中考化學(xué)試題及答案內(nèi)蒙姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：

A.氯化鈉溶液

B.空氣

C.冰水混合物

D.純堿

2.下列化學(xué)用語書寫正確的是：

A.H2O表示水分子

B.2H表示兩個(gè)氫原子

C.O2表示氧氣分子

D.CO2表示二氧化碳分子

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新物質(zhì)生成

D.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化

4.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的是：

A.氯化鈉

B.硝酸鉀

C.氫氧化鈣

D.硫酸銅

5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)室取用藥品時(shí)，不能用手直接接觸

B.實(shí)驗(yàn)室加熱液體時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的1/3

C.實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

6.下列關(guān)于物質(zhì)的分類敘述正確的是：

A.氧化物一定是化合物

B.化合物一定是純凈物

C.純凈物一定是化合物

D.混合物一定是純凈物

7.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述正確的是：

A.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的過程

B.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

C.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的條件

D.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的速率

8.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是：

A.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射

B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氣泡

C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生無色氣體

9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜

B.實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

C.實(shí)驗(yàn)室加熱液體時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的1/2

D.實(shí)驗(yàn)室取用藥品時(shí)，不能用手直接接觸

10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是：

A.氧化物一定是化合物

B.化合物一定是純凈物

C.純凈物一定是化合物

D.混合物一定是純凈物

二、填空題（每空1分，共10分）

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氣______，氧氣______，水______。

2.下列物質(zhì)的名稱分別是：H2O______，CO2______，NaCl______。

3.下列物質(zhì)的俗稱分別是：氫氧化鈉______，硫酸銅______，碳酸鈉______。

4.下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分別是：氫氣______，氧氣______，水______。

5.下列物質(zhì)的物理性質(zhì)分別是：氫氣______，氧氣______，水______。

三、計(jì)算題（每題5分，共10分）

1.10g5%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

2.20g10%的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，需要使用以下儀器：試管、酒精燈、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管、棉花。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每個(gè)步驟的目的。

2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要使用以下儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明如何避免濾液從漏斗邊緣流出。

五、簡答題（每題5分，共10分）

1.簡述化學(xué)反應(yīng)的基本特征。

2.簡述物質(zhì)的分類及其依據(jù)。

六、綜合題（每題10分，共20分）

1.下列是一組化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)根據(jù)方程式回答問題：

a.2H2+O2→2H2O

b.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

c.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

(1)寫出上述反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？

(2)在反應(yīng)b中，生成物CO2的狀態(tài)是什么？

(3)在反應(yīng)c中，鐵和銅的化合價(jià)分別是多少？

2.下列是一組物質(zhì)的性質(zhì)描述，請(qǐng)根據(jù)描述回答問題：

a.物質(zhì)A：無色氣體，密度比空氣大，能支持燃燒。

b.物質(zhì)B：無色液體，有刺激性氣味，能與水反應(yīng)生成酸。

c.物質(zhì)C：白色固體，易溶于水，能與酸反應(yīng)生成鹽和二氧化碳。

(1)物質(zhì)A是什么？

(2)物質(zhì)B是什么？

(3)物質(zhì)C是什么？

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析思路：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，選項(xiàng)中只有冰水混合物是由水這一種物質(zhì)組成的。

2.C

解析思路：O2表示氧氣分子，其他選項(xiàng)的書寫方式不正確。

3.C

解析思路：化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新物質(zhì)生成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征。

4.B

解析思路：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，其他選項(xiàng)的溶解度隨溫度升高而減小。

5.A

解析思路：實(shí)驗(yàn)室取用藥品時(shí)，不能用手直接接觸，以避免污染藥品。

6.A

解析思路：氧化物是含有氧元素的化合物，一定是純凈物。

7.B

解析思路：化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系。

8.C

解析思路：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅。

9.B

解析思路：實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止濾液從漏斗邊緣流出。

10.B

解析思路：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。

二、填空題

1.H2，O2，H2O

解析思路：根據(jù)常見氣體的化學(xué)式填空。

2.水，二氧化碳，氯化鈉

解析思路：根據(jù)常見物質(zhì)的名稱填空。

3.火堿，膽礬，蘇打

解析思路：根據(jù)常見物質(zhì)的俗稱填空。

4.具有可燃性，能支持燃燒，具有溶解性

解析思路：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)填空。

5.無色氣體，無色液體，白色固體

解析思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)填空。

三、計(jì)算題

1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g×5%=0.5g

解析思路：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。

2.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g×10%=2g

解析思路：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。

四、實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)步驟及目的：

a.將試管固定在鐵架臺(tái)上，加入適量的過氧化氫溶液。

b.用棉花堵住試管口，將導(dǎo)管插入集氣瓶中。

c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管底部，使過氧化氫分解生成氧氣。

d.氧氣通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，收集氧氣。

e.停止加熱，待氧氣冷卻后，用排水法收集氧氣。

目的：通過加熱分解過氧化氫，制取氧氣。

2.實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)：

a.將濾紙折疊成漏斗形狀，放入漏斗中。

b.將漏斗固定在燒杯上，將玻璃棒放在漏斗邊緣。

c.將待過濾的液體倒入漏斗中，使液體通過濾紙過濾。

d.將過濾后的液體收集在燒杯中。

注意事項(xiàng)：避免濾液從漏斗邊緣流出，確保過濾效果。

五、簡答題

1.化學(xué)反應(yīng)的基本特征：有新物質(zhì)生成，伴隨能量的變化，反應(yīng)速率可變。

2.物質(zhì)的分類及其依據(jù)：根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途等不同特點(diǎn)，將