人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)攸縣一中攸縣一中高一化學(xué)第一章知識(shí)清單命題人:高丙瑩審題人:鄧曉光第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行:電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行:最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù),核外電子層數(shù)，主族序數(shù),最外層電子數(shù)短周期(第1、2、3周期)周期:7個(gè)(共七個(gè)橫行)周期表長(zhǎng)周期(第4、5、6、7周期)主族7個(gè):?A-?A族:16個(gè)(共18個(gè)縱行)副族7個(gè):IB-?B過(guò)渡元素第?族1個(gè)(3個(gè)縱行)零族(1個(gè))稀有氣體元素二(元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素:1、原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性:從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性:(1)相似性:銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。(2)遞變性(從鋰到銫):?密度逐漸增大(K反常)?熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低結(jié)論:堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)(1)相似性:點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+OLiO2Na+ONaO222222Na+2HO,2NaOH+H?2K+2HO,2KOH+H?22222R+2HO,2ROH+H?22產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為，,價(jià)。第1頁(yè)共8頁(yè)結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)遞變性:?與氧氣反應(yīng)越來(lái)越容易?與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈結(jié)論:?金屬性逐漸增強(qiáng)?原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注:金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。?置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬置換金屬性弱的金屬?離子的氧化性越弱對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)總結(jié):遞變性:從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。(二)鹵族元素:,、原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè)遞變性:從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大,(物理性質(zhì)的遞變性:(從,到，)22(,)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;(,)密度逐漸增大;(,)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高、化學(xué)性質(zhì)3(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):,，H,2HX22鹵素單質(zhì)與H的劇烈程度:依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性:依次減弱2(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),,2NaBr+Cl,2NaCl+Br氧化性:Cl,Br;還原性:Cl,Br2222,,2NaI+Cl,2NaCl+I氧化性:Cl,I;還原性:Cl,I2222,,2NaI+Br,2NaBr+I氧化性:Br,I;還原性:Br,I2222結(jié)論:單質(zhì)的氧化性:依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性:依次增強(qiáng)結(jié)論:?非金屬性逐漸增弱?原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注:非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù):?從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。?與H反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。2?置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的非金屬?離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)總結(jié):遞變性:從上到下(從F到I)，隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，2原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F到I的2非金屬性逐漸減弱。總之:同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。三(核素第2頁(yè)共8頁(yè)(一)原子的構(gòu)成:(,)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(,)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。(,)原子序數(shù),核電核數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)(,)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)A(,)在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。Z,Z)個(gè)中子N個(gè)=(A原子核質(zhì)子Z個(gè)AX原子Z核外電子Z個(gè)(二)核素核素:把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或:同一種元素的不同核素間互稱為同位素。(,)兩同:質(zhì)子數(shù)相同、同一元素(,)兩不同:中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同(,)屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布,(在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。2(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè));次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè);倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。二(元素周期律:,、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù):從1--------8(K層由1,2),、原子半徑呈周期性的變化:每周期原子半徑:逐漸增大3、主要化合價(jià):每周期最高正化合價(jià):，,，,每周期負(fù)化合價(jià):,,,,4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。第3頁(yè)共8頁(yè)同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性:(,),Na+2HO,2NaOH+H?(容易)22?Mg+2HO2Mg(OH)+H?(較難)222金屬性:Na>Mg,)Mg+2HCl,MgCl+H?(容易)222Al+6HCl,2AlCl+3H?(較難)32金屬性:Mg>Al根據(jù)1、2得出:金屬性Na>Mg>Al(,)堿性NaOH>Mg(OH)>Al(OH)23金屬性:金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱(,)結(jié)論:SiPSCl單質(zhì)與,的反應(yīng)越來(lái)越容易，生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故:非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(,)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?？偨Y(jié):元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是,。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。?元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)。特:F無(wú)正價(jià)，非金屬除H外不能形成簡(jiǎn)單離子。?主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8.4(元素周期表和元素周期律應(yīng)用?在周期表中的F、Cl、S、P附近探索研制農(nóng)藥的材料。第4頁(yè)共8頁(yè)?半導(dǎo)體材料:在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。?在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。5.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增電子層排布最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高正價(jià)(，1?，7)最高正價(jià)==族序數(shù)主要化合價(jià)非金屬負(fù)價(jià)==―(8―族非金屬負(fù)價(jià)==―(8―族序數(shù))序數(shù))最高氧化物的酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱酸性對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性非金屬氣態(tài)氫形成由難?易形成由易?難化物的形成難易、穩(wěn)穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性逐漸減弱定性6.元素周期律的具體總結(jié)A.元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然(((結(jié)果。B.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素NaMgAlSiPSClAr1112131415161718(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)，1，2，3，4，5，6，7—,4,3,2,1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)—(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反由難到易—難易劇烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式——(注:金屬無(wú)法形成氣態(tài)SiHPHHSHCl—432氫化物，因?yàn)榻饘贈(zèng)]有負(fù)價(jià))(7)與H化合的難易——由難到易—2(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性逐漸增加—(9)最高價(jià)氧化物的化NaOMgOAlOSiOPOSOClO—223225327學(xué)式第5頁(yè)共8頁(yè)最高價(jià)(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)HSiOHPOHSOHClO—32334244Mg(OH)2氧化物(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—對(duì)應(yīng)水氧化物酸的酸化物(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性逐漸增強(qiáng)—第?A族堿金屬元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)第?A族鹵族元素:FClBrIAt(?C.判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:(1)金屬性強(qiáng)(弱)——?單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);?氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);?相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe，CuSO,FeSO，Cu。44(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——?單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);?生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);?最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);?相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr，Cl,2NaCl，Br。22(?)同周期比較:金屬性:Na,Mg,Al非金屬性:Si,P,S,Cl與酸或水反應(yīng):從易到難單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從難到易堿性:NaOH,Mg(OH),Al(OH)氫化物穩(wěn)定性:SiH,PH,HS,HCl23432酸性(含氧酸):HSiO,HPO,HSO,HClO2334244(?)同主族比較:金屬性:Li,Na,K,Rb,Cs(堿金屬元素)非金屬性:F,Cl,Br,I(鹵族元素)與酸或水反應(yīng):從難?易單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從易?難堿性:LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH氫化物穩(wěn)定:HF,HCl,HBr,HI(?)金屬性:Li,Na,K,Rb,Cs非金屬性:F,Cl,Br,I還原性(失電子能力):Li,Na,K,Rb,Cs氧化性:F,Cl,Br,I2222，，，，，,,,,氧化性(得電子能力):Li,Na,K,Rb,Cs還原性:F,Cl,Br,I酸性(無(wú)氧酸):HF,HCl,HBr,HID.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法:(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。(3)對(duì)同種元素的不同粒子，電子數(shù)多的半徑大。第三節(jié)化學(xué)鍵一(離子鍵,(離子鍵:陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用:靜電作用(包含吸引和排斥)注:(1)成鍵微粒:陰陽(yáng)離子間(2)成鍵本質(zhì):陰、陽(yáng)離子間的靜性作用(3)成鍵原因:電子得失(4)形成規(guī)律:活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物:像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、NaO、KS等22(2)強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等22第6頁(yè)共8頁(yè)(3)大多數(shù)鹽:如NaCO、BaSO234(4)銨鹽:如NHCl4小結(jié):一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)，銨鹽。(一般規(guī)律)注意:(1)酸不是離子化合物。(2)離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。,、電子式電子式:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程:(1)離子須標(biāo)明電荷數(shù);(2)相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫;(3)陰離子要用方括號(hào)括起;(4)不能把“?”寫成“,”;(5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。二(共價(jià)鍵1(共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過(guò)程:注:(1)成鍵微粒:原子(2)成鍵實(shí)質(zhì):靜電作用(3)成鍵原因:共用電子對(duì)(4)形成規(guī)律:非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵,(共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物,(共價(jià)鍵的存在:非金屬單質(zhì):H、X、,等(稀有氣體除外)222共價(jià)化合物:HO、CO、SiO、HS等2222復(fù)雜離子化合物:強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽,(共價(jià)鍵的分類:非極性鍵:在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。((極性鍵:在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。((三(電子式:定義:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。原子的電子式:,(陰陽(yáng)離子的電子式:+、2，(,)陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子:離子符號(hào)即為電子式，如Na、Mg等+復(fù)雜陽(yáng)離子:如NH電子式:4第7頁(yè)共8頁(yè)(,)陰離子簡(jiǎn)單陰離子:、復(fù)雜陰離子:,(物質(zhì)的電子式:離子的電子式:陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示,在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧～并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子,(用電子式表示形成過(guò)程:用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力?定義:把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。第8頁(yè)共8頁(yè)?特點(diǎn):?分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多;?影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì);?只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕