第一章水基分散系第二章溶液中化學(xué)平衡第三章結(jié)構(gòu)化學(xué)

第四章單質(zhì)及無(wú)機(jī)化合物第五章有機(jī)化合物

第六章生命與化學(xué)大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第1頁(yè)1/67在一個(gè)體系中，任何

完全相同且與其它部分有

隔開(kāi)

都稱為

。在由同一個(gè)物質(zhì)形成體系中能夠有多個(gè)相。

在單相體系中能夠存在各種物質(zhì)。物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)明確界面均勻部分相大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第2頁(yè)2/67分散體系—按分散質(zhì)大小分類

1.粗分散體系分散質(zhì)粒子直徑：＞10-6m如：豆?jié){、泥漿。顯微鏡或肉眼能夠觀察到。

多相不均勻體系，不穩(wěn)定。2.分子或離子分散體系分散質(zhì)粒子直徑：＜10－9m如：氯化鈉溶液。單相均勻體系，穩(wěn)定。3．膠體分散體系分散質(zhì)粒子直徑：10-9～10-6m

如：溶膠，蛋清，天然水中雜質(zhì)。貌似單相體系，實(shí)為多相體系，能保持相正確穩(wěn)定。

是高度分散微不均勻體系。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第3頁(yè)3/67相同相溶原理

結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)之間輕易相互溶解。為何I2能溶于CCl4，而不溶于水；KMnO4易溶于水但不溶于CCl4

中？大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第4頁(yè)4/67溶液濃度表示1）物質(zhì)量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)量/每升溶液c=n(溶質(zhì))/V（溶液）單位：mol/L2）質(zhì)量摩爾濃度=溶質(zhì)物質(zhì)量/每千克溶劑m=n（溶質(zhì)）/w(溶劑)單位：mol/kg3）摩爾分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)物質(zhì)量/全部溶液物質(zhì)量x=n/n總

無(wú)單位大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第5頁(yè)5/67第二節(jié)：稀溶液依數(shù)性

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液有一些特殊共性，與溶質(zhì)本質(zhì)無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)數(shù)量相關(guān)，這種性質(zhì)成為溶液依數(shù)性。1、蒸氣壓下降2、沸點(diǎn)上升3、凝固點(diǎn)降低4、滲透壓大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第6頁(yè)6/67蒸氣壓下降多少？

——拉烏爾定律p=nA+nBnAp0或：p=xAp0對(duì)于稀溶液：nB>>nA,所以nA+nB

nB

pnAnBp0以下溶液中，其溶液上方蒸汽壓最低是()。A.0.10mol/L醋酸B.0.10mol/LNaOHC.0.10mol/L蔗糖溶液D.0.10mol/LMgCl2大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第7頁(yè)7/67拉烏爾定律沸點(diǎn)上升Tb=kb.m=kb.n(質(zhì))/w(劑)

凝固點(diǎn)降低Tf=kf.m=kf.n(質(zhì))/w(劑)

滲透壓Π（p）=cRTkpa大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第8頁(yè)8/67將3.24g硫溶于40.0g苯中，苯沸點(diǎn)由80.15上升至80.96OC

，求單質(zhì)硫由幾個(gè)硫原子組成？（苯Kb為2.53K?kg/mol。）解：設(shè)溶液中硫單質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。△Tb=[(80.96+273)－(80.15+273)]K

=Kb?

m=2.53K?kg?mol-1×M

=253g?mol-1

硫相對(duì)原子質(zhì)量為32，硫原子數(shù)單質(zhì)硫由8個(gè)硫原子組成，分子式為S8。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第9頁(yè)9/67假設(shè)25oC時(shí)某樹(shù)干內(nèi)部樹(shù)汁細(xì)胞液濃度為0.20mol/L，當(dāng)外部水分吸收進(jìn)入樹(shù)汁后，因?yàn)闈B透壓作用，能夠把樹(shù)汁在樹(shù)內(nèi)提升多少米？因?yàn)棰?cRT

Ⅱ=[0.20×8.314×(273+25)]Pa=495.54kPa

所以

Ⅱ=ρ?g?h

H=Ⅱ/ρg

=(495544.2/1000×9.8)m=50.56m

所以能夠把樹(shù)汁在樹(shù)內(nèi)提升50.56m。

大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第10頁(yè)10/67

三、膠體溶膠動(dòng)力性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)

溶液光學(xué)性質(zhì)——丁鐸爾效應(yīng)

溶膠電學(xué)性質(zhì)——電泳膠體微粒處于不停頓無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這種運(yùn)動(dòng)稱為溶膠粒子布朗運(yùn)動(dòng)。膠體粒子帶電荷As2S3、Fe(OH)3、大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第11頁(yè)11/67溶膠為何能穩(wěn)定？

高度分散膠粒不停處于布朗運(yùn)動(dòng)之中，這種運(yùn)動(dòng)能夠阻止重力作用引發(fā)下沉。相同電性膠粒經(jīng)過(guò)靜電作用相互排斥，阻止膠粒間聚結(jié)作用。

當(dāng)溶膠穩(wěn)定條件被破壞，膠粒就會(huì)聚集長(zhǎng)大而從介質(zhì)中沉積下來(lái)，發(fā)生聚沉。方法有：加電解質(zhì)，加熱，改變PH值，加入相反電性溶膠。怎樣使溶膠聚沉？大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第12頁(yè)12/67膠團(tuán)結(jié)構(gòu)返回大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第13頁(yè)13/67第一節(jié)：溶液中酸堿平衡

弱酸弱堿電離平衡酸堿質(zhì)子理論水解平衡同離子效應(yīng)和緩沖溶液第二章：溶液中化學(xué)平衡大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第14頁(yè)14/671、一元弱酸、弱堿電離平衡

（1）電離平衡與電離平衡常數(shù)

弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離產(chǎn)生正、負(fù)離子與未電離分子間建立以下化學(xué)平衡：

弱酸HAcH++Ac-

其平衡常數(shù)，即弱酸電離常數(shù)：

其中：C—實(shí)際濃度mol/L，[]—相對(duì)濃度（純數(shù)）。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第15頁(yè)15/67弱堿：NH3·H2ONH4++OH-

其平衡常數(shù)，即弱堿電離常數(shù)Kb注意關(guān)鍵點(diǎn)*Ka、Kb

表示了弱酸、弱堿在電離方面本質(zhì)特征。只與溫度相關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

*常見(jiàn)

弱酸、弱堿電離常數(shù)，有表可查。（p71)*水濃度不包含在平衡常數(shù)表示式內(nèi)。

大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第16頁(yè)16/67設(shè)平衡時(shí)氫離子濃度為Xmol/L。弱電解質(zhì)（弱酸）電離平衡：

HAH++A-

初始濃度：[HA]000平衡濃度：[HA]0–XXXX2=[HA]0-XX2=[HA]0X

=[HA]0x100%試計(jì)算濃度為0.05mol/LHA酸中H+及A-離子濃度及該酸電離度，已知HA酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為KaΘ大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第17頁(yè)17/67設(shè)平衡時(shí)氫離子濃度為Xmol/L。弱電解質(zhì)（弱酸）電離平衡：

HAH++A-

初始濃度：[HA]00[A]0平衡濃度：[HA]0–XX

[A]0+X若溶液中同時(shí)存在弱酸鹽：X([A]0+X)

=[HA]0-XX[A]0

=[HA]0P130,20題大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第18頁(yè)18/67pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-]

依據(jù)水電離平衡關(guān)系，他們之間有以下聯(lián)絡(luò)：pH+pOH=14

大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第19頁(yè)19/67二、酸堿質(zhì)子理論凡是能給出質(zhì)子物質(zhì)都是酸；酸是質(zhì)子給予體。凡是能接收質(zhì)子物質(zhì)都是堿；堿是質(zhì)子接收體。

依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸和堿之間有以下“共軛關(guān)系”：

HA

H++A-

酸堿左邊HA稱為堿A“共軛酸”；右邊A稱為酸HA“共軛堿”。酸給出質(zhì)子后剩下部分就是堿；堿接收質(zhì)子后就變成了酸。HCl,H2O,HSO4-大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第20頁(yè)20/67*質(zhì)子酸、質(zhì)子堿有強(qiáng)弱之分：酸和堿強(qiáng)度，就是它們給出或接收質(zhì)子傾向衡量尺度。凡是輕易給出質(zhì)子是強(qiáng)酸，它共軛堿就是弱堿。凡是輕易接收質(zhì)子堿就是強(qiáng)堿，它共軛酸就是弱酸。比如：HCl是強(qiáng)酸，Cl-就是弱堿；

HAc是弱酸，Ac-就是強(qiáng)堿；

OH-是強(qiáng)堿，H2O就是弱酸。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第21頁(yè)21/67四、同離子效應(yīng)和緩沖溶液

（1）什么是“同離子效應(yīng)”？

在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子強(qiáng)電解質(zhì)，而影響電離平衡，使弱電解質(zhì)電離度降低，這種現(xiàn)象叫“同離子效應(yīng)。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第22頁(yè)22/67（2）緩沖溶液

什么是“緩沖溶液？凡是能夠?qū)θ芤簆H值起穩(wěn)定作用，含有一定抗酸、抗堿、抗稀釋本事溶液，叫做“緩沖溶液”。緩沖溶液組成

弱酸+弱酸鹽：HAc+NaAc

弱堿+弱堿鹽：NH3+NH4Cl

多元弱酸酸式鹽及其次級(jí)鹽：H2PO3-+HPO32-

CO32-+HCO3-大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第23頁(yè)23/67

緩沖溶液pH值計(jì)算

基本依據(jù)：弱酸弱堿電離平衡關(guān)系以HAc+NaAc為例說(shuō)明以下：

設(shè)緩沖溶液是由c酸濃度HAc和c堿濃度NaAc組成，則：

HAcH++Ac-

起始濃度：c酸0c鹽

電離平衡時(shí)：c酸-xc酸xc鹽+xc鹽大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第24頁(yè)24/67同理對(duì)于弱堿和弱堿鹽組成緩沖溶液：[堿][鹽]大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第25頁(yè)25/67第二章：溶液中化學(xué)平衡第三節(jié)配位化合物及水溶液中配位平衡大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第26頁(yè)26/67配合物組成[Cu(NH3)4]2+

SO4

2-中心離子/中心形成體配位體/配體內(nèi)界外界配位數(shù)配位原子大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第27頁(yè)27/67三配位化合物命名（1）內(nèi)界（配離子）命名用一、二、三…...表示。用羅馬數(shù)字（I、II、III…)表示①命名次序?yàn)椋篬配位數(shù)]→[配位體]→合

→[中心離子(標(biāo)出氧化數(shù)）]。②若存在各種配位體:

先負(fù)離子(酸根離子）后中性分子；負(fù)離子：先簡(jiǎn)單負(fù)離子后復(fù)雜負(fù)離子；先無(wú)機(jī)配位體后有機(jī)配位體；中性分子：水、氨、有機(jī)分子。Fe(CN)63-

六氰合鐵（Ⅲ）酸根離子[Co(NH3)3Cl3]0

[Co(H2O)2(NH3)3Cl]2+

[Co2(CO)8]八羰基合二鈷（0）大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第28頁(yè)28/67為何配制碘酒時(shí)要加入適量KI？大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第29頁(yè)29/67第三節(jié)電化學(xué)平衡及其應(yīng)用

第二章：溶液中化學(xué)平衡

原電池與電極電位

電解

金屬腐蝕與防護(hù)大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第30頁(yè)30/672、原電池組成負(fù)極

Zn=Zn2++2e電子從原電池流出（到外電路）一極。負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)。正極Cu2++2e=Cu電子（從外電路）流入原電池一極。正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)。鹽橋（內(nèi)電路）外電路大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第31頁(yè)31/67（4）濃度與電極電位關(guān)系

——能斯特方程式對(duì)于任何一個(gè)電極反應(yīng)：

x氧化態(tài)物質(zhì)（Mn+)+ney還原態(tài)物質(zhì)(M)EMn+/M=EMn+/M+ln

EMn+/M=EMn+/M+———lg———

式中：EMn+/M：非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電極電位

EMn+/M：標(biāo)準(zhǔn)電極電位

[氧化態(tài)]、[還原態(tài)]：分別為氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)相對(duì)濃度（溶液中物種）或相對(duì)分壓（氣態(tài)物種）0.059Vn[氧化態(tài)]x[還原態(tài)]y

RTnF[氧化態(tài)]x[還原態(tài)]y

大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第32頁(yè)32/67

電化學(xué)腐蝕分為：析氫腐蝕和吸氧腐蝕金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕金屬腐蝕負(fù)極——氧化反應(yīng)——陽(yáng)極正極——還原反應(yīng)——陰極大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第33頁(yè)33/67

吸氧腐蝕陰極：O2+2H2O+4e=4OH-

陽(yáng)極：2Fe-4e=2Fe2+

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2“吸收”

氧氣吸氧腐蝕是電化學(xué)腐蝕主要形式。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第34頁(yè)34/67

濃差腐蝕上段下段FeO2+H2O+4e=4OH-Fe=Fe2++2e上段生銹，下段蝕坑。陰極：O2+2H2O+4e=4OH-

E(O2/OH-)

=E(O2/OH-)+———lg———

0.059V4P(O2)[OH-]4插入水中鋼鐵，腐蝕主要發(fā)生在近水部分還是水下較深部分？在Fe和O2組成原電池中，O2為陰極，電極反應(yīng)為：因?yàn)樵谒嫣幯鯕鉂舛却笥谒拢嫣幯跹趸芰Ω哂谒?。所以近水面處為陰極，水深處Fe被腐蝕。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第35頁(yè)35/67第三章結(jié)構(gòu)化學(xué)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期36大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第36頁(yè)36/67

微觀粒子運(yùn)動(dòng)特征：

量子化特征+波粒二象性37

結(jié)論：

微觀粒子并不遵照經(jīng)典物理學(xué)規(guī)則，而是遵照量子力學(xué)規(guī)則。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第37頁(yè)37/6738描述原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)波函數(shù)稱為原子軌道。

應(yīng)該尤其強(qiáng)調(diào)是，這里所稱“軌道”是指原子核外電子一個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，是一個(gè)含有確定能量運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而不是經(jīng)典力學(xué)中描述質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)某種確定幾何軌跡，也不是玻爾理論所指那種固定半徑、園形波爾軌道表示式。

原子軌道對(duì)應(yīng)能量也稱為原子軌道能級(jí)。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第38頁(yè)38/67波函數(shù)Ψ本身沒(méi)有明確、直觀物理意義。但Ψ2

表示了核外電子在空間某位置上單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率大小，稱為電子在此空間位置上出現(xiàn)幾率密度。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第39頁(yè)39/67一組（n,l,m）代表一個(gè)原子軌道一組（n,l,m,ms）代表一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)n（K/L/M/N）0/s1/p2/d…n-1lms00,±10,±1,±20,±1,±2…±(n-1)m±1/2l軌道形狀，m軌道空間取向大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第40頁(yè)40/67指出2p，3d這些原子軌道對(duì)應(yīng)主量子數(shù)n，角量子數(shù)l值各為多少？每種軌道包含軌道數(shù)目是多少？nl軌道數(shù)2p213

大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第41頁(yè)41/67核外電子排布

1．電子在原子軌道中排布基本標(biāo)準(zhǔn)(1)鮑利不相容原理在同一原子中，不能有兩個(gè)電子處于完全相同狀態(tài)。(2)能量最低原理在基態(tài)時(shí)，電子在原子軌道中排布，在不違反鮑利原理前提下，總是優(yōu)先排入能量盡可能低軌道。(3)洪特規(guī)則

在能量相同原子軌道，即所謂等價(jià)軌道（如三個(gè)p軌道、五個(gè)d軌道、七個(gè)f軌道，亦稱為簡(jiǎn)并軌道）中排布電子，總是盡可能分占不一樣等價(jià)軌道而保持自旋相同。作為洪特規(guī)則特例，使等價(jià)軌道處于全充滿（p6、d10、f14）或半充滿（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）狀態(tài)時(shí)電子排布方式是比較穩(wěn)定。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第42頁(yè)42/67原子軌道能級(jí)排序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜

4s＜3d＜4p＜

5s＜4d＜5p26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第43頁(yè)43/6744

化學(xué)鍵是指分子或晶體中相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈作用力。化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵價(jià)鍵理論價(jià)層電子對(duì)理論雜化軌道理論分子軌道理論第二節(jié)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第44頁(yè)44/67由s軌道和p軌道形成雜化軌道和分子空間構(gòu)型列于下表中。雜化軌道類型spsp2sp3不等性sp3

參加雜化軌道1個(gè)s、1個(gè)p1個(gè)s、2個(gè)p1個(gè)s、3個(gè)p1個(gè)s、3個(gè)p生成雜化軌道數(shù)2344成健軌道夾角180°120°109°28′90°~109°28′空間構(gòu)型直線型平面三角形正四面體三角錐V形實(shí)例BeCl2（？）BF3CH4NH3H2O大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第45頁(yè)45/6746

中心離子配位數(shù)、軌道雜化方式以及配合物空間構(gòu)型大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第46頁(yè)46/67第三節(jié)分子極性、分子間作用力和氫鍵原子間較強(qiáng)相互作用鍵能約為100～800kJ·mol-1分子間較弱作用力只有幾個(gè)到幾十個(gè)kJ·mol-1離子鍵共價(jià)鍵（配位鍵）金屬鍵范德華力分子內(nèi)部原子之間存在著相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵將伴隨能量改變物質(zhì)三相之間轉(zhuǎn)化也伴伴隨能量改變，如冰融化成水要吸收能量，這個(gè)過(guò)程破壞化學(xué)鍵了嗎？范德華力，是由范德華首先提出。氣體分子能凝聚成液體和固體，主要就靠這種分子間作用力。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第47頁(yè)47/6748

對(duì)于多原子分子而言，分子是否有極性，不但取決于所形成鍵是否有極性，而且還與分子空間構(gòu)型相關(guān)。CO2分子中C=O鍵雖為極性鍵，CO2是非極性分子SO2分子中S=O鍵為極性鍵，SO2是極性分子大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第48頁(yè)48/6749四、分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響1．物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)對(duì)于同類型單質(zhì)和化合物，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)普通隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高。這是因?yàn)槲镔|(zhì)分子間色散力隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增強(qiáng)緣故。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第49頁(yè)49/6750

第Ⅳ～Ⅶ主族氫化物沸點(diǎn)改變規(guī)律對(duì)于含氫鍵物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較同類型無(wú)氫鍵物質(zhì)要高。大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第50頁(yè)50/672.以下不屬于微觀粒子運(yùn)動(dòng)基本特征是()。A.波粒二象性B.量子化特征C.統(tǒng)計(jì)性D.電子配對(duì)成鍵5.主量子數(shù)為4，角量子數(shù)為1原子軌道空間取向有()。A.5種B.3種C.7種

D.1種8.以下哪個(gè)微粒不是直線型：(A)CO2(B)[Ag(CN)2](C)O3(D)BeCl212.以下哪種化合物沸點(diǎn)最低：(A)HF(B)HCl(C)HBr(D)HI13.已知[Ni(CN)4]分子為平面四邊形結(jié)構(gòu)，Ni是什么雜化類型？(A)dsp2(B)sp3(C)sp2(D)sp大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第51頁(yè)51/67第五章

單質(zhì)及無(wú)機(jī)化合物本節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)氧化物硬度（熔點(diǎn)）、酸堿性硫化物溶解度碳酸鹽熱穩(wěn)定性與離子極化硝酸鹽熱分解硅酸鹽結(jié)構(gòu)、水泥主要成份第二節(jié)：非金屬元素及其化合物大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第52頁(yè)52/67同一金屬元素不一樣價(jià)態(tài)氧化物，低價(jià)態(tài)，是離子型，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較高。高價(jià)態(tài)，是共價(jià)型，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低。

錳氧化物熔點(diǎn)

MnOMn3O4Mn2O3MnO2Mn2O7

1785156410805355.9大氧化物（離子型或偏離子型）：Cr2O3、Al2O3等。

一個(gè)元素生成幾個(gè)氧化物時(shí)，高價(jià)氧化物及其水化物酸性強(qiáng)酸性氧化物：非金屬氧化物，以及高價(jià)金屬氧化物大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第53頁(yè)53/67金屬硫化物大多數(shù)不溶于水，1）溶于水硫化物2）不溶于水而溶于稀酸硫化物ZnS、FeS比如要制備FeS，不能單純用H2S通入FeCl2溶液來(lái)制備，因?yàn)榉磻?yīng)中有酸生成:FeCl2+H2S=FeS+2HClFeS溶于稀酸而不會(huì)生成FeS。

3）既不溶于水又不溶于稀酸硫化物:CuS,HgS,PbS大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第54頁(yè)54/67除活潑金屬外，其它金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性都較差,普通還未加熱到熔點(diǎn)就分解了。碳酸鹽熱穩(wěn)定性以下各碳酸鹽中，熱分解溫度最高是()。A.Al2（CO3）3

B.Na2CO3

C.MgCO3

D.CaCO3

大學(xué)化學(xué)總結(jié)課件第55頁(yè)55/67通常,硝酸鹽熱分解產(chǎn)物，隨金屬離子活潑性不一樣而分為三種類型：1、金屬活潑次序在Mg以前活潑金屬硝酸鹽，受熱分解成其亞硝酸鹽和氧氣。如2NaNO3(S)=2NaNO2(S)+O2(g)2、金屬活潑次序介于Mg與Cu之間金屬（包含Mg和Cu）硝酸鹽，受熱分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物及NO2(g)和O2(g)。如：2Pb(NO3)2(S)=2PbO(S)+4NO2(g)+O2(g)3、金屬活潑次序在Cu以后不活潑金屬硝酸鹽，受熱分解生成對(duì)應(yīng)單質(zhì)及NO2(g)和O2(g)。如：2AgNO3(S)=2Ag(S