大聯(lián)考長郡中學2025屆高三月考試卷（三）

化學

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1。?16Na?23S-32Cl-35.5Cu?64Br?80

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.“定州花瓷甌，顏色天下白”。定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細膩，釉色勻凈，薄而堅硬，素

有“白如玉、薄如紙、聲如磬”的美譽，下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是（）

A.黃花梨四撞提盒B.女史箴圖C.曾侯乙青銅編鐘D.青花山水長形瓷枕

2.下列化學用語的表示正確的是（）

A.腎U和腎U互為同素異形體

B.BCI3的價層電子對互斥模型：

H

C.NH：的電子式為[HEMH]+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

H

--CH,CH,--

\/

C=C

/\

D.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：LCHJH」"

3.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.N2和科學家合成的N3、N4分子，固態(tài)時都是分子晶體

B.金剛石的熔點高于SiC,是因為共價晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.石墨中相鄰碳原子平面之間相隔很近，因此層和層之間存在很強的靜電作用使電子幾乎

不能在碳原子平面中運動

D.氨氣易液化，是因為氨分子間形成氫鍵

4.Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是（

）

CH>()HCHO

I1

三條件A上》

UCHO?1A

HSO.

onOHOH

XYZ

A.X和Y互為同系物

B.X-Y屬于取代反應，Y-Z屬于氧化反應

C.X生成Y的過程中會有副產(chǎn)物OH

D.X、Y、Z中所有原子可共平面

6.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為

17,X和Z的基態(tài)原子均有兩個未成對電子，M的某種鹽的陰離子WXZ；由于形成如圖

的雙聚物結(jié)構(gòu)導致溶解度降低。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>Y>MB.氫化物的沸點：Z>Y>X

2

C.鍵角：XZ；<YW：D.W和Z形成的常見化合物是極性分子

7.下列離子方程式書寫正確的是()

A.用高銃酸鉀溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2O：=2Mn2++10CO2T+8H2。

電解人人

B用銅電極電解飽和食鹽水：2。一+2凡0^—凡T+20H+C12T

+2H+=SSOH

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：SX^+2^+2°

D.向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體：CIO-+H2O+CO2=HClO+HCOj

8.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSC>4晶體的工

藝流程如下圖所示。已知：PbJ⑸+2Cr(aq)Q[PbC14『(aq)；

822533

Ksp(PbSO4)=lxWmol-L-、Ksp(PbCl2)=1.6xl0mol-L。

含、不、M”"、(:「等)

下列說法錯誤的是()

A.由該工藝可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)W[PbCl4f(aq)為吸熱反應

B.濾渣2的主要成分是氫氧化鐵

c2(cr)

C.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達平衡時，溶液中一^=6.25x1(Tmoii-i

c(SOt)

+2+

D.“浸取”時可發(fā)生反應：MnO2+PbS+4H+4C1-=[PbCl4f+S+Mn+2H2O

9.室溫下，某化學研究小組通過下列兩組實驗探究Hz。？溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

向2mLO.lmol/LH?。？溶液中滴加少量Fes。,溶液，溶液先變黃，稍后產(chǎn)生氣體；

I

再加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，顏色明顯變淺

II向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酷，溶液變紅，向其中滴加3-5滴

3

OOlmol/LH2。2溶液，振蕩，溶液逐漸褪色

己知：H2O2溶液呈弱酸性。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列有關推論正確的是（）

A.兩組實驗都有氧化還原反應的發(fā)生

3+

B.實驗I中稍后產(chǎn)生氣體來源于H2O2與FeSO4反應，生成黃色的Fe和氧氣

C.實驗I中最后溶液顏色明顯變淺，體現(xiàn)了H2O2的漂白性

D.實驗II中溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了H2O2的酸性

10.Cu的化合物種類繁多，在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，實驗測得一種Cu與

Br形成的化合物沸點為1345℃,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞的密度為pg-cm-3,設NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法正確的是（）

A.該化合物為共價晶體，其化學式為CuBr?

B.晶體中與Br最近且距離相等的Br有6個

C.Cu與Br之間的最短距離為

D.該晶胞沿z

11.西北工業(yè)大學推出一種新型Zn-NC）2電池，該電池能有效地捕獲NC>2并將其轉(zhuǎn)化為

NO；o現(xiàn)利用Z11-NO2電池將產(chǎn)生的NO：電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是

（）

4

A.b電極是陽極，N02在b電極上發(fā)生氧化反應

B.當電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，丙室溶液質(zhì)量減少18g

C.電解池的總反應式為2H++2N0/2H2O2NH3T+3C）2T

D.為增強丙中水的導電性，可以加入一定量的NaCl固體

12.上海大學納米科學與技術研究中心張登松教授課題組利用浸漬法將錦鉆復合氧化物負

載在二氧化鈦表面，制備出了一種高效的脫硝催化劑，如圖所示。

低溫島溫

\+H.(?

YV0

0\N0()

?I'W；1J刁

|Co-Mn/TiO】/|Co-Mn/TiO：[X

反應歷程1反應歷程2

下列敘述正確的是（）

A.兩種條件下反應歷程相同

B.催化劑可通過降低上述反應的活化能從而提高反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C.生成相同的N2（g）和H20（g）時放出熱量不同

D.總反應的最佳投料n（N0）:n（02）:n（NH3）=6:3:8

13.二氧化碳-甲烷重整反應制備合成氣（H2、C0）是一種生產(chǎn)高附加值化學品的低碳

過程，反應原理為CH4（g）+CC）2（g）U2H2（g）+2CO（g）AH>00向恒壓密閉容器中按照

投料比吧=1充入CO2和CH『發(fā)生上述反應，反應體系總壓強分別為5MPa、

24

n（CH4）1

5

IMPa、0.5MPa時，CH,平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度(T)的變化如圖所示，下列說法正確

的是

I0o

%

9o

容

5

8o

探

近

%7o

=?

>:6o

°6007008009001(NX)Il(K)120()

r/r

A.曲線III代表的壓強為0.5MPa

B.在800℃、曲線m對應壓強下，點d:v逆〉v正

C.其他條件不變，增大投料比，曲線I向上移動

D.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Kc>Ka>Kb

14.常溫下，向O.lmol/LNa2c2O4溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pOH與分布系數(shù)

5[_________cQO_________

X=H2c2O4HC2O；或C?。：］的變化關系如

c（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（C2Ot）

圖1,pOH與P[P=lg心4嘰或坨

C(H2c2O4)

下列說法正確的是()

A.N點和c點溶液中c(H+)相同，為lO^mol/L

CCC+

B.a點時，3c（HC2O；）<（CF）+（0H）-（H）

C.水的電離程度：c>d>b>a

CC+C

D.d點時，c（H2C2O4）>（HC2O；）>（H）>（C2O^）

6

二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)

15.(14分)氯化亞銅化學式為CuCl,白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇,

在潮濕的空氣中易氧化，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等。

I.CuCl的制備

取25gCUSO4-5H2。和6.43gNaCl并加少量水溶解，將溶液倒入如圖所示的三頸燒瓶中，

加熱至50℃,向三頸燒瓶中緩慢滴加Na2SO3和Na2cO3的混合溶液，使其持續(xù)反應

30min?待反應結(jié)束后將混合物靜置一段時間，抽濾，沉淀依次用36%的乙酸、無水乙醇、

無水乙醛洗滌多次，得白色固體，真空或者充氮氣保存。

碳〃攪拌器

(1)儀器a的名稱為。

(2)反應時使用NaCl濃溶液，主要目的是。

(3)三頸燒瓶中CuSOgNaCkNa2sO3反應生成CuCl的離子方程式為

；混合液中Na2cO3的作用是。

(4)沉淀用無水乙醇洗滌的目的是o

II.CuCl樣品純度的測定

準確稱取CuCl樣品0.25g,將其置于足量FeC"溶液中，待固體完全溶解后，加水

50mL和鄰菲啰琳指示劑2滴，立即用amoll-iCe(SC)4)2標準溶液滴定至綠色出現(xiàn)且

30s不褪色，即為終點，重復2?3次，平均消耗Ce(SC)4)2標準溶液bmL。

(已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++Cr>Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

(5)滴定時應將Ce(SC)4)2標準溶液加入(填“酸式滴定管”或“堿

式滴定管”)中；該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為xlOO%(用含a、b的代數(shù)式表

示，列出計算式即可)。

(6)下列操作可能會導致樣品純度測量結(jié)果偏低的是(填標號)。

7

A.樣品在空氣中放置時間過長

B.盛裝Ce（SO’"標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗

C.錐形瓶裝待測液前未干燥

D.滴定管內(nèi)部滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

16.（14分）V2O5是制造鋼鐵合金的原料。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取乂。5的

工藝流程如下：

行螺?苛化泥一—?VJ),

制團烘F

H.0(g)+源渣①尾液母液

氣體①

pli?865-70X7

忤、舄1匹一早一謎液①

已知：i.石煤含V2O3,雜質(zhì)為大量AUO3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCOs、

NaOH、Na2cO3等。

ii.高溫下，苛化泥的主要成分可與A1。3反應生成四羥基合鋁酸鹽；室溫下，偏鋼酸鈣

回答下列問題：

（1）基態(tài)鋼原子的價層電子排布式為;焙燒產(chǎn)生的氣體①為

__________________（填化學式）。

（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含鋼成分為偏帆酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分

為（填化學式）。

（3）在弱堿性環(huán)境下，偏鋼酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為

；CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為

（4）沉機步驟中溫度高于80℃沉機率會降低，可能的原因是

8

（5）酸性條件下，V0：可聚合得到多種復雜陰離子。一種陰離子（如圖）由4個

“VOJ四面體（位于體心的V為+5價），通過共用頂點氧原子構(gòu)成八元環(huán)，其化學式

為

17.（15分）貝格列凈是一種新型口服降糖藥，在醫(yī)藥中廣泛應用。其前驅(qū)體合成路線為:

TMSO^OTMS一*?H（r

OHY

OTMS

貝格列凈°）

__2)H,酸化--------

(J)

已知：①R「0-R,+HBr；譽「>R「O-H+R,—Br,摩爾質(zhì)量：R,>R?;

CH3

I

②一TMS表示一Si-CH3

CH3

（1）A的名稱為，E中含氧官能團的名稱為

9

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）F+HBrfG的反應方程式為

（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。

①遇FeCk顯紫色

②在一定條件下，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

③苯環(huán)上有三個取代基

（5）J結(jié)構(gòu)中有個手性碳原子。

（6）已知澳苯與NaOH水溶液在加熱、加壓、催化劑條件下可發(fā)生水解反應。

結(jié)合以上信息，設計以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備有機物A的合成路線。

18.（15分）深入研究含碳、氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義。

I.合成尿素：如下圖所示是合成尿素反應的機理及能量變化（單位：kJ-mol1）,TS表

示過渡態(tài)，各物質(zhì)均為氣態(tài)。

(1)若￡]=66.51<>1]101",￡2=241.04-1]101",則總反應

1

2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(g)+H2O(g)AH=kJ-mol-。

II.合成甲醇：

（2）利用CO2和H2合成甲醇：在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生如下兩個平行反應。

反應I：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AHt

反應H：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2

溫度對轉(zhuǎn)化率及和產(chǎn)率的影響如下圖所示。

co2CH3OHco

10

sr7

*%

F、

H*

5<

23024()2502602702K0

溫度，r

①由圖判斷合成CH30H最適宜的溫度是

②由圖可知，溫度升高CH30H產(chǎn)率先升高后降低，降低的可能原因是

③下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的有o

A.增大體系壓強

B.提高CO2和H2的投料比

C.體積和投料比不變，提高反應物濃度

④反應I、II的InK（K代表化學平衡常數(shù)）隨工（溫度的倒數(shù)）的變化如下圖所示。據(jù)

T

圖判斷，升高溫度時，反應CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）的化學平衡常數(shù)將

（填“增大”“減小”或“不變”）。

0.61.2?

yx107k

⑤上述反應體系在一定條件下建立平衡后，若將反應體系的體積壓縮至原來的一半，重新

達到平衡時兩反應所需時間L%（填或“="）。

（3）利用CH,與。2在催化劑的作用下合成甲醇。

11

主反應：CH4(g)+102(g)^CH30H(g)

副反應：CH4(g)+2O2(g)UCO2(g)+2H2O(g)

在溫度為T。?、壓強為pkPa條件下，向容器中充入2moicImolO2和

6molH2O(g),充分反應達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,產(chǎn)物的選擇性［如甲醇的選擇性

n(CHOH)

3］如下圖所示。

n(CH3OH)+n(CO2)

,100

裁HO

岑6()

艱40

￡20

霽10

<0.1

0.0COCH.OH

①求平衡時o2的物質(zhì)的量為

②主反應的相對壓力平衡常數(shù)K；=0(用含P和p9的計算式表示。K；表達式寫

法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓除以pD

12

大聯(lián)考長郡中學2025屆高三月考試卷（三）

化學答案

、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。）

題1234567891011121314

號

答DDCCADDCAcBDCA

案

1.D【解析】定州花瓷甌的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，據(jù)此分析解題。黃花

梨四撞提盒的材質(zhì)為纖維素，屬于有機高分子材料，A不合題意；女史箴圖的材質(zhì)為紙張,

主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；青銅是Cu和Sn或Pb的合金，

曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，C不合題意；青花山水長形瓷枕的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳

統(tǒng)無機非金屬材料，D符合題意。

2.D【解析】皆u和聲u的質(zhì)子數(shù)均為92,但中子數(shù)不同，是軸元素的不同核素，故A

3_3x1

錯誤；BCL中心原子的價層電子對數(shù)為3+----------=3,且無孤電子對，則價層電子對互

32

H

斥模型為平面三角形，故B錯誤；NH：的電子式為：[HU0H]+,離子呈正四面體結(jié)構(gòu),

ii

CH,CH,

\一/-

c=c

/\

CH,H

故c錯誤；天然橡膠為順式聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為”,故D正確。

3.C【解析】N2和N3、都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于分子晶體，A正確；金剛石和

SiC均是共價晶體且結(jié)構(gòu)相似，原子半徑：碳〈硅，則金剛石中共價鍵鍵長比碳化硅中小，

金剛石中共價鍵鍵能更大，故金剛石的熔點高于SiC,故B正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與

層之間的碳原子平面相隔較遠，電子不易跨越，所以未雜化的P軌道重疊使電子幾乎只能

在整個碳原子平面中運動，石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，C錯誤；氮原子電負性

很大，氨分子間能形成氫鍵，導致氨氣易液化，D正確。

4.C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，X和Y不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯誤；

CH20H

OH

69

由結(jié)構(gòu)簡式可知，"與甲醛發(fā)生加成反應生成°H,故B錯誤；酚羥基可以使

a

丫CH2（）H

苯環(huán)的鄰、對位活性增強，因此x生成Y的過程中會有副產(chǎn)物（）H，故c正

確；Y中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

5.A【解析】高銃酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，氧化劑（高銃酸鉀）的氧化性強于氧化產(chǎn)

物（氯氣），反應生成的氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應生成硫，氯氣（氧化劑）的氧化性

強于硫（氧化產(chǎn)物），則圖示裝置可以比較高銃酸鉀、氯氣、硫的氧化性，故A正確；苯

酚和水形成的是乳濁液，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；碳酸氫鈉加熱易分解，蒸發(fā)

NaHCC>3溶液不能制備NaHCC>3晶體，故C錯誤；澳水具有氧化性，能腐蝕橡膠，不能

用堿式滴定管盛裝，應用酸式滴定管盛裝，且反應生成碘單質(zhì)，無法指示滴定終點，故D

錯誤。

6.D【解析】W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之

和為17,X和Z的基態(tài)原子均有兩個未成對電子，X為C,Z為O,Y為N；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖

示，內(nèi)含氫鍵，W為H；最外層電子數(shù)之和為17,M最外層電子數(shù)為1,M為Na,據(jù)此

解答。Z為O,Y為N,M為Na,同周期從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢，第

IIA族和第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素第一電離能減小，

故第一電離能：Y>Z>M,A錯誤；X為C,Y為N,Z為0,未說明是簡單氫化物，無

法確定其沸，點關系，B錯誤；CO；中C采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為

120°,NH：時中N采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為109。28',則鍵角：

XZ>YW；,C錯誤；W和Z形成的常見化合物是H2。，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性

分子，D正確。

7.D【解析】草酸是弱酸，不能拆寫，用高錦酸鉀溶液滴定草酸：

+2+

2MnO；+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O,A錯誤；用銅電極電解飽和食鹽水,

由于銅電極不是惰性電極，陽極銅會溶解，陰極產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為

電解人

CU+2H2O^=H2T+CU（0H）2,B錯誤；硝酸具有強氧化性，能氧化硫代硫酸根離子,

2

C錯誤；酸性：H2CO3>HC1O>HCO',向NaClO溶液中通入少量CO?,應生成HCO『

所以NaClO溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為

C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO',D正確。

8.C【解析】方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和MnC)2中加入稀鹽酸浸取，

鹽酸與Mr!。？、PbS發(fā)生反應生成PbCU和S,MnC>2被還原成M/+,加入的NaCl可

促進反應PbC12(s)+2Cr(aq)U[PbCl4f(aq)平衡正向移動，使更多的鉛元素存在于溶

液中；加入M為MnO,調(diào)節(jié)溶液pH,促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后

過濾，得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀；PbC"難溶于冰水，向操作1的濾液加入冰水沉降過

濾得到PbC"晶體；之后加入N為稀硫酸，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液中主要

成分為HC1,據(jù)此分析作答。加冰水沉降得PbCl?，說明平衡

PbCl2(s)+2Cr(aq)[PbClJ'(aq),溫度降低，反應逆向移動，即平衡向左移，有利

于PbC"沉淀更完全，反應為吸熱反應，A正確；分析可知，浸取過程中FeS2被氧化成

Fe3+,加入M調(diào)節(jié)溶液pH使其沉淀分離除去，故濾渣2的主要成分是氫氧化鐵，B正確;

“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，沉淀的轉(zhuǎn)化方程式為PbC12(s)+SO：(aq)QPbSO4(s)+2Cr(aq),

溶液中達到平衡時，

KpyjPbRjqgy5mp,C

22+822

c(SO;)c(SO；)c(Pb)Ksp(PbSO4)lxl0mol-L

錯誤；“浸取”時鹽酸與MnC>2、PbS發(fā)生反應生成PbC1和S,M11O2被還原成Mi?*,

2

加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cr(aq)n[PbC^]-(aq)正向移動，使更多的Pb存在

于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4C[=[PbC14r+S+Mn2++2H2。，D正確。

9.A【解析】在實驗I中：向H?。？溶液中滴加少量Fes。,溶液，溶液先變黃，稍后產(chǎn)生

氣體，發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O、

3

3+2++

2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H,再加入SCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在鐵離

子，一段時間后，溶液顏色明顯變淺，說明過量的過氧化氫氧化了KSCN；在實驗n中，

向2mLO.Olmol/LNaOH溶液中滴加少量酚釀溶液變紅，向其中滴加3?5滴

O.lmol/LH2。?溶液，振蕩，溶液逐漸褪色，是由于H2O2具有強氧化性，將紅色物質(zhì)氧

化變?yōu)闊o色，由此分析解答為A。

10.C【解析】根據(jù)均攤法可知，晶胞中白球和黑球的數(shù)目均為4,故化學式為CuBr,且

澳化亞銅為離子晶體，故A項錯誤；由圖可知，晶胞平移后，澳位于晶胞頂角，其周圍最

近且距離相等的澳位于面心，有12個，故B項錯誤；晶胞的質(zhì)量為4義(64+80)設晶

E

4x(64+80)

-------------cm

4x(64+80)

胞參數(shù)為acm,則晶體的密度為p=?=------------------a=3--------------cmCu與

VPNA

Br之間的最短距離為體對角線長的工，即Cu與Br之間的最短距離為

4

走」4x(64+迎巾,故c項正確；該晶胞沿z軸方向上的投影圖為

4

PNA

故D項錯誤。

11.B【解析】新型Zn-NC)2電池能有效地捕獲NO2并將其轉(zhuǎn)化為NO”故a電極

(Zn)為原電池負極，b電極為正極。右池為電解池，與原電池負極相連的c極為電解池

陰極，與原電池正極相連的d極為電解池陽極。

b電極為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應，A錯誤；丙室中陽極上水失電子產(chǎn)生氧氣，

電極反應式為2H2。-46-=411++02個，當電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，丙室產(chǎn)生氧氣減少的

質(zhì)量為16g,同時會有2moi質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室，則丙室溶液質(zhì)量減少量為

16g+2molxlg/mol=18g,B正確；電解池溶液為亞硝酸鹽溶液，反應物中不出現(xiàn)H卡,

電解池總反應為2NO-+4H2O=2NH3T+3O2T+2OH-,C錯誤；放電順序：

C1>OH,若加入NaCl,C「會在陽極放電產(chǎn)生CI2,并不能生成H+遷移至乙室去平衡

4

電荷，導致電解反應生成氨難以發(fā)生，可加入硫酸鈉固體增強溶液導電性，D錯誤。

12.D【解析】由圖可知，溫度不同，反應歷程不同，A錯誤；催化劑不能使化學平衡發(fā)

生移動，則不能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；始態(tài)和終態(tài)相同時放出熱量相同，C錯

誤；上述反應分為兩步：2NO+C)2=2NC)2，6NO2+8NH3=7N2+12H2O,最佳投料含

義是反應物恰好完全轉(zhuǎn)化成N2和H2O,總反應為6NO+3O2+8NH3=7N2+12H2O,則

總反應的最佳投料n(NO):n(C)2):n(NH3)=6:3:8,D正確。

13.C【解析】該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，因此減小壓強有利于反應向正反應方向

進行，故溫度相同時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強減小而增大，由此可知，曲線I代表的壓

強為0.5MPa,曲線H代表的壓強為IMPa,曲線III代表的壓強為5MPa,A錯誤；點d

還未達到平衡狀態(tài)，故v正,v逆，B錯誤；其他條件不變，增大投料比會導致CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故曲線I向上移動，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有

關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，點a、c溫度相同，則平衡常數(shù)相等，該反應為吸熱反應，

溫度降低，平衡常數(shù)減小，則，點b的平衡常數(shù)小于點a和點c,故，點a、b、c對應的平

衡常數(shù)Kc=Ka>Kb，D錯誤。

14.A【解析】根據(jù)圖中點M、P得到

+

C(HC2O；>C(H)J??！贰瞐s根據(jù),占行到

-10

&一—C(H2C2O4)4m)T°，根據(jù)c點得到

1g黑黑Tg有我?則有c(H2c2。4)一?。：)，

_C(HC2O：｝C(H+)eg。；卜(丁)

K.------T--------;---X-------------c----1UX1U，解付

C(H2C2O4)C(HC2O；)

c(H+)=10-2-8mol-L-1,即N點、c點對應的pH=2.8,故A項正確；a點時，根據(jù)電荷守

恒，有?@+戶(^+)=＜。＞＜0口)+＜此20；)+2(:(€20：),根據(jù)元素守恒，有

+

c(Na)=2c(HC2O；)+2C(C2O；')+2C(H2C2O4),兩式聯(lián)立,得

+

c(HC2O；)+2c(H2c2O4)=C(er)+c(0H)-c(H),再根據(jù)a點對應pOH=ll和分布

系數(shù)圖，得c(HC2O)c(H2c2。4),則有3c(HC2O)C(C1-)+C(OH)C(H+),故

B項錯誤；a、b兩點pH相等，水的電離程度相等，因此水的電離程度：a=b>c>d>e,故

5

C項錯誤；d點時,1印地則有c（HC20）c（H2c2。4），故D項錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

15.（除特殊說明外，每空2分，共14分）

（1）球形冷凝管（1分）

（2）加快反應速率或增大C1濃度，有利于CuCl生成

50℃

2+

(3)2CU+SOt+2CF+H2O2CuClJ+S0j+2H+

CO；消耗反應生成的H+,防止H+與SO；反應生成S02污染環(huán)境

（4）除去雜質(zhì)，同時減少氯化亞銅的溶解損耗，提高產(chǎn)率

abxlO-3x99.5

（5）酸式滴定管（1分）

025

(6)AD

【解析】制取CuCl時，先往三頸燒瓶中加入CUSO/5H2。和NaCl的混合物，并加少量

水溶解，加熱至50℃,再向三頸燒瓶中緩慢滴加Na2sO3作還原劑，為防止生成的酸

Na2sO3反應生成SO2，需營造堿性環(huán)境，所以加入Na2cO3溶液。待反應結(jié)束后，將混

合物抽濾，沉淀用36%的乙酸洗滌以去除表面吸附的Na2sO3、Na2cO3,用無水乙醇、

無水乙酸洗滌多次，以洗去表面附著的乙酸和水分，最后得到白色固體，真空或者充氮氣

保存。

（1）儀器a是內(nèi)管呈球形的冷凝管，名稱為球形冷凝管。

（2）反應時NaCl為反應物之一，使用NaCl濃溶液，可增大反應物濃度，加快反應速率,

則主要目的是加快反應速率或增大CF濃度，有利于CuCl生成。

（3）三頸燒瓶中CuSC）4、NaClNa2sO3反應生成CuCl和Na2so4，離子方程式為

50℃

2+

2Cu+SO^+2Cr+H2O^=2CuClJ+SO：+2H+；反應生成的H卡能與后滴入的

Na2sO3發(fā)生反應，生成SO2污染環(huán)境，同時消耗Na2so3，因此CO；可以消耗反應生

成的H+,防止H+與SO：反應生成SO2污染環(huán)境。

（4）沉淀表面吸附溶液中的雜質(zhì)，且CuCl在潮濕的空氣中易氧化，用無水乙醇洗滌的目

6

的是除去雜質(zhì)，同時減少CuCl的溶解損耗，提高產(chǎn)率。

(5)Ce(SO)為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，且其具有氧化性，滴定時應將Ce(SOj標

準溶液加入酸式滴定管中。由滴定時發(fā)生的反應，可建立關系式：CuCl-Ce(SO4)2,則

該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為

amol/Lxbx10-3Lx99.5g/mol.....abxlO-3x99.5.....

-----------------------------E-----x100%=x100%o

0.25g-----------------0.25

(6)樣品在空氣中放置時間過長，有部分CuCl被氧化，從而使消耗Ce(SC)4)2溶液的體

積減小，測定結(jié)果偏低，A符合題意；盛裝Ce(SC)4)2標準溶液的滴定管未用標準溶液潤

洗，則所用體積偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；錐形瓶裝待測液前未干燥，對所用

Ce(SC)4)2標準溶液的體積不產(chǎn)生影響，測定結(jié)果不變，C不符合題意；滴定管內(nèi)部滴定

前無氣泡，滴定后有氣泡，則讀取所用Ce(SC)4)2標準溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，

D符合題意；故選AD。

16.(每空2分，共14分)

(1)3d34s2CO2

(2)Na[Al(OH)4]

65~70℃

(3)HCO；+OH+Ca(VO3)2CaCO3+H2O+2VO3提高溶液中HCO3濃

度，促使偏帆酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放VO；

(4)NH4cl不穩(wěn)定，高于80。?會分解產(chǎn)生NH3和HCI(溫度過高，NH4cl水解程度

過大，NH?逸出，不利于偏鈾酸鏤的生成等合理答案都行)

(5)

【解析】石煤和苛化泥通入空氣進行焙燒，反應生成

NaVO3>Ca｛VO3),Na[Al(OH)4]CafAlCOH)^CaO和H2。等，水浸可

分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如NaVOs)和不溶性物質(zhì)｛Ca(VC)3)2、CapKOH%]等｝,

過濾后濾液進行離子交換、洗脫，用于富集和提純VO『加入氯化核溶液沉機，生成

7

NH4VO3,經(jīng)一系列處理后得到V2O5；濾渣①在pH78、65?70℃的條件下加入

3%NH4HCC>3溶液進行鹽浸，濾渣①中含有機元素，通過鹽浸，使濾渣①中的鈾元素進

入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進行V0：的富集。

（1）帆是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2；焙燒過程中，CaCOs在800℃以上

開始分解，生成的氣體①為CO?。

（2）由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與AUO3反應生成四羥基合鋁酸鈉和四

羥基合鋁酸鈣，四羥基合鋁酸鈉溶于水，四羥基合鋁酸鈣難溶于水，所以水浸后濾液中雜

質(zhì)的主要成分是Na[A1（OH）4]。

（3）在弱堿性環(huán)境下，Ca（VC）3）2與HCO：、反應生成碳酸鈣、V0；和水，離子

65?70。。

方程式為HCO；+OH+Ca（VO3）CaCO3+H2O+2VO3;CO2加壓導入鹽浸工

序可提高浸出率，因為CO2可提高溶液中HCO；濃度，促使偏乳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放

VOjO

（4）NH4cl不穩(wěn)定，高于80℃會分解產(chǎn)生NH3和HC1或溫度過高，NH4cl水解程度

過大，NH3逸出，不利于偏鈾酸錢的生成。

（5）由圖可以看出，4個VO,四面體，個數(shù)乘以4,減去4個交點氧原子，又知道V為

+5價，O為-2價，故其化學式為V4O：：。

17.（除特殊說明外，每空2分，共15分）

（1）鄰羥基苯甲酸（或2-羥基苯甲酸）酸鍵、擦基（或酮鍛基）

8

(4)10

(5)4

(6)

【解析】由圖知，A（鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸）與Er?在FeBg的催化下發(fā)生取代反

應生成B,B在氯化劑作用下生成C,由A、C的結(jié)構(gòu)及B的分子式可知B為

OHO

Br；C與SOCL發(fā)生取代反應生成D,由C的結(jié)構(gòu)和D的分子式可知D為

OCH2cH3

D與在氯化鋁作用下反應生成E；E在NaBH4的催

化下發(fā)生還原反應生成F；F在BBj和H,0作用下生成G,由G的分子式可推知G為

發(fā)生反應生成H；葡萄糖在銀氨

OHOH

HOC(X)H

溶液中發(fā)生氧化，再酸化生成J,可推知J為OHOH；J發(fā)生酯化成

環(huán)生成K；K發(fā)生取代反應生成M；M與H發(fā)生取代反應生成貝格列凈，據(jù)此回答。

0110

011

C1)A為,名稱為鄰羥基苯甲酸（或2-羥基苯甲酸）；E為

9

Cl0

()C2H5

Br,其中含氧官能團的名稱為酸鍵、爆基（或酮鍛基）。

C10

（2）由分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）由分析知，F(xiàn)+HBrfG的反應方程式為

C1C1

+HBr+C:H5Br

OC2H5

（4）符合①遇FeC%顯紫色，含有酚羥基；②在一定條件下，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,

OH

OOCH

含有甲酸酯結(jié)構(gòu)；③苯環(huán)上有三個取代基，則B的同分異構(gòu)體有Br等（苯環(huán)

上連接三個不同的原子或原子團-Br、-QH-OOCH,共有10種結(jié)構(gòu)）。

OHOH

H0COOH

（5）J的結(jié)構(gòu)中含有的手性碳原子為（帶星號）OHOH,共4個手性

碳。

即路線為

10

COOH

Na()H,酸隼Z\p()H

加熱、加壓、催化劑〉~~*kJ

18.(除特殊說明外，每空2分，共15分)

(1)-87

(2)①250°C(1分)②反應I的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，

CH30H產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，CH30H產(chǎn)率降低