吉林省“BEST”合作體六校2024-2025學年高三上學期第三次聯(lián)考化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三試卷標題：吉林省“BEST”合作體六校2024-2025學年高三上學期第三次聯(lián)考化學試題。一、選擇題（共15題，每題3分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CH42.下列離子中，能發(fā)生沉淀反應的是（）A.Ca2+、SO42-B.Ag+、Cl-C.K+、NO3-D.Ba2+、SO42-3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu4.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/L的H2SO4溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的NaOH溶液D.0.1mol/L的KOH溶液5.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是（）A.12C和13CB.H2O和D2OC.NaCl和KClD.HCl和HBr6.下列反應中，能發(fā)生復分解反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O7.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.H2OD.NO8.下列溶液中，導電性最強的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液B.0.1mol/L的NaCl溶液C.0.1mol/L的CaCl2溶液D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.H2O10.下列反應中，能發(fā)生氧化還原反應的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu二、填空題（共10題，每題5分）要求：根據(jù)題目要求，將正確的答案填入橫線處。11.在常溫常壓下，1mol氣體體積約為_______L。12.下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______g/mol：H2O。13.下列溶液中，pH值最小的是_______。14.下列化合物中，屬于鹽的是_______。15.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是_______。16.下列溶液中，導電性最強的是_______。17.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是_______。18.下列反應中，能發(fā)生沉淀反應的是_______。19.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是_______。20.下列化合物中，屬于電解質(zhì)的是_______。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列各題的正誤，正確的在括號內(nèi)寫“√”，錯誤的寫“×”。21.電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子。（）22.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在。（）23.強酸與強堿反應生成的鹽是中性鹽。（）24.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比。（）25.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）四、計算題（共5題，每題10分）要求：請根據(jù)題目要求，進行計算并寫出計算過程。26.計算下列反應的化學計量數(shù)：2H2+O2=2H2O27.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：20g的NaCl溶于500mL水中。28.計算下列反應的生成物的物質(zhì)的量：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O29.計算下列溶液的pH值：0.1mol/L的NaOH溶液。30.計算下列反應的化學計量數(shù)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、簡答題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，寫出相應的解答。31.簡述電解質(zhì)在水溶液中的電離過程。32.簡述氧化還原反應的基本概念。33.簡述鹽的組成及其性質(zhì)。34.簡述電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度的關(guān)系。35.簡述酸堿中和反應的基本原理。六、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，完成相應的實驗操作。36.實驗步驟：用pH試紙測定下列溶液的pH值。實驗用品：pH試紙、蒸餾水、NaOH溶液、HCl溶液。37.實驗步驟：用化學方法鑒別下列物質(zhì)。實驗用品：NaCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、HNO3溶液。38.實驗步驟：配制下列溶液。實驗用品：蒸餾水、NaOH固體、玻璃棒、燒杯。39.實驗步驟：觀察下列反應的現(xiàn)象，并寫出反應方程式。實驗用品：NaOH溶液、CuSO4溶液、氫氧化鈉固體。40.實驗步驟：測定下列溶液的物質(zhì)的量濃度。實驗用品：20g的NaCl、500mL容量瓶、蒸餾水、電子天平。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：CH4是分子化合物，不會在水溶液中電離，因此不屬于電解質(zhì)。2.B解析：Ag+和Cl-在水溶液中會形成AgCl沉淀。3.A解析：H2O2分解為H2O和O2，涉及電子的轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應。4.C解析：NaOH是強堿，其溶液的pH值最高。5.A解析：12C和13C是碳的同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。6.B解析：Ag+和Cl-在水溶液中會形成AgCl沉淀，屬于復分解反應。7.A解析：CO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。8.D解析：Ba(OH)2是強堿，其溶液中的OH-濃度最高，導電性最強。9.D解析：H2O在水中電離程度極低，因此是非電解質(zhì)。10.D解析：CuSO4和Fe反應，F(xiàn)e被氧化，CuSO4被還原，是氧化還原反應。二、填空題11.22.4解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，1mol理想氣體在標準狀況下的體積為22.4L。12.18解析：H2O的摩爾質(zhì)量為2(1)+16=18g/mol。13.0.1mol/L的H2SO4溶液解析：H2SO4是強酸，其溶液的pH值最低。14.NaCl解析：NaCl是由金屬陽離子Na+和非金屬陰離子Cl-組成的鹽。15.CO2解析：CO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。16.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液解析：Ba(OH)2是強堿，其溶液中的OH-濃度最高，導電性最強。17.12C和13C解析：12C和13C是碳的同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。18.Ag+、Cl-解析：Ag+和Cl-在水溶液中會形成AgCl沉淀。19.CO2解析：CO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。20.NaOH、HCl、NaCl解析：這些物質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生離子，屬于電解質(zhì)。三、判斷題21.√解析：電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子。22.√解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，相互轉(zhuǎn)化。23.√解析：強酸與強堿反應生成的鹽是中性鹽，不改變?nèi)芤旱乃釅A性。24.√解析：電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比。25.×解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。四、計算題26.2:1:2解析：根據(jù)化學方程式，2molH2與1molO2反應生成2molH2O。27.0.4mol/L解析：0.02molNaCl溶于0.5L水中，濃度為0.02mol/0.5L=0.4mol/L。28.1:1:1解析：根據(jù)化學方程式，2molNaOH與1molH2SO4反應生成1molNa2SO4和2molH2O。29.13解析：pOH=-log[OH-]，pH=14-pOH，[OH-]=0.1mol/L，pH=14-1=13。30.1:1:1解析：根據(jù)化學方程式，1molFe與1molCuSO4反應生成1molFeSO4和1molCu。五、簡答題31.電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是指電解質(zhì)分子在水中分解成帶電的離子，離子在溶液中自由移動，從而導電。32.氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的原子或離子失去或得到電子，從而發(fā)生價態(tài)變化的過程。33.鹽是由金屬陽離子和非金屬陰離子組成的化合物，具有離子晶體結(jié)構(gòu)，通常具有較高的熔點和沸點。34.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越高，溶液的導電能力越強。35.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應，反應過程中，酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合生成水。六、實驗題36.實驗步驟：用pH試紙測定下列溶液的pH值。實驗用品：pH試紙、蒸餾水、NaOH溶液、HCl溶液。解析：將pH試紙浸入溶液中，觀察試紙顏色變化，與標準比色卡對比確定pH值。37.實驗步驟：用化學方法鑒別下列物質(zhì)。實驗用品：NaCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、HNO3溶液。解析：分別將NaCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液加入待測溶液中，觀察是否有沉淀生成，以鑒別不同物質(zhì)。38.實驗步驟：配制下列溶液。實驗用品：蒸餾水、NaOH固體、玻璃棒、燒杯。解析：將NaOH固體加入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解。39.實驗步驟：觀察下列反應的現(xiàn)象，并寫出