銀川一中2025屆高三年級第三次月考4．下列實驗對應的離子方程式正確的是A．向Mg(HCO)溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：32化學試卷Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO3↓+CO2-+2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I＋6HO322C．將少量SO通入NaClO溶液：SO+HO+2ClO-=SO2-+2HClO2223命題教師：謝克封通電D．惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1-+2H2OH↑+Cl↑+2OH-22注意事項：123．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5HPOAg+HPO2323被氧化為HPO。下列說法不正確的是34A．NaHPO為正鹽222可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108Pb-207B．HPO與足量NaOH溶液反應的離子方程式為HPO+OH-=HPO+HO323222C．若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，鍍件質(zhì)量增加10.8g14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）D．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：46．工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO，為了提高吸收效率，常用Ni2O作為催化劑，反3212024硬的質(zhì)量、創(chuàng)新的產(chǎn)品形態(tài)，展現(xiàn)了我國科技創(chuàng)新的成果。下列說法正確的是A．乒乓球使用的材料ABS塑料屬于純凈物應原理為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO+H2O的是A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1B．“過程2”的離子方程式可表示為B．網(wǎng)球奧運冠軍鄭欽文比賽用的是碳纖維網(wǎng)球拍，碳纖維是有機高分子材料C．杠鈴采用的彈簧鋼材料60Si2Mn屬于合金ClO+2NiO=NiO+Cl+2O--223D．智能柔道墊所用“芯片”的主要成分為SiO2C．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果和NaClO一樣2．下列化學用語表示正確的是D．在反應過程中產(chǎn)生的可加快對SO的吸收22A．H2S分子的球棍模型：7．部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖1所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)能與H2O(g)反應生成cB．BCl3的電子式為：B．若金屬單質(zhì)a的晶胞如圖2所示，其配位數(shù)為12C．2丁烯的鍵線式：C．新制的e可與麥芽糖反應生成bD．e→d→c的轉(zhuǎn)化中顏色變化為白D．基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子色→紅褐色→紅棕色38B．1L1mol·L-1的NaCO溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA23C．87gMnO2與足量的的濃鹽酸加熱條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAD．鉛蓄電池放電時，當正極質(zhì)量增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NAA．合成氨塔中采用高溫有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B．圖中A和B分別為氧氣和水A．可用“水浸”操作直接提取鉀長石中的主要成分B．“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料C．常溫下，鋁與濃硝酸不反應，可用鋁罐材料盛裝濃硝酸D．尾氣不需要凈化處理，可以直接排放C．“堿化Ⅱ”發(fā)生的主要反應為OHHCO3D．流程中只有CO2可循環(huán)利用2．類比思想是化學學習中的重要思想，下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是=CO32H2O9．使用下列實驗裝置進行實驗，可以達到實驗目的的是1選項A客觀事實類比結(jié)論SO可作凈水劑SO也可作凈水劑242433BHS與CuSO溶液反應生成CuSHS與NaSO溶液反應可生成NaS242242CCO與NaO反應生成NaCO和OSO與NaO反應生成NaSO和O222223222223D電解熔融的MgCl2制備鎂電解熔融的AlCl3可制備鋁131.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL63%A．裝置甲：制備并收集純凈的NH3C．裝置丙：測量O2的體積B．裝置乙：灼燒NaCO固體23NO和NO的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入224D．裝置?。褐苽銯e(OH)3膠體1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是10．據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mo/L實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論B．NO和NO的混合氣體中，NO的體積分數(shù)是70%2242C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4AB原溶液中一定存在ID．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL層溶液呈紫紅色14．氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應可表示為：原溶液中一定含有??①2NH+3ClO=N+3Cl+3HO322CO或HCO3水中，澄清石灰水變渾濁????②NH+4ClO+OH=NO+4Cl+2HO332實驗室將1L0.006mol?L?1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮（氨氮和硝氮的總和）殘余率與NaClO投入量?(NaClO)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是BaCl取少量待測液于試管中，加幾滴鹽酸酸化生白色沉淀溶液，產(chǎn)CD2溶液中含有SO42KSCN溶液，溶液呈淺綠色該氯水為久置氯水11(KOO)2232A．?1的數(shù)值為9.75×10?3K2CO以鉀長石為原料制取鉀肥的一種工藝流程如下圖所示。已知：鉀長石中3B．?=?時，?Cl?)>4?NO?)Na2CO。下列說法正確的是13的鉀元素和鋁元素在作用下轉(zhuǎn)化為和322C．?>?時，?越大，生成N的物質(zhì)的量越少12D．?<?1時，?Na+)+?H+)=?Cl?)+?OH?)二、非選擇題（共58分）1614分）ZnSO4常作奶粉的營養(yǎng)強化劑，ZnS是一種常見的紅外光學材料。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含F(xiàn)eS、CdS、SiO等)為原料制備皓礬(ZnSO·7HO)和ZnS的流程如圖所示(部分1515分）X、Y、Z、R均為中學化學中常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。242操作和含產(chǎn)物省略)。XYZ1）若X為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；Z為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸W，W具有強氧化性。（①X的空間結(jié)構(gòu)為_______。②X能與Z反應生成一種單質(zhì)和一種無色無味的液體，寫出X與Z反應的化學方程式：_______，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（2）若X、Y、Z的焰色試驗均呈黃色，且Z經(jīng)加熱分解可制得Y，R為無色無味的氣體。分別取兩份50mL等濃度的X溶液，各向其中通入一定量的R氣體，隨后各取反應已知：室溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。后溶液10mL，分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入Cd2Zn2Fe2Fe301的HCl溶液，產(chǎn)生的R氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl溶液體積之間的金屬離子++++關(guān)系如圖所示，試分析：開始沉淀/pH7.56.28.56.38.32.73.2完全沉淀/pH9.3回答下列問題：(1)方法1中，高溫焙燒產(chǎn)生的廢氣通入(填“石灰乳”或“石灰水”)，經(jīng)一系列操作，最終獲得副產(chǎn)品石膏。(2)方法1中獲得濾液1(填化學式)。①X的化學式為_______，X溶液與Z溶液反應的離子方程式為_______。X溶液在吸收R氣體后，溶液乙中存在的溶質(zhì)是_______，其物質(zhì)的量之比是(3)向濾液1中通入“空氣”的目的是(4)本工藝中“調(diào)pH”范圍為(用離子方程式表示)。。金屬活潑性Zn(答一條即可)。②Cd(填“>”或“<”)。_______。原X溶液的物質(zhì)的量濃度是_______為_______mL(標準狀況)。(5)相對方法1，方法2具有突出優(yōu)勢有1(6)已知閃鋅礦中鋅元素質(zhì)量分數(shù)為a%，1kg這種閃鋅礦經(jīng)過上述流程，得到bgZnSO·7HO和cgZnS。閃鋅礦中鋅的收率為%(只列計算式)，提示：收率③，溶液甲最多還能吸收R氣體的體積42實際產(chǎn)品鋅的質(zhì)量理論產(chǎn)品鋅的質(zhì)量100%劑：。1714分）某小組同學在實驗室制備SO并探究SO與新制Cu(OH)懸濁液的反應。1815分）222裝置C中實驗現(xiàn)象G是有機化學重要的中間體，能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，G的一種合成路線如圖：序號物質(zhì)a通入SO?前通入SO?后開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀I1mol·L-1CuSO?溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色Ⅱ1mol·L-1CuCl?溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色資料：①CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；CuO在酸性條件下可發(fā)生反應CuO+2H+=Cu2++Cu+HO②222已知：①FCl(苯胺，呈堿性，易被氧化)②苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。請回答下列問題：(1)A→B除生成B外，還有HCl生成。用習慣命名法命名A名稱為是。(1)儀器b的名稱是用了硫酸的性。70%硫酸溶液和NaSO固體反應制備SO232(2)①的反應類型為，設(shè)置反應①的目的。(2)裝置B的作用是控制SO2氣體的流速，則裝置B中試劑可以是(填序號)。(3)C中官能團名稱為，lmolC在反應③的第一步過程中最多消耗①飽和NaHSO3溶液②飽和NaHCO3溶液③飽和NaSO溶液④濃硫酸23molNaOH。(4)寫出D→E的化學反應方程式(3)1.5ml1mol/LCuSO?溶液與3.5ml1mol/LNaOHpH約。為[不考慮Cu(OH)2的溶解，忽略溶液體積變化]。(5)M是G的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件M的其中一種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(4)已知通入SO前，實驗Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生的藍色絮狀沉淀為考慮Cu(OH)，請寫出實驗Ⅰ22式