3Cl2→2FeCl3

7.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是：

A.水分子（H2O）

B.氨分子（NH3）

C.二氧化硫（SO2）

D.氯化氫（HCl）

8.在下列溶液中，離子濃度最大的是：

A.0.1MNaOH

B.0.1MHCl

C.0.1MCH3COOH

D.0.1MKCl

9.在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CaCO3→CaO+CO2

10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：

A.離子鍵是由電子的共享形成的

B.共價(jià)鍵是由電子的轉(zhuǎn)移形成的

C.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵

D.離子鍵是一種特殊的非極性鍵

二、填空題（每題[3]分，共[30]分）

1.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移被稱為______。

2.氫氧化鈉（NaOH）屬于______。

3.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中電子數(shù)守恒的是______。

4.沸點(diǎn)較高的物質(zhì)通常具有______。

5.氯化鈉（NaCl）在水中溶解時(shí)，會發(fā)生______。

6.下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中，最簡單的是______。

7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

8.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______。

9.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中電子數(shù)不守恒的是______。

10.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是______。

四、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.簡要說明什么是配位化合物，并給出一個(gè)例子。

4.解釋什么是電離，并說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。

5.簡述如何通過實(shí)驗(yàn)確定溶液的酸堿性。

五、計(jì)算題（每題[10]分，共[30]分）

1.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1MHCl溶液。

2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2NO2(g)?N2O4(g)，Kp=2.1×10^-4。

3.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，Kc=50.0。

4.計(jì)算下列溶液的濃度：25.0mL0.500MH2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)。

六、論述題（每題[10]分，共[20]分）

1.論述化學(xué)鍵的類型及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2.論述酸堿理論的發(fā)展及其在化學(xué)中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題[3]分，共[30]分）

1.B

解析思路：有機(jī)化合物通常含有碳元素，而二氧化碳（CO2）是一種無機(jī)化合物。

2.D

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。HCl是強(qiáng)酸，完全電離，產(chǎn)生大量H+離子，因此pH值最小。

3.A

解析思路：原子結(jié)構(gòu)中，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0，這是原子的基本性質(zhì)。

4.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，甲烷與氧氣反應(yīng)生成水，涉及電子的轉(zhuǎn)移。

5.B

解析思路：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氯化鈉（NaCl）在水中電離成Na+和Cl-離子。

6.D

解析思路：在氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移必須守恒，2Fe+3Cl2→2FeCl3中電子轉(zhuǎn)移不守恒。

7.A

解析思路：分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。

8.B

解析思路：離子濃度取決于溶質(zhì)的電離程度和溶液的濃度，HCl為強(qiáng)酸，完全電離，離子濃度最大。

9.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種元素置換出化合物中的另一種元素，F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu符合置換反應(yīng)。

10.A

解析思路：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，不是電子的共享或轉(zhuǎn)移。

二、填空題（每題[3]分，共[30]分）

1.電子轉(zhuǎn)移

2.堿

3.2H2+O2→2H2O

4.較大的分子間作用力

5.電離

6.氫分子（H2）

7.2NO2(g)?N2O4(g)

8.硅烷（SiH4）

9.2Fe+3Cl2→2FeCl3

10.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)釋放能量。

2.氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，一種物質(zhì)失去電子被氧化，另一種物質(zhì)獲得電子被還原。

3.配位化合物是由中心金屬離子和配體通過配位鍵形成的化合物，例如[Fe(NH3)6]3+。

4.電離是指化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成離子的過程，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。

5.通過測定溶液的pH值可以確定其酸堿性，pH值小于7為酸性，大于7為堿性，等于7為中性。

五、計(jì)算題（每題[10]分，共[30]分）

1.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

2.Kp=[N2O4]/([NO2]^2)=2.1×10^-4

3.Kc=[HI]^2/([H2][I2])=50.0

4.H+離子數(shù)=(0.500M)×(25.0mL)×(1L/1000mL)×(6.022×10^23ions/mol)=7.76×10^21ions

六、論述題（每題[10]分，共[20]分）

1.化學(xué)鍵的類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的，共價(jià)鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的?；瘜W(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中起到連接原子、穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)的作用。

2.酸堿理論的發(fā)展