湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期1月期

末A

考試時間：2024年1月28日下午14：30-17：05試卷滿分：100分

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準

考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿

紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7N14016Bi209

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有

一項符合題目要求。

1.化學在生活、社會、環(huán)境和科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，用無水酒精、雙氧水對環(huán)境進行殺菌消毒

B.殲20戰(zhàn)斗機采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

【答案】B

【解析】使用酒精殺菌消毒，常用75%的酒精，無水酒精殺菌消毒效果不理想，故A錯誤；

金屬材料有金屬單質(zhì)和合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；SiC屬于新型非金屬材

料，故C錯誤；光敏樹脂是由高分子化合物，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合長長的交聯(lián)聚

合物高分子，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；

答案為B。

2.下列有關(guān)化學用語說法錯誤的是

A.CH4分子球棍模型:

,,3p

B.基態(tài)Si原子價電子排布圖：向

I仰t口

C.第一電離能：N>O>C

D.As簡化的核外電子排布式：[Ar]4s24P3

【答案】D

【解析】甲烷分子中碳原子比氫原子大，A正確；Si原子序數(shù)為14,基態(tài)Si原子價電子排

3s3p-

布圖為圜||||||,B正確；原子的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第VA元素的

電離能大于VIA元素的電離能，C正確；As的原子序數(shù)為33,則核外電子數(shù)為33,電子排

布式為Is22s22P63s23P63d")4s24P3,則簡化的核外電子排布式：[Ar]di。4s24P3,D錯誤；

故答案為：D。

3.在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正

確的是

反應過程

A.Ea為逆反應活化能,紇'為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，AH=Ea一E"

C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應速率加快幅度，使平衡逆向移動

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，Ea為正反應活化能，E'為逆反應活化能，A不正確；因為生成

物的總能量小于反應物的總能量，所以該反應為放熱反應，NH=E「Ea，B不正確；活

化分子是指能量足夠可以發(fā)生有效碰撞的分子，但活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞才是有

效碰撞，C不正確；溫度升高，對活化能大的反應更有利，則逆反應速率加快幅度大于正反

應速率加快幅度，平衡逆移，D正確；

故選：D。

4.10mL濃度為Imol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為減緩反應速率，又不影響生成氫氣的

總量，可采用的方法是

A.加入少量NaOH溶液B.加入幾滴CuCl2溶液

C.加入幾滴NaNC>3溶液D.加入少量CH3coONa溶液

【答案】D

【解析】NaOH與鹽酸反應生成消耗氫離子，降低氫離子濃度，反應速率減慢，生成氫氣的

量減少，A錯誤；CuCb溶液與鋅反應生成銅，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，反應速率加快,

B錯誤;NO］、H+與鋅反應不產(chǎn)生氫氣,C錯誤;CH3coONa溶液與鹽酸相遇生成CH3coOH,

強酸變?yōu)槿跛?，氫離子濃度減小，反應速率減慢，但是生成氫氣的量不變，D正確；

故選：D?

5.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是

A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B.對平衡體系NC）2（g）+CO（g）UCO2（g）+NO（g）加壓，氣體顏色變深

C,用飽和食鹽水除去C"中HC1,可減少CU的損失

D.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

【答案】B

【解析】熟石灰的懸濁液中存在Ca（OH）2（s）QCa2+（叫）+20H（aq）A8<0,對熟石灰的懸濁

液加熱，溶解平衡左移，氫氧化鈣的質(zhì)量增加，則對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)

量增加能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；該反應是氣體體積不變的反應，增大壓

強，化學平衡不移動，但由于體積減小、NCh的濃度增大、顏色加深，則加壓，氣體顏色變

深不能用勒夏特列原理解釋,故B符合題意;氯氣與水發(fā)生反應:CI2+H2OBH++CI-+HCIO,

增大溶液中的氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，氯氣的溶解度減小，則用飽和食鹽水除

去氯氣中的氯化氫，可減少氯氣的損失能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；濃氨水中

存在如下平衡：NH3+H2OBNH3-H2OQNH；+OH:氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液中氫

氧根離子濃度增大，平衡左移，氨氣的溶解度減小，則濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激

性氣味的氣體能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選B。

6.可逆反應A（g）+2B（g）/2C（g）,AH<Oo該反應的速率與時間的關(guān)系如下圖。如

果B、％、友時都只改變了一個反應條件，則對應12、。、，6、4時改變的條件正確

的是

O4，2，3。，5，6，7時間

A.增大生成物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

B.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

C.升高溫度、降低溫度、增大反應物濃度、使用了催化劑

D.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

【答案】C

【解析】

t2時，改變某一條件，V（正”可逆）都增大，但V（逆）增大的倍數(shù)更多，應為升高溫度；

t4時，改變某一條件，火正）、V（逆）都減小，但V（逆）減小的倍數(shù)更多，應為降低溫度；

%時，改變某一條件，V（正）增大、V（逆）不變，平衡正向移動，應為增大反應物的濃度；

t8時，改變某一條件，火正）、V（逆）同等程度增大，但平衡不移動，應為使用了催化劑；

綜合以上分析，C符合題意，故選C。

7.利用LiFePC>4電池可將霧霾中的NO、SO?轉(zhuǎn)化為硫酸鏤，其回收利用裝置如圖所

示。電池工作時的總反應為Li-FePO4+Li，,會罷白LiFePC）4+C6,充放電時，U+

在正極材料上嵌入或脫嵌，隨之在石墨中發(fā)生了LixCf的生成與解離，下列有關(guān)說法錯誤

的是

男心

隔膜

(NH4)2SO4

稀溶液

A.轉(zhuǎn)化為硫酸鏤時，M與b相接，N與a相接

+

B.電池工作時，負極電極反應式為：LixC6-xe-=CA+xLi

c.該裝置實際工作過程中需要在C處補充適量H?S04

D.理論上當消耗2.24L(標準狀況)SO2時，電池中兩池質(zhì)量差改變2.8g

【答案】C

【解析】由圖可知，左側(cè)裝置為原電池，M電極為原電池的負極，LixC6在負極失去電子發(fā)

生氧化反應生成鋰離子和C6,N為正極，鋰離子作用下Li-FePCU在正極得到電子發(fā)生還原

反應生成LiFePCU,右側(cè)裝置為電解池，與N電極相連的a電極是電解池的陽極，水分子作

用下二氧化硫在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子，與M電解相連的b

電極為陰極，酸性條件下一氧化氮在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鍍根離子和水，電解的

電解

總反應為5so2+2NO+8H(NH4)2SCU+4H2so4。

由分析可知，轉(zhuǎn)化為硫酸錠時，與N電極相連的a電極是電解池的陽極，與M電解相連

的b電極為陰極，故A正確；由分析可知，M電極為原電池的負極，LixC6在負極失去電

子發(fā)生氧化反應生成鋰離子和C6,電極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+,故B正確；

電解

由分析可知，電解的總反應為5so2+2NO+8H2O^(NH4)2SO4+4H2so4,則由方程式可

知，制備硫酸錠時需要在C處補充適量氨氣，故C錯誤；由得失電子數(shù)目守恒可知，消耗

標準狀況下2.24L二氧化硫時，負極質(zhì)量減少0.2molx7g/mol=1.4g,正極質(zhì)量增大

0.2molx7g/mol=1.4g,則電池中兩池質(zhì)量差改變2.8g,故D正確；

故選C。

8.將O.lmolLiNaOH溶液和O.lmoLLCH3cOOH溶液等體積混合，下列對該混合溶

液的判斷正確的是

++

A.C（CH3COO"）＞c（Na）＞c（QH"）＞c（H）

++

B.c（Na）＞c（OH"）＞C（CH3COO）＞c（H）

++-

C.c（Na）+c（H）=C（CH3COO）+C（OH-）

++

D.c（Na）+c（H）=c（CH3coeF）+c（CH3COOH）

【答案】C

［解析】CH3coOH溶液和NaOH溶液恰好完全反應生成CH3coONa,CH3COO水

解使溶液顯堿性，則有c（Na+）＞c（CH3coeF）＞c（OH—A錯誤；由A分析

++

可知，c（Na）＞C（CH3COO）＞C（OH）＞c（H）,B錯誤；溶液中存在電荷守恒：

++

c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）,C正確；溶液中存在物料守恒：

-+

C（CH3COOH）+C（CH3COO）=c（Na）,D錯誤；

故選C。

9.下列事實與鹽類水解不去的是

①明磯、氯化鐵晶體常用于凈水；

②實驗室制氫氣時加入CuS。,可加快反應速率；

③向FeCU中滴加氯水，溶液顏色加深；

④實驗室配制FeCL溶液時加入少量稀鹽酸；

⑤向氯化鐵中滴加KSCN,出現(xiàn)紅色；

⑥NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

⑦CH3coONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO）。

A.①④⑤B.②③⑤C.②④⑦D.③⑥⑦

【答案】B

【解析】①明研常用于凈水是由于明磯溶于水電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氯

化鐵晶體常用于凈水是由于溶于電離生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關(guān);

②構(gòu)成鋅銅酸性原電池加快反應速率，與鹽類水解無關(guān)；③向FeCb中滴加氯水，氯水中的

氯氣將Fe2+氧化到Fe3+,溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)。④FeCb溶液中Fe3+會水解生成

氫氧化鐵，加入少量稀鹽酸可以抑制Fe3+的水解，與鹽類水解有關(guān)；⑤KSCN遇見Fe3+顯紅

色，與鹽類水解無關(guān)；⑥NaHCCh與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑是碳酸氫根和鋁離

子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，與鹽類水解有關(guān)；⑦CH3coONa溶液中醋酸根離子會

水解，所以c(Na+)>c(CH3co0-),與鹽類水解有關(guān)；

與鹽類水解無關(guān)的為②③⑤，故選B。

10.下列說法正確的是

A.O.lmol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.將標準狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，所得溶液中

2

C(CO3)>C(HCO3)

C.室溫下，C(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SC>4③(NH4)2Fe(SC)4)2溶液濃度大小順序

為:①泊>③

D.常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:

②〉①

【答案】C

【解析】O.lmol/L的NaHB溶液的pH為9,表明HB-的水解程度大于電離程度，所以

2

C(HB)>C(H2B)>C(B-),故A錯誤;CO2的物質(zhì)的量為O.lmol,NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol,

發(fā)生反應：3NaOH+2cO2=NaHCC)3+Na2cO3+H2O,Na2cO3的水解程度大于NaHCCh,所以

所得溶液中C(CO32-)<C(HCO3-),故B錯誤；室溫下，①CO32-與NH4+水解互促，②NH4+水

解不受其它成分影響，③Fe2+與NH4+水解相互抑制，因此，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②

(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SCU)2溶液濃度大小順序為:①，②〉③，故C正確；NaOH是強堿，一

水合氨是弱堿，稀釋促進一水合氨電離，所以常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶

液兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②〈①，故D錯誤；

故選C?

11.化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應用于新材料的生產(chǎn)及電化學研究。其中X、Y、

Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主

族。下列有關(guān)說法錯誤的是

化合物A

A.Y2X2是含有極性鍵的非極性分子

B.E—E鍵能大于W—W鍵能

C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族

D.第一電離能：E>W>Q

【答案】B

【解析】X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)原子的成共價

鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H,Y為C,Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E

與W分別位于同一主族，可知Q為P,E為F,W為C1。

Y2X2為乙如為含有極性鍵的非極性分子，A項正確；CL比F2更穩(wěn)定，F(xiàn)-F鍵能小于

Cl-C1鍵能，B項錯誤；原子序數(shù)為83的元素為鈿，其位于第六周期第VA族，與N位

于同一主族，C項正確；第一電離能F>C1>P,D項正確。

答案選B。

12.下列實驗能達到預期目的的是

選項實驗內(nèi)容實驗目的

向含有酚麟的Na2c。3溶液中加入少量BaCl2固證明NazCX^溶液中存在水

A

體，溶液紅色變淺解平衡

室溫下，用pH試紙分別測定濃度相等的比較HC1O與H2cO3的酸性

B

溶液和溶液的

NaClONaHCO3pH強弱

配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸抑制Fe?+水解，并防止Fe?+

C

中，再用蒸儲水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶被氧化

中加入少量銅粉

向盛有2mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴

證明在相同溫度下

加2滴O.Olmol/LNaCl溶液，有白色沉淀生

D

（）＞（）

成，再向其中滴加2滴O.Olmol/LNal溶液，產(chǎn)KspAgClKspAgI

生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，向滴有酚麟的碳酸鈉溶液中加

入少量氯化鋼固體，鋼離子與溶液中的碳酸根離子反應生成碳酸鋼沉淀，水解平衡向逆反應

方向移動，溶液中的氫氧根離子濃度減小，紅色變淺，則溶液紅色變淺能證明碳酸鈉溶液中

存在水解平衡，故A正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙

無法測定次氯酸鈉溶液的pH,所以無法用用pH試紙分別測定濃度相等的次氯酸鈉溶液和

碳酸氫鈉溶液的pH的方法比較次氯酸和碳酸的酸性強弱，故B錯誤；配制氯化亞鐵溶液

時，不能向溶液中加入銅粉，否則亞鐵離子被氧化生成的鐵離子會與銅反應生成銅離子而引

入雜質(zhì)，故C錯誤；向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液后，再加入碘化鈉溶液，溶液中

只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故D錯

誤；

故選A?

13.自然界中，閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍（CuS）。常溫下，Mn+（指

Zd+或Cu2+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

05101520,m+、

-lgc(Mn+)

A.直線①代表ZnS的沉淀溶解平衡

B.P點：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀

C.將Q點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，曲線①的Ksp變大

D.常溫下，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍的平衡體系中嗎

c(Cu)

【答案】D

2+2

【解析】^sp(ZnS)=c(Zn)-c(S),則IgcSD+lg&Z^+XlgTyZnS),即

22+2+2

-lgc(S')+[-1gc(Zn)]=-1g^sp(ZnS),7iCsp(CuS)=c(Cu)-c(S),同理可知

22+

-1gc(S")+[-1gc(Cu)]=-1g^sp(CuS)，閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難

溶的銅藍(CuS),則7^(ZnS)>Ksp(CuS),當金屬離子濃度相同時，CuS中c(S))更小,

故曲線①為CuS的沉淀溶解平衡，曲線②為ZnS的沉淀溶解平衡。

由上述分析可知，直線①代表CuS的沉淀溶解平衡，故A錯誤；c(S>)越大，-lgc(S2-)越

小，所以P點為CuS、ZnS的不飽和溶液，不能析出CuS、ZnS沉淀，故B錯誤；Ksp只與

溫度有關(guān)，恢復到室溫，溫度相同，CuS的Ksp不變，故C錯誤；閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍的體

c(Zn2+)_c(Zn2+)-c(S2)&p(ZnS)

系+'c(Cu2+)-c(Cu2+)-c(S2')根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，Q點時

/(CuS)

%(CuS)=c(Cu2+)xc(S))=(10-15)x(10-2°)=10-35,根據(jù)點(15,I。)可得

2+2151025

^sp(ZnS)=c(Zn)xc(S)=(10-)x(10-)=10-,則￡|嚓=鼠=101°,故D

pc(Cu)10

正確；

答案選D。

14.氨氣在工業(yè)上應用廣泛，已知反應N2(g)+3H2(g)峰為2NH3(g)AH<0,反應相同時

間，N%的體積百分數(shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是

A.線上的點均代表平衡時刻的點B.逆反應速率：Va>Vb

0點時丫正。逆D.平衡常數(shù)值：Kc>Kd

【答案】D

【解析】由圖可知，c點氨氣的體積百分數(shù)最大，說明反應達到平衡，則c點以前為平衡的

形成過程，c點以后為平衡的移動過程。

由分析可知，c點以前均未達到平衡，故A錯誤；溫度越高，反應速率越快，由于a點溫

度小于b點，且a點c(NH3)低于b點，故a點的逆反應速率比b點的小，故B錯誤；由分

析可知，b點反應未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；該反應為放熱反

應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則c點平衡常數(shù)大于d點，故D

正確；故選D。

15.25℃時，用HC1氣體調(diào)節(jié)Qlmol/L氨水的pH.溶液中微粒濃度的對數(shù)值(Ige)、反應

物的物質(zhì)的量之比［H(HC1)/H(NH3.H2O)］與pH的關(guān)系如下圖。若忽略通入氣體后溶液

體積的變化。下列說法錯誤的是

A.P?所示溶液中：c(Cr)>c(NH3.H2O)

B.R所示溶液中：c(Cr)=0.05mol/L

C.[n(HCl)/CNH3-H2O)]=0.75時溶液中：

4c(H+)+c(NH：)=4c(OH-)+3c(NH3-H2O)

D.25℃時，NH4cl水解平衡常數(shù)數(shù)量級為io-。

【答案】B

【解析】由圖知P2,PH=7,根據(jù)電荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(Cr)+c(OH'),故

c(NH；)=c(C「)，A正

確；由圖知4點c(H+)=10725,C(OH-)=10*5,

c(NH；)=C(NH3H2O)=0.05mol/L,帶入電荷守恒

c(H+)+c(NH；)=c(OH)+c(Cr),

10-925mol/L+0.05mol/L=10^'75mol/L+c(CP),故c(C「)<0.05mol/L,B錯誤；

[<HCl）/n（NH3-H2O）]=0.75時，溶液中存在電荷守恒:

c(H+)+c(NH；)=c(OH-)+c(C「)，物料守恒:

3C(NH3-H2O)+3c(NH：)=4c(Cr),聯(lián)立得

+

4c(H)+cCNH*)=4c(OH-)+3c(NH3-H2O),C正確；25℃,pH=9.25時，由圖知

925

c(NH；)=C(NH3.H2O)，Kh=。(的器：H+)=10^,則NH4cl水解平衡常數(shù)

數(shù)量級為IO」。，D正確;

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.回答下列問題。

（1）現(xiàn)有常溫下pH=2鹽酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1mol/LNH3?H2O

（丙），請根據(jù)下列操作回答:

①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大是.（填字母）。

C(NHHO)cOH「cNH：

32C.n(NH：)

+B.—~；D.

c(H)c(0H-)cH+c(NH3H2。)

5

②已知Ka（CH3COOH）=1.75X10-,則醋酸溶液（乙）的濃度為mol/L（結(jié)果保

留三位有效數(shù)字）。

③常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL,稀釋后，溶液的pH：甲乙（填

或“="）。

(2)①相同條件下，取相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3-H2。三種堿溶

液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為匕、匕、匕，則三者

的大小關(guān)系為。

②某溫度下，Kw=1.0x10",將匕LpH=4的H2sO4溶液和KLPH=9的NaOH溶液

混合均勻，測得溶液的pH=7,則匕：匕=o

(3)已知：在25℃,有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

H2sO3

弱電解質(zhì)H2cO3HC1ONH3H2O

（1=1.54x10-2

電離平衡Kal=4.2x10-7

85

=4.7x10Kb=1.8x10

常數(shù)32=1.02x10-7（2=5.6x10-"

,（so；）

①將SO2通入氨水中，當c(OH-)降至i.0xl0Rmol/L時，溶液中的，

（HSO-）"

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是o

A.SO：、HC1OB.CIO、HCO；C.HC1O、HCO；D.HSO；、CO1

【答案】(1)①CD②.5.71(或5.72)③.>

(2)①.Y=V2<V3(2).9：1

(3)0.10.2AD

【解析】

【小問1詳析】

①氨水中存在NH3-H2OUNH；+OH-,加水稀釋，促進一水合氨的電離

c(NH,H.O)c(NHrH,O)

A.,口+、…、=-----1—=一，除只受溫度影響，加水稀釋，c(NH3-H2O)減小，Kw

c(H)c(OH)除

不變，因此加水稀釋，該比值減小，故A不符合題意；

B.加水稀釋c(OH-)降低，根據(jù)Kw=c(OH>c(H+),c(H+)增大，因此加水稀釋，該比值減

小，故B不符合題意；

C.加水稀釋，促進電離，n(NH；)增大，故C符合題意;

c(NH；)n(NH：)

,加水稀釋促進電離,n(NH；)增大，n(NH3-H2。)減

C(NH3H2O)n(NH3H2。)

小，因此加水稀釋，該比值增大，故D符合題意；

答案為CD；

②pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=l(y21noi/L,醋酸屬于弱酸，電離程度微弱，有

C(CH3COO)?C(H+)=10-2mol/L,醋酸的電離平衡常數(shù)鼠=

(22

c(H+)c(CH3DO)1Q-X10-5

=1.75x10,計算得出C(CH3COOH)?5.71或5.72,

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

故答案為5.71或5.72；

③鹽酸強酸，醋酸為弱酸，相同pH時，稀釋相同倍數(shù)，強酸溶液pH變化大，即稀釋

后，溶液pH：甲〉乙；故答案為〉；

【小問2詳析】

①Ba(OH)2、NaOH均為強堿，pH相同時，兩溶液中c(OH-)相同，向等體積的兩種溶液滴

加等濃度的鹽酸，兩種堿消耗鹽酸的量相等，即Vi=V2,NH3H2O為弱堿，相同pH時，

c(NaOH)<c(NH3.H2O),向等體積的氨水和NaOH中滴加等濃度鹽酸，氨水消耗的鹽酸體

積多，即V3>V2,綜上所述，三者大小關(guān)系是V3>V2=V1；故答案為V3>V2=V1;

②該溫度下，Kw=L0xl0-i2,當pH=6時，溶液向中性，硫酸、氫氧化鈉混合后溶液

VxlO-3-VxlO"45

pH=7,溶液顯堿性，因此有」h-------------=10,解得Va：Vb=9：l；故答案為9：

Va+Y,

1；

【小問3詳析】

c(SOj)_K,,2(H2so3)_1.02x10__1.02x10-7

①溶液中c(HSOQ——c(H+)——&-1x10-7=1.02；故答案為1.02；

c(OH-)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷出電離H+能力強弱順序：H2SO3>H2CO3>HSO；>HC1O>HCO

3，

A.SO：具有還原性，HC1O具有強氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,

故A符合題意;

B.電離H+能力強弱順序，CIO,HCO］不發(fā)生反應，可以大量共存，故B不符合題意；

C.電離H+能力強弱順序，HC1O、HCO］不發(fā)生反應，可以大量共存，故C不符合題意；

D.電離H+能力強弱順序，HSO->HCO；,因此HSO］與CO：反應生成HCO］和SO

不能大量共存，故D不符合題意；

答案為AD。

17.I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)2固體；④熔融KHSO4；⑤

Fe(OH)3膠體；@NaHCO3；⑦CO2;⑧CH3coOH；⑨石墨。

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填標號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是。

(2)以上物質(zhì)屬于純凈物且能導電的是o

II.某學生用Q200moi/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下

幾步：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酉太溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(3)以上步驟有錯誤的是(填標號)。

(4)滴定終點的現(xiàn)象為；

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入中(從圖中選填“甲”或

“乙”)。

(6)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是(填標號)o

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.滴定終點俯視讀數(shù)

D.用滴定管量取待測液時，開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)

【答案】(1)①.③④⑥⑧②.②⑦

(2)④⑨(3)①

(4)當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液后，溶液由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(5)乙(6)BD

【解析】

【小問1詳析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電

的化合物屬于非電解質(zhì)，①NaOH溶液、⑤FelOHb膠體屬于混合物，⑨石墨為碳單

質(zhì)，它們均不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其中②蔗糖、⑦C。2熔融狀態(tài)下和水溶液中自身

不能電離出離子而導電屬于非電解質(zhì)，其余均屬于電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是③④⑥⑧；

屬于非電解質(zhì)的是②⑦；

【小問2詳析】

含有自由移動的離子或電子能導電，屬于純凈物且能導電的是④⑨；

【小問3詳析】

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管后，用NaOH溶液潤洗，再裝液，①錯誤；②固定好滴定管

并使滴定管尖嘴充滿液體，②正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)，③

正確；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酸溶液，④正確；⑤用

標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)，⑤正確；以上步驟有錯誤的是①；

【小問4詳析】

待測液為鹽酸，滴入酚猷后為無色溶液，當加入NaOH達到滴定終點后，溶液變?yōu)榉奂t

色，所以滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變成粉紅色，且

半分鐘內(nèi)不恢復，則證明達到滴定終點；

【小問5詳析】

標準NaOH溶液為堿性溶液，應放入堿式滴定管中，所以選擇乙裝置；

【小問6詳析】

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水，不影響實驗結(jié)果，A無影響；

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點讀數(shù)正確，所以兩

者之差偏大，會使得結(jié)果偏大，B符合題意；

C.滴定終點俯視讀數(shù)，所讀讀數(shù)偏低，初始正確，終點偏低，所以結(jié)果偏低，C不符合

題意；

D.用滴定管量取待測液時，開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，所量取的待測液體積偏大，

消耗標準液體積偏大，結(jié)果會偏大，D符合題意；

故答案選BDo

18.一種從廢鋁鉆催化劑中回收有價金屬的工藝流程如圖甲所示：

Na2c。3溶液硝酸

BiONO3

甲

已知：L廢鋁鉆催化劑的主要成分如表。

主要成分MOO3CooBi2O3

質(zhì)量分數(shù)44.61%6.67%13.98%

H.“酸浸”所得溶液中主要含有H+、Bi3\Co?+等陽離子。

回答下列問題：

(1)鋁酸鏤［(NHJzMoOj中M。元素的化合價為,其所含非金屬元素的電負

性由大到小排序為=

(2)“堿浸”時需在75℃條件下進行反應，且選擇不同堿性試劑鋁元素的浸出率隨時間變

化如圖乙所示。貝『‘堿浸"時的最佳條件為o

012345r/h

1-碳酸鈉溶液

2-碳酸鏤溶液

3-氨水溶液

乙

(3)“沉鋁酸”時，一般控制反應溫度為60℃,溫度不宜太高的原因為

(4)“沉鎖”時，反應的離子方程式為o

(5)“氧化沉鉆”時調(diào)節(jié)溶液pH=4,反應生成CoOOH和Mn。？，其離子方程式為

(6)若通過該流程處理1kg廢鋁鉆催化劑，得到BiONO3的質(zhì)量為0.1435kg,則Bi元素

實際生成Bi元素的質(zhì)量

的回收率最接近(填標號)(Bi元素的回收率=理論生成Bi元素的質(zhì)量“0)°

A.70%B.80%C.90%

【答案】(1)①.+6②.O>N>H

(2)1-碳酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液)、3h

(3)防止硝酸揮發(fā)、分解

3+

(4)Bi+NO3+2OH=BiONO3+H2O

2++

(5)3CO+4H2O+MnO4=3CoOOHJ+MnO2J+5H

(6)B

【解析】廢鋁鉆催化劑中加入碳酸鈉堿浸，使Co、Bi轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后濾液加入硝酸,

生成鋁酸，然后經(jīng)過一系列操作得到鋁酸鏤；濾渣加入硝酸酸浸，得到含H+、Bi3\C02+的

溶液，再加入氫氧化鈉沉Bi,過濾得到BiONCh,濾液加高錦酸鉀氧化沉鉆，調(diào)節(jié)溶液pH=4

反應生成CoOOH和MnCk,經(jīng)過精制、還原，然后加入碳酸氫鏤，生成CoCCh。

【小問1詳析】

鋁酸鏤［(NHJzMoO/中M。元素的化合價為+6；元素非金屬性越強，電負性越大，其

所含非金屬元素的電負性由大到小排序為O>N>H；

【小問2詳析】

結(jié)合圖像，堿浸時最佳條件為1-碳酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液)、3h；

【小問3詳析】

硝酸易揮發(fā)、分解，“沉鋁酸”時，一般控制反應溫度為60℃,溫度不宜太高的原因為防止

硝酸揮發(fā)、分解；

【小問4詳析】

酸浸所得溶液中主要含有Bi3+,“沉鈿”時，反應的離子方程式為

3+

Bi+N03+20H=BiONO3J+H20；

【小問5詳析】

“氧化沉鉆”時調(diào)節(jié)溶液pH=4,反應生成CoOOH和MnCh,其離子方程式為

2++

3CO+4H2O+MnO4=3CoOOHJ+MnO2J+5H；

【小問6詳析】

若通過該流程處理1kg廢鋁鉆催化劑，得到BiONOs的質(zhì)量為0.1435kg,則Bi元素的回

實際生成Bi元素的質(zhì)量0-1435kgX—

收率xlOO%a83.3%,回收率

理詒生成沅素的質(zhì)量

最接近B(80%)。

19.我國的能源以煤炭為主，燃煤煙氣中SO?、CO等有害氣體的排放會污染環(huán)境，用CO

還原脫除so?將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。

(1)CO與NO的反應為2co(g)+2NO(g)U2co2(g)+N2(g)AH

已知：2co(g)+C)2(g)U2co2(g)鈉=-558kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ/mol

則AH=_______

(2)在某溫度時，進行CO還原脫除SC)2：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+s(g)?

①若在剛性容器中進行，下列說法一定能確定反應達到平衡狀態(tài)的是。

A.v正(CO)=2^(S)B.CO與SO?的濃度之比不再改變

2

C(CO2)-C(S)

C.容器內(nèi)的壓強不再改變的值不再改變

D.2，八1J、

C(CO)-C(SO9)

②若控制后進料比(物質(zhì)的量)為4:1,反應達平衡時，混合氣體中SO2的體積分數(shù)為

5%,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為-

(3)在600℃時，發(fā)生如下系列反應(&、K？、K3為平衡常數(shù))，測得不同進料比

2

(物質(zhì)的量)下平衡體系各物質(zhì)分布如圖所示(圖中so2起始投料固定為lmol),

反應I：2CO(g)+SO2(g)^2CO2(g)+S(g)&

反應

H：co(g)+s(g)^cos(g)K2

反應HL2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)K3

z

z

O

U.5

VL.0

蜩

S.5.0

L

眼

琴

。.5

0.0

0.51.01.52.02.53.03.54.0

CO/SO)進料比(物質(zhì)的量)

①該條件下，為減少有毒物質(zhì)COS的產(chǎn)生，同時脫除SO2,實際生產(chǎn)中應控后制進料

比為O

②根據(jù)圖中曲線，可判斷KI&(填，或"V”