上學期高一化學1月月考試題01時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C12O16P31S32CI35.5Na23Mg24AI27Fe56第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題有7個小題，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1、下列敘述錯誤的是 A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 B．0.012kg12C含有約6.02×10 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學式指明粒子的種類 D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一2、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①③B．②④C．①②④ D．②③④3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑4、等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是 A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:25、 A．0.1mol B．1mol C．10mol D．100mol6、在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是 A．Vc將Fe3+還原為Fe2+ B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．亞硝酸鹽是還原劑 D．Vc是氧化劑7、 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L二、選擇題（本題有7個小題，每小題4分，每小題有一至兩個正確選項）8、能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有A．氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng) B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng) C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9、某元素在化學反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A．化合價降低為零 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．一定被氧化10、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)11、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是 A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．NO3－12、BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是A．Ba2++CO32+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D．CO32+2H+=H2O+CO2↑13、將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解14、體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是A．c＝ B．m＝C．W％＝％ D．c＝第II卷（共58分）三、填空題：（本題有6小題，共30分）15、（6分）下列各組化學反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號）__________；利用鹽酸的弱還原性的是_______；僅利用鹽酸的酸性的是_____。（1）4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2HCl+2Na=2NaCl+H2↑（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑16、(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，標準狀況下體積最大的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A.6gH2 B.0.8molCO2 C.1.204×1024個H2S分子D.147gH3PO4E.27mL水17、(6分)（1）1個12C的質(zhì)量是akg，1個Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是。（用含a、b（2）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_________，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為_______________g.18、(6分)H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是，是氧化劑，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。19、(2分)Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（寫元素名稱）20、(2分)已知16gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成WgC和4.5gD，在相同條件下15gB與8gA反應(yīng)，生成0.125molC，則C的摩爾質(zhì)量為四、實驗題：（本題有2小題，共28分）21、(14分)海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案：海水eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(過量A，過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(過量B，過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(適量C至()))NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅳ),\s\do5())NaCl[來源:ZXXK](1)寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，．(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________．(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________．(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答：①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：________________________________________；②儀器a的作用是_______________，其目的是_______________________________；③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱．22、(14分)用18mol/L的濃硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫標號)．A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)用量筒取濃硫酸(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？__________________________________________________(5)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________.(6)轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________________________________________________．(7)定容，搖勻．(8)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，[來源:Zxxk.Com]注明配制的時間、溶液名稱及濃度．(9)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．五、附加題：（本題有1小題，共10分，不計入總分）23、某學生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下：[來源:Zxxk.Com] 請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）。 （3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？