第十單元常見的酸、堿、鹽課題3

常見的鹽第3課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用1.掌握鹽與金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；2.初步構(gòu)建酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

知識(shí)點(diǎn)1鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽溶液的酸堿性NaCl溶液

中性堿性堿性Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

【歸納】大多數(shù)鹽溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等鹽的溶液呈堿性。

1.鹽與金屬的反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸銅溶液與鐵鐵表面出現(xiàn)______色固體，溶液變成______色硝酸銀溶液與銅銅表面出現(xiàn)______色固體，溶液變成________色氯化銅溶液與鋁鋁表面出現(xiàn)______色固體，溶液變成______色CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===

Cu(NO3)2＋2Ag3CuCl2＋2Al===2AlCl3＋3Cu紅淺綠銀白藍(lán)紅無【歸納】鹽＋金屬―→_______＋________（屬于______反應(yīng)）新鹽新金屬置換注意：反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水。如：AgCl與Fe不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。K、Na、Ca先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬。AgCl+Fe→FeCl2+Ag×CuSO4＋Fe===FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2+2Ag可溶難溶2.鹽與酸的反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硝酸鋇溶液與稀硫酸產(chǎn)生______色沉淀硝酸銀溶液與稀鹽酸產(chǎn)生______色沉淀Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3白白【歸納】鹽＋酸―→_______＋________（屬于________反應(yīng)）新鹽新酸復(fù)分解3.鹽與堿的反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生______色沉淀氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生______色沉淀CuCl2＋2NaOH===

2NaCl＋Cu(OH)2↓FeCl3＋3NaOH===

3NaCl＋Fe(OH)3↓藍(lán)紅褐【歸納】鹽＋堿―→_______＋________（屬于________反應(yīng)）新鹽新堿復(fù)分解4.鹽與鹽的反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液產(chǎn)生______色沉淀硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液產(chǎn)生______色沉淀Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓CuSO4＋Ba（NO3）2===Cu（NO3）2＋BaSO4↓白白【歸納】鹽1＋鹽2―→_______＋________（屬于________反應(yīng)）鹽3鹽4復(fù)分解鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽溶液的酸堿性：大多數(shù)鹽溶液呈中性，但Na2CO3、K2CO3、

NaHCO3等鹽的溶液呈堿性2.鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬：CuSO4＋Fe===_______________

（現(xiàn)象：鐵表面出現(xiàn)_____色固體，溶

液由______色變?yōu)開______色）3.鹽＋酸―→新鹽＋新酸：BaCl2＋H2SO4

===__________________

（現(xiàn)象：產(chǎn)生

色沉淀）4.鹽＋堿―→新鹽＋新堿：CuSO4＋Ca（OH）2

===______________________（現(xiàn)象：產(chǎn)生

色沉淀）5.鹽1＋鹽2―→鹽3＋鹽4：Na2CO3＋CaCl2

===________________

（現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀）FeSO4＋Cu紅藍(lán)淺綠BaSO4↓＋2HCl白CaSO4＋Cu(OH)2↓藍(lán)CaCO3↓＋2NaCl例1利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四條化學(xué)性質(zhì)。（1）性質(zhì)①中，若金屬是銅，則鹽可以是__________。（2）性質(zhì)②中，若鹽和堿分別是氯化鐵和氫氧化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________，反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________。（3）性質(zhì)③中，X的物質(zhì)類別是________。（4）性質(zhì)④中，若“某些鹽”是硝酸銀，寫出一個(gè)符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。AgNO3FeCl3＋3NaOH===

Fe（OH）3↓＋3NaCl酸NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3（合理即可）課堂精練有紅褐色沉淀生成例2從多角度看物質(zhì)有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。CuSO4是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：（1）CuSO4溶液呈酸性，其pH______7（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）CuSO4可以通過中和反應(yīng)得到，則該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的酸是____________（填化學(xué)式，下同），堿是____________。CuSO4還可以通過_________（填一種氧化物）與酸反應(yīng)得到。（3）CuSO4可與不同類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)按要求寫出化學(xué)方程式：①與金屬反應(yīng)，如與鎂反應(yīng)：_____________________________。②與堿反應(yīng)，如與燒堿溶液反應(yīng)：_________________________________________________。③與鹽反應(yīng)，如與氯化鋇溶液反應(yīng)：__________________________________________________。＜H2SO4Cu（OH）2CuOCuSO4＋Mg══MgSO4＋CuCuSO4＋2NaOH

══

Na2SO4＋Cu（OH）2↓CuSO4＋BaCl2

══BaSO4↓＋CuCl2

知識(shí)點(diǎn)2

復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

DA課堂精練

Ca2＋、Ba2＋等（沉淀）H＋（H2O＋CO2↑）題型2物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜等例5下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、除雜所用試劑及操作方法正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┘安僮鞣椒ˋ鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液取樣，分別加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)CO2中是否混有HCl氣體將氣體通入AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象C除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3加入適量的BaSO4，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D除去NaNO3溶液中少量的Mg（NO3）2加入適量的KOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾B題型3酸、堿、鹽之間反應(yīng)的先后順序例6下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

（）A．向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液B．向一定量HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液C．向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸D．向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸D

題型4物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)例7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

（）A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2

B．H2SO4→HCl→HNO3C．NaCl→NaNO3→Na2SO4

D．K2CO3→K2SO4→KOHC1．（2024大慶開學(xué)）根據(jù)下列操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl－B向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含D向某溶液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入稀鹽酸，白色沉淀消失該溶液中一定含Ba2＋B

復(fù)分解

產(chǎn)物中必須至少有沉淀、氣體或水中的一種2NaOH＋CuSO4

══

Na2SO4＋Cu（OH）2↓（合理即可）NaCl＋AgNO3

══

NaNO3＋AgCl↓Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH碳酸氫鈉常見的鹽常見的鹽化學(xué)性質(zhì)概念組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物碳酸鈣鹽+金屬―→

新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）鹽