酸堿中和滴定實驗是高中化學(xué)中一個重要的定量實驗。其誤差分析以及相關(guān)的仰視/俯視讀數(shù)問題是本實驗的難點。今天我們還是用“抓住本質(zhì)，理清邏輯，找到錨點，輕松解題”這一方法，來突破這一難點，提高答題速度和答題的正確率。1

、誤差分析酸堿中和滴定實驗的本質(zhì)：恰好完全反應(yīng)時，H+和OH-的物質(zhì)的量之比為1:1，即酸堿中和滴定的實驗?zāi)康模簯?yīng)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸/堿溶液，測定待測堿/酸溶液的濃度。酸堿中和滴定實驗的邏輯：滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)液，濃度是一定的、已知的，體積是讀數(shù)讀出來的；錐形瓶中裝待測液，體積是一定的，是定量量取的，濃度是未知的，是實驗測出來的。如圖所示：以酸滴堿（酸在滴定管里，堿在錐形瓶里）為例：所以誤差分析要怎樣做才能又快又準(zhǔn)呢？你先回想一下，同學(xué)們一起做這個實驗時，大家所用的酸都是標(biāo)準(zhǔn)酸，濃度是一致的；取堿的量也是規(guī)定好的，是一致的；計算公式也是一樣的。那為什么大家最后的計算結(jié)果會不一樣，會出現(xiàn)誤差呢？當(dāng)然是因為實驗過程中出現(xiàn)了某些錯誤操作。但是，如果你把思維錨點放在錯誤操作上，就會越想越亂，導(dǎo)致答題錯誤。我們應(yīng)該去思考的是，這個錯誤操作導(dǎo)致了最后的計算式中哪個數(shù)據(jù)是不一樣的。這是為什么呢？因為，在最后做計算時，錯誤操作的同學(xué)TA不知道自己操作錯誤??！TA使用的酸的濃度和取堿的量可能已經(jīng)錯了，但TA不知道啊！所以，TA在帶入公式計算時，TA帶入的這兩個數(shù)據(jù)（酸的濃度和取堿的量）和我們是一樣的！但是，由于TA實際用的酸的濃度或是堿的量與我們不同，必然導(dǎo)致TA滴定所用酸的體積與我們不同，所以，TA在計算時，唯一與我們不同的數(shù)據(jù)只有標(biāo)準(zhǔn)酸的體積。因此，我們在思考實驗中的錯誤操作導(dǎo)致實驗結(jié)果是偏大還是偏小時，思維錨點應(yīng)該指向：TA的標(biāo)準(zhǔn)酸體積讀數(shù)與正確操作之間的差異。根據(jù)計算公式滴定用酸的讀數(shù)偏大，則堿濃度的測定結(jié)果偏大；讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏小。正確的實驗操作包括：①在做實驗時，要保證酸式滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液（酸）的濃度正確，滴定用酸的體積讀數(shù)準(zhǔn)確。②堿式滴定管放出的待測液（堿）的濃度正確，放出液體體積準(zhǔn)確，即，使錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量準(zhǔn)確。③選擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?，指示劑用量不能多，幾滴即可。④?zhǔn)確確定滴定的終點。錯誤操作舉例分析：①裝待測液（堿）的滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗——偏低（滴定管中有殘留的水，堿的濃度會偏低，但放出堿液的體積不變，導(dǎo)致錐形瓶中堿的物質(zhì)的量偏小。堿少了用酸就少，從而滴定用酸的體積偏小，測定結(jié)果偏低）②裝標(biāo)準(zhǔn)液（酸）的滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗——偏高（滴定管中有殘留的水，酸的濃度就會偏低，而錐形瓶中堿的物質(zhì)的量不變，為了完全中和，酸就要多加量，導(dǎo)致滴定用酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高）③錐形瓶用待測液（堿）潤洗——偏高（錐形瓶潤洗后，內(nèi)壁會殘留堿液。再加入與其他同學(xué)相同濃度和體積的堿液，錐形瓶中堿的物質(zhì)的量比應(yīng)加入的堿多，滴定用酸的量就會增加，即滴定用酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高）④錐形瓶里有少量蒸餾水——無影響（錐形瓶里有少量蒸餾水，不會改變錐形瓶中堿的物質(zhì)的量，就不會改變滴定用酸的體積，所以對滴定結(jié)果無影響）⑤裝標(biāo)準(zhǔn)液（酸）的滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失——偏高（在放出氣泡時，雖然酸沒有滴下來，但是滴定管內(nèi)液面下降了，也就是讀數(shù)是有變化的。假設(shè)氣泡體積1mL，實際放出酸的體積是20mL，那么滴定用酸的讀數(shù)就是21mL。滴定用酸的體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高）2、仰視/俯視讀數(shù)問題可能有的同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，不同的實驗中仰視和俯視造成的誤差不一樣。除滴定實驗外，還有兩個實驗也涉及到這個問題，分別是用容量瓶配制溶液和用量筒量取液體的體積，我們來一起分析。如果死記硬背的話很容易混亂，所以要抓住其本質(zhì)，理清其邏輯，找到其錨點，才能正確而快速地解題?，F(xiàn)在，我們就來一起突破這個難點吧！先看本質(zhì)：所有關(guān)于液體體積正確讀數(shù)的要求都是一樣的，即視線與液體凹液面最低處相切。再理邏輯：不管平視、仰視、俯視，都滿足三點成一線：眼睛、刻度線、凹液面最低點。如圖所示：可見，不管是什么儀器，仰視時，眼睛看到的刻度線都低于凹液面最低點，俯視時眼睛看到的刻度線都高于凹液面最低點。這個是不會改變的。但，不同實驗中仰視和俯視導(dǎo)致的實驗結(jié)果偏低還是偏高是不一樣的，原因在于儀器不同，使用儀器的方法也不同。所以要先找到錨點，然后再具體問題具體分析。分析不同儀器、不同實驗時，要找到的思維錨點是：你的操作到底是盯著刻度線加液體，還是盯著液體讀刻度線所示的數(shù)值？如果是盯著刻度線加液體，那么不同視線導(dǎo)致的差異是出現(xiàn)在液面高低上；如果是盯著液體讀刻度，則不同視線導(dǎo)致的差異是出現(xiàn)在讀數(shù)大小上。舉例分析：在用容量瓶配制溶液時：容量瓶只有一條刻度線，標(biāo)示的是容量瓶的容積。定容時，我們眼睛盯的是刻度線，然后向容量瓶中加水。錯誤視線會導(dǎo)致加水量的差異。參看下圖進行分析：仰視時，（參看上圖），凹液面最低點高于刻度線，盯著刻度線加水，會導(dǎo)致水加多了，進而導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏小。反之，俯視時會導(dǎo)致水加的量不夠，所配制的溶液濃度會偏大。在用量筒量取溶液體積時，分兩種情況：量和取。量筒的刻度線是小刻度在下、大刻度在上。量：想應(yīng)用量筒知道某溶液的體積是多少時，我們是盯著液體來讀數(shù)，所以，錯誤視線導(dǎo)致的結(jié)果是讀數(shù)的區(qū)別。參看下圖進行分析：仰視時，眼睛盯著的是凹液面最低點，然后去讀數(shù)，（參看上圖），讀到的刻度線低于實際的凹液面最低點，讀數(shù)會偏小。反之，俯視時讀數(shù)偏大。?。杭僭O(shè)需要用量筒取15mL液體，我們是盯著刻度線加液體，所以錯誤視線導(dǎo)致的結(jié)果是所加液體的體積不準(zhǔn)確。這時，和容量瓶定容同理，（參看上圖），仰視時液體會加多，俯視時液體會加少。在做滴定實驗時，判斷就更為復(fù)雜。一是：與容量瓶和量筒不同，滴定管的0刻度位于上方，即小刻度在上，大刻度在下。所以，如果是盯著液體來讀數(shù)的話，參看下圖進行分析：結(jié)論：仰視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小。二是：應(yīng)用滴定管，我們得到的數(shù)據(jù)應(yīng)該是“放出液體的體積”，所以要有滴定前和滴定后兩次讀數(shù)（盯著液體讀數(shù)），然后計算差值。滴定前的仰視和滴定后的仰視，造成的誤差是不同的。三是：如果某同學(xué)想利用0刻度線為滴定初始讀數(shù)的話，那么TA要做的是在滴定管中加液體到0刻度線，此時TA的操作就不是盯著液體讀數(shù)，而是盯著刻度線加液體了。四是：在酸堿中和滴定實驗中，酸和堿都是用滴定管來確定液體的體積，酸和