1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Cl35.5Ca40Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.新型無機(jī)非金屬材料在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面具有特性和功能。下列不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是業(yè)的氮化鎵半導(dǎo)體視網(wǎng)膜的聚酰亞胺顯示的低溫多晶硅的石墨烯電池業(yè)2.我國古代四大發(fā)明黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO?+S+3C—K?S+N?個+3CO個。下列說法錯誤的是A.KNO?屬于電解質(zhì)C.中子數(shù)為8的碳原子表示為C年B.CO?屬于酸性氧化物D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為辨3.反應(yīng)H?O?+Cl?—2Cl-+O?+2H+常被用于除去水中殘余氯。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.0.1molO?含有質(zhì)子的數(shù)目為1.6NAB.25℃、101kPa時，71gCl?中氯原子的數(shù)目為2NAC.通過上述反應(yīng)除去7.1gCl?,生成Cl-的數(shù)目為0.2NAD.100mL1mol·L-1H?O?溶液中含氧原子的數(shù)目為0.2NA4.下列離子方程式正確的是A.H?O?溶液滴入酸性KMnO?溶液中：2MnO7+7H?O?+6H+——2Mn2++6O?個+10H?OC.Mg(HCO?)?溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO?+2Ca2++4OH-—Mg(OH)?↓+D.漂白粉溶液中通入SO?氣體：Ca2++2ClO-+H?O+SO?—CaSO?↓+2HCIO夸克掃描王極速掃描，就是高效5.一種磷酸鹽礦物的化學(xué)式為MgNH?PO?·6H?O,下列有關(guān)推測中錯誤的是6.一種海洋真菌的次級代謝產(chǎn)物中分離得到物質(zhì)R,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于R的說法錯誤的是A.該物質(zhì)可與濃溴水反應(yīng)B.其結(jié)構(gòu)中含有4種含氧官能團(tuán)C.1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOHD.碳原子的雜化方式有sp2和sp37.利用NaClO和尿素[CO(NH?)?]的是B.步驟I制備NaCIO溶液時，若NaClO與NaClO?的物質(zhì)的量之比為5:1,則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:5C.步驟Ⅱ中每生成1molN?H?·H?O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D.步驟Ⅱ中應(yīng)將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中③取A滴入B反應(yīng)后的上層清液，滴入少量的C,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；下列推斷正確的是D.該同學(xué)的實驗只能確認(rèn)MgSO?溶液，不能確認(rèn)NaOH和Ba(OH)?溶液9.某種天然沸石的化學(xué)式為WLZ?R?Y??]·3X?Y,X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，且占據(jù)前四個周期。Y元素在地殼中含量最高，R元素的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法錯誤的是A.同周期第一電離能比Z小的元素有2種B.由Y構(gòu)成的單質(zhì)可以為極性分子10.軟硬酸堿理論是基于酸堿電子論，可用于解釋物質(zhì)穩(wěn)定性和反應(yīng)方向的理有較低電荷密度和較大半徑或電子云易被極化變形的粒子，常見的軟酸有Ag+、Hg2+等；軟堿有C.反應(yīng)LiI+CsF—LiF+CsI難以向右進(jìn)行【高三開學(xué)考·化學(xué)第2頁(共6頁)】S-G極速掃描，就是高效11.在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H?,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)(p)下的變化如圖所示，在p?及195℃時n(H?)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是p?及195℃時n(H?)隨時間的變化01358544溫度/℃A.壓強(qiáng)：p?>pi,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在p?及195℃時，0～3min內(nèi)生成CH?OH的平均速率為0.8mol·L-1·min-1C.在p?及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5D.在A點時，H?的平衡轉(zhuǎn)化率為45%12.{Ti?O?}團(tuán)簇是比較罕見的一個穴醚無機(jī)類似物，我國科學(xué)家通過將{Rb@Ti?O?8}和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度。研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑大于{Ti?O?8}團(tuán)簇表面的孔徑且{Ti??O?8}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞。計算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(K),反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法錯誤的是圖中[Cs+]/[Rb+]表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其他類似。C.{Ti??O?8}團(tuán)簇表面的孔徑大小是可變的D.Rb+半徑小，因此{(lán)Ti??O?8}團(tuán)簇對Rb+的親和力更大作為電13.鋅鐵液流電池安全、穩(wěn)定、電解液成本低。如圖為以Zn(OH)?-/Zn和Fe(CN)-/Fe(CN)作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。儲液罐儲液罐已知：聚苯并咪唑(PBI膜允許OH-通過。下列說法正確的是儲液罐儲液罐B.放電過程中，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小C.充電過程中，當(dāng)2molOH通過PBI膜時，導(dǎo)線中通過惰性電極Zn電極惰性電極Zn電極D.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)--2e-—Zn【高三開學(xué)考·化學(xué)第3頁(共6頁)】S-G夸克掃描王極速掃描，就是高效夸克掃描王極速掃描，就是高效14.室溫下，H?S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖所示[8(H?S)=下列說法正確的是A.H?S+S2-2HS-的平衡常數(shù)液中的Fe2+濃度大C.用已知濃度的NaOH溶液滴定該H?S溶液來測其濃下列問題：(1)以下是一種實驗室制備CaO?方法的流程圖：(2)①寫出步驟ii中生成CaO?·8H?O的化學(xué) A.將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中B.將氨水-雙氧水混合液滴入氯化鈣溶液中(3)采用量氣法可以測定產(chǎn)品史CaO?的純度(假設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)。實驗裝置如圖所示(加熱、夾持儀器已省略),加熱至350℃以上時，CaO?迅速分解生成CaO和O?。①下列使用量氣管的注意事項中，說法錯誤的是 ②某同學(xué)準(zhǔn)確稱量0.20g烘干恒重后的過氧化鈣樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到28mL氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),產(chǎn)品中CaO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__?！靖呷_學(xué)考·化學(xué)第4頁(共6頁)】S-G物質(zhì)熔點/℃沸點/℃(1)Ti位于元素周期表第周期族。和可燃性的氣體。寫出“熔煉”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：圖1(5)利用FeSO?溶液和過量NH?HCO?溶液制備FeCO?的離子方程式為 (6)鈦、氮組成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，鈦的配位數(shù)為_,該晶體的密度為g·cm-3[已知Ti、N原子半徑之和等于anm(Ti、N4HCl(g)+O?(g)2Cl?+2H?O(g)△H?=-114.4kJ·mol-1△SK。o0Mo0MHC的轉(zhuǎn)化率/%HC的轉(zhuǎn)化率/%NH?O(1)—H?O(g)△H?=+44.0H?(g)+Cl?(g)——2HCl(g)△H?=-184.6kJ·mo【高三開學(xué)考·化學(xué)第5頁(共6頁)】S-G極速掃描，就是高效夸克掃描王極速掃描，就是高效(3)下列措施可提高M(jìn)點HCl轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.增大HCl的流速B.將溫度升高40℃C.增大n(HCl):n(O?)D.使用更高效的催化劑 _ (5)設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)。(6)負(fù)載在TiO?上的RuO?催化活性高、穩(wěn)定性強(qiáng)，TiO?和RuO?的晶均可用圖3表示，二者晶胞體積近似相等，RuO?與TiO1.66,則Ru的相對原子質(zhì)量為(精確至1)。18.(15分)多并環(huán)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如圖所示。i.核磁共振氫譜中峰面積比可代表氫原子的個數(shù)比?；卮鹣铝袉栴}：(1)A→B的反應(yīng)類型為,B的名稱為_°(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)已知反應(yīng)D→E脫掉一個羰基，則F中含有的官能團(tuán)名稱為_。(4)F→G的過程中會得到少量聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為_(5)芳香族化合物L(fēng)是G的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式：a.能與Na?CO?溶液反應(yīng)；b.核磁共振氫譜顯示有4組峰且峰面積之比為2:2:2:1。(6)以為原料，合成有機(jī)物的合成路線為【高三開學(xué)考·化學(xué)第6頁(共6頁)】S-G1.B氮化鎵、低溫多晶硅、石墨烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料，聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料，B項符合題意。3.D過氧化氫和水中都含有氧原子，無法計算100mL1mol·L?1過氧化氫溶液中的氧原子數(shù)目，D項錯誤。HCO5,B項錯誤；次氯酸鈣會將二氧化硫氧化為硫酸根，D項錯誤。的水解程度的相對大小，顯酸性或者堿性，不可能既顯酸性，又顯堿性，D項錯誤。6.B該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A項正確；該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)：酯基、羥基、醚鍵，B項錯誤；1mol該物質(zhì)含2mol酯基和1mol酚羥基，最多可消耗3molNaOH,C項正確；苯環(huán)、碳氧雙鍵、碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，D項正確。7.B步驟I中溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，應(yīng)采用冰水浴，A項正確；設(shè)NaCIO與NaClO?的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,Cl1molC-,故轉(zhuǎn)移2mol電子，C項正確；在步驟Ⅱ中，為防止過量的NaClO溶液將N?H?·H?O氧化，應(yīng)將NaCIO溶液逐滴滴入尿素中，D項正確。8.BA中為硫酸鎂溶液，取A滴入B反應(yīng)后的上層清液，滴入少量的C,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，取A滴入C反應(yīng)后的上層項正確；氯化鈣為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，則氯化物熔點：W>Z,D項正確。是軟堿，根據(jù)酸堿結(jié)合規(guī)則可知，硬酸結(jié)合硬堿更穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：BeF?>Bel,A項正是軟酸結(jié)合軟堿，根據(jù)酸堿結(jié)合原則可知，穩(wěn)定性：[Ag(NH?)?]+<11.A該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，p?>p,壓強(qiáng)相同時升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；在p.及195℃時，0~3min內(nèi)生成CH?OH的平均速率：H?的轉(zhuǎn)化率與CO轉(zhuǎn)化率相等，均為50%,D項錯誤。表面的孔徑且{Ti?O??}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞，說明{Ti?O?8}團(tuán)簇表面的孔允許Cs+進(jìn)入籠內(nèi)時，Zn(OH)-;惰性電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)+e-—Fe(CN)?一。放電過程中，總反應(yīng)為2Fe(CN)8-+Zn+4OH-—Zn(OH){-+2Fe(CN)?-,A項錯誤；放電過程中OH-由左側(cè)池經(jīng)過PBI膜進(jìn)入右側(cè)池，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小，B項正確；充電過程中當(dāng)2molOH-通過PBI膜時，導(dǎo)線中通過2mole-,C項錯誤；充電過程中，Zn是陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)-+2e-—Zn+4OH-,D項錯誤。=1×10-7,由②和③交點的pH=13.0可知，Ke(H?S)=1×10-3,H?S+S-—2HS-的平衡常數(shù),AKsp[Fe(OH)?]=4.9×10-17,得1,Fe(OH)2飽和溶液中的c(Fe+)大，B項正確；酚酞的變色范圍為8.2~10,若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H?S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，C項錯誤；0.010mol·L?1的FeCl?溶液中加入等體積0.20mol·L-1的NaS溶液，瞬間得到0.005mol·L-1的FeCl?和0.10mol·L?1的N