2025/3/191第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第2課時新課標人教版高中化學課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1頁2025/3/192【教學目標】1.能用鍵能、鍵長和鍵角說明簡單分子一些性質(zhì)，知道共價鍵主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子構(gòu)型和穩(wěn)定性。2.簡單介紹等電子原理概念及應用共價鍵第2頁2025/3/1931.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需最低能量。應用：計算化學反應反應熱（焓變）。?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和二、鍵參數(shù)---鍵能，鍵長，鍵角鍵參數(shù)第3頁2025/3/194一些共價鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能鍵鍵能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436表2-1【思索】教材P34第四題鍵參數(shù)第4頁2025/3/195【思索】

(1)鍵能是共價鍵強度一個標度，鍵能大小與鍵強度有什么關系?(2)鍵能與化學反應能量改變有什么聯(lián)絡?怎樣利用鍵能數(shù)據(jù)計算反應熱效應?（1）

規(guī)律:鍵能越大,化學鍵越牢靠,由該鍵形成分子越穩(wěn)定。（2）

?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和鍵參數(shù)第5頁2025/3/196【練習】

由下表數(shù)據(jù)判斷,以下分子穩(wěn)定性：

A.Cl2,Br2,I2B.NH3

,H2O鍵鍵能鍵鍵能Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3O－H462.8N－H390.8鍵參數(shù)第6頁2025/3/197【思索與交流1】P321.依據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應放出能量多？結(jié)果又能說明什么？H2+Cl2=2HClΔH=436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1

—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJ

H2+Br2=2HBrΔH=436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1

—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ

因為生成HCl放出熱量高于生成HBr放出熱量，所以生成HCl較穩(wěn)定原理：?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和鍵參數(shù)第7頁2025/3/198一些共價鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm(1pm=10-12m)鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674C≡C812120F-F157141C－H413.4109Cl-Cl242.7198O－H462.896Br-Br193.7228N－H390.8101I-I152.7267N≡N946110C-C347.7154Si-Si

235C=C615133Si-O

162表2-2鍵參數(shù)第8頁2025/3/199鍵參數(shù)第9頁2025/3/19102、鍵長：形成共價鍵兩個原子之間核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性另一個參數(shù)。鍵鍵長/Pm鍵鍵長/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96【思索】對比表2-1和表2-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性關系。規(guī)律:鍵長越短,普通鍵能越大，化學鍵越牢靠,由該鍵形成分子越穩(wěn)定。鍵參數(shù)第10頁2025/3/1911【練習】

由下表數(shù)據(jù)判斷,以下分子穩(wěn)定性

A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674H－F565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161鍵參數(shù)第11頁2025/3/1912【思索與交流】⑴N2、O2、F2跟H2反應能力依次增強，從鍵能角度應怎樣了解這一化學事實？⑵經(jīng)過上例子，你認為鍵長、鍵能對分子化學性質(zhì)有什么影響？

普通地，形成共價鍵鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。鍵參數(shù)第12頁2025/3/19133、鍵角：兩個共價鍵之間夾角稱為鍵角。

鍵角一定，表明共價鍵含有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)主要參數(shù)，分子許多性質(zhì)與鍵角相關。鍵角決定分子空間構(gòu)型。鍵參數(shù)第13頁2025/3/1914H2O105°NH3107°鍵參數(shù)第14頁2025/3/1915CO2180°鍵參數(shù)第15頁2025/3/1916CH4109°28’鍵參數(shù)第16頁2025/3/1917【觀察】P32頁中表2-3數(shù)據(jù)從表中能夠看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相同，這些相同性，能夠歸結(jié)為它們含有相等價電子數(shù)，造成它們含有相同化學結(jié)構(gòu)。表2-3CO分子和N2分子一些性質(zhì)分子熔點/℃水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子價電子總數(shù)CO-205.052.3

mL10N2沸點/℃-210.00-190.49-195.811.6

mL107594610鍵參數(shù)第17頁2025/3/1918等電子體：

原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同分子。等電子體原理：

原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同分子含有相同化學鍵特征，它們許多性質(zhì)是相近。(物理性質(zhì))三、等電子原理等電子原理第18頁2025/3/1919等電子體判斷和利用(1)判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同分子。(2)應用：等電子體許多性質(zhì)是相近，空間構(gòu)型是相同。利用等電子體能夠：①判斷一些簡單分子或離子立體構(gòu)型；②利用等電子體在性質(zhì)上相同性制造新材料；③利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。等電子原理第19頁2025/3/1920例舉一些常見等電子體SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-等電子原理第20頁2025/3/1921【練習】

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同分子，互稱為等電子體。等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相同。（1）依據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成共價分子中，互為等電子體是：

和

。（2）等電子原理又有發(fā)展，比如：由短周期元素組成物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3共價鍵第21頁2025/3/19221、以下說法中，錯誤是()Ａ.鍵長越長，化學鍵越牢靠Ｂ.成鍵原子間原子軌道重合越多，共價鍵越牢靠Ｃ.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵分子越穩(wěn)定Ｄ.原子間經(jīng)過共用電子對所形成化學鍵叫共價鍵【練習】A共價鍵第22頁2025/3/19232、能夠用鍵能解釋是()Ａ.氮氣化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ.稀有氣體普通極難發(fā)生化學反應Ｄ.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)A共價鍵第23頁2025/3/1924【課堂小結(jié)】二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵兩個原子之間核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學