高考化學答題策略

第一篇、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：

1、書寫"名稱"還是"化學式"、"分子式"、"電子式"、"結(jié)構(gòu)式"還是"結(jié)構(gòu)簡式"。

2、書寫”化學方程式"還是"離子方程式"或"電極方程式"、"水解方程式"、"電離方程式“。

3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物（如酯化反應的水）寫全

4、填寫結(jié)果時應對準物質(zhì)。如寫"A"的不應寫成"B"的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確：

①不用錯別字：如脂與酯、筱與氨、珀與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、

苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛浸水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊

變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。

③用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用

C（）表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的“體積分數(shù)"與"質(zhì)量分數(shù)"不看清楚，失分。求"轉(zhuǎn)化率"、"百分含量”混淆不清。

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8,兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求.

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如"溶解度”單位是克，卻不寫出，”相對分子質(zhì)

量"、"相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上"g"或"g.mol-i"。摩爾質(zhì)量有單位(g.moH)卻不寫單

位，失分。

10.描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實臉目的相聯(lián)系，陸?？杖轿挥^察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC⑴+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的

化學計量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進行"系數(shù)化簡"。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且

寫正確。氧化一還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方

程式未用"一"熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的"+"或

,反應熱的單位是kJmol-io

14、回答簡答題，一定要避免"簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到"根本"。

15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官

能團不要簡化，酯基、竣基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，

COOHCH2cH20H（竣基連接錯），CH2cHec）0H（少雙鍵）等（強調(diào)：在復雜化合物中酯基、竣基最好不

要簡化）.中文名稱不能寫錯別字.酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加0（或N）原子數(shù).

16、解推斷題,實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字,把前面的話

給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題

中字字、句句中尋找出"突破口”。

17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64,應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現(xiàn)"將樣品分為兩等份"（或"從1000mL溶液中取出50mL"）,最后求的是"原

樣品中的有關的量"，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯

②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯

③用關系式計算時，物質(zhì)的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分

④分子量算錯

⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分

⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）

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⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、

答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位.注意題中對有效數(shù)字的

隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答,不要思維定

勢；碰到難題決不能一下子"蒙"了，要知道，機會是均等的，要難大家都難，應注意的是，難度大

的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個"較難"或‘難"的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，

用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少

頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決

的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

第二篇、選擇題中的“關鍵詞”

1、過量還是少量

2、化合物還是單質(zhì)或混合物

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3、請注意選擇題"正確的是"，"錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡

時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生.

4、排列順序時，分清是"由大到小"還是"由小到大"，類似的，"由強到弱"，"由高到低”，

等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：

①水：常溫下是液態(tài)；

②稀有氣體：單原子分子；

③S03：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；

@N02：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關的比較（如密度）：注意標準狀況下才能用22.4L,同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數(shù)。

⑧NazOz、H2O2、CI2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

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⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是"標況"還是"非標況"，是"氣態(tài)"還是"液態(tài)""固態(tài)"不分

清楚.22.4L.mol-i的適用條件.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài).區(qū)分液態(tài)氯化氫和

鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：

①注意酸堿性環(huán)境

②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、N03-不共存，AI與HN03無氫氣等

③注意審題，是大量共存還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：

①看電荷是否守恒

②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆

③看產(chǎn)物是否正確，如C02的反應是生成正鹽還