初中化學(xué)知識(shí)演講人：日期：目錄CONTENTS化學(xué)基本概念與原理常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)理念普及生活中常見(jiàn)現(xiàn)象解釋與應(yīng)用舉例趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)展示與互動(dòng)環(huán)節(jié)01化學(xué)基本概念與原理CHAPTER物質(zhì)的組成與分類(lèi)元素構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)?；旌衔镉蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒(méi)有固定的化學(xué)式，各組成成分保持原有的化學(xué)性質(zhì)。純凈物由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)，可以用化學(xué)式表示。單質(zhì)與化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物?；戏磻?yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)為“多變一”。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)為“一變多”。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及特點(diǎn)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，按一定格式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)使化學(xué)方程式左右兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，以符合質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的配平采用奇數(shù)配偶法、觀(guān)察法、代數(shù)法等方法進(jìn)行配平。書(shū)寫(xiě)與配平的方法化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與配平010203溶液及其性質(zhì)溶液的概念01一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)與溶劑02被溶解的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑。飽和溶液與不飽和溶液03在一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱(chēng)為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶解度04在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。02常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)CHAPTER金屬與鹽溶液反應(yīng)較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬，這是金屬活動(dòng)性的一種體現(xiàn)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅。金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成金屬氧化物，例如鐵在潮濕環(huán)境中生成鐵銹。金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的金屬鹽和氫氣，這一性質(zhì)在金屬活動(dòng)性序列中有所體現(xiàn)，如鋅與稀硫酸反應(yīng)。金屬元素及其化合物性質(zhì)非金屬與氧氣反應(yīng)非金屬元素與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，有些反應(yīng)非常劇烈，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。非金屬與氫氣反應(yīng)某些非金屬元素能與氫氣反應(yīng)生成氫化物，這些氫化物具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫。非金屬氧化物與水反應(yīng)部分非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成酸，這一性質(zhì)可用于制備某些酸，如二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。非金屬元素及其化合物性質(zhì)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系酸的通性酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是酸的一個(gè)基本化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)酸還能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。堿的通性鹽的性質(zhì)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)堿也能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，這是堿的基本化學(xué)性質(zhì)。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽能與酸、堿、其他鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新的鹽?？捎眉訜岣咤i酸鉀、氯酸鉀分解等方法制備氧氣，收集后可用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)。氧氣制備常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，收集后可用澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)。二氧化碳制備可用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，收集后可用點(diǎn)燃的木條進(jìn)行檢驗(yàn)，注意驗(yàn)純。氫氣制備常見(jiàn)氣體制備與檢驗(yàn)方法01020303化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能培養(yǎng)CHAPTER試管用于少量試劑的反應(yīng)容器，可直接加熱，也可墊石棉網(wǎng)加熱。燒杯用于配制溶液或較大量試劑的反應(yīng)容器，不可直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和干燥固體物質(zhì)，可直接加熱。坩堝主要用于高溫加熱固體物質(zhì)，如灼燒、熔融等。實(shí)驗(yàn)室常用儀器使用方法介紹塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀或顆粒狀藥品用藥匙或紙槽取用。藥品取用使用酒精燈進(jìn)行加熱，外焰溫度最高，加熱時(shí)應(yīng)將試管或燒杯均勻受熱。加熱操作使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量，稱(chēng)量物應(yīng)放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，且要墊上紙片。稱(chēng)量操作藥品取用、加熱和稱(chēng)量操作規(guī)范根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇合適的收集方法，如向上排空氣法或排水法。氣體收集氣體凈化氣體檢驗(yàn)通過(guò)洗氣、干燥等方法去除氣體中的雜質(zhì)，確保氣體的純凈度。利用氣體的特定性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，如顏色、氣味、燃燒性等。氣體收集、凈化和檢驗(yàn)技巧分享分析實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的誤差來(lái)源，如儀器精度、操作方法、環(huán)境因素等，并提出減小誤差的措施。誤差分析將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄、整理和分析，通過(guò)圖表、曲線(xiàn)等形式直觀(guān)地展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。同時(shí)，要學(xué)會(huì)處理異常數(shù)據(jù)，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理誤差分析以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法04環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)理念普及CHAPTER工業(yè)排放、交通尾氣、生活燃燒、農(nóng)業(yè)活動(dòng)等?？諝馕廴緛?lái)源除塵、脫硫、脫硝、有機(jī)廢氣治理等。空氣污染治理技術(shù)01020304包括顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等?？諝馕廴局饕煞种贫▏?yán)格的環(huán)保法規(guī)和標(biāo)準(zhǔn)，限制污染物排放。政策法規(guī)與標(biāo)準(zhǔn)空氣污染現(xiàn)狀及治理措施介紹水資源保護(hù)以及廢水處理方法水資源短缺現(xiàn)狀全球水資源短缺、水污染嚴(yán)重。水資源保護(hù)方法節(jié)約用水、防止污染、合理開(kāi)采地下水等。廢水處理技術(shù)物理法（沉淀、過(guò)濾等）、化學(xué)法（混凝、中和等）、生物法（活性污泥法、生物膜法等）。廢水回收利用提高廢水回收利用率，減少水資源浪費(fèi)。土壤污染修復(fù)技術(shù)探討重金屬污染、有機(jī)物污染、放射性污染等。土壤污染類(lèi)型物理修復(fù)（翻土、換土等）、化學(xué)修復(fù)（穩(wěn)定化、固化等）、生物修復(fù)（植物修復(fù)、微生物修復(fù)等）。制定土壤環(huán)境保護(hù)法規(guī)和標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)土壤污染治理和修復(fù)。土壤污染修復(fù)方法加強(qiáng)土壤保護(hù)、嚴(yán)格控制污染物排放、合理使用化肥和農(nóng)藥等。土壤污染預(yù)防01020403政策法規(guī)與標(biāo)準(zhǔn)綠色合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)和優(yōu)化策略綠色合成理念原子經(jīng)濟(jì)性、環(huán)境友好、可持續(xù)發(fā)展等。綠色合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)選擇無(wú)毒無(wú)害原料、優(yōu)化反應(yīng)條件、提高反應(yīng)選擇性和產(chǎn)率等。綠色催化劑和溶劑使用無(wú)毒無(wú)害的催化劑和溶劑，減少?gòu)U棄物產(chǎn)生。綠色化學(xué)工藝節(jié)能降耗、減少排放、循環(huán)利用等。05生活中常見(jiàn)現(xiàn)象解釋與應(yīng)用舉例CHAPTER可燃物、助燃物（氧氣）、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。消除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下、中斷燃燒鏈反應(yīng)。用濕布蓋住燃燒物、用滅火器噴射、切斷電源等。用濕毛巾捂住口鼻、匍匐前進(jìn)、不乘電梯等。燃燒條件探究以及滅火原理闡述燃燒條件滅火原理滅火方法火災(zāi)自救金屬與氧、水、酸等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬銹蝕原因金屬銹蝕原因分析及防護(hù)措施涂油漆、鍍金屬、合金化、控制環(huán)境濕度等。防護(hù)措施機(jī)械除銹、化學(xué)除銹、電化學(xué)除銹等。除銹方法影響金屬性能、外觀(guān)、使用壽命等。銹蝕的影響食品中添加劑作用及安全使用說(shuō)明添加劑作用防腐、保鮮、增色、增香、增稠、調(diào)節(jié)口感等。02040301安全使用說(shuō)明按標(biāo)準(zhǔn)限量使用、避免過(guò)量攝入、注意搭配禁忌等。常見(jiàn)添加劑防腐劑（如苯甲酸鈉）、抗氧化劑（如維生素E）、色素（如檸檬黃）、增稠劑（如明膠）等。添加劑的影響長(zhǎng)期過(guò)量攝入可能對(duì)健康產(chǎn)生危害。如水垢可用酸溶解。沉淀溶解如電池中的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原01020304如胃酸過(guò)多可服用堿性藥物中和。酸堿中和如酶催化生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)。催化作用日常生活中其他涉及化學(xué)知識(shí)現(xiàn)象06趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)展示與互動(dòng)環(huán)節(jié)CHAPTER彩虹牛奶實(shí)驗(yàn)原理揭秘實(shí)驗(yàn)步驟在盤(pán)子中倒入適量牛奶，用棉簽沾取食用色素點(diǎn)在牛奶表面，再取另一根棉簽沾取洗潔精點(diǎn)在色素附近，觀(guān)察彩虹效果的形成。實(shí)驗(yàn)材料牛奶、食用色素、洗潔精、盤(pán)子、棉簽。實(shí)驗(yàn)原理在牛奶中滴入不同顏色的食用色素，并在牛奶表面加入一滴洗潔精，由于洗潔精的密度比牛奶低，會(huì)浮在牛奶表面并擴(kuò)散，形成一層彩色的薄膜。這層薄膜不斷收縮，將牛奶中的色素聚集在一起，最終形成類(lèi)似彩虹的效果。自制原理許多植物色素在不同pH值的溶液里會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色，因此可以自制酸堿指示劑。所需材料紅蘿卜皮、紫草、紫色卷心菜、95%酒精、50%酒精、水、研缽、燒杯、過(guò)濾器等。自制酸堿指示劑過(guò)程分享從紅蘿卜皮中提取指示劑刮下紅蘿卜的紅皮，用95%酒精浸泡一天后過(guò)濾。從紫草中提取指示劑取紫草5g，用50%酒精浸泡一天后過(guò)濾。自制酸堿指示劑過(guò)程分享自制酸堿指示劑過(guò)程分享從紫色卷心菜中提取指示劑：將紫色卷心菜洗凈切碎，加水煮沸10分鐘后過(guò)濾冷卻。將自制的指示劑分別裝入不同的容器中備用，并標(biāo)記其來(lái)源。實(shí)驗(yàn)原理：不同金屬元素在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生不同的顏色，通過(guò)觀(guān)察火焰顏色可以判斷金屬元素的存在。實(shí)驗(yàn)材料：燃?xì)庠?、金屬鹽（如氯化鈉、硫酸銅、氯化鉀等）、金屬棒（如鐵棒、銅棒等）。實(shí)驗(yàn)步驟將燃?xì)庠铧c(diǎn)燃，調(diào)整火焰大小。分別將不同的金屬鹽放在火焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色的變化。用金屬棒蘸取少量金屬鹽，再放在火焰上灼燒，觀(guān)察金屬棒上的顏色變化?；鹧骖伾兓?guī)律探究自制滅火器實(shí)驗(yàn)一小蘇打、醋酸、洗潔精、塑料瓶。實(shí)驗(yàn)材料將小蘇打和洗潔精混合后裝入塑料瓶中，再倒入醋酸溶液，觀(guān)察滅火器的工作原理。實(shí)驗(yàn)步驟學(xué)生自主設(shè)計(jì)趣味