河南中招化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：

A.甲烷B.乙醇C.氧氣D.乙烷

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.2H2+O2→2H2O

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.鹽酸B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈉

4.下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氫B.氧C.鈉D.氯

5.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：

A.氧氣O2和臭氧O3

B.碳C和金剛石

C.氫氣H2和水H2O

D.氮?dú)釴2和氨NH3

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.H2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2H2O

D.HNO3+KOH→KNO3+H2O

7.下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是：

A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氯酸

8.下列化合物中，不屬于無(wú)機(jī)鹽的是：

A.氯化鈉B.硫酸鈉C.硫酸銅D.乙醇

9.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.鈉B.氧C.鋁D.鉀

10.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

二、填空題（每題5分，共25分）

1.化學(xué)式為Fe2(SO4)3的化合物，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。

2.下列物質(zhì)的分子式：二氧化碳______，水______，氧氣______。

3.下列物質(zhì)的化學(xué)式：硫酸______，氯化鈉______，氫氧化鈣______。

4.下列物質(zhì)的名稱(chēng)：NaCl______，H2SO4______，Ca(OH)2______。

5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是______。

三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。

2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。

3.簡(jiǎn)述同素異形體的概念及其在自然界中的分布。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)原理：金屬與酸反應(yīng)會(huì)生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）取一定量的鋅粒放入試管中；

（2）向試管中加入適量的稀鹽酸；

（3）觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變淺綠色。

實(shí)驗(yàn)方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳芤旱乃釅A度。

實(shí)驗(yàn)原理：酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）取一定量的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；

（2）分別加入酚酞指示劑；

（3）觀察并記錄溶液的顏色變化；

（4）判斷溶液的酸堿性。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：稀鹽酸溶液呈無(wú)色，稀氫氧化鈉溶液呈紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀鹽酸為酸性溶液，稀氫氧化鈉為堿性溶液。

五、計(jì)算題（每題15分，共30分）

1.計(jì)算下列化學(xué)方程式中的未知量。

化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O

已知：2.4g的氫氣和1.6g的氧氣完全反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。

解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，所以氫氣的摩爾數(shù)為2.4g/2g/mol=1.2mol，氧氣的摩爾數(shù)為1.6g/32g/mol=0.05mol。根據(jù)化學(xué)方程式，生成水的摩爾數(shù)應(yīng)為氫氣和氧氣摩爾數(shù)之和，即1.2mol+0.05mol=1.25mol。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以生成水的質(zhì)量為1.25mol×18g/mol=22.5g。

2.計(jì)算下列溶液的濃度。

已知：20.0g的硫酸（H2SO4）溶解在100g的水中，求該溶液的質(zhì)量百分比濃度。

解：質(zhì)量百分比濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%

溶質(zhì)質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量，即20.0g；溶液質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，即20.0g+100g=120.0g。

質(zhì)量百分比濃度=(20.0g/120.0g)×100%=16.67%

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.閱讀下列材料，回答問(wèn)題。

材料：某化工廠生產(chǎn)一種含有鐵、銅、鋅三種金屬的合金，為了分離其中的金屬，化工廠采用了以下步驟：

（1）將合金加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

（2）將濾渣加入適量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

（3）將第二次濾渣進(jìn)行干燥處理。

問(wèn)題：

（1）第一步中，為什么加入稀鹽酸？反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

（2）第二步中，為什么加入硫酸銅溶液？反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

（3）第三步中，干燥處理的目的是什么？

解答：

（1）加入稀鹽酸是為了將鐵和鋅與合金中的銅分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

（2）加入硫酸銅溶液是為了將銅從合金中分離出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

（3）干燥處理的目的是為了去除金屬表面殘留的硫酸銅溶液，確保金屬的純凈度。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.C

解析思路：氧氣（O2）是由氧元素組成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，其他選項(xiàng)均為有機(jī)物。

2.B

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，B選項(xiàng)中氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，屬于化合反應(yīng)。

3.A

解析思路：電解質(zhì)是指在溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，鹽酸、硫酸、氯化鈉和氫氧化鈉均為電解質(zhì)，而氧氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。

4.C

解析思路：鈉（Na）是金屬元素，氫（H）、氧（O）和氯（Cl）均為非金屬元素。

5.C

解析思路：氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體，碳（C）和金剛石是碳元素的同素異形體，氫氣（H2）和水（H2O）不是同素異形體，氨（NH3）是氮（N）和氫（H）的化合物。

6.C

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，C選項(xiàng)中碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于酸堿中和反應(yīng)。

7.C

解析思路：強(qiáng)酸是指在水中完全電離的酸，鹽酸、硫酸和氫氯酸均為強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿。

8.D

解析思路：無(wú)機(jī)鹽是指不含碳元素的鹽類(lèi)，氯化鈉、硫酸鈉和硫酸銅均為無(wú)機(jī)鹽，乙醇是有機(jī)物。

9.B

解析思路：鈉（Na）、鋁（Al）和鉀（K）均為金屬元素，氫（H）和氧（O）為非金屬元素。

10.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，C選項(xiàng)中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。

二、填空題（每題5分，共25分）

1.+3

解析思路：根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，設(shè)鐵的化合價(jià)為x，則2x+(-2)×3=0，解得x=+3。

2.CO2，H2O，O2

解析思路：二氧化碳的分子式為CO2，水的分子式為H2O，氧氣的分子式為O2。

3.H2SO4，NaCl，Ca(OH)2

解析思路：硫酸的化學(xué)式為H2SO4，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2。

4.氯化鈉，硫酸，氫氧化鈣

解析思路：NaCl的名稱(chēng)為氯化鈉，H2SO4的名稱(chēng)為硫酸，Ca(OH)2的名稱(chēng)為氫氧化鈣。

5.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

解析思路：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）

1.酸堿中和反應(yīng)的定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

特點(diǎn)：反應(yīng)中酸失去氫離子（H+），堿失去氫氧根離子（OH-），生成鹽和水。

2.氧化還原反應(yīng)的定義：反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

特點(diǎn)：反應(yīng)中某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化，通常涉及金屬與非金屬或金屬之間的反應(yīng)。

3.同素異形體的概念：同種元素形成的不同單質(zhì)。

特點(diǎn)：同素異形體具有相同的元素組成，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也可能不同。在自然界中的分布：同素異形體廣泛存在于自然界中，如氧氣和臭氧、金剛石和石墨等。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變淺綠色。

實(shí)驗(yàn)方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

解析思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，可以確定鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：稀鹽酸溶液呈無(wú)色，稀氫氧化鈉溶液呈紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀鹽酸為酸性溶液，稀氫氧化鈉為堿性溶液。

解析思路：根據(jù)酚酞指示劑在酸性和堿性溶液中的顏色變化，可以判斷溶液的酸堿性。

五、計(jì)算題（每題15分，共30分）

1.解答：生成水的質(zhì)量為22.5g。

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，計(jì)算出生成水的摩爾數(shù)，再乘以水的摩爾質(zhì)量得到生成水的質(zhì)量。

2.解答：質(zhì)量百分比濃度為16.67%。

解析思路：根據(jù)質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算公式，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比例，再乘以100%得到質(zhì)量百分比濃度。

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.解答：

（1）加入稀鹽