第41頁（共41頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版2019）第3章B卷一．選擇題（共20小題）1．（2025?石家莊模擬）Nb和O形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該化合物的化學(xué)式為NbO B．該晶體的密度為1.09×10C．晶胞中與Nb2+等距且最近的O2﹣有4個 D．圖乙是該晶體晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示2．（2024秋?哈爾濱期末）Li2S晶體摻雜Li3N轉(zhuǎn)化成Li5NS新型晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率=晶胞增加的密度下列說法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞S B．晶胞1中S形成的正八面體空隙有4個 C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為32D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為56.1%3．（2024秋?西安期末）物質(zhì)A因其受熱分解（反應(yīng)如圖所示）產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。已知元素X、Y形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖M所示，元素X基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn﹣1（n﹣1＞0），X、Y同周期，且Y的基態(tài)原子是同周期中單電子數(shù)目最多的。下列有關(guān)說法正確的是（）A．A分子中含有配位鍵 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y C．T分子不可能所有原子共平面 D．晶體M中，X的配位數(shù)為124．（2024秋?湖北期末）分子X在光照時不發(fā)出熒光，當其與Na+和H+結(jié)合后形成超分子Y，Na+剛好被識別，該過程如圖所示。分子Y是熒光分子，可以作為由光引發(fā)的分子開關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．在該過程中分子X中N原子與H+形成配位鍵 B．加入堿和合適配體可使分子Y不能發(fā)射熒光 C．分子X可以增大NaCl在有機溶劑中的溶解度 D．K+和H+的共同作用也可以打開該分子開關(guān)5．（2024秋?濰坊期末）MOFs是由有機配體、O2﹣和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的催化劑載體，如圖是某種MOFs的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A．該分子的有機配體是HCOO﹣ B．金屬陽離子M的化合價為+4 C．該分子不存在分子內(nèi)氫鍵 D．每個金屬離子的配位數(shù)均為46．（2025?浙江）某化合物Fe（NH3）2Cl2的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是（）A．晶體類型為混合晶體 B．NH3與二價鐵形成配位鍵 C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高7．（2024秋?張家口期末）含氟化合物在現(xiàn)代科技中有重要應(yīng)用。某含氟化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該化合物的化學(xué)式為K2CuF4 B．Cu位于F構(gòu)成的八面體空隙中 C．Cu與Cu之間的最短距離為12D．該晶體的密度為4.36×18．（2024秋?武漢期末）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．50Sn位于元素周期表的第5周期第ⅥA族 B．通過晶體X射線衍射實驗可鑒別灰錫和白錫 C．灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且等距的Sn原子有2個 D．若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1nm3和V2n9．（2024秋?朝陽區(qū)期末）CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1）分解的TG曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況）如圖2所示。700℃左右有兩個吸熱峰（對應(yīng)兩個吸熱反應(yīng)）。下列分析不正確的是（）A．H2O與Cu2+H2O與SO4B．CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的 C．700℃左右對應(yīng)的分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、O2 D．溫度高于800℃，推測發(fā)生了2CuO△ˉ2Cu+O10．（2025?全國模擬）科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為apm。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該化合物為共價晶體，硬度大 B．晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4 C．晶胞中C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為2：1 D．晶體的密度=11．（2024秋?河北期末）KIO3晶體具有良好的光學(xué)性能，晶胞為立方體。已知：晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．與K最近且距離相等的O的數(shù)目為6 B．1個晶胞中含有2個K原子 C．K和O的最近距離為32anmD．該晶體密度ρ=39+127+16×3NA×(a12．（2025?河南模擬）配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象、配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．配合物1中含有2種配體 B．配合物2中N原子采取sp2雜化 C．轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價由+2價變?yōu)?價13．（2025?云南模擬）硼砂的化學(xué)式可表示為Na2B4O3（OH）4?8H2O，其水解反應(yīng)的離子方程式為：[B4O3（OH）4]2﹣+5H2O＝2H3BO3+2[B（OH）4]，三種含硼微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結(jié)構(gòu) B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道 C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：4恰好完全反應(yīng) D．調(diào)節(jié)pH可實現(xiàn)H3BO3和[B14．（2025?內(nèi)蒙古模擬）鉀錳鐵基普魯士白[K2MnFe（CN）6]是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著K+脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過程 B．充電過程中Fe或Mn的價態(tài)降低 C．晶體Ⅱ的化學(xué)式為KMnFe（CN）6 D．晶胞Ⅲ中π鍵數(shù)目為2415．（2025?四川模擬）一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（α＝β＝γ＝90°），NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO3 B．1位和2位O2﹣的核間距為2.212C．晶體的密度為303ND．2位O2﹣的分數(shù)坐標為(16．（2025?云南模擬）Bi4（TiO4）3是一種鐵電材料，摻雜La可提高其光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（氧原子未畫出）如圖。下列說法錯誤的是（）A．Bi填充在Ti形成的六面體空隙中 B．該晶體的化學(xué)式為Bi2La2（TiO4）3 C．該晶胞在xy平面的投影為 D．若p點La平移至晶胞體心，則Ti位于晶胞頂點17．（2023秋?肇東市校級期末）鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)鈦原子價電子排布式為4s23d2 B．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO2 C．每個晶胞中含有8個Ca2+ D．每個Ca2+周圍距離最近且等距的O2﹣有12個18．（2024?江岸區(qū)校級模擬）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為（12，12，12）。已知Xe﹣FA．該晶體的密度為3.38×1032aB．B點原子的分數(shù)坐標為（0，0，r） C．晶胞中A、B間距離d=12D．基態(tài)F原子的核外電子空間運動狀態(tài)有5種19．（2023秋?安徽期末）我國科研人員利用C60和K摻雜制造了一種富勒烯化合物，是一種定量還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．該富勒烯化合物中的K原子和C原子的個數(shù)比為3：1 B．該晶胞中與C60最近且距離相等的K是6個 C．將C60看作頂點，該晶體中C60構(gòu)成的多面體有8個面 D．該晶體的密度為2.58×1032a3N20．（2023秋?鹽城期末）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖（a）]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鈦酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CH3NH3+，另兩種離子為I﹣和Pb2+。下列說法錯誤的是（）A．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2﹣有6個 B．圖（b）中，X為I﹣ C．CH3NH3+時中含有配位鍵 D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3二．解答題（共4小題）21．（2024秋?天津期末）銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu+的價層電子排布式為，從核外電子排布看，CuO與Cu2O相比，更穩(wěn)定。（2）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，其配體的結(jié)構(gòu)式為；向CuSO4溶液中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水可得到深藍色透明溶液，寫出由藍色沉淀得到深藍色溶液反應(yīng)的離子方程式；[Cu（NH3）4]SO4所含有的化學(xué)鍵有。A.離子鍵B.極性共價鍵C.配位鍵D.氫鍵（3）酞菁的銅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值酞菁分子結(jié)構(gòu)如圖，分子中所有原子共平面，所有N原子采取雜化。鄰苯二甲酸酐（）和鄰苯二甲酰（）都是合成的原料，后者熔點高于前者，主要原因是。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：①已知該合金晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則該合金的密度g?cm﹣3。②離Au原子最近的Cu原子有個。22．（2024秋?溫州期末）鈦及其化合物具有重要的應(yīng)用價值，回答下列問題：（1）Ti在元素周期表中位于區(qū)；基態(tài)Ti原子價層電子排布式為。（2）鈦的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，原因是，TiCl4、TiBr4和TiI4熔點依次升高，原因是。物質(zhì)TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣2538150（3）由鈦原子核形成的三種微粒，價層電子軌道表示式分別為：有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是。a.微粒半徑：①＞②b.微粒①變成微粒③會釋放能量c.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②（4）某種鈦的氧化物晶胞如圖，該氧化物化學(xué)式為，Ti的配位數(shù)是。（5）當該晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Ti的化合價（填“升高”“降低”或“不變”），O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是（填標號）。A.CaOB.Na2OC.Fe2O3D.CuO23．（2024秋?濱州期末）鈷及其化合物有著廣泛的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）一種具有光催化作用的配合物結(jié)構(gòu)如圖（其中為平面結(jié)構(gòu)）。①基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為；②該配合物中Co的化合價為，雜化方式為sp2和sp3的N原子數(shù)目之比為；③ClO3-中O—Cl—O鍵角小于圖中a處C—N—C鍵角的原因是（2）1mol八面體配合物CoCl3?3NH3中含有σ鍵的數(shù)目為，該配合物的空間結(jié)構(gòu)有種。（3）鈷藍可用作青花瓷的顏料。鈷藍晶胞如圖1，其晶體可由圖2所示結(jié)構(gòu)（包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體）平移并置形成。①圖1中Ⅱ型小立方體分別占據(jù)位置b、d、（填字母）。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鈷藍晶體的密度為g?cm﹣3（列計算式）。24．（2024秋?東城區(qū)期末）甲胺鉛碘[（CH3NH3）PbI3]和甲脒鉛碘[（NH2CH＝NH2）PbI3]均可用作太陽能電池的功能材料。（1）電負性：CN（填“＜”或“＞”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。（2）與NH3相比，CH3NH2中N原子結(jié)合H+能力更強，原因是。（3）下列說法正確的是（填序號）。a.82Pb位于元素周期表第六周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素b.H—N—H鍵角：CH3NH3+＞CHC.已知NH2CH═NH2+中所有原子位于同一平面，則N的雜化方式均為（4）兩種材料具有相同的晶胞類型，如圖所示。①““代表CH3NH3+或NH2CH═NH2+，則“”代表（填“Pb2+”或“I②與“”距離最近且相等的“”有個。③研究發(fā)現(xiàn)，用少量有機二元胺的陽離子（如下）代替晶體表面部分NH2CH═NH2+，可提升電池的防潮性能，且效果：a＜b。a、b效果不同的可能原因是

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（人教版2019）第3章B卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案BBADBDCBDCD題號121314151617181920答案DCCCDDBCA一．選擇題（共20小題）1．（2025?石家莊模擬）Nb和O形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該化合物的化學(xué)式為NbO B．該晶體的密度為1.09×10C．晶胞中與Nb2+等距且最近的O2﹣有4個 D．圖乙是該晶體晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)均攤原則進行分析；B．根據(jù)晶體的密度計算式進行分析；C．根據(jù)晶胞中與Nb2+等距且最近的O2﹣有4個進行分析；D．根據(jù)該晶體O原子在面心建立的晶胞結(jié)構(gòu)進行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)均攤原則，晶胞中O原子數(shù)為8×14+1=3，Nb原子數(shù)為8×B．該晶體的密度為3(93+16)(a×10-10)3C．根據(jù)圖示，該化合物的晶胞中與Nb2+等距且最近的O2﹣有4個，故C正確；D．圖乙是該化合物晶體O原子在面心建立的晶胞結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查晶胞的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2024秋?哈爾濱期末）Li2S晶體摻雜Li3N轉(zhuǎn)化成Li5NS新型晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率=晶胞增加的密度下列說法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞S B．晶胞1中S形成的正八面體空隙有4個 C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為32D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為56.1%【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．由于N的價電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于O，O與S同主族，O的第一電離能大于S；B．晶報1中S原子共有8×18+6×1C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為面對角線的一半；D．因為晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm，晶體密度凈增率等于晶胞質(zhì)量的凈增率，晶胞1含有4個Li2S，質(zhì)量為4×46NAg，晶胞2含有4個Li5NS，質(zhì)量為4×81NAg【解答】解：A．由于N的價電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于O，O與S同主族，O的第一電離能大于S，故第一電離能：N＞O＞S，故A錯誤；B．晶報1中S原子共有8×18+6×12=4個，C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為面對角線的一半，即為22anm，故CD．因為晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm，晶體密度凈增率等于晶胞質(zhì)量的凈增率，晶胞1含有4個Li2S，質(zhì)量為4×46NAg，晶胞2含有4個Li5NS，質(zhì)量為4×81NAg，凈增率=4×81N故選：B。【點評】本題主要考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度一般。3．（2024秋?西安期末）物質(zhì)A因其受熱分解（反應(yīng)如圖所示）產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。已知元素X、Y形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖M所示，元素X基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn﹣1（n﹣1＞0），X、Y同周期，且Y的基態(tài)原子是同周期中單電子數(shù)目最多的。下列有關(guān)說法正確的是（）A．A分子中含有配位鍵 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y C．T分子不可能所有原子共平面 D．晶體M中，X的配位數(shù)為12【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】元素X基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn﹣1（n﹣1＞0），則n＝2，元素X基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p1，X為B，X、Y同周期，都為第二周期元素，且Y的基態(tài)原子是第二周期中單電子數(shù)目最多的，Y為N，W只連接1個共價鍵，且A受熱分解產(chǎn)生W2，W為H元素，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．A分子中B原子含有空軌道，N原子含有1個孤電子對，B原子和N原子之間形成了1個配位鍵，故A正確；B．非金屬性：N＞B，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H3BO3，故B錯誤；C．T分子中B原子和N原子都形成雙鍵，二者都是sp2雜化，T分子是平面的結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以晶胞內(nèi)一個B原子為中心，周圍有4個N原子，則B的配位數(shù)為4，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查元素推斷和化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?湖北期末）分子X在光照時不發(fā)出熒光，當其與Na+和H+結(jié)合后形成超分子Y，Na+剛好被識別，該過程如圖所示。分子Y是熒光分子，可以作為由光引發(fā)的分子開關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．在該過程中分子X中N原子與H+形成配位鍵 B．加入堿和合適配體可使分子Y不能發(fā)射熒光 C．分子X可以增大NaCl在有機溶劑中的溶解度 D．K+和H+的共同作用也可以打開該分子開關(guān)【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．N原子含有孤電子對，H+含有空軌道；B．加入堿可以中和H+，加入合適配體可以替代Na+，從而都能使Y分子結(jié)構(gòu)被破壞；C．分子X可以識別Na+，形成分子Y；D．K+的半徑大于Na+，不一定能夠被分子X識別?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，在該過程中分子X中N原子與H+形成N→H配位鍵，故A正確；B．加入堿可以中和H+，加入合適配體可以替代Na+，從而都能使Y分子結(jié)構(gòu)被破壞，即可使分子Y不能發(fā)射熒光，故B正確；C．分子X可以識別Na+，形成分子Y，從而增大NaCl在有機溶劑中的溶解度，故C正確；D．K+的半徑大于Na+，不一定能夠被分子X識別，K所以+和H+的共同作用不能打開該分子開關(guān)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查配位化合物的組成與結(jié)構(gòu)，同時考查學(xué)生對信息的理解與應(yīng)用，難度中等。5．（2024秋?濰坊期末）MOFs是由有機配體、O2﹣和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的催化劑載體，如圖是某種MOFs的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A．該分子的有機配體是HCOO﹣ B．金屬陽離子M的化合價為+4 C．該分子不存在分子內(nèi)氫鍵 D．每個金屬離子的配位數(shù)均為4【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】A．由圖可知，該分子的有機配體是HCOO﹣；B．由圖可知，MOFs的化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算M的化合價；C．氫鍵只存在于與電負性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個N、O、F原子之間；D．配位鍵的條數(shù)等于配位數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該分子的有機配體是HCOO﹣，且個數(shù)為6，故A正確；B．由圖可知，MOFs的化學(xué)式為：Zn3MO（HCOO）6，Zn為+2價，O為﹣2價，HCOO﹣整體為﹣1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，M為+2價，故B錯誤；C．氫鍵只存在于與電負性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個N、O、F原子之間，由圖可知，該分子中只存在H—C鍵，所以不存在分子內(nèi)氫鍵，故C正確；D．由圖可知，每個金屬離子周圍形成配位鍵4條，故金屬離子的配位數(shù)均為4，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查配位化合物的組成與結(jié)構(gòu)，同上考查學(xué)生對氫鍵概念的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。6．（2025?浙江）某化合物Fe（NH3）2Cl2的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是（）A．晶體類型為混合晶體 B．NH3與二價鐵形成配位鍵 C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．晶體內(nèi)同時存在多種不同的作用力，具有多種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合晶體；B．根據(jù)配位鍵形成條件分析判斷；C．Fe（NH3）2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（NH3）2Cl2+2H2O＝Fe（OH）2↓+NH4Cl；D．其他條件相同時，離子半徑越小，離子鍵強度越大，熱穩(wěn)定性越高?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，F(xiàn)e（NH3）2Cl2晶體中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，具有分子晶體和離子晶體的特性，屬于混合晶體，故A正確；B．NH3分子中N原子含有孤電子對，F(xiàn)e2+含有空軌道，則NH3與二價鐵通過配位鍵形成[Fe（NH3）2]2+，故B正確；C．Fe（NH3）2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（NH3）2Cl2+2H2O＝Fe（OH）2↓+NH4Cl，即有難溶性Fe（OH）2生成，故C正確；D．離子半徑：[Fe（NH3）2]2+＞Fe2+，離子鍵強度：Fe（NH3）2Cl2＜FeCl2，離子鍵強度越大，熱穩(wěn)定性越高，所以Fe（NH3）2Cl2的熱穩(wěn)定性比FeCl2低，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查配合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，側(cè)重辨析能力和靈活運用能力考查，明確混合晶體概念及特性、配位鍵形成條件、晶體熱穩(wěn)定性的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。7．（2024秋?張家口期末）含氟化合物在現(xiàn)代科技中有重要應(yīng)用。某含氟化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該化合物的化學(xué)式為K2CuF4 B．Cu位于F構(gòu)成的八面體空隙中 C．Cu與Cu之間的最短距離為12D．該晶體的密度為4.36×1【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)；B．F位于體心Cu的上下左右前后；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu與Cu之間的最短距離為相鄰兩頂點的距離；D．每個晶胞的體積為a2b×10﹣30cm3，每個晶胞的質(zhì)量為19×8+4×39+2×64NAg=436NA【解答】解：A．由圖可知，Cu位于頂點和體心，個數(shù)為8×18+1=2，K位于棱上和體內(nèi)，個數(shù)為8×14+2=4，F(xiàn)位于棱上、面上和體內(nèi)，個數(shù)為16×14+4×12+2=8，Cu：K：F＝2：4：B．F位于體心Cu的上下左右前后，即Cu位于F構(gòu)成的八面體空隙中，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu與Cu之間的最短距離為相鄰兩頂點的距離，即為apm，故C錯誤；D．每個晶胞的體積為a2b×10﹣30cm3，每個晶胞的質(zhì)量為19×8+4×39+2×64NAg=436NAg，該晶體的密度ρ=mV=436NAa2b故選：C。【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。8．（2024秋?武漢期末）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．50Sn位于元素周期表的第5周期第ⅥA族 B．通過晶體X射線衍射實驗可鑒別灰錫和白錫 C．灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且等距的Sn原子有2個 D．若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1nm3和V2n【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．Sn是50號元素，價層電子排布式為5s25p2；B．X射線衍射實驗可測定晶體結(jié)構(gòu)；C．由灰錫結(jié)構(gòu)圖可知，每個Sn原子連接4個Sn原子；D．根據(jù)ρ=m【解答】解：A．Sn是50號元素，價層電子排布式為5s25p2，位于元素周期表中第五周期第ⅣA族，故A錯誤；B．X射線衍射實驗可測定晶體結(jié)構(gòu)，可通過晶體X射線衍射實驗可鑒別灰錫和白錫，故B正確；C．由灰錫結(jié)構(gòu)圖可知，每個Sn原子連接4個Sn原子，即每個Sn原子周圍與它最近且等距的Sn原子有4個，故C錯誤；D．由白錫的晶胞圖可知，Sn原子位于頂點和體心，個數(shù)為8×18+1＝2；由灰錫晶胞圖可知，Sn原子為頂點、面上和體內(nèi)，個數(shù)為8×18+6×12+4＝8，由ρ=mV可知，白錫和灰錫的密度之比為故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，涉及核外電子排布、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，屬于基本知識的考查，題目難度中等。9．（2024秋?朝陽區(qū)期末）CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如圖1）分解的TG曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況）如圖2所示。700℃左右有兩個吸熱峰（對應(yīng)兩個吸熱反應(yīng)）。下列分析不正確的是（）A．H2O與Cu2+H2O與SO4B．CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的 C．700℃左右對應(yīng)的分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、O2 D．溫度高于800℃，推測發(fā)生了2CuO△ˉ2Cu+O【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．由圖可知，CuSO4?5H2O中存在配位鍵和氫鍵；B．根據(jù)DG圖像可知，CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的；C．700℃左右對應(yīng)的分解反應(yīng)為：CuSO4700℃ˉCuO+SO3、2SO3?700℃2SO2+OD．根據(jù)0.72mg判斷最終產(chǎn)物是Cu2O?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，4個H2O與1個Cu2+之間形成配位鍵，1個H2O與2個SO42-B．根據(jù)DG圖像可知，CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水是分步失去的，即先破壞氫鍵，在破壞配位鍵，故B正確；C．700℃左右對應(yīng)的分解反應(yīng)為：CuSO4700℃ˉCuO+SO3、2SO3?700℃2SO2+O2，所以分解產(chǎn)物是CuO、SO2、SO3、O2，故D．溫度高于800℃，推測發(fā)生了4CuO△ˉ2Cu2O+O2，故D故選：D?！军c評】本題主要考查配位化合物的結(jié)構(gòu)、學(xué)生對DG圖像的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。10．（2025?全國模擬）科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為apm。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該化合物為共價晶體，硬度大 B．晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4 C．晶胞中C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為2：1 D．晶體的密度=【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．硼碳氮化合物具有類金剛石結(jié)構(gòu)；B．以右下方的B為坐標原點，將晶胞平移，則B原子位于晶胞頂點和前后2個面的面心上；C．由圖可知，體內(nèi)右后上方的C原子連接2個C原子和2個N原子；D．根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)，根據(jù)ρ=m【解答】解：A．硼碳氮化合物具有類金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石為共價晶體，則該硼碳氮化合物也為共價晶體，硬度大，故A正確；B．以右下方的B為坐標原點，將晶胞平移，則B原子位于晶胞頂點和前后2個面的面心上，距面心最近且相等的B原子數(shù)位于頂點，個數(shù)為4，故B正確；C．由圖可知，體內(nèi)右后上方的C原子連接2個C原子和2個N原子，C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為1：1，故C錯誤；D．由圖可知，N原子位于頂點和面心，個數(shù)為8×18+2×12=2，C原子位于體內(nèi)和面上，個數(shù)為4×12+2＝4，2個B原子位于體內(nèi)，晶胞質(zhì)量為2×14+4×12+2×11NAg=98NAg，晶胞體積為a3×10﹣30cm3，晶體密度ρ=故選：C。【點評】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握晶胞平移和計算是關(guān)鍵，題目難度較大。11．（2024秋?河北期末）KIO3晶體具有良好的光學(xué)性能，晶胞為立方體。已知：晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．與K最近且距離相等的O的數(shù)目為6 B．1個晶胞中含有2個K原子 C．K和O的最近距離為32anmD．該晶體密度ρ=39+127+16×3NA×(a【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)圖知，K位于頂點上，O位于面心上，I位于體心上，與K最近且距離相等的O個數(shù)為3×82B．晶胞中K原子的個數(shù)為8×1C．K、O的最近距離為面對角線長度的一半；D．該晶胞中K原子的個數(shù)為8×18=1、I原子個數(shù)為1、O原子個數(shù)為6×12=3，晶胞體積為（a×10﹣7【解答】解：A．根據(jù)圖知，K位于頂點上，O位于面心上，I位于體心上，與K最近且距離相等的O個數(shù)為3×82=12，故B．晶胞中K原子的個數(shù)為8×18=1C．K、O的最近距離為面對角線長度的一半，為22nm，故CD．該晶胞中K原子的個數(shù)為8×18=1、I原子個數(shù)為1、O原子個數(shù)為6×12=3，晶胞體積為（a×10﹣7cm）3，晶體的密度為故選：D。【點評】本題考查晶胞的計算，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確晶胞中各原子的位置、密度的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2025?河南模擬）配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象、配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．配合物1中含有2種配體 B．配合物2中N原子采取sp2雜化 C．轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價由+2價變?yōu)?價【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．由圖可知，配合物1中含有2種配體，其中一種是H2O；B．中心原子的價層電子對數(shù)＝σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)；C．轉(zhuǎn)變過程中配合物1中斷裂2個H2O與Co2+之間形成的配位鍵，配合物2中，SO42-中的O與2個Co2+之間形成D．由圖可知，配合物1、2中，Co都是+2價。【解答】解：A．由圖可知，配合物1中含有2種配體，其中一種是H2O，故A正確；B．配位鍵屬于σ鍵。由圖可知配合物2中N原子的σ鍵數(shù)＝3，無孤電子對，則N原子的價層電子對數(shù)＝3，采取sp2雜化，故B正確；C．轉(zhuǎn)變過程中配合物1中斷裂2個H2O與Co2+之間形成的配位鍵，配合物2中，SO42-中的O與2個Co2+之間形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，故D．由圖可知，配合物1、2中，Co都是+2價，化合價不變，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。13．（2025?云南模擬）硼砂的化學(xué)式可表示為Na2B4O3（OH）4?8H2O，其水解反應(yīng)的離子方程式為：[B4O3（OH）4]2﹣+5H2O＝2H3BO3+2[B（OH）4]，三種含硼微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結(jié)構(gòu) B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道 C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：4恰好完全反應(yīng) D．調(diào)節(jié)pH可實現(xiàn)H3BO3和[B【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；理解與辨析能力．【分析】A．X射線衍射儀可測定晶體的結(jié)構(gòu)；B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道，O提供孤電子對；C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)；D．pH較高時H3BO3會轉(zhuǎn)化為[B(OH)4]-，pH較低時【解答】解：A．X射線衍射儀可測定晶體的結(jié)構(gòu)，因此可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B．B—O配位鍵中B原子提供空軌道，O提供孤電子對，故B正確；C．硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D．pH較高時H3BO3會轉(zhuǎn)化為[B(OH)4]-，pH較低時[B(OH)4]-可轉(zhuǎn)化為H3故選：C?！军c評】本題主要考查配合物與超分子，為高頻考點，題目難度一般。14．（2025?內(nèi)蒙古模擬）鉀錳鐵基普魯士白[K2MnFe（CN）6]是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著K+脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰螅虎?、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過程 B．充電過程中Fe或Mn的價態(tài)降低 C．晶體Ⅱ的化學(xué)式為KMnFe（CN）6 D．晶胞Ⅲ中π鍵數(shù)目為24【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是放電過程；B．鉀錳鐵基普魯士白[K2MnFe（CN）6]是一種鉀離子電池正極材料，充電時K+脫出；C．根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)；D．晶胞Ⅲ的化學(xué)式為MnFe（CN）6，CN﹣中含有2個π鍵?！窘獯稹拷猓篈．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是放電過程，為自發(fā)過程，故A錯誤；B．鉀錳鐵基普魯士白[K2MnFe（CN）6]是一種鉀離子電池正極材料，充電時K+脫出，充電時正極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e或Mn的價態(tài)升高，故B錯誤；C．由圖Ⅱ晶胞可知，4個K位于體內(nèi)，MnN6位于頂點和面心，個數(shù)為8×18+6×12=4，F(xiàn)eC6位于棱心和體心，個數(shù)為12×14+1＝4，K：MnN6：FeC6＝4：4：4＝1：1：1D．晶胞Ⅲ的化學(xué)式為MnFe（CN）6，CN﹣中含有2個π鍵，π鍵總數(shù)目為2×6×4＝48，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與計算，理解晶胞結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2025?四川模擬）一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（α＝β＝γ＝90°），NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO3 B．1位和2位O2﹣的核間距為2.212C．晶體的密度為303ND．2位O2﹣的分數(shù)坐標為(【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】A．晶胞中Pb2+的個數(shù)為8×18=1，O2﹣的個數(shù)為6×12=3B．1位和2位O2﹣的核間距為12a2+(1.1C．晶胞的質(zhì)量為303NAg，晶胞的體積1.1a3×10﹣30cm3，代入公式ρD．2位O2﹣的分數(shù)坐標為（12，0，1【解答】解：A．晶胞中Pb2+的個數(shù)為8×18=1，O2﹣的個數(shù)為6×12=3，Ti4+的個數(shù)為1B．1位和2位O2﹣的核間距為12a2+(1.1a)C．晶胞的質(zhì)量為303NAg，晶胞的體積1.1a3×10﹣30cm3，晶胞的密度為ρ=mV=303NAD．2位O2﹣的分數(shù)坐標為（12，0，12），故故選：C?！军c評】本題主要考查晶體的計算，為高頻考點，題目難度一般。16．（2025?云南模擬）Bi4（TiO4）3是一種鐵電材料，摻雜La可提高其光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（氧原子未畫出）如圖。下列說法錯誤的是（）A．Bi填充在Ti形成的六面體空隙中 B．該晶體的化學(xué)式為Bi2La2（TiO4）3 C．該晶胞在xy平面的投影為 D．若p點La平移至晶胞體心，則Ti位于晶胞頂點【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．Bi4（TiO4）3鐵電材料摻雜La后變?yōu)锽i2La2（TiO4）3，可知最左或最右的Bi被La取代，Bi位于正方體的體心；B．根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)；C．該晶胞在xy平面進行投影時，棱上的Ti、Bi、La投影在四個角，體內(nèi)的La、Ti、Bi投影在面心；D．若p點La平移至晶胞體心，相當于該晶胞中右側(cè)頂點的Ti沿z軸向左移至如圖標紅色的La原子位置，?！窘獯稹拷猓篈．Bi4（TiO4）3鐵電材料摻雜La后變?yōu)锽i2La2（TiO4）3，可知最左或最右的Bi被La取代，Bi位于正方體的體心，正方體為六面體，Bi填充在Ti形成的六面體空隙中，故A正確；B．Bi位于棱上和體內(nèi)，個數(shù)為8×14+2＝4，Ti位于棱上、頂點和體內(nèi)，個數(shù)為8×18+8×14+3＝6，La位于棱上和體內(nèi)，個數(shù)為8×14+2＝4，Ti：Bi：La＝4：4：6＝2：2：3，根據(jù)Bi4（TiO4）3可知，該晶體的化學(xué)式為C．該晶胞在xy平面進行投影時，棱上的Ti、Bi、La投影在四個角，體內(nèi)的La、Ti、Bi投影在面心，即該晶胞在xy平面的投影為，故C正確；D．若p點La平移至晶胞體心，相當于該晶胞中右側(cè)頂點的Ti沿z軸向左移至如圖標紅色的La原子位置，，即La位于晶胞頂點，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查晶胞計算，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應(yīng)用方法，試題知識點解答、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度較大。17．（2023秋?肇東市校級期末）鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)鈦原子價電子排布式為4s23d2 B．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO2 C．每個晶胞中含有8個Ca2+ D．每個Ca2+周圍距離最近且等距的O2﹣有12個【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．Ti為22號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈣離子位于頂點，個數(shù)為8×18=1，氧離子位于面心，個數(shù)為6×12=C．根據(jù)均攤法計算鈣離子個數(shù)；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距晶胞頂點的Ca2+周圍距離最近且等距的O2﹣位于相鄰的面心?！窘獯稹拷猓篈．Ti為22號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，可見其價層電子排布式為3d24s2，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈣離子位于頂點，個數(shù)為8×18=1，氧離子位于面心，個數(shù)為6×12=3，1個TiC．每個晶胞實際占有鈣離子數(shù)目為8×18=1D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距晶胞頂點的Ca2+周圍距離最近且等距的O2﹣位于相鄰的面心，則每個Ca2+周圍距離最近且等距的O2﹣為3×8×12=12故選：D?！军c評】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握均攤法計算原子個數(shù)是關(guān)鍵，題目難度中等。18．（2024?江岸區(qū)校級模擬）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為（12，12，12）。已知Xe﹣FA．該晶體的密度為3.38×1032aB．B點原子的分數(shù)坐標為（0，0，r） C．晶胞中A、B間距離d=12D．基態(tài)F原子的核外電子空間運動狀態(tài)有5種【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】圖中大球的個數(shù)為8×18+1＝2，小球的個數(shù)為8×14+2＝4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標知該原子位于晶胞的中心，且每個坐標系的單位長度都記為1，B點在棱的rc處，其坐標為（0，0，rc）；圖中y是底面對角線的一半，【解答】解：A.圖中大球的個數(shù)為8×18+1＝2，小球的個數(shù)為8×14+2＝4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子，密度ρ=mV=B.由A點坐標知該原子位于晶胞的中心，且每個坐標系的單位長度都記為1，B點在棱的rc處，其坐標為（0，0，rc），故C.圖中y是底面對角線的一半，y=22a，x=c2-r，所以dD.電子的空間運動狀態(tài)就是軌道數(shù)，F(xiàn)原子有5個軌道，因而有5種電子的空間運動狀態(tài)，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶胞計算等，這些都是常考知識點，對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。19．（2023秋?安徽期末）我國科研人員利用C60和K摻雜制造了一種富勒烯化合物，是一種定量還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．該富勒烯化合物中的K原子和C原子的個數(shù)比為3：1 B．該晶胞中與C60最近且距離相等的K是6個 C．將C60看作頂點，該晶體中C60構(gòu)成的多面體有8個面 D．該晶體的密度為2.58×1032a3N【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；分析與推測能力．【分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的C60個數(shù)為8×18+1＝2，位于面上的鉀原子個數(shù)為12×12=6【解答】解：A．由分析可知，晶胞的化學(xué)式為K3C60，則鉀原子和碳原子的個數(shù)比為3：60＝1：20，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的C60與鄰近的6個面上的鉀原子距離最近，每個面上有2個鉀原子，則晶胞中與C60最近且距離相等的鉀原子是12個，故B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點C60與6個C60形成正八面體，所以將C60看作頂點，該晶體中C60構(gòu)成的多面體有8個面，故C正確；D．設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：2×837NA=（10﹣10a）3d，解得d=故選：C?！军c評】本題主要考查晶胞的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。20．（2023秋?鹽城期末）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖（a）]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鈦酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CH3NH3+，另兩種離子為I﹣和Pb2+。下列說法錯誤的是（）A．晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2﹣有6個 B．圖（b）中，X為I﹣ C．CH3NH3+時中含有配位鍵 D．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．Ca2+位于頂點，與鄰近的3個面的面心上的O2﹣緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，據(jù)此分析；B．圖（b）中，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心和面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有A、B、X個數(shù)，根據(jù)晶體呈電中性確定；C．CH3NH3+中N提供孤對電子、氫離子提供空軌道；D．由Ca2+位于8個頂點，Ti4+位于體心，O2﹣位于6個面心，根據(jù)均攤法計算頂點，面心以及體心的粒子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．Ca2+位于頂點，與鄰近的3個面的面心上的O2﹣緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此與每個Ca2+緊鄰的O2﹣有3×8÷2＝12個，故A錯誤；B．圖（b）中，A位于晶胞的頂點，個數(shù)為8×18=1，B位于體心，個數(shù)為1，X位于面心，個數(shù)為6×12=3，根據(jù)晶體呈電中性確定，CH3NH3+和Pb2+均為1個，有3個I﹣，故XC．CH3NH3+中N提供孤對電子、氫離子提供空軌道，則存在配位鍵，故C正確；D．Ca2+位于8個頂點，個數(shù)為8×18=1個，Ti4+位于體心，個數(shù)為1個，O2﹣位于6個面心，個數(shù)為6×12=3故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、化學(xué)鍵的判斷等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、均攤法在晶胞計算中的運用等知識點是解本題關(guān)鍵，難點是晶胞計算，題目難度中等。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?天津期末）銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10，從核外電子排布看，CuO與Cu2O相比，Cu2O更穩(wěn)定。（2）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，其配體的結(jié)構(gòu)式為；向CuSO4溶液中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水可得到深藍色透明溶液，寫出由藍色沉淀得到深藍色溶液反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；[Cu（NH3）4]SO4所含有的化學(xué)鍵有ABC。A.離子鍵B.極性共價鍵C.配位鍵D.氫鍵（3）酞菁的銅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值酞菁分子結(jié)構(gòu)如圖，分子中所有原子共平面，所有N原子采取sp2雜化。鄰苯二甲酸酐（）和鄰苯二甲酰（）都是合成的原料，后者熔點高于前者，主要原因是兩者都是分子晶體，鄰苯二甲酰亞胺分子間形成氫鍵，使分子間作用力增強。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：①已知該合金晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則該合金的密度389NA×(a×10-7②離Au原子最近的Cu原子有12個?！緦ｎ}】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】（1）基態(tài)29Cu的價電子排布式為3d104s1，失去1個電子生成Cu+，則Cu+的價電子排布式為3d10，屬于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，含有N—H鍵；當氨水過量時氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨配合物，該配合物屬于離子化合物，且氫鍵不屬于化學(xué)鍵；（3）該分子中所有原子共平面，則所有N原子的價層電子對數(shù)均為3、VSEPR模型均為平面三角形；分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高；（4）①該晶胞中Au原子數(shù)為8×18=1，Cu原子數(shù)為6×12=3，化學(xué)式為Cu3Au，晶體的質(zhì)量m＝nM=389NAg，體積V＝（a×10﹣②該晶胞Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，離Au原子最近的Cu原子數(shù)為3×8×12【解答】解：（1）基態(tài)29Cu的價電子排布式為3d104s1，失去1個電子生成Cu+，則Cu+的價電子排布式為3d10，屬于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子所需能量較高，所以從核外電子排布看，CuO與Cu2O相比，Cu2O更穩(wěn)定，故答案為：3d10；Cu2O；（2）[Cu（NH3）4]SO4的配體為NH3，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子為N，含有N—H鍵，其結(jié)構(gòu)式為；當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨配合物，反應(yīng)離子方程式為Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．配合物[Cu（NH3）4]SO4屬于離子化合物，該晶體中含有離子鍵、N—H或S＝O等極性鍵、配位鍵，故答案為：；Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；ABC；（3）酞菁分子中所有原子共平面，則所有N原子的價層電子對數(shù)均為3、VSEPR模型均為平面三角形、N原子的雜化方式均為sp2；由鄰苯二甲酸酐和鄰苯二甲酰的結(jié)構(gòu)簡式可知，鄰苯二甲酸酐分子間只存在范德華力，鄰苯二甲酰分子間還存在氫鍵，分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，所以鄰苯二甲酰熔點高，故答案為：sp2；兩者都是分子晶體，鄰苯二甲酰亞胺分子間形成氫鍵，使分子間作用力增強；（4）①晶胞中Au原子數(shù)為8×18=1，Cu原子數(shù)為6×12=3，化學(xué)式為Cu3Au，晶體質(zhì)量m＝nM=389NAg，體積V＝（a×10﹣7）故答案為：389N②該晶胞Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，離Au原子最近的Cu原子數(shù)為3×8×12故答案為：12?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化類型判斷、分子性質(zhì)、配合物結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵類型等知識，明確核外電子排布式、化學(xué)鍵類型及配位鍵、VSEPR模型的應(yīng)用、晶胞的相關(guān)計算是解題關(guān)鍵，注意掌握均攤法，題目難度中等。22．（2024秋?溫州期末）鈦及其化合物具有重要的應(yīng)用價值，回答下列問題：（1）Ti在元素周期表中位于d區(qū)；基態(tài)Ti原子價層電子排布式為3d24s2。（2）鈦的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，原因是TiF4為離子化合物，熔點高，TiCl4、TiBr4和TiI4熔點依次升高，原因是三種晶體均為分子晶體，從TiCl4到TiI4隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。物質(zhì)TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣2538150（3）由鈦原子核形成的三種微粒，價層電子軌道表示式分別為：有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是ac。a.微粒半徑：①＞②b.微粒①變成微粒③會釋放能量c.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②（4）某種鈦的氧化物晶胞如圖，該氧化物化學(xué)式為TiO2，Ti的配位數(shù)是6。（5）當該晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Ti的化合價降低（填“升高”“降低”或“不變”），O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是A（填標號）。A.CaOB.Na2OC.Fe2O3D.CuO【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】（1）Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素，Ti原子核外有22個電子，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；（2）F的電負性較大，TiF4為離子化合物，形成離子晶體，而四氯化鈦、四溴化鈦、四碘化鈦是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大的，分子間作用力依次增；（3）a.微粒①為基態(tài)原子，微粒②為失去2個電子的基態(tài)離子；b.微粒①為基態(tài)原子，微粒③為激發(fā)態(tài)原子；c.a.微粒①為基態(tài)原子，微粒②為失去2個電子的基態(tài)離子；（4）O2﹣采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2﹣相切，說明Ti4+處于O2﹣形成的八面體中，晶胞中Ti原子數(shù)目為1+8×18=2，O原子數(shù)目為2+4×12（5）當TiO2晶體有O原子脫出時，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，元素Ti的化合價會降低，變價金屬氧化物會產(chǎn)生O空位，Ca元素只有+2價，故不會產(chǎn)生O空位。【解答】解：（1）Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素，Ti原子核外有22個電子，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，3d、4s能級上的電子為其價電子，基態(tài)Ti原子價電子排布式為3d24s2，故答案為：d；3d24s2；（2）F的電負性較大，TiF4為離子化合物，形成離子晶體，而四氯化鈦、四溴化鈦、四碘化鈦是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大的，分子間作用力依次增大，所以晶體的熔點逐漸升高，故答案為：TiF4為離子化合物，熔點高；三種晶體均為分子晶體，從TiCl4到TiI4隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；（3）a.微粒①為基態(tài)原子，微粒②為失去2個電子的基態(tài)離子，因而微粒半徑①＞②，故a正確；b.微粒①為基態(tài)原子，微粒③為激發(fā)態(tài)原子，微粒①變成微粒③會吸收能量，故b錯誤；c.a.微粒①為基態(tài)原子，微粒②為失去2個電子的基態(tài)離子，故c正確；故答案為：ac；（4）O2﹣采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2﹣相切，說明Ti4+處于O2﹣形成的八面體中，晶胞中Ti原子數(shù)目為1+8×18=2，O原子數(shù)目為2+4×12=4，則該晶體化學(xué)式為TiO故答案為：TiO2；6；（5）當TiO2晶體有O原子脫出時，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，元素Ti的化合價會降低，變價金屬氧化物會產(chǎn)生O空位，Ca元素只有+2價，故不會產(chǎn)生O空位，故A正確，故答案為：降低；A?！军c評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目涉及核外電子排布、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，掌握均攤法進行晶胞有關(guān)計算。23．（2024秋?濱州期末）鈷及其化合物有著廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種具有光催化作用的配合物結(jié)構(gòu)如圖（其中為平面結(jié)構(gòu)）。①基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為；②該配合物中Co的化合價為+3，雜化方式為sp2和sp3的N原子數(shù)目之比為2：1；③ClO3-中O—Cl—O鍵角小于圖中a處C—N—C鍵角的原因是中心原子均為sp3雜化，（2）1mol八面體配合物CoCl3?3NH3中含有σ鍵的數(shù)目為15NA，該配合物的空間結(jié)構(gòu)有2種。（3）鈷藍可用作青花瓷的顏料。鈷藍晶胞如圖1，其晶體可由圖2所示結(jié)構(gòu)（包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體）平移并置形成。①圖1中Ⅱ型小立方體分別占據(jù)位置b、d、e、g（填字母）。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鈷藍晶體的密度為177NAa3×1021g【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）①Co是28號元素，價層電子排布式為3d84s2；②根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算Co的化合價；環(huán)上的N原子形成3個σ鍵和1個π鍵，氨基和亞氨基中的N原子形成3個σ鍵和1個孤電子對；③孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力；（2）CoCl3?3NH3為八面體配合物，則Cl﹣、NH3都為配位體，則其含有Cl、N都與Co形成配位鍵，還存在N—H鍵；（3）①b、d、e、g均不共側(cè)面，故Ⅱ型小立