1.下列關于化學鍵的說法中正確的是(

)①原子間的相互作用叫化學鍵②非金屬原子間可能形成離子鍵③強電解質中一定存在離子鍵④形成化學鍵的過程是能量降低的過程⑤單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵A.①④

B.③④

C.②⑤

D.②④1.D

解析：相鄰原子間強烈的相互作用叫化學鍵①錯誤;NH4Cl、NH4NO3等物質是離子化合物②正確;HCl、H2SO4等存在共價鍵,無離子鍵,但是強電解質③錯誤;形成化學鍵時放出能量,能量降低④正確;除了稀有氣體,其余非金屬單質中均存在共價鍵。共價化合物中必定存在共價鍵離子化合物中存在離子鍵,有的也存在共價鍵⑤錯誤。

2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(

)A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物2.D

解析：由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na。原子半徑大小順序Na>N>O,A錯;O2-與Na+具有相同的電子層結構,B錯;O的非金屬性大于N,所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,C錯;H、N、O可組成HNO3,為共價化合物,H、N、O也可組成NH4NO3,為離子化合物,D正確。3.下列物質中含有相同類型化學鍵的是(

)A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O33.C解析：A項中NaCl只含離子鍵,HCl和H2O只含共價鍵,NaOH含離子鍵和共價鍵B項中Cl2、HCl、SO2只含共價鍵,Na2S只含離子鍵C項中各分子內(nèi)部都只含有共價鍵D項中Na2O2含離子鍵和共價鍵,其余只含共價鍵。

4.化學鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中正確的是(

)A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構成單質分子的微粒一定含有化學鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用4.D

解析：含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含共價鍵,但共價化合物中只含共價鍵,故A、B兩項均錯誤;稀有氣體的單質中無化學鍵,C項錯誤。5.R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子,則下列敘述肯定不正確的是(

)A.原子半徑:R>QB.R和Q可形成離子化合物RQC.R和Q可形成共價化合物RQ2D.R和Q可形成共價化合物RQ35.B解析：R可能是碳或磷元素,則對應的Q是氧或氯元素,碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物RQ。

6.下列敘述中,正確的是(

)A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價鍵B.離子化合物中一定有金屬元素C.由陽離子和陰離子結合生成的化合物一定是離子化合物D.由兩種共價化合物結合生成的化合物一定是共價化合物6.A

解析：離子化合物中不一定含金屬元素,如銨鹽,B項錯誤;由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物,如NH4++OH-=NH3·H2O,C項錯誤;由兩種共價化合物結合生成的化合物不一定是共價化合物,如NH3+HCl=NH4Cl,D項錯誤。

7.下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是(

)A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子7.D

解析：化學鍵的形成不一定有電子的得失,如酸堿中和反應,A項錯誤;金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物,如AlCl3,B項錯誤;由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽;含有陰離子的化合物一定含陽離子,D項正確。

8.科學家研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3,下列有關N(NO2)3分子的說法中正確的是(

)A.該物質是只含共價鍵的共價化合物B.該物質中既含共價鍵也含離子鍵C.該物質是離子化合物D.該物質的組成微粒是陰陽離子8.A解析：N(NO2)3是分子晶體,因而是共價化合物,分子中只含共價鍵。

9.一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(

)A.NF3中只含極性共價鍵B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D.上述反應中,反應物和生成物均屬于共價化合物9.D

解析：氨氣分子中只有極性鍵,NF3分子構型與NH3相似,所以NF3中只含有極性共價鍵,A正確;反應中元素化合價的變化為N:-3→+3,F:0→-1,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,B正確;NH4Cl與NH4F含有的陽離子相同,陰離子是同一主族元素,所以NH4F中存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵,C正確;氟氣為單質,NH4F是離子化合物,D錯誤。

10.ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時會破壞化學鍵的是(

)A.升華

B.熔化C.溶于CCl4

D.受熱分解10.D解析：ICl是共價化合物,在升華、熔化時化學鍵不斷裂,溶于CCl4時未發(fā)生電離,化學鍵不斷裂,受熱分解時化學鍵發(fā)生斷裂,故選D。

11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)X、Z兩種元素的元素符號。X:

、Z:

。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為

;形成的A2B2型化合物中含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子式為

,只含有共價鍵的化合物的電子式為

。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是

(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為

。X與W形成的化合物與水反應時,水是

(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:

。

(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為

。

11.答案(1)HO(2)

(3)NH4NO3

NH4++OH-NH3↑+H2O

氧化劑(4)

(5)34解析：短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素;W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,所以W是鈉元素,X、W同主族,Y與X形成的分子中有3個共價鍵,所以X是氫元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,形成的A2B2型化合物有Na2O2和H2O2,其中Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,而H2O2中只含有共價鍵。氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽,所以是硝酸銨;硝酸銨和堿在加熱條件下能反應生成氨氣和水;氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,水作氧化劑。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應為Se,原子序數(shù)為34。

12.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質,W的水溶液呈堿性,物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.對應的簡單離子半徑:C>D>BB.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C.電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對應的單質D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性12.B

解析：根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質,W的水溶液呈堿性,結合圖表可知:D為Al元素,X溶液為HCl溶液,Y溶液為NaOH溶液,Z溶液為AlCl3溶液,W溶液為Na[Al(OH)4]溶液。所以元素A、B、C、D、E分別為H元素、O元素、Na元素、Al元素、Cl元素。B、C、D對應的元素分別為O、Na、Al,其簡單離子半徑:O2->Na+>Al3+,故A錯誤;D、E分別為Al元素、Cl元素,D、E形成的化合物為AlCl3,為含有極性共價鍵的共價化合物,故B正確;C為Na元素,E為Cl元素,C、E形成的化合物為NaCl,電解其水溶液,可生成H2、Cl2,故C錯誤;A、B、E分別為H元素、O元素、Cl元素,由A、B、E形成的化合物有多種,都含有共價鍵,如:HClO為弱酸,所以D錯誤。

13.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質子數(shù)之和為W、X兩種元素的質子數(shù)之和的3倍。由此可知:(1)元素W為

(填元素符號,下同),X為

,Y為

,Z為

。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有

(填化學式,至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合,形成的共價化合物有

(填化學式,至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物

(填化學式),其中含有的化學鍵為