第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(2)天馬行空官方博客：/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：175569632討論：溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下，25℃時[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L堿性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L討論：KW100℃=10-12在100℃時，純水中[H+]為多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較天馬行空官方博客：/tmxk_docin；QQ:1318241189；QQ群：175569632二、溶液的酸堿性與pH值1.定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性。2.表示方法：pH=-lgc(H+)如：[H+]=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0[H+]=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0[H+]=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.0注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol時，不用pH表示溶液的酸堿性。3.溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系(常溫,25℃時)酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7堿性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>7注意:pH=0并非無H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無OH-，而是c（OH-）=1mol/LpH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。2、強酸溶液的pH值一定小3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中[H+]相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強6、pH值有可能等于負值。7、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等

×

×

×

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×√√√有關(guān)溶液pH的計算：1、簡單計算（單一溶液）（1）強酸溶液：如酸HnA，設(shè)濃度為Cmol/L，則：C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC（2）強堿溶液：如堿B（OH）2，設(shè)濃度為Cmol/L，則：C（OH-）=nCmol/L，C(H+)=Kw/C(OH-)，pH=-lgC(H+)三、有關(guān)pH的計算1）、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aB練習(xí)2）、下列溶液在常溫下酸性最強的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液Ｃ3）、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（）A、是酸性最強的溶液B、與0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0的溶液D、與1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同Ｂ有關(guān)溶液pH的計算：2.強酸、強堿的稀釋：例1.0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的103倍，pH=___,加水到原來的104倍pH=_____,加水到原來的106倍，pH=______例2.pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=___接近7接近7接近7接近7注意：pH=6或8時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。3.弱酸、弱堿的稀釋例3.pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_________；pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍___________。

結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；3~411~124.兩種pH值不同的同種強酸（堿）溶液等體積混合例4.pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值

先計算C（OH-）的值，再計算C（H+），最后求pH值。先計算C（H+），后求pH值。結(jié)論：1.兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。

總結(jié)論：兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個單位。2.兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3。例8.0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9.pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。5、強酸、強堿溶液的混合酸過量，先求C（H+），后求pH值完全反應(yīng)，混合液的PH=7例10.把pH=13的NaOH溶液和pH=2的HCl溶液等體積混合后，求混合后溶液的pH值.堿過量，先求C（OH-）再計算C（H+），最后求pH值。3、pH1+pH2>14的強酸強堿等體積混合后（顯堿性）pH混=pH堿-0.3（酸稀堿濃）方法：1、先反應(yīng)2、按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。若堿過量，先求c（OH-），后求c（H+），再算pH值結(jié)論：1、pH1+pH2<14的強酸強堿等體積混合后，（顯酸性）pH混=pH酸+0.3（酸濃堿?。?、pH1+pH2=14的強酸強堿等體積混合后,（顯中性）pH混=7

強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性

,

體積比與pH關(guān)系

:設(shè)，體積分別為V酸、V堿，則有：V酸：V堿=10pH1+pH2-14:1則有：⑴pH1+pH2=14V酸：V堿=1⑵pH1+pH2＞14V酸：V堿＞1

（酸稀堿濃）⑶pH1+pH2＜14V酸：V堿＜1（酸濃堿?。┪?、弱酸強堿或強酸弱堿混合例10、（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈______性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_________

（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH______________酸堿大于或等于7小于或等于71、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（）A、

若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性B、

若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性C、

若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：5、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（）加水體積PHHBHAHB3、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）A、

硫酸溶液中放出的氫氣的量最多B、

醋酸溶液中放出的氫氣的量最多C、

鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是（）A、

反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快B、

反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快C、

充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余A把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；1：110：11：10注意1、PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。2、PH范圍0---14之間。3、PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不堿性最強的溶液。4、PH值減小一個單位，[H+]擴大為原來的10倍，PH增大一個單位，[H+]減為原來的1/10[OH—]增為原來的10倍1、字體安裝與設(shè)置如果您對PPT模板中的字體風(fēng)格不滿意，可進行批量替換，一次性更改各頁面字體。在“開始”選項卡中，點擊“替換”按鈕右側(cè)箭頭，選擇“替換字體”。（