大題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題內(nèi)容概覽類型一熱化學(xué)與電化學(xué)類型二熱化學(xué)與化學(xué)平衡類型三化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液類型四電化學(xué)與電解質(zhì)溶液類型五電化學(xué)與化學(xué)平衡類型一熱化學(xué)與電化學(xué)12425高三上·上?！て谥校┩ㄟ^電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一，完成下列小題：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如下圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ：kJ?mol?1Ⅱ：kJ?mol?1Ⅲ：（2）計算：_______kJ?mol?1。A．+14.8B．14.8C．772.2D．+772.2（3）反應(yīng)Ⅲ在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為1.0mol?L?1，平衡常數(shù)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______。A．和的濃度相等B．mol?L?1C．容器中混合氣體密度保持不變D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變1/27（4）用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol?L?1氨水和0.18mol?L?1甲酸銨的混合溶液，298K時該混合溶液的。(寫出計算過程)[已知：298K時，電離常數(shù)、]22024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。(Ⅰ)科學(xué)家通過如下反應(yīng)利用合成甲醇：已知：回答下列問題：(1)計算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變。(2)科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)3MPa，時，不同Ni、Ga配比的催化劑下，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，甲醇時空收率隨溫度變化先增大后減小的原因是溫度是。(3)將等量和充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。A．氣體密度保持不變B．與的生成速率相等C．某時刻容器中D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(Ⅱ)甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體和進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：2/27反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(4)恒溫恒容密閉容器中，按投料，初始總壓，達(dá)到平衡狀態(tài)時測得轉(zhuǎn)化率為，平衡總壓為。計算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)。(5)某研究小組為了評估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率(柱形圖)和產(chǎn)物()如圖所示。請分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因(不考慮催化劑失活)。32024·浙江·高考真題）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：3/27①。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時該混合溶液的。[已知：時，電離常數(shù)、](3)為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的(有機(jī)溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備和的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：V：VI：①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是。A．v與的壓強(qiáng)無關(guān)B．v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時，v隨c增大而增大：時，v不再顯著增大。請解釋原因。4/2742024·浙江·二模）不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。其中甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體和進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(1)若恒溫、恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．和CO的物質(zhì)的量之和不變C．化學(xué)反應(yīng)速率D．?dāng)嗔?mol鍵的同時生成2mol鍵(2)恒溫剛性密閉容器中，按投料，初始總壓3MPa，達(dá)到平衡狀態(tài)時測得和轉(zhuǎn)化率分別為60%、40%。計算該溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算，分壓=總壓×(3)某研究小組為了評估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率（柱形圖）和產(chǎn)物（）如圖所示。請分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因（不考慮催化劑失活）。5/27(4)a）；（b）。因此該小組借助X射線衍射（如圖）定性評估催化劑的積碳情況。已知積碳會在出現(xiàn)衍射峰，下列說法正確的是______。A．碳附著在催化劑表面，使得活性位點(diǎn)與反應(yīng)物之間的接觸受阻，所以催化活性受到抑制B．一般甲烷干重整的反應(yīng)溫度都很高，因此副反應(yīng)a很可能是實(shí)際過程中產(chǎn)生積碳的主要原因CX射線衍射結(jié)果可發(fā)現(xiàn)Ir性D．該小組進(jìn)一步評估新型金屬復(fù)合催化劑（H型和M型）的積碳情況，將反應(yīng)后的催化劑加熱至恒重后，發(fā)現(xiàn)H型和M型催化劑的重量損失分別為16.7%和10.2%，這表明H型催化劑能在甲烷干重整過程中保持更高的穩(wěn)定性(5)該研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)還可利用電解還原pH1.0L298K下加入醋酸鉀固體將調(diào)至化，所加醋酸鉀固體的質(zhì)量為g。[已知：298K時，]6/27類型二熱化學(xué)與化學(xué)平衡52425高三上·四川成都·期中）甲烷的催化重整是制備氫氣的重要方法，可提高資源綜合利用效率。I.甲烷—水催化重整反應(yīng)a：反應(yīng)b：(1)研究表明，反應(yīng)b在FeO4催化下進(jìn)行，反應(yīng)分兩步進(jìn)行如下：第一步：第二步：O(g)=FeO4H(g)△H=。(2)氣體分子可與金屬表面之間形成共價鍵，據(jù)此可利用銅鈰氧化物選擇性催化氧化除去H2中少量CO，機(jī)理如下圖所示。①金屬吸附位優(yōu)先吸附CO而非O，可能的原因是。②如果用O2代替O2參加反應(yīng)，則除去CO的產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)式是。Ⅱ.甲烷—二氧化碳催化重整甲烷和二氧化碳在催化劑作用下可以發(fā)生反應(yīng)c：(3)將n(CO)：n(CH)=1：1投入密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)c，在不同條件下達(dá)到平衡。設(shè)體系中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。7/27①圖中與C處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。②計算C點(diǎn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=(Pa)(兩位有效數(shù)字)。(4)催化重整反應(yīng)中催化劑的活性會因發(fā)生積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)可使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：積碳反應(yīng)：消碳反應(yīng)：活化能催化劑X3391(kJ/mol)催化4372劑Y①由上表判斷，一定條件下將反應(yīng)氣通入催化劑中，立即檢測到有大量積碳生成，其原因是催化重整的催化劑選擇(填“X”或“Y”)更合適。②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程(k為速率常數(shù))。在p(CH)p(CO)abc曲線對應(yīng)的p(CO)從大到小的順序?yàn)?用a、b、c表示)。8/2762024·上海徐匯·(CHOCH)燃料使用。(1)78.5?23。(2)下列工業(yè)中以提高汽油、柴油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量為目的是___________。A．石油分餾B．重油裂解C．石油裂化D．煤的干餾(3)利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H(g)＋CO(g)CHOH(g)ΔH1=?90.8kJ·mol②2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)ΔH=?23.5kJ·mol③CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH=?41.2kJ·mol總反應(yīng)：3H(g)＋3CO(g)CHOCH(g)＋CO(g)ΔH=。(4)一定條件下，起始濃度分別為c(CO)=0.6mol·L、c(H)=1.4mol·L，8min后反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。(5)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化時。下列說法正確的是___________。A．該反應(yīng)可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率一定相等C．CHOH全部轉(zhuǎn)化為CHOCH3和HOD．CHOH、CHOCH、HO的濃度一定相等(6)T2,CHOH度如下：物質(zhì)CHOHCHOCH3c/mol·L0.440.60比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小,判斷依據(jù)為。A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)=v(逆)D．無法判斷72425高三上·山東德州·開學(xué)考試）探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ9/27反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ回答下列問題(1)。(2)起始投料時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中某物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為x，如甲醇的摩爾分?jǐn)?shù)為，在t=250下的、在下的如圖所示。①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是，判斷的理由是。②當(dāng)時，反應(yīng)條件可能為或。③已知C點(diǎn)條件下CO的摩爾分?jǐn)?shù)為m，的摩爾分?jǐn)?shù)為n，的摩爾分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅰ的K=。(3)起始投料，，下，催化劑組成改變對甲醇的時空收率和選擇性影響如下表所示。時空收率([g·(kg—催化劑)·h表示單位質(zhì)量催化劑在單位時間內(nèi)所獲得的產(chǎn)物量。組成/[g·(kg催化劑)1·h]選擇性/%①784010/27②9688③13891催化效果最好的催化劑組成是(填序號)，理由是。82425高三上·湖北武漢·階段練習(xí)）水煤氣是一種優(yōu)質(zhì)燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應(yīng)，然后投入固體CaO進(jìn)行處理。I．在溫度T?下將高溫水蒸氣通入熾熱的焦炭中，其中可能發(fā)生的一些反應(yīng)如下：壓強(qiáng)平衡常數(shù)反應(yīng)方程式焓變Kp①O(g)CO(g)+H(g)Kp=5×10kPa②CO(g)+HO(g)CO?(g)+H(g)=41.2kJ·molKp2(1)已知反應(yīng)的焓變焦炭的燃燒熱。(2)在溫度t的一半。將壓縮之后這一瞬間的時刻記為t，重新達(dá)到平衡時的時刻記為t。則t1時反應(yīng)①的正反應(yīng)速率比t0時，t2時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比t1時。(填“增大”或“減小”)(3)反應(yīng)②的平衡常數(shù)與一定量的水蒸氣，在溫度下達(dá)到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為，下圖的三條曲線分別代表了達(dá)到平衡時不同的轉(zhuǎn)化率α對應(yīng)的水蒸氣分壓、H2(填標(biāo)號)。欲使平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則初始充入水蒸氣的壓強(qiáng)應(yīng)為kPa(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。11/27II．投入固體可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的生成除了CaO以外，鈣還有多種氧化物。(4)CaO在大約50GPa的高壓條件下還可以進(jìn)一步與反應(yīng)得到由和構(gòu)成的另一種鈣的氧化物，預(yù)測的空間構(gòu)型為。(5)反應(yīng)生成的在自然界中會被溶解有的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為。類型三化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液92425高三上·廣東廣州·階段練習(xí)）二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?？偡磻?yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②(1)(含聚集狀態(tài))以及總反應(yīng)的(含具體數(shù)值)。12/27(2)合成總反應(yīng)在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。(a)圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是(填“a”或“b”)，判斷的理由。(b)當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率。Ⅱ．催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。弱電解質(zhì)的電離度是指弱電(包括已電離的和未電離的>的百分?jǐn)?shù)，用a表示。而在實(shí)驗(yàn)測定中，，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導(dǎo)率，。某小組實(shí)驗(yàn)測得時，乙酸的。(3)在298K時，乙酸的電離平衡常數(shù)(列出計算式，不需化簡)。(4)在298K過電解水實(shí)現(xiàn)O2的再生，從導(dǎo)電性角度選擇，最適宜的電解質(zhì)為(填化學(xué)式)。離子種類摩爾電導(dǎo)率/()349.8279.8076.3450.1873.5250.11102025高三·全國·專題練習(xí)）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：①13/27②③(1)請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：。(2)也可以將與混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來制備：1是在兩種投料比分別為14和16時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：①圖1中b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值填“”“”或“”，理由是。②圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率c點(diǎn)對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率。填“”“”或“”，③圖2中電極N是填負(fù)極或正極④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：。(3)時，的電離常數(shù)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)溶液中加入少量的將填“增大”“減小”或“不變”。(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡填“向左”、“向右”或“不”。常溫下的電離平衡常數(shù)，112425高三上·河南·NH3和NH4NH3還可形成多種銨鹽如NHCl、NHHSO3等?；卮鹣铝袉栴}：14/27(1)NH3溶于水形成的溶液中存在電離平衡：，下列方法可使的溶液中電離程度增大的是(填字母)。a．加入少量NHCl固體b．加水稀釋至c．加入少量NaCl固體d．加入少量的NaOH溶液e．通入少量NH3(2)SO2可得到HSO3NHHSO3溶液中：(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[已知：常溫下電離常數(shù)，，]。(3)25時，將100mLNHCl溶液和100mLAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的體積變化)，混合后溶液中Ag的濃度為[25°C時，]。(4)NH4是二元弱堿，NH4在水溶液中存在如下兩步電離：①；②___________。寫出NH4在水溶液中的第②步電離方程式：。25時，向NH4的水溶液中加入稀硫酸，欲使pH范圍為(用含ab的式子表示)。(5)25的NHCl溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測得溶液的pH=7溶液中(填“>”“<”或“=”)，的電離常數(shù)(用含a的代數(shù)式表示，不考慮液體混合時體積的變化)。122425高三上·江蘇泰州·階段練習(xí)）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時，的。(1)某小組研究下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.0002.8615/27Ⅱ4.0036.0003.36…Ⅶ4.004.53Ⅷ4.004.0032.004.65①根據(jù)表中信息，數(shù)據(jù)：a=，b=。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡正向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。(2)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至，消耗體積為，則該溶液的濃度為。②用上述溶液和與與資料數(shù)據(jù)相符。(3)的和的？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ，測得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。類型四電化學(xué)與電解質(zhì)溶液132425高三上·北京石景山·期末）某小組探究銅和雙氧水在不同條件下的反應(yīng)。資料：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。16/27(1)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III30%的溶液30%的溶液中，加入30%的溶液操的氨水光亮銅片，滴加稀作光亮銅片，加入光亮銅硫酸片開始無明顯現(xiàn)象，較長立即產(chǎn)生大量氣泡，溶現(xiàn)時間溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，取象取出銅片晾干，表面有出鋼片晾干，表面有藍(lán)藍(lán)色沉淀物依然保持光亮色沉淀物①實(shí)驗(yàn)I中的藍(lán)色沉淀物是。②實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生的反應(yīng)有。③實(shí)驗(yàn)III中溶液呈深藍(lán)色，是因?yàn)楹须x子。④參照實(shí)驗(yàn)III的操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV：溶液加入氨水后，加入一定量的固體，攪拌溶解后，加入光亮的銅片，立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，取出銅片晾干，銅片依然保持光亮。解釋銅片依然保持光亮的原因。(2)分析解釋①實(shí)驗(yàn)I中銅和的電極反應(yīng)式：i．還原反應(yīng)：ii．氧化反應(yīng)：。②實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I的氧化性裝置進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。17/27③實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I溶液更快變藍(lán)的原因可能是。142025·全國·模擬預(yù)測）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鋁投入1溶液中，有氣泡逸出且有白色沉淀物生成。對此現(xiàn)象作出以下猜想。ⅰ．溶液水解顯堿性，與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)生成。ⅱ．與溶液中的水反應(yīng)，相當(dāng)于催化劑。已知：氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電動勢()有關(guān)，z表示氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為氧化型電極電勢(氧化劑和它的還原形式在1濃度下表現(xiàn)出的電動勢)，為還原型電極電勢?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：，該反應(yīng)中，氧化劑為。(2)常溫下，溶液中鋁的各種微粒在不同pH下的分布系數(shù)如圖1。當(dāng)溶液pH>時就能被少量溶解，酸式電離的平衡常數(shù)。(3)反應(yīng)結(jié)束時，通過pH計測得溶液的pH約為，則證明猜想ⅰ是錯誤的。(4)鋁/水體系中可能發(fā)生反應(yīng)，已知，18/27(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)進(jìn)行。(5)將鋁/水反應(yīng)看作是原電池的電化學(xué)過程，建立鋁/水反應(yīng)體系微觀過程模型如圖2。負(fù)極第一步反應(yīng)的反應(yīng)式為覆蓋在金屬表面，為使反應(yīng)完全，可采取的操作是。由微觀過程模型可知猜想ⅱ是正確的。單質(zhì)還能與其他含元素的溶液反應(yīng)，請列舉兩種：。152425高三上·浙江·階段練習(xí)）已知溶洞的形成與下列反應(yīng)有關(guān)：①②(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。(用、、表示)(2)以下能判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．CO2氣體壓強(qiáng)保持不變B．溶液的pH保持不變C．不變D．(3)當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r漸漸形成了鐘乳石，請解釋可能的原因。(4)已知HCO3的，，，，，為c(Ca2?)=mol?L?1CaCO3沉淀。(5)1為由KHCO、吡啶和HCl組成的CO2飽和水溶液，電極為選擇性Cu薄膜材料和電極。該裝置工作時，陰極反19/27應(yīng)為。若用鉛蓄電池代替恒壓電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時，正極質(zhì)量變化為g。162425高三上·北京·溶液、原性的變化規(guī)律。將一定濃度溶液，飽和混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含。(1)分析產(chǎn)生的原因：氧化所致。驗(yàn)證：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的離子方程式是。②產(chǎn)生紅褐色沉淀：。氧化反應(yīng)：。(2)提出問題：產(chǎn)生的原因可能是氧化所致。驗(yàn)證如下(溶液A：飽和溶液溶液；已排除空氣的影響)：序?qū)嶒?yàn)試劑現(xiàn)象號生成沉淀，一段時間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色Ⅰ氨水固體物質(zhì)Ⅱ水溶液無明顯變化①I中可能產(chǎn)生Cu，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：。②檢驗(yàn)：濾出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未檢出Cu。分析原因：?。裰形瓷蒀u。20/27ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)確認(rèn)的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了、Cu。②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu，Ⅱ中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因。類型五電化學(xué)與化學(xué)平衡172425高三上·河北·階段練習(xí)）的資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。I．與耦合可制備丙烯(1)在催化作用下，與耦合的反應(yīng)過程如圖所示。已知：耦合反應(yīng)的(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。II．電還原可制備高附加值的有機(jī)物已知：的活性位點(diǎn)對O的連接能力較強(qiáng)，的活性位點(diǎn)對C的連接能力較強(qiáng)，對的吸附能力遠(yuǎn)強(qiáng)于，且吸附后不易脫離。(2)電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(*表示吸附態(tài)的)。21/27①若還原產(chǎn)物主要為，應(yīng)選擇(填“”“”或“”)作催化劑。②選擇合適的金屬催化劑，電還原生成的過程可描述為。(3)在一定壓強(qiáng)下，按投料，在為催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)(主反應(yīng))，同時有副反應(yīng)[發(fā)生，反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率及選擇性(甲酸選擇性)隨溫度的變化如圖所示。①下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。A降低溫度B．再充入C．分離出②的分壓為(填計算式即可)。③當(dāng)溫度高于理由是。III．利用電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。22/27(4)①陽極生成乙烷的電極反應(yīng)式為。②同溫同壓下，若生成乙烯和乙烷的體積比為，則消耗的和的體積比為。182425高三上·江蘇·階段練習(xí)）氨的合成和氨氮治理對人類生存和發(fā)展具有重要意義。(1)氨的合成化學(xué)鏈合成氨的路徑主要包括如圖所示的三種（MA1貧氮一富氮氮化物對（路徑2）以及氫化物一亞氨基化合物對（路徑3）介導(dǎo)的化學(xué)鏈合成氨。①路徑1的化學(xué)方程式為。②路徑2與路徑1相比，其最主要優(yōu)點(diǎn)是。③路徑3在低溫下表現(xiàn)出顯著提高的產(chǎn)氨速率，其原因可能是。(2)氨的利用氨可用于燃料電池，根據(jù)電解質(zhì)傳導(dǎo)機(jī)制可以將SODAFC法分為兩類：OSOFC（氧離子傳導(dǎo)型電解質(zhì)）和HSOFC23/27①氨氣在電極上轉(zhuǎn)化為的過程可分為三步：1.氨吸附到負(fù)極活性位點(diǎn)；2.吸附氨分子上的NH鍵斷裂；3.。②從環(huán)保的角度來說，具有更大的優(yōu)勢的為A．OSOFC燃料電池B．HSOFC燃料電池(3)氨氮治理。氯/鐵介導(dǎo)電化學(xué)處理氨氮廢水的機(jī)理如圖所示。①和反應(yīng)的離子方程式為。②經(jīng)檢測，溶液中的的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，其原因可能是192425高三上·重慶沙坪壩·義?；卮鹣铝袉栴}：(1)消除汽車尾氣中的NO、NO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：ⅰ．ⅱ．ⅲ．2NO(g)+O(g)2NO(g)，△H=110kJ/mol則與NO(g)反應(yīng)生成N(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)2L剛