22.探究實驗展示了化學的無窮魅力。我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法。【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系?！炯僭O猜想】①.相對分子質量越大，分子運動速率越快；②.相對分子質量越小，分子運動速率越快?！静殚嗁Y料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，兩者接觸反應會產生白煙(即氯化銨固體)(見圖1-2)?！驹O計實驗】如圖1-2所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團?！緦嶒灛F象】C處產生的白煙較多。【解釋與結論】(1)氨分子的相對分子質量

小于

(填t“大于”或“小于”)氯化氫分子的相對分子質量，由此可知，相對分子質量分子越

大

(填“大”或“小”)，分子的速率越

慢

(填“快”或“慢”)。(2)反應的化學方程式為

NH3+HCl→NH4Cl

?！就卣固骄俊啃∷稍谕瓿缮鲜鰧嶒灪?，還想研究分子運動速率與溫度的關。他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現象如表1-2所示。表1-2實驗過程冷水熱水開始紅色擴散較慢紅色擴散較快長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體依據此實驗現象，得出的結論是

溫度越高，分子的運動越快

23.用A.質子數、B.中子數、C.最外層電子數、D.電子層數填寫下列空格。(1)原子種類由

A、B

決定。(填寫字母序號，下同）(2)元素種類由

A

決定。(3)元素有無同位素由

B

決定。(4)1～18號元素的化合價主要由

C

決定。(5)元素的化學性質由

A、C

決定。24.據報道，科學家在深海發(fā)現了一種外表像冰的固態(tài)物質，這種物質的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，稱為可燃冰。通常情況下，這種物質不穩(wěn)定、易分解、易燃，在低溫或高壓下呈固態(tài)。其儲量超過煤和石油的總儲量，是很有前途的待開發(fā)能源。(1)請你分析可燃冰作為能源有什么優(yōu)點？

儲量大，對環(huán)境友好，低溫下為固體易運輸，用時易液化。(2)科學家對在我國南海海域發(fā)現的可燃冰的組分進行研究后，測得其含碳的質量分數為7.5%，則x的值為

8

2)測得這種品體的結的為平均每6個水分子建8個籠，每個籠中容一個甲烷分子或一個游離的水分子，則在這種品體中共含

2

種分子。若每8個籠容有6個甲烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數比是

1:8

25.科學家根據自然界存在的N2制取出N3又制得N5。(1)N2、N3、N5，在物質分類中都屬于

非金屬單質

(2)N5分子極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中。在通常狀況下，它會發(fā)生爆炸，反應生成氮氣。該反應的化學方程式為

2N5→5N2

(3)火箭每發(fā)射1t設備，需要5t傳統燃料(如液氫)，若使用N5做燃料，這一比率可以改變。假如你是一個科學家，想設計用N5做燃料發(fā)射火箭，需要解決的主要問題是什么？①

怎樣制得N5,并防止爆炸

②

如何保存N5

③

發(fā)射1t設備，所需N5成本與液氫相比是否值得

26.反物質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他物質。據最新報道，歐洲核子研究中心近日已成功地制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量制造的反物質。試回答下列問題：(1)質子與反質子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎？

不是

理由是

化學變化是反應物中原子的重新組合，化學變化中最小微粒是原子，”湮滅“中的原子發(fā)生了變化

(2)請你描述一下反氧原子的構成

由8個反質子，8個中子構成反氧原子核，8個反電子與反氧原子核構成反氧原子

27.現有部分常見元素的性質或原子結構如表1-3所示：表1-3元素編號元素性質或原子結構X由它形成的某種單質氣體的密度約為空氣的1.1倍Y歷史上道爾頓曾用⊙來作為它的元素符號，它的單質是最輕的氣體Z由它組成的某種單質是細鱗片狀的很軟的固體，有金屬光澤和滑膩感W原子核外第一層電子和第三層電子數之和等于第二層的電子數(1)寫出元素Z組成的這種單質的一種用途

作潤滑劑或電極

(2)元素X和Y能形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為

H2O2

(3)元素W可形成一種單質，其式量為256，該單質的化學式為

S8

28.有核電荷數小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質是清潔的能源，B單質的體積在空氣中占21%；C原子有3個電子層，最內層電子數是最外層的2倍，D元素是農作物生長所需要的營養(yǎng)元素，其組成的單質可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。(1)寫出B、D元素的名稱：B

氧

，D

氮

(2)寫出A、B可能形成化合物的化學式

H2O

、

H2O2

(3)寫出由A、B、D三種元素組成的兩種化合物之間發(fā)生中和反應的化學方程式

HNO3+NH3.H2O→NH4NO3+H2O

(4)活潑性強的金屬氫化物的化學式可表示為MHn,它與水劇烈反應生成堿和A的單質，請寫出C的氫化物與水發(fā)生反應的化學方程式

NaH+H2O→NaOH+H2↑

29.A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增。A原子核內僅有1個質子，B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素名稱與符號。A

氫H

;B

碳C

;C

氮N

;D

氧O

30.實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。(1)在同溫同壓下，與1m3氧氣充分反應需要CO

2

m3；改用天然氣后需要甲烷

0.5

m3(2)使用煤氣的用戶在改用天然氣時需對燃氣灶加以改造，如果進空氣的管徑不變，則改造后的燃氣灶與原來相比進氣管的截面積應是原來的

0.25

倍。31.已知：①溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，含有的分子總數相同。②On的氧化性強于O2，能和松節(jié)油反應(無氣體生成)，而O2不能。O2經過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數減少，則O2經靜電放電發(fā)生反應的化