題型04氧化還原反應(yīng)

目錄

01

【考向一】氧化還原反應(yīng)的基本概念.........................................................18

【考向二】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷...................................................20

【考向三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用...................................................24

【考向四】氧化還原反應(yīng)的配平.............................................................26

【考向五】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用............................................29

【考向六】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫.................................................30

02

32

【考向一】氧化還原反應(yīng)的基本概念

一一

3+2++

【典例1】（2023?浙江?高考真題）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImolN2。，轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物

“——

該類試題以元素化合物的知識(shí)為載體，考查氧化還原反應(yīng)概念的辨析，注重利用基本概念間的聯(lián)系來(lái)解決

實(shí)際問題。順利解答該類題目要深刻理解概念的實(shí)質(zhì)，理清：價(jià)降低一氧化劑-被還原一還原反應(yīng)；價(jià)升

高一還原劑一被氧化一氧化反應(yīng)的脈絡(luò)關(guān)系，同時(shí)準(zhǔn)確識(shí)記一些常見氧化劑和還原劑中元素的化合價(jià)。

1.抓兩主線，理清概念間的相互聯(lián)系

匕劑氧/匕性被治還原產(chǎn)物

同

時(shí)存氧4嫄

得

在

失

子

電

數(shù)

等

相

，

合

化

價(jià)

降

升

數(shù)

相

值

等

還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

2.盤點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)，突破“6誤區(qū)”

(1)同一元素價(jià)態(tài)越高氧化性不一定越強(qiáng)，如受物質(zhì)穩(wěn)定性的影響，HC10的氧化性大于HC104的氧化性。

(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如一些自身的歧化反應(yīng)。

(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第WA族的碳(C)和稀有氣體。

(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+—Fe。

(5)有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化：302第辿=2O3o

(6)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定能發(fā)生反應(yīng)，如濃H2s04不能氧化SCh，KMnCU不能氧

化H2。

(7)最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性。

3.明確?？嘉镔|(zhì)元素的化合價(jià)

CuFeS2：Cu(+2)、Fe(+2)、S(—2)K2FeO4：Fe(+6)

Li2NH：N(-3)LiNH2：N(-3)

H2C2O4：C(+3)HCN：C(+2)、N(-3)

：、

CuHCu(+1)H(-l)H3AsO4：As(+5)

N2H4：N(-2)HNO2：N(+3)

Na2s2O3：S(+2)Na2s2O5：S(+4)

一..j

【變式1-1](2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)關(guān)于反應(yīng)NazSzOj+H2sC^NazSO4+Si+SOzT+HQ,下列說(shuō)法正

確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【變式1-2](2023?北京?統(tǒng)考高考真題)離子化合物Na。。?和CaH?與水的反應(yīng)分別為①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21；②CaH?+2H2<D=Ca(OH)2+2H?T。下列說(shuō)法正確的是

A.Na2O2>CaH?中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NaQ?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和的物質(zhì)的量相同

【考向二】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

,闌砌冏或

【典例2】（2022?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制

B無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

的Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CC：溶液溶液紅棕色變無(wú)色

煌

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應(yīng)

方法一：依據(jù)反應(yīng)原理判斷

失電子.化合價(jià)升高,被氧化

I--

還原劑+氧化劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I___________________f

得電子，化合價(jià)降低，被還原

（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）（還原性較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

可總結(jié)為比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。

方法二：據(jù)“三表”判斷

（1）根據(jù)元素周期表判斷。

從左至右

從

從

上

下

至

至

下

從右至左上

金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸減弱

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱”

KCa2NaMg2Al3)Zn2Fe2(H)Cu21Hg^Ag

得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng).

(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷。

F2Cl,(XBrNFe")12sp

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱,

FCrBr(Fe2")IS--

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)”

方法三：依據(jù)電化學(xué)原理判斷

(1)原電池：一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性:負(fù)極〉正極。

(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的

還原性較強(qiáng)。

★?？佳趸瘎?還原產(chǎn)物)與還原劑(氧化產(chǎn)物)

(1)氧化劑及還原產(chǎn)物。

氧化劑

CrzO歹或CrOFCRTciorH2O2o3MnOl

3+2++)(中性)、

還原產(chǎn)物CrcrcrH2Oo2Mn(H)>MnC2MnOF(OH")

(2)還原劑及氧化產(chǎn)物。

還原劑H2so3、SO2、SOfH2O2S201或s2orH2c2O4或C2O/ASOFCIST

氧化產(chǎn)物、

soF02soFco2AsorN2CO2

【變式2-1](2023上?黑龍江哈爾濱?高三哈九中?？茧A段練習(xí))工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S>

并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

o2H2O

A.堿性條件下，氧化性：O2>MnO；>S2O；

B.過程I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO；+2S2-+9H2O=S2O/+4Mn(OH)21+10OH-

D.僅用氧氣做氧化劑，將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO：理論上需要02的體積為44.8L

【變式2-2］（2023?吉林長(zhǎng)春?東北師大附中?？既＃┗瘜W(xué)是以頭驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向5mL0.01mol?口溶液KI中加入2mLO.OlmoLLTFeCL溶液（pH=l）,溶液Fe3+和「的反應(yīng)存在

A

呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色限度

常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的Cust）」溶液和cr能加速破壞鋁片表

B

CuC"溶液中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)象明顯面的氧化膜

常溫下，向Hz。?溶液中加入FeC）溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條

C氧化性：FeCl3>H2O2

復(fù)燃

原溶液中一定含有

D向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體

CO：或HCO］

【考向三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

園畫周畫

【典例3】（2023上?黑龍江雞西?高三雞西實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？奸_學(xué)考試）己知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):

①16H++10Z-+2XO：=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A"+2B-；

③2B+Z,=B。+2Z°

由此推斷下列說(shuō)法正確的是

A.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原

B.反應(yīng)Z"2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO；、B?、Z2>A"

D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z\B.A2\X2+

“鹿附質(zhì)］露

———一

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

1.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。

（1）化學(xué)反應(yīng)方向角度：“劑〉物”（同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大

于還原產(chǎn)物的還原性）。

（2）其他角度：①?gòu)摹盁帷道洹保囟龋皾狻迪　保舛龋耙祝倦y”（反應(yīng)條件、劇烈程度）；②金屬活動(dòng)性順序表；

③元素在周期表中的位置；④原電池原理、電解池中離子的放電順序等。

2.反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還

原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反

應(yīng)。

3.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的

化合價(jià)不能交叉。如：KC103+6HC1=3C12T+KC1+3H2O,氧化劑：KCQ,還原劑：HC1,氧化產(chǎn)物：

C12,還原產(chǎn)物：Cl2o

4.鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律

氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如：

（1）被氧化成C12，而不是更高價(jià)態(tài)氯元素。

（2）S2-一般被氧化為S,S單質(zhì)一般被氧化成SO2。

（3）CIO,CIO,作氧化劑、作還原劑時(shí)，一般被還原成Cb，而不是C「。

5.電子守恒規(guī)律

對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即〃（氧化

劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=〃（還原劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值。

【變式3-1］（2023上?河北石家莊?高三石家莊精英中學(xué)階段練習(xí)）氧化還原反應(yīng)是高中階段的一個(gè)重要的

反應(yīng)類型。下列說(shuō)法正確的是

A.失電子的物質(zhì)在反應(yīng)中被氧化，生成還原產(chǎn)物

B.氧化劑在反應(yīng)中得電子，且氧化劑只能是一種反應(yīng)物

C.反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl?T+H2O中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

D.向含F(xiàn)e3+、Fe2\G?+的混合溶液中加入足量的Zn,反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Fe"Cu2+

【變式3-2］（2023上?浙江?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）過硫化氫的化學(xué)式為H2s2,可以看成是過氧化氫中的過

氧鍵被過硫鍵替代。下列說(shuō)法正確的是

A.Na2s2溶液加酸可得到穩(wěn)定的HJ?

B.若有2moiH2s2參與反應(yīng)全部生成HS-,則H2S2得到4moi電子

C.若H2s2分解為H?S和Sg,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1

D.過硫化氫有氧化性，能將Fe?+氧化至Fe3+

【考向四】氧化還原反應(yīng)的配平

1

一闡畫資麻一?―

【典例4】（2023上?河北石家莊?高三石家莊精英中學(xué)階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)—IO；+1+T—12+一凡0中氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:1

B.P4+CuSO4+TCu3P+H3PO4H2SO4的空格內(nèi)分別為11、15、24HQ、

5、6、15

C.一定條件下，向FeSC\溶液中滴加堿性NaBH,溶液生成納米鐵粉、應(yīng)和B（OH）；的離子方程式為

2+

2Fe+BH4+4OH-=2Fe+2H2T+B（OH）；

D.用酸性CO（NH21溶液吸收NO生成三種對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的化學(xué)方程式為

2NO+CO（NH2）9=2N2T+CO2T+2H2O

“底倒掘腳

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是歷年高考必考的熱點(diǎn)，命題主要以生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題為載體進(jìn)行設(shè)計(jì)，

滲透于化工流程題、實(shí)驗(yàn)探究題中以填空的形式出現(xiàn)，偶爾也會(huì)出現(xiàn)選擇題。解答該類試題的思維步驟是：

準(zhǔn)確分析化合價(jià)變化一確定氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物-應(yīng)用電子守恒、電荷守恒完成配平。

1.配平步驟

（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

（2）列得失：列出化合價(jià)的變化值

（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等

（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)

（5）查守恒：檢查是否滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒

2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平類型

（1）全變從左邊配

0+5+4+4

氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如C+HNC）3（濃）一＞NO2T+CO2T+H2O,

0+5

要使得失電子數(shù)守恒，必為C+4HNC）3（濃），再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（2）自變從右邊配

0-2+4

自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。如S+KOH（熱、濃）一＞K2S+K2SO3+H2O,要

使得失電子數(shù)守恒，必有2K2S+K2F03,再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（3）缺項(xiàng)配平法

首先明確缺項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變。否則無(wú)法配平。所以先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2s04

、HC1、KOH、NaOH、H2O等。

—一1一

【變式4-1]（2023上?上海寶山?高三上海市行知中學(xué)?？茧A段練習(xí)）C1O2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)

上常用下法制備ClCh（其中HC1起酸性和還原性）：_NaClO3+_HC1=2C1O2+_C12+_+2NaCl,配平

反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目0

【變式4-2]（2023上?山東濰坊?高三統(tǒng)考階段練習(xí)）過二硫酸鈉（Na2s2。8）和鈾酸鈉（NaBiCh）都是工業(yè)上常用

的強(qiáng)氧化劑。下列分別是Mn?+與過二硫酸鈉和鈾酸鈉反應(yīng)的離子方程式（未配平）。

2+_+

I.Mn+S2Og+H2OtMnO；+H+SOj

++3+

II.Mi?++NaBiO3+H->MnO；+Na+Bi+H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過二硫酸鈉中0（-2價(jià)）和0（-1價(jià)）含量之比為3：1

B.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2

C.反應(yīng)II生成ImolMnO；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)H消耗等量的M/+,則I和II中還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

【考向五】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用

「園畫畫畫■——■―

【典例5】（2023?浙江?校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)3cler+2Fe3++10OJT=2FeO；+3CT+5H2O,下列說(shuō)法正確

的是

A.生成ImolFeOj,轉(zhuǎn)移3moi電子B.也0是還原產(chǎn)物

C.Fe3+是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

"損畫倒露

一j

氧化還原反應(yīng)計(jì)算的思維流程

找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原

I分析反應(yīng)過程上

產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)

找準(zhǔn)一個(gè)原子（或離子）得失電子數(shù)目

I確定電子數(shù)目R

根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守

|列出等式關(guān)系-恒列出等式關(guān)系：”（氧化劑）x變價(jià)原子

個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=欣還原劑）x變價(jià)

原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值

對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若中間各步過程無(wú)損耗，可以不寫出化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷

程，只要物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，根據(jù)得失電子進(jìn)行整體思維，可迅速得到正確結(jié)果。

一?

【變式5-1]（2023?全國(guó)?高三專題練習(xí)）將0.15molCu和C%0混合固體投入至800mL2moi的稀硝酸溶

液中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，反應(yīng)過程中只生成NO氣體，向反應(yīng)后溶液中滴加5mol-LjiNaOH溶液至金

屬離子恰好完全沉淀時(shí)，所加NaOH溶液的體積為

A.260mLB.280mLC.300mLD.400mL

【變式5-2]（2023上?寧夏銀川?高三銀川唐徐回民中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知A2O：可與B2-在一定條件下反

應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2。：被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為

1：3,則n值為

A.4B.5C.6D.7

【考向六】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

'園廁冏麗一———

【典例6】（2023上?黑龍江哈爾濱?高三哈九中?？茧A段練習(xí)）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S2-并

制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

o2H2O

A.堿性條件下，氧化性：O2>MnO；>S2O；

B.過程I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO；+2S2-+9H2O=S2O；-+4Mn（OH）21+10OH-

D.僅用氧氣做氧化劑，將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO：理論上需要02的體積為44.8L

信息型氧化還原方程式的配平步驟

（1）根據(jù)題干信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。

（2）判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

按“氧化劑+還原劑一?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”

（3）?------------------------------1寫出方程式，并按化合價(jià)升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)

的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

（4）根據(jù)元素守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，然后進(jìn)行配平方程式中需補(bǔ)充的物質(zhì)一般為水、酸（H+）或堿

（OJT）。具體補(bǔ)項(xiàng)原則為：

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H+,少0（氧）補(bǔ)H2O（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)比0（水），少0（氧）補(bǔ)0IT

【變式6-1］（2022上?江西吉安?高三寧岡中學(xué)校考期中）硫化鈿（Bi2s3）是一種重要的半導(dǎo)體材料，它在光電

元件、熱電設(shè)備等方面的應(yīng)用給人類帶來(lái)極大的便利。Bi2s3芯片刻蝕技術(shù)涉及的反應(yīng)為Bi2s3+FeCb一

BiCb+FeCb+S（未配平），該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.3：1C.2：1D.1：1

【變式6-2］（2023?浙江?高考真題）化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知：白色固體A用。.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，請(qǐng)回答:

（1）寫出BfC溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

高考練場(chǎng)

園園園閾

1.（2023?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

2.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照

條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

~AS2O3+H2S2O3

As2s3（S）

■、空氣，自然光.H“一

-*,H3ASO4+H2SO4

下列說(shuō)法正確的是

A.S2O^和SO：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和S都被氧化

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的I<II

n（H2O）

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

3.（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

4.（2023?福建?統(tǒng)考高考真題）稀有氣體默的氟化物作凡）與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和,

反應(yīng)式如下：

與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

i.2XeE,+2H2O=2Xet+O2?+4HFii.2XeE,+4OH=2XeT+O2T+4F-+2H2O

-

iii.Xel^+3H2O=XeO3+6HFiv.2Xe耳+4Na++1601r=Na4XeO6J+Xe?+O2T+12F+8H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.XeC>3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H?。強(qiáng)

C.反應(yīng)i?iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)iv每生成lmoK)2,轉(zhuǎn)移6moi電子

5.(2023?福建?統(tǒng)考高考真題)唐代陸羽《茶經(jīng)?三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍

之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學(xué)變化的是

A.蒸B.搗C.焙D.封

6.(2023?重慶?統(tǒng)考高考真題)已知反應(yīng)：2H+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,S為阿伏加德羅常數(shù)的值，

若消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F?,下列敘述簿誤的是

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的H?。含有孤電子對(duì)數(shù)為2NA

7.(2022?山東?高考真題)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCOs)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

8.(2022?北京?高考真題)某MOFs的多孔材料剛好可將—。廣固定”,實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3,

如圖所示：

己知：2NO2(g)N2O4(g)AH<0

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NCh的去除

C.制備HNCh的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制備0.4molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

9.(2022?山東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCQ氧化MnO,制

備KzMnO4②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2M11O4歧化生成KMnO,和MnOz；③減壓過濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO-下列說(shuō)法正確的是

A.①中用瓷生煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中K2M11O4只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

10.（2022?湖南?高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中

的NO1轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.過程I中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.過程I一III的總反應(yīng)為NOZ+NH：=N2T+2H2O

11.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4=^^=4CO+2H2O+SiO2,下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

12.（2021?江蘇?高考真題）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2T0

下列說(shuō)法正確的是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

13.（2021?海南?統(tǒng)考高考真題）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

澄清石灰水先渾濁

A點(diǎn)燃無(wú)色氣體X,將生成的氣體通入澄清石灰水X為CO

后澄清

B25℃時(shí)，向無(wú)色的Y溶液中滴加1?2滴酚麟試液溶液仍為無(wú)色Y溶液的pH<7

在淀粉和k的混合溶液中滴加KSCN溶液。［己知：

C溶液仍為藍(lán)色氧化性：（SCN）2<I2

（SCN）?、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似］

溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)

反應(yīng)中CuR既作氧化

D在稀H2sO,中加入少量C%O（s）色并有紅色固體生

劑又作還原劑

成

A.AB.BC.CD.D

14.（2021?天津?統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)H2so4+用盧03=^盧04+50/+1120所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.H2sCU在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2sCh容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2s。4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

15.（2021?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4b+6H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gb時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

1.（2023?吉林長(zhǎng)春?東北師大附中?？既＃┯镁G磯（FeSO-7H2。）制備電池電極材料LiFePO’的流程如下：

H3PO4NaClOH2c2O4

綠研T溶解耳病HT過濾、洗滌HFePO^T反應(yīng)2H過濾、洗滌,LiFePO4

nr

NaOHLiOH

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)1中NaClO轉(zhuǎn)化為Cl2

B.可用酸性KM11O4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe"是否完全反應(yīng)

C.可以使用KSCN溶液檢驗(yàn)FePC>4沉淀是否洗滌干凈

D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

2.（2023?四川攀枝花?統(tǒng)考一模）PE是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程

如下圖所示：

PH

匕礎(chǔ)過量濃燒堿溶液3

白磷（PD-------------------------

△硫酸

反應(yīng)J次磷酸鈉，

I反應(yīng)II次*于匚北

（NaH2Po2）

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)n、反應(yīng)iii均屬于氧化還原反應(yīng)

B.次磷酸的分子式為H3P02,屬于三元酸

C.反應(yīng)I為：R+3NaOH（濃）+3H2。=3NaH2PO2+PH3T

D.理論上，每Imo*可生產(chǎn)3.0molPH3

3.(2023?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含銘(VI)廢水的工藝流程:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.2CrO:+2H+-：Cr2O；-+H2。轉(zhuǎn)化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.過程II中SO?是還原劑，CF+為還原產(chǎn)物

C.處理廢水中的j(不考慮其它氧化劑存在)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.煙道氣可以用Na2sO3或Fe2(SOj代替

4.(2023上?北京?高三?？计谥?完成下列問題。

(1)將SO。通入0.5mol/LKNC>3溶液中，一段時(shí)間后，試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體。寫出SO?

與KNC)3反應(yīng)的離子方程式o

(2)NSR(NO2的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行)技術(shù)可有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中NO2的排

放，其工作原理如下圖。

；.........存儲(chǔ)階段?.........：--------還原階段---------；

：富氧條件:；貧氧條件；

：；:co,H2'

儲(chǔ)存階段中Ba存儲(chǔ)NO2后轉(zhuǎn)化為Ba(NC)3)2的化學(xué)方程式是

(3)C02的吸收與利用：

利用太陽(yáng)能，以CO?為原料制取炭黑的流程如下圖所示。過程2的化學(xué)方程式是_________

太陽(yáng)能

>2300k,。2

過程

Fe3O4FeO

過程2一

C700kCO2

(4)已知：MnO：的還原產(chǎn)物是Mr?+

KMnO4酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________

(5)以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下

SO八NaCl「、…

CuS()4溶液—三K一>CuCl譏淀

濃HNC)3、稀H2sO4孤淀

海綿銅

溶解O>HO

NO?-/?>HNOHNO-7^7>HNO.

吸收V32電解3

“沉淀”過程中產(chǎn)生CuCl的離子方程式是o

5.(2023上?山西呂梁?高三校聯(lián)考階段練習(xí))氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根

據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

I,可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：

NaIO3+NaHSO,——>3NaHSO4+Na2SO4+I2+H20

(未配平)

(1)配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

II.帆性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。

(2)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成VO?+和一種黃綠色氣體,該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收,則SO：、

2+

C「、VO的還原性由強(qiáng)到弱的順序是o

(3)V2O5在碳高溫還原時(shí)，在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN,還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

6.(2023上?上海嘉定?高三上海市育才中學(xué)?？茧A段練習(xí))工業(yè)上利用NalCh和NaHSCh反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)L

(1)配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和個(gè)數(shù)。O

NaIO3+NaHSO3—I2+Na2sO4+H2SO4+H2O

(2)在該反應(yīng)中NaHSCh體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)，12為(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)

物”)。

(3)已知：HSO；、b、「、SO：和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中SO7是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)

中還原性HSO；1(填“〉”或“<”)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

7.(2022上?上海徐匯?高三上海市徐匯中學(xué)?？计谥?二氧化氯(CIO*是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)

際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯

酸鈉反應(yīng)。完成下列填空：

(1)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH30H中H為+1價(jià)，O為-2價(jià))：o

CH30H+NaClO+—C02?+CIO2T+Na2s04

+H2O

該反應(yīng)中，被氧化的元素是,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是o

(2)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

a.氧化性：ClO2>NaClO3b.氧化性：NaClO3>CH3OH

c.還原性：CH3OH>C1O2d.還原性：CH3OH>Na2SO4

（3）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則反應(yīng)產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為升。

題型04氧化還原反應(yīng)

目錄

01

【考向一】氧化還原反應(yīng)的基本概念.........................................................18

【考向二】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷...................................................20

【考向三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用...................................................24

【考向四】氧化還原反應(yīng)的配平.............................................................26

【考向五】電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用............................................29

【考向六】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫................................................30

02高考練場(chǎng)

..........................................................................................................................................32

【考向一】氧化還原反應(yīng)的基本概念

【典例1]（2023?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImolNQ,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NHQH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被

還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子

在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

“底倒感閽

該類試題以元素化合物的知識(shí)為載體，考查氧化還原反應(yīng)概念的辨析，注重利用基本概念間的聯(lián)系來(lái)解決

實(shí)際問題。順利解答該類題目要深刻理解概念的實(shí)質(zhì)，理清：價(jià)降低一氧化劑一被還原一還原反應(yīng)；價(jià)升

高一還原劑一被氧化一氧化反應(yīng)的脈絡(luò)關(guān)系，同時(shí)準(zhǔn)確識(shí)記一些常見氧化劑和還原劑中元素的化合價(jià)。

1.抓兩主線，理清概念間的相互聯(lián)系

氧化劑還原產(chǎn)物

同時(shí)存

得

在

失

子

電

數(shù)

等

相

，

合

化

價(jià)生成物

降

升

數(shù)失電

相

值

等去子

\;

二I還原劑I匿原性I被氧化FT氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

2.盤點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)，突破“6誤區(qū)”

(1)同一元素價(jià)態(tài)越高氧化性不一定越強(qiáng)，如受物質(zhì)穩(wěn)定性的影響，HC10的氧化性大于HC1CU的氧化性。

(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如一些自身的歧化反應(yīng)。

(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第WA族的碳(C)和稀有氣體。

(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+—Fe。

(5)有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化：302$-203。

(6)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定能發(fā)生反應(yīng)，如濃H2s。4不能氧化SO2,KMnCU不能氧

化H2。

(7)最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性。

3.明確?？嘉镔|(zhì)元素的化合價(jià)

CuFeS2：Cu(+2)、Fe(+2)、S(-2)K2FeO4：Fe(+6)

Li2NH：N(-3)LiNH2：N(-3)

H2C2O4：C(+3)HCN：C(+2)、N(-3)

CuH：Cu(+1)、H(-l)H3AsO4：As(+5)

N2H4：N(-2)HNO2：N(+3)

Na2s2O3：S(+2)Na2s2O5：S(+4)

【變式1-1](2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC^Naz