第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)江西省吉安市六校協(xié)作體2025屆高三上學(xué)期一月聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題（本大題共14小題）1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文明載體為合金材料的是（

）A．《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)B．春秋楚王孫銅鐘C．元青花人物紋玉壺春瓶D．唐代絲織品A．A B．B C．C D．D2．實(shí)驗(yàn)室制取氨的原理之一為，下列說(shuō)法正確的是（

）A．分子中沒(méi)有極性鍵 B．的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致C．的電子式： D．鍵角：3．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。興趣小組利用以下部分裝置模擬侯氏制堿工藝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是（

）A．制取B．制取并凈化C．凈化D．制備A．A B．B C．C D．D4．有機(jī)物HyperolactoneC是一種具有生物活性的天然產(chǎn)物分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(注：Me代表甲基)。下列關(guān)于HyperolactoneC的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．屬于芳香族化合物 B．在堿性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在C．所有碳原子可能共平面 D．該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)5．非金屬元素組成的化合物YX4WZ4是發(fā)射火箭的固體燃料，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子得1個(gè)電子都能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為nsnnp2n。下列敘述正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z B．電負(fù)性：X＞W(wǎng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z D．YX4WZ4易溶于水6．以下探究目的對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案最合適的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向溶液中加入金屬鉀比較和的還原能力B加熱1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，將產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中驗(yàn)證1-丁烯與溴反應(yīng)BC常溫下，向濃硫酸、稀硫酸中分別加入大小相同、形狀相似的鐵片比較濃硫酸和稀硫酸的氧化性強(qiáng)弱D向同濃度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加入NaOH溶液比較F—C、Cl—C的極性A．A B．B C．C D．D7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．分解得到時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．的溶液中氮原子數(shù)目為C．22.4L和CO的混合氣體中電子總數(shù)為D．0.5mol中含中子數(shù)目為8．碳熱還原從廢舊鋰離子電池混合正極(由鋰離子嵌入化合物組成)材料(經(jīng)“預(yù)處理”后轉(zhuǎn)化為M-NCM)中提取的主要流程如下。注：“超聲波”是指在超聲波的作用下(產(chǎn)生乳化、擴(kuò)散、擊碎和攪拌作用等多級(jí)效應(yīng)，增大物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)頻率和速率)，用萃取劑萃取。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．“預(yù)處理”包含放電過(guò)程，該過(guò)程能提高鋰的回收率B．流程中“瓷舟”能用玻璃蒸發(fā)皿代替C．“超聲波”萃取的優(yōu)點(diǎn)是時(shí)間短、萃取率高D．“蒸發(fā)式冷凝器”的作用之一是回收萃取劑9．由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制成的生物基醇酸樹(shù)脂的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是（

）A．高級(jí)脂肪酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2nB．呋喃-2,5-二甲酸的分子式為C6H6O5C．上述合成樹(shù)脂的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，原子利用率小于100%D．植物油和生物基醇酸樹(shù)脂均屬于高分子10．有很好的加氫催化性能。下，在恒容密閉容器中加入一定量，發(fā)生反應(yīng)：(1)；(2)。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)，當(dāng)氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．若只發(fā)生反應(yīng)(1)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．若只發(fā)生反應(yīng)(2)，達(dá)到平衡后再充入，再次達(dá)到平衡時(shí)增大D．如果溫度由升至，(1)和(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)均發(fā)生變化11．華中科技大學(xué)某課題組開(kāi)發(fā)了一種由聚丙烯酰胺(PAM)、海藻酸鈉(SA)和碘化鉀(KI)組成的雙網(wǎng)結(jié)構(gòu)水凝膠電解質(zhì)，該電解質(zhì)能用于固態(tài)鋅-空氣/碘化物混合電池，其放電、充電過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．放電時(shí)，電極A發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，電極A電勢(shì)比電極B高C．放電時(shí)，若消耗和，理論上消耗D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為12．一種無(wú)天然對(duì)應(yīng)物的人工寶石的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示(晶胞中有一個(gè)Ti原子但未標(biāo)出)，圖2為沿任一體對(duì)角線的晶胞投影圖，晶胞參數(shù)為，A、B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．晶胞中Ti原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．與Sr最近且等距的O的數(shù)目為8個(gè) D．該晶體的密度為13．白色固體樣品可能含有、、、、之中的全部或幾種，在三個(gè)試管中各加入樣品X，分別加入足量的以下試劑，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I蒸餾水有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成II蒸餾水、稀硫酸、銅片有無(wú)色氣體生成，在試管中上部變紅棕色，溶液變藍(lán)色I(xiàn)II硝酸銀有白色沉淀生成依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．一定有 B．可能有C．一定有 D．一定有14．已知亞磷酸()是二元弱酸。常溫下，向一定濃度的溶液中滴加鹽酸，溶液中粒子(、、)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(用表示)與溶液變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．曲線I表示隨變化的曲線B．亞磷酸C．點(diǎn)的橫坐標(biāo)為4.05D．點(diǎn)溶液中：二、非選擇題（本大題共4小題）15．工業(yè)含鉻廢水毒性較大需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。某電鍍廠廢水中主要含有層時(shí)還含有少量的、、、和等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：已知：①部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的見(jiàn)下表：氫氧化物pH3.79.611.189(>9溶解)②過(guò)二硫酸鈉是一種強(qiáng)氧化劑，能將氧化為；③在酸性條件下主要以存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)價(jià)層電子軌道表示為。(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)；欲分離濾渣1中各組分可以依次選用做試劑。(3)已知：，。若水相中，當(dāng)時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；試通過(guò)計(jì)算判斷和是否能完全分離：。(4)在“過(guò)濾”和“萃取分液”時(shí)，均需用到的玻璃儀器有(填儀器名稱)，分液漏斗使用前必須。(5)“還原”過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(6)能形成多種配位離子，如、、。配體(乙二胺)屬于晶體。16．CO、NO、NO?等氣體對(duì)大氣環(huán)境有重要影響，一直是科學(xué)工作者研究的課題。已知：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

反應(yīng)4：

回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算，反應(yīng)3可在(填“溫度較低”“溫度較高”或“任何溫度”)時(shí)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知反應(yīng)4在某催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖：①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，決速步的活化能為。②下列關(guān)于反應(yīng)4說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填字母)。A．其他條件不變，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大

B．體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不一定加快C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D．更換優(yōu)良催化劑，減小(3)向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發(fā)生反應(yīng)：。曲線和是下列條件變化所得：當(dāng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化或恒溫下的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化，關(guān)系如圖所示：恒溫下的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的變化曲線為，a點(diǎn)時(shí)，。17．二氯化錳常用于制藥和干電池制造等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)、測(cè)定產(chǎn)品純度。回答下列問(wèn)題：(1)A裝置中濃鹽酸沒(méi)有表現(xiàn)出的性質(zhì)有(填字母)。a．還原性

b．氧化性

c．酸性(2)B裝置作用是；E裝置中試劑是。(3)為了探究性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作及現(xiàn)象a在無(wú)色溶液中滴加溶液，振蕩，溶液逐漸變紫紅色(還原產(chǎn)物為)b甲、乙試管分別裝有等體積等濃度的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分別加入少量等體積等濃度的(稀硫酸酸化)溶液，發(fā)現(xiàn)甲中很快褪色，乙中緩慢褪色①a實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②b實(shí)驗(yàn)中，除顏色變化外，還可能觀察到的現(xiàn)象是。③根據(jù)b實(shí)驗(yàn)，不能得出“能作和反應(yīng)的催化劑”，其原因是；請(qǐng)你修改實(shí)驗(yàn)方案：，得出是該反應(yīng)催化劑。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取樣品溶于稀鹽酸中，將溶液稀釋至。準(zhǔn)確量取配制溶液于錐形瓶中，滴加PAN指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)EDTACu溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗滴定溶液體積為。已知：滴定反應(yīng)為。該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。如果滴定管用水洗后直接裝標(biāo)準(zhǔn)EDTACu溶液，測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。18．以肉桂醛為原料制備某藥物中間體的一種路線如下：已知：Et代表乙基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中官能團(tuán)有(填名稱)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)C分子含個(gè)手性碳原子；C→D中參與反應(yīng)的碳原子雜化類型變化情況為。(3)如果E→F轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行，第一步是加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)類型是。(4)G→H的化學(xué)方程式為。(5)在G的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu)體)。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②有機(jī)物含3種官能團(tuán)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在稀硫酸中水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中，苯環(huán)上一氯代物只有2種且核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

參考答案1．【答案】B【詳解】A．竹簡(jiǎn)的主要成分為纖維素，不是合金材料，A項(xiàng)不符合題意；B．銅鐘的主要成分為銅合金，B項(xiàng)符合題意；C．青花瓶的主要成分為硅酸鹽，不是合金材料，C項(xiàng)不符合題意；D．絲織品主要由蠶絲制成，其主要成分為蛋白質(zhì)，不是合金材料，D項(xiàng)不符合題意。答案選B。2．【答案】D【詳解】A．O的電負(fù)性大于H，故分子中存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．的VSEPR模型是四面體形，由于存在1個(gè)孤電子對(duì)，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．的電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)銨根離子中的電子也需要畫(huà)出，正確的寫(xiě)法為，C錯(cuò)誤；D．和的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，而含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力比成鍵電子對(duì)之間的斥力大，故鍵角：，D正確；故選D。3．【答案】B【分析】“侯氏制堿法”的原理：，具體操作是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉固體。開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)先向溶液中通入較多的，其目的是先營(yíng)造堿性環(huán)境，使后通入的足量更易被吸【詳解】A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)可制備二氧化碳，可達(dá)到預(yù)期目的，A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解生成和，在試管口遇冷兩者又生成氯化銨，不能制取氨氣，達(dá)不到預(yù)期目的，B正確；C．制取的二氧化碳可能含有HCl，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，可達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D．“侯氏制堿法”的原理：，具體操作是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉固體，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故選B。4．【答案】C【詳解】A．HyperolactoneC含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；B．HyperolactoneC含有酯基，酯基在堿性條件下易水解，故在堿性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在，故B正確；C．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：，“*”標(biāo)注的碳原子為雜化，所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D．酯基不能與發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molHyperolactoneC最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選C。5．【答案】D【分析】s軌道最多只能排布2個(gè)電子，則基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為2s22p4，所以Z為O元素；基態(tài)Y有3個(gè)未成對(duì)電子，則Y核外電子排布式是1s22s22p3，所以Y為N元素；由固態(tài)燃料組成，結(jié)合元素的原子序數(shù)大小關(guān)系可知，它是NH4ClO4，因此X為H元素，W為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Cl元素。A．根據(jù)上述分析可知：Y是N，Z是O，二者形成的簡(jiǎn)答離子分別是N3-、O2-，它們的核外電子排布都是2、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：N3-＞O2-，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：X是H，W是Cl元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，在形成共價(jià)化合物時(shí)吸引電子能力就越強(qiáng)，元素在化合物中就表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。根據(jù)HCl分子中，H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，可知元素的電負(fù)性：Cl＞H，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：Y是N，Z是O，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、H2O，二者都是由分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的分子晶體，同時(shí)它們?cè)诜肿又g還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，由于氫鍵：H2O＞NH3，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O＞NH3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素組成，可知該化合物為NH4ClO4，NH4ClO4是高氯酸銨，屬于銨鹽，易溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．【答案】B【詳解】A．鉀與水優(yōu)先反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，鉀不能置換硫酸銅溶液中的銅，故A錯(cuò)誤；B．乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反應(yīng)，若溴的溶液褪色，說(shuō)明1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，故B正確；C．常溫下鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，可以測(cè)定相同濃度的一氟乙酸鈉、一溴乙酸鈉溶液，越小表明碳鹵鍵極性越大，故D錯(cuò)誤；選B。7．【答案】A【詳解】A．分解的化學(xué)方程式為，2個(gè)H2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，得到時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A正確；B．未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氮原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．氣體所處狀況未知，無(wú)法計(jì)算22.4L和CO的混合氣體中電子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．1mol中含有電子，故中含有中子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；答案選A。8．【答案】B【分析】碳粉和M-NCM混合研磨十分鐘，由于玻璃在高溫下軟化，因此將混合物放入磁舟在管式爐中在600~850°C高溫下加熱15~240分鐘后，用超聲波處理30分鐘，即在超聲波的作用下(產(chǎn)生乳化、擴(kuò)散、擊碎和攪拌作用等多級(jí)效應(yīng)，增大物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)頻率和速率)，用萃取劑萃取，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到濾液，經(jīng)蒸發(fā)式冷凝器分離，回收萃取劑、得到目標(biāo)產(chǎn)物碳酸鋰。【詳解】A．“預(yù)處理”包含放電過(guò)程，放電時(shí)向正極移動(dòng)，有利于提高正極材料中鋰的含量，從而提高鋰的回收率，A項(xiàng)正確；B．流程中“瓷舟”盛放固體進(jìn)行高溫加熱，故不能用玻璃蒸發(fā)皿代替，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在超聲波作用下，固體顆粒在萃取劑中乳化、擊碎、擴(kuò)散，增大物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)頻率和速率，“超聲波”萃取的優(yōu)點(diǎn)是時(shí)間短、萃取率高，C項(xiàng)正確；D．“蒸發(fā)式冷凝器”的作用之一是回收萃取劑，D項(xiàng)正確；選B。9．【答案】C【詳解】A．根據(jù)上述反應(yīng)式和質(zhì)量守恒可知，x=2n-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．呋喃-2,5-二甲酸的分子式為C6H4O5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．上述聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中小分子是RCOOH，反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，原子利用率小于100%，C項(xiàng)正確；D．植物油不屬于高分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。10．【答案】C【詳解】A．反應(yīng)(1)和(2)均有固體參與，因此同時(shí)發(fā)生反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)，當(dāng)氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．只發(fā)生反應(yīng)(1)，、、三種氣體體積分?jǐn)?shù)恒定，故不能根據(jù)體積分?jǐn)?shù)不變確定是否達(dá)到平衡，B正確；C．只發(fā)生反應(yīng)(2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再充入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，兩次平衡時(shí)的濃度相等，C錯(cuò)誤；D．改變溫度，平衡常數(shù)一定會(huì)改變，D正確；故選C。11．【答案】D【詳解】A．由圖可知，圖的上半部分表示放電過(guò)程、圖的下半部分表示充電過(guò)程。放電時(shí)，電極A上、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．充電時(shí)，電極A應(yīng)接直流電源的正極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，電極A電勢(shì)高于電極B，B正確；C．放電時(shí)，正極發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)，若消耗和，正極得電子，因此理論上消耗，C正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有、，D錯(cuò)誤；故選D。12．【答案】C【詳解】A．由圖2可推知Ti位于立方晶胞的體心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)該晶胞中含有=1個(gè)Sr，1個(gè)Ti，3個(gè)O，化學(xué)式為，B正確；C．與最近且等距的O的數(shù)目為個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)該晶胞中含有1個(gè)Sr，1個(gè)Ti，3個(gè)O，化學(xué)式為，該晶體的密度為，D正確；故選C。13．【答案】A【詳解】A．加蒸餾水有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成，說(shuō)明樣品中含有和，溶于水發(fā)生鹽的水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，鋁離子和亞硫酸根離子水解相互促進(jìn)生成刺激性氣味二氧化碳，因此說(shuō)明一定沒(méi)有，A錯(cuò)誤；B．加硝酸銀生成白色沉淀，一定有微溶物硫酸銀以及難溶物碳酸銀生成，可能還有氯化銀生成，說(shuō)明可能含有，B正確；C．加蒸餾水、稀硫酸、銅片，有無(wú)色氣體生成，在試管中上部變紅棕色，溶液變藍(lán)色，無(wú)色氣體是NO，銅溶解，說(shuō)明含有，C正確；D．加蒸餾水有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成，說(shuō)明樣品中含有和，溶于水發(fā)生鹽的水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選A。14．【答案】D【詳解】A．向中滴加鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：、，溶液中逐漸減小，逐漸增大，先增大后減小，故曲線I表示隨的變化曲線，A項(xiàng)正確；B．，點(diǎn)，，B項(xiàng)正確；C．，且點(diǎn)，則，，Y點(diǎn)，則，，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒①(Na+)+(H+)=(Cl-)+(OH-)+()+2()和物料守恒得②()=2()+2()+()，聯(lián)立①②，可得：，由于點(diǎn)溶液呈酸性，，故，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。15．【答案】(1)(2)、NaOH溶液、(3)當(dāng)溶液中，此時(shí)，說(shuō)明、不能完全分離(4)燒杯檢查是否漏液(5)(6)分子【分析】向工業(yè)廢水中加入過(guò)二硫酸鈉可將氧化為，將氧化為，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾后去濾液，經(jīng)萃取分液后，鎂離子在水相，在有機(jī)相，在酸性條件下主要以存在，被亞硫酸根還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的pH至9，過(guò)濾可得氫氧化鉻；【詳解】（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，其價(jià)層電子軌道表示式為；（2）①在含和、、、的溶液中，加入調(diào)節(jié)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知生成和沉淀，故“濾渣1”的主要成分是和；②要分離和可選用強(qiáng)堿溶液或溶液做試劑，將轉(zhuǎn)化為可溶鹽，然后過(guò)濾；再向?yàn)V液中通入過(guò)量，過(guò)濾，即可分離和；（3）當(dāng)溶液中，則；此時(shí)溶液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全時(shí)，已經(jīng)開(kāi)始沉淀，加入不能將二者完全分離。（4）過(guò)濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；萃取分液用到分液漏斗和燒杯，共同用到的玻璃儀器是燒杯；分液漏斗在使用前應(yīng)先檢查是否漏液；（5）“還原”過(guò)程中將還原為，此時(shí)溶液呈酸性，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）乙二胺是由非金屬元素組成的分子晶體。16．【答案】(1)+746溫度較高(2)放熱315.14AD(3)【詳解】（1）①由蓋斯定律可知反應(yīng)3=反應(yīng)1-反應(yīng)，即；②的，由可知，溫度較高時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）①因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，第四步的活化能為，最大，即為決速步驟；②A．為放熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B．恒容時(shí)，加入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變，B正確；C．放熱反應(yīng)中正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)歷程，但不改變平衡狀態(tài)和焓變，D錯(cuò)誤；故選AD；（3）①恒溫下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比的增大而減小，所以對(duì)應(yīng)曲線，當(dāng)時(shí)，為放熱反應(yīng)，溫度越高的平衡轉(zhuǎn)化率就越小，所以對(duì)應(yīng)曲線；②a點(diǎn)時(shí)，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為75%，體系的總壓強(qiáng)為，設(shè)起始投入和各1mol，列三段式：，，，。17．【答案】(1)b(2)除去堿石灰(3)產(chǎn)生氣泡干擾實(shí)驗(yàn)其他條件不變，只將換成，觀察到甲中褪色比乙快(4)偏高【分析】裝置A濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此裝置B盛有飽和氯化鈉溶液用于吸收氯氣中的氯化氫氣體，裝置C裝有濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D是制取氯化錳的裝置，裝置E用于吸收尾氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻浚?）在反應(yīng)中，濃鹽酸中部分氯元素化合價(jià)升高，濃鹽酸表現(xiàn)還原性、酸性，故選b。（2）鹽酸易揮發(fā)，B裝置用于除去氯氣中的HCl；E裝置吸收尾氣中氯氣，同時(shí)吸收空氣中水蒸氣，選擇堿石灰。（3）①a實(shí)驗(yàn)中，氯化錳作還原劑，過(guò)二硫酸銨作氧化劑，溶液變?yōu)樽霞t色表明生成了高錳酸根離子，a實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為錳離子，氧化產(chǎn)物為，則b實(shí)驗(yàn)中，除顏色變化外，還可能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡；③根據(jù)b實(shí)驗(yàn)，不能得出“能作和反應(yīng)的催化劑”的結(jié)論，原因是：氯化錳中氯離子也可能還原高錳酸鉀，換成硫酸錳可得出正確結(jié)論，故實(shí)驗(yàn)方案為：其他條件不變，只將換成，觀察到甲中褪色比乙快。（4）已知