表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)用語(yǔ)離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒1.(2024·新課標(biāo)卷，10)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3?=Ag++NO2↑B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C.海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO4D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2答案C解析銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，該反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；FeS為難溶物，在離子方程式中不拆分，反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B錯(cuò)誤；SO2具有還原性，海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔時(shí)，Br2被還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42?+4H+，C正確；H2C2O4屬于弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO22.(2024·湖南，6)下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H答案A解析火法煉鋅過(guò)程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故B項(xiàng)正確；鍋爐水垢的主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?(aq)，故C正確；Cr2O72?具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高至+3價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3+3.(2024·湖北，7)過(guò)量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3答案A解析過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，同時(shí)生成NaHSO3，總反應(yīng)化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A錯(cuò)誤；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，滴有酚酞的溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3，D正確。4.(2023·湖南，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B解析堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42?，B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，5.(2022·湖南，11改編)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3?+3HB.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3?：IO3?+5I-+6H+C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3?+Ba2++OH-=BaCO3↓答案C解析Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A不正確；用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3?的原理是IO3?在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3?+Ba2++2OH-=BaCO3↓題型突破練[分值：50分](選擇題1~10題，每小題3分，11~14題，每小題5分，共50分)1.下列離子方程式正確的是()A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：5+8MnO4?+24H+=5+8Mn2++22H2OC.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32?+CO2+H2O=D.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液：Fe3++12H++3NO3?+10I-=Fe2++5I2+6H2答案D解析少量二氧化硫與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A錯(cuò)誤；乙二醇溶液與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2MnO4?+6H+=2Mn2++2CO2↑+6H2O，故B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32?+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；硝酸鐵溶液與過(guò)量氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++12H++3NO3?+10I-=Fe2++5I2+6H22.(2024·寧波市十校高三聯(lián)考)下列指定反應(yīng)與方程式不相符的是()A.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑C.甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：+3HNO3D.在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚：答案C解析I-在空氣中被氧化為I2，使淀粉溶液變藍(lán)，離子方程式為4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，A項(xiàng)正確；用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，Mg2+和水電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑，B項(xiàng)正確；甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸甘油酯和水，化學(xué)方程式為+3HO—NO2+3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚，反應(yīng)的方程式為，D項(xiàng)正確。3.(2024·無(wú)錫高三模擬)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.加熱氯化銅溶液：[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2OC.向1molFeBr2溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.以水楊酸為原料生產(chǎn)阿司匹林(乙酰水楊酸)：答案C解析黑火藥為硫、碳、硝酸鉀的混合物，點(diǎn)燃或撞擊發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，A正確；氯化銅溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，該平衡吸熱，加熱則平衡正向移動(dòng)，B正確；亞鐵離子的還原性大于溴離子，1molFeBr2溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，亞鐵離子恰好反應(yīng)生成鐵離子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C錯(cuò)誤；水楊酸中酚羥基和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，D正確。4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓B.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32?+5H2O=10H++2SOC.CuSO4溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=2NH4+D.向酸性重鉻酸鉀溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O72?+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H答案C解析將Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物質(zhì)的量為1∶2混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A正確；向硫酸銅溶液中滴加濃氨水，一開(kāi)始生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到含配離子[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液，故C錯(cuò)誤；酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，乙醇被重鉻酸根離子氧化，離子方程式為2Cr2O72?+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H5.(2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三模擬)ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。肼(N2H4)的燃燒熱為624kJ·mol-1，是常用的火箭燃料。P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO4為三元中強(qiáng)酸。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點(diǎn)：114℃)并放出H2S氣體。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NOB.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2OC.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-624kJ·mol-1D.雌黃制備雄黃的化學(xué)方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑答案D解析NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3?+NO，故A錯(cuò)誤；次磷酸是一元弱酸，次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，化學(xué)方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，故B錯(cuò)誤；1mol肼完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出624kJ熱量，熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1，故6.(2024·湖北高三模擬)化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.用離子方程式表示銅在氨水中被腐蝕：2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2OB.用電子式表示水分子的形成過(guò)程：C.牙膏中添加氟化物能預(yù)防齲齒的原因：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PD.用化學(xué)方程式表示鋼鐵表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2答案B解析銅在氨水環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化為四氨合銅離子，A正確；水為共價(jià)化合物，用電子式表示水分子的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；牙膏中添加氟化物能將Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F，從而保護(hù)牙齒，C7.(2024·湖北部分高中高三質(zhì)量檢測(cè))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用稀鹽酸處理銅器表面的銅綠：CuO+2H+=Cu2++H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32?+Cl2+H2O=2HSOC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案B解析銅綠的成分是Cu2(OH)2CO3，用稀鹽酸處理銅器表面的銅綠反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，A錯(cuò)誤；Cl2與SO32?、H2O反應(yīng)生成硫酸，由于Na2SO3過(guò)量，生成的H+與其反應(yīng)生成HSO3?，則用Na2SO3溶液吸收少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為3SO32?+Cl2+H2O=2HSO3?+2Cl-+SO42?，B正確；Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式為2H2O22H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑8.(2023·湖北高考聯(lián)盟高三聯(lián)考)用黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式判斷和書寫錯(cuò)誤的是()A.“酸溶”過(guò)程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32?+HC.“還原”過(guò)程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+16Fe3++9H2O=17Fe2++2SO42?D.“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓答案C解析硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，而Mg2+、Al3+都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過(guò)程中Fe2O3溶解反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正確；濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32?+H2O，B正確；“還原”過(guò)程產(chǎn)物之一為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42?+16H+，C錯(cuò)誤；“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)39.(2023·廣東名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.用過(guò)量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2CO32?+SO2+H2O=SOB.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3D.將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-+IO3?+6H+=3I2+3H答案B解析白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO-+2Fe3+，B錯(cuò)誤。10.(2024·貴州部分學(xué)校模擬)下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.在濃硫酸、加熱條件下，CH3CH218OH和CH3COOH制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO32?+Cl2+H2O=SO42?C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2CH2—→CH3CHBr2D.在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：2HSO3?+ClO-=SO42?+Cl-答案D解析在濃硫酸、加熱條件下，CH3CH218OH和CH3COOH制備乙酸乙酯，酸脫羥基、醇脫氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，A錯(cuò)誤；用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為3SO32?+Cl2+H2O=SO42?+2HSO3?+2Cl-，B錯(cuò)誤；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2CH2—→CH2BrCH2Br，C錯(cuò)誤；在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根離子將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，離子方程式為2HSO3?+ClO-=SO42?11.下列離子方程式，能正確解釋沉淀產(chǎn)生原因的是()A.向FeCl3溶液中加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：HCHO+4Cu(OH)2+2OH-CO32?+2Cu2O↓+6H2C.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀：Na++CO32?+CO2+H2O=D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO答案B解析向FeCl3溶液中加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A錯(cuò)誤；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀：2Na++CO32?+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C錯(cuò)誤；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：3Ba2++2NO3?+3SO2+2H212.(2024·安徽淮北高三質(zhì)量檢測(cè))下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO2↑C.漂白粉用于環(huán)境消毒的原理：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.鐵上鍍鋅的陰極反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn答案B解析氯化銀溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]Cl溶液：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，A正確；銅與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2氣體等，題中反應(yīng)物、生成物正確，但得失電子不守恒：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；漂白粉用于環(huán)境消毒時(shí)，與空氣中的CO2作用，生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C正確；鐵上鍍鋅時(shí)，在陰極，溶液中的Zn2+得電子生成Zn，附著在鐵鍍件表面，則陰極反應(yīng)：Zn2++2e13.(2024·安徽黃山一模)下列判斷和分析均錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析ACu2+、Mg2+、Br-、Cl-能大量共存，粒子間不反應(yīng)BH+、K