第15講化學(xué)鍵1/772/773．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)_______________和生成物分子

內(nèi)_____________?；瘜W(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成3/771．任何物質(zhì)內(nèi)部都有化學(xué)鍵嗎？有化學(xué)鍵破壞改變一定是化學(xué)改變嗎？提醒：稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵。化學(xué)改變一定存在舊化學(xué)鍵斷裂及新化學(xué)鍵形成。而化學(xué)鍵破壞不一定是化學(xué)改變。如晶體硅熔化，破壞了共價(jià)鍵，NaCl固體熔化破壞了離子鍵均是物理改變。

4/77二、離子鍵、共價(jià)鍵比較5/776/777/772．僅由非金屬元素組成物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？8/77三、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把__________________作用力，

叫做分子間作用力，又稱(chēng)___________。(2)特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵_______；②影響物質(zhì)_____、_____、溶解度等物理

性質(zhì)。分子聚集在一起范德華力弱得多熔點(diǎn)沸點(diǎn)9/77(3)改變規(guī)律：普通來(lái)說(shuō)，對(duì)于___________

相同物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量_____，分子間

作用力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)_____。如鹵

素單質(zhì)其熔、沸點(diǎn)由高到低為：

________________。組成和結(jié)構(gòu)越大越高I2>Br2>Cl2>F210/772．氫鍵(1)特點(diǎn)：①有方向性和飽和性；②作用力強(qiáng)弱：_____________<氫鍵<

_______；③含分子間氫鍵物質(zhì)一些物理性質(zhì)反常，

如熔、沸點(diǎn)_____，在水中溶解度_____。(2)能形成氫鍵原子是_________。分子間作用力化學(xué)鍵升高增大N、O、F11/77離子化合物與共價(jià)化合物辨析項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義由離子鍵組成化合物原子間以共用電子對(duì)形成化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵12/77主要物理性質(zhì)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)和溶于水后導(dǎo)電①熔、沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，一些溶于水后導(dǎo)電典例①活潑金屬化合物(ⅠA、ⅡA族)；②銨鹽①絕大多數(shù)由非金屬元素組成化合物(銨鹽除外)；②全部酸13/7714/77

(年陽(yáng)泉模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大五種短周期元素。A原子電子層數(shù)與它核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C最外層電子數(shù)之和與E最外層電子數(shù)相同，A與E形成化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A元素單質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_______，D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)由A、B、C三種元素形成化合物電子式為_(kāi)_______，這種化合物形成晶體中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________。15/77(3)A、B、D三種元素形成一個(gè)化合物和A、B形成一個(gè)化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)B、C、E三種元素形成一個(gè)鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是__________________(用離子方程式表示)。16/7717/7718/77技巧點(diǎn)撥判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物有三看：一看組成：組成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金屬元素一定為離子化合物。二看種類(lèi)：強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物為離子化合物。三看性質(zhì)：熔融時(shí)能導(dǎo)電化合物一定是離子化合物。19/771．已知氯化鋁熔點(diǎn)為190℃(2.02×105

Pa)，但它在180℃即開(kāi)始升華。(1)氯化鋁是________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(2)在500

K和1.01×105

Pa時(shí)，它蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)情況時(shí))為11.92

g·L－1，氯化鋁化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。20/77(3)無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是________________________________________________________________________。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠試驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)試驗(yàn)是________________________________________________________________________。21/7722/77(3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，與空氣中水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。(4)判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物，可在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物。23/77答案：(1)共價(jià)化合物(2)Al2Cl6(3)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，與空氣中水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”(4)在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導(dǎo)電試驗(yàn)，若不導(dǎo)電，則AlCl3為共價(jià)化合物24/77化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵物質(zhì)：同種非金屬元素組成單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵物質(zhì)：普通是不一樣非金屬元素組成共價(jià)化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。25/77(3)現(xiàn)有極性鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)現(xiàn)有離子鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如：Na2O2、CaC2等。26/77(6)現(xiàn)有離子鍵，又有極性鍵物質(zhì)，如NH4Cl等。(7)由強(qiáng)極性鍵組成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)，如HF等。(8)只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力物質(zhì)，如金剛石、硅、二氧化硅等。(9)無(wú)化學(xué)鍵物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣等。27/77名師指點(diǎn)明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類(lèi)，就能明確物質(zhì)在發(fā)生物理改變或化學(xué)改變時(shí)，化學(xué)鍵斷裂與形成，如離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵，而大部分共價(jià)化合物熔化時(shí)僅需破壞分子間作用力；再如NaOH與酸反應(yīng)時(shí)只破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵。28/77以下說(shuō)法正確是(

)A．含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵29/77【解析】

A項(xiàng)，含有共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)化合物，一些離子化合物中也含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等；B項(xiàng)，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，一定不含離子鍵；C項(xiàng)，由共價(jià)鍵形成分子可能是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)；D項(xiàng)，共價(jià)鍵也可能存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCl3?！敬鸢浮?/p>

B30/77方法歸納普通來(lái)說(shuō)，單質(zhì)分子除稀有氣體不含化學(xué)鍵外，其它均含共價(jià)鍵；而化合物要分清類(lèi)型，離子化合物中一定含離子鍵，也可有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等；而共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，絕不會(huì)出現(xiàn)離子鍵。31/772．以下敘述正確是(

)A．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物

C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵32/77解析：兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對(duì)；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，能夠形成離子化合物，如NH4Cl，B錯(cuò)；離子化合物中能夠有共價(jià)鍵，如NaOH中O—H鍵，C錯(cuò)；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)。答案：A33/77粒子電子式書(shū)寫(xiě)與用電子式表示形成過(guò)程1．電子式34/7735/77(6)共價(jià)化合物共用電子對(duì)寫(xiě)在成鍵兩原子中間(普通形成共價(jià)鍵后，成鍵原子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，每個(gè)原子最外層電子都要標(biāo)出，相同原子不能合并。36/772．用電子式表示化合物形成過(guò)程(1)離子化合物形成過(guò)程表示方法左邊是原子電子式，并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，右邊是離子化合物電子式，中間用“―→”連接，左邊相同原子能夠合并，右邊相同離子不能合并。比如：37/77(2)共價(jià)化合物形成過(guò)程表示方法左邊是原子電子式，相同原子能夠合并，右邊是共價(jià)化合物電子式，中間用“―→”連接，比如：38/77已知五種元素原子序數(shù)大小次序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B中全部離子電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素名稱(chēng)：A._______，B._______，C．________，D.________，E.________。39/77(2)用電子式表示離子化合物A2B形成過(guò)程：______________________________________。(3)寫(xiě)出以下物質(zhì)電子式：D元素形成單質(zhì)：

______________________________________；E與B形成化合物：______________________________________；A、B、E形成化合物：______________________________________；D與E形成共價(jià)化合物：______________________________________。40/7741/7742/77技巧點(diǎn)撥共價(jià)化合物與離子化合物電子式區(qū)分。前者不加括號(hào)，不寫(xiě)表示電荷符號(hào)，后者陰離子加方括號(hào)，括號(hào)外寫(xiě)表示電荷符號(hào)。前者共用電子對(duì)普通還要求表示出其組成電子起源于哪一原子。43/7744/7745/77解析：A項(xiàng)是考查離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)，陽(yáng)離子不能合并書(shū)寫(xiě)，應(yīng)對(duì)稱(chēng)書(shū)寫(xiě)；B項(xiàng)H和S都是非金屬元素，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，將以共用電子對(duì)形式形成共價(jià)化合物，不存在離子；C項(xiàng)H、O是非金屬元素，形成是共價(jià)鍵，以共用電子對(duì)形式存在，正確；D項(xiàng)則漏寫(xiě)了兩對(duì)孤對(duì)電子，同時(shí)三對(duì)共用電子對(duì)書(shū)寫(xiě)方式不合理。答案：C46/7747/77答案：C48/7749/77答案：C50/773．(年浙江)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－含有相同電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一個(gè)主要半導(dǎo)體材料。以下說(shuō)法中，正確是(

)51/77A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．因?yàn)閃、Z、M元素氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型晶體D．元素W和M一些單質(zhì)可作為水處理中消毒劑52/77解析：短周期元素中，X＋與M2－含有相同電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W同周期，則可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，則Z是S；離子半徑Z2－>W－，則W是Cl；Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是主要半導(dǎo)體材料，可知Y是Si。A項(xiàng)，Na、O可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。B項(xiàng)，H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl、H2S高。C項(xiàng)，晶體硅是原子晶體，S、Cl2晶體屬于分子晶體。D項(xiàng)，Cl2、O3均可作為水處理中消毒劑。故選D。答案：D53/774．(年天津)X、Y、Z、L、M五種元素原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高金屬元素?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)L元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中位置為_(kāi)_______________；五種元素原子半徑從大到小次序是____________________(用元素符號(hào)表示)。54/77(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4組成份子A和B，A電子式為_(kāi)___________________，B結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________。(3)硒(Se)是人體必需微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se原子序數(shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________，55/77其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為_(kāi)_____。該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物反應(yīng)熱以下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱是________(填字母代號(hào))。a．＋99.7kJ·mol－1 b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1 d．－241.8kJ·mol－156/77(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R電極反應(yīng)式：__________________；由R生成Q化學(xué)方程式：______________________。57/77解析：本題主要考查了元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)等相關(guān)知識(shí)。組成蛋白質(zhì)基礎(chǔ)元素是C、N、H、O，地殼中含量最高金屬元素是Al，所以X、Y、Z、L、M分別是H、C、N、O、Al。(1)H為原子半徑最小元素，依據(jù)元素周期表中原子半徑改變規(guī)律(同周期元素從左向右，原子半徑依次減小，同主族元素從上向下，原子半徑依次增大)可推斷五種元素原子半徑從大到小次序是：Al>C>N>O>H。58/7759/7760/7761/771．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵是(

)A．MgCl2

B．Na2O2C．Na2O D．Al2O3解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有離子鍵；Na2O2中含有過(guò)氧根離子，過(guò)氧根離子中含有O—O鍵，屬于非極性共價(jià)鍵。答案：B62/772．以下關(guān)于化學(xué)鍵敘述中，正確是(

)A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵C．組成單質(zhì)分子微粒一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子靜電吸引作用63/77解析：離子化合物是陰、陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子鍵結(jié)合而成，所以，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成離子化合物，而OH－中含O—H共價(jià)鍵，在共價(jià)化合物中各原子均經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯(cuò)誤。64/77稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽(yáng)離子電荷之間靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間排斥作用，D錯(cuò)誤。選B。答案：B65/773．以下物質(zhì)性質(zhì)改變規(guī)律，與共價(jià)鍵穩(wěn)定性相關(guān)是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐步升高B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次降低C．堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低66/77解析：首先排除C和D兩個(gè)選項(xiàng)，因?yàn)閴A金屬單質(zhì)和NaX中不存在共價(jià)鍵；共價(jià)鍵穩(wěn)定性影響共價(jià)分子穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)，鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。答案：B67/7768/77解析：A項(xiàng)中H原子沒(méi)有用電子式表示，且HCl屬于共價(jià)化合物，應(yīng)以共用對(duì)電子正確形式書(shū)寫(xiě)；B項(xiàng)NaBr屬于離子化合物，應(yīng)