2021學(xué)年第二學(xué)期寧波六校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31Fe-56Cu-64選擇題部分1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。2.如圖所示是一個有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的（）A.CH3CH2CH2CH3 B.（CH3）3CCH3C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2COOH【答案】C【解析】【分析】分子中含幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則核磁共振氫譜就有幾種不同的信號峰，且峰面積之比等于氫原子數(shù)目之比，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，核磁共振氫譜中有4個吸收峰，說明該分子中的有4種H原子。A．CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，故A不符合；B．(CH3)3CCH3中有1種H原子，核磁共振氫譜中有1個吸收峰，故B不符合；C．CH3CH2CH2OH中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4個吸收峰，故C符合；D．CH3CH2COOH中有3種H原子，核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故D不符合；故選C。3.近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A.①=②=③=④ B.②>①>④>③ C.④>③>①=② D.④>③>①>②【答案】B【解析】【詳解】一種不同能級的能量不同，且2p＞2s＞1s，由題干信息可知，①是2s上的兩個電子躍遷到2p上，②是1s上的兩個電子躍遷到2p上，③為基態(tài)碳原子，④僅僅是2s上1個電子躍遷到2p上，故C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系是②>①>④>③，故答案為：B。4.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確；答案選A。5.對充有氛氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光B.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量C.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光D.通電后在電場作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。綜上所述故選B。6.原子核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是A.兩粒子的3s能級上電子的能量不同B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜相同D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【解析】【詳解】A．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，3s能級上電子的能量不相同，A正確；B．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，半徑不同，3p能級上電子離核的距離不相同，B錯誤；C．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，電子躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，C錯誤；D．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，D錯誤；故選A。7.晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是A.基態(tài)鈣原子核外有2個未成對電子B.晶體中與每個最鄰近的有12個(如圖是其晶胞結(jié)構(gòu)模型)C.的摩爾質(zhì)量為136D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子【答案】B【解析】【詳解】A．Ca原子核外有20個電子，基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)鈣原子核外沒有未成對電子，A錯誤；B．圖示晶胞中直觀觀察到與Ti4+最鄰近的O2-位于3個面心，Ti4+位于晶胞的頂點(diǎn)，為8個晶胞共用，面心O2-為2個晶胞共用，則CaTiO3晶體中與每個Ti4+最鄰近的O2-有=12個，B正確；C．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，C錯誤；D．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體，D錯誤；答案選B。8.下列說法中正確的是A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B.兩個原子之間形成共價鍵時，可以有兩個σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有1個σ鍵，1個π鍵【答案】A【解析】【詳解】A．σ鍵是頭對頭重疊，而π鍵是肩并肩重疊，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)，A正確；B．根據(jù)雜化軌道理論，兩個原子之間形成共價鍵時，只可以有1個σ鍵，B不正確；C．稀有氣體單質(zhì)中，不存在共價鍵，C不正確；D．N2分子中N原子間形成3對共用電子，有1個σ鍵，2個π鍵，D不正確；故選A。9.近日科學(xué)家在Science雜志首次報道了具有半導(dǎo)體特性的18個原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說法正確的是A.該分子中碳雜化方式有sp、兩種B.該分子可能要比苯更加穩(wěn)定C.該分子屬于有機(jī)物D.該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件【答案】D【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)知，該分子中存在碳碳單鍵、碳碳三鍵交替排列，碳原子均采取sp雜化，A錯誤；B．苯分子內(nèi)形成了較穩(wěn)定的大π鍵，而該分子內(nèi)含有碳碳三鍵，故該分子可能比苯更加活潑，B錯誤；C．有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，該分子中只有碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，C錯誤；D．由題給信息知，該分子具有半導(dǎo)體特性，因而可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件，D正確；答案選D。10.下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是A.、 B.、C.、 D.、【答案】D【解析】【詳解】A．中中心離子是Ag+，中心離子電荷數(shù)是1，CN－是配體，配位數(shù)是2；中中心離子是Cu2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同，故A錯誤；B．中中心離子是Ni2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，中中心離子是Ag+，中心離子電荷數(shù)是1，NH3是配體，配位數(shù)是2，二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同，故B錯誤；C．中中心離子是Ag+，中心離子電荷數(shù)是1，NH3是配體，配位數(shù)是2；中中心離子是Cu2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是2，二者中心離子電荷數(shù)不同，故C錯誤；D．中中心離子是Ni2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4；中中心離子是Cu2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，二者中心離子電荷數(shù)及配位數(shù)相同，故D正確；故選D。11.用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是A.為正四面體形 B.為V形C.平面三角形 D.為三角錐形【答案】C【解析】【詳解】A．中N原子的價層電子對數(shù)是4，不含孤對電子對，為正四面體形，A正確；B．中C的價層電子對數(shù)是3，且含有一對孤對電子，為V形，B正確；C．中Cl的價層電子對數(shù)是4，且含有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D．PCl3中P的價層電子對數(shù)是4，且含有一對孤對電子，為三角錐形，D正確；答案選C。12.下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是A.超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D.納米晶體具有不同于大塊晶體特性的原因是晶體的表面積減小【答案】D【解析】【詳解】A．超分子能表現(xiàn)出不同于單個分子的性質(zhì)，其原因是兩個或多個分子相互“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；B．構(gòu)成非晶體的微粒，在非晶體中的排列，遵循長程無序和短程有序的規(guī)則，B正確；C．液晶具有各向異性，其原因是液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向進(jìn)行有序排列，C正確；D．納米晶體具有不同于大塊晶體特性的原因是晶體的表面積增大，D錯誤；故選D。13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W<X<Y<Z B.YZW晶體為分子晶體C.與均含有非極性共價鍵 D.YX的溶液呈堿性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即YZW為NaClO，則W為O，Y為Na、Z為Cl、X為F，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl，根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑大小為Na＞Cl＞O＞F即X<W<Z<Y，A錯誤；B．由分析可知，YZW即NaClO，則YZW即NaClO晶體是由Na+和ClO-通過離子鍵形成的離子晶體，B錯誤；C．由分析可知，即Na2O2與即ClO2，前者含有中O-O非極性鍵，后者只有Cl-O之間的極性鍵，不含有非極性共價鍵，C錯誤；D．由分析可知，YX即NaF是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液因水解呈堿性，D正確；故答案為：D。14.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.3.1g中含有的中子數(shù)為B.31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目為C.12.4g白磷與0.6mol在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于D.白磷與黑磷為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．1個原子中含有31-15=16個中子，則3.1g中含有的中子數(shù)為×16NA=1.6NA，A正確；B．黑磷分子中，每個P原子平均形成1.5個P-P鍵，則31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目均為×1.5NA=1.5NA，B正確；C．12.4g白磷物質(zhì)的量為=0.1mol，與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3，則充分反應(yīng)生成的PH3分子數(shù)小于0.4NA，C不正確；D．白磷與黑磷均為磷元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，D正確；故選C。15.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等B.NCl3分子是非極性分子C.NBr3比NCl3易揮發(fā)D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為【答案】D【解析】【詳解】A、C的原子半徑小于N原子半徑，即N－Cl鍵長小于C－Cl鍵長，故A錯誤；B、NH3為三角錐形，NCl3和NH3的空間構(gòu)型相似，即NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，NCl3屬于極性分子，故B錯誤；C、NCl3和NBr3結(jié)構(gòu)相似，NCl3相對分子質(zhì)量小于NBr3，因此NCl3熔沸點(diǎn)低于NBr3，故C錯誤；D、NH3與H2O之間能形成分子間氫鍵，NH3·H2O能夠電離出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為，故D正確?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，NH3中H與H2O中O構(gòu)成氫鍵，即，NH3中N與H2O中H構(gòu)成氫鍵，即，根據(jù)NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此得出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為。16.以下物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙炔⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】【分析】【詳解】能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是④乙炔；⑤2-丁炔；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯；能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有④乙炔；⑤2-丁炔；⑧苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是④⑤⑧，故選：C。17.25℃時某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25℃，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)式為()A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10【答案】A【解析】【分析】【詳解】烴燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和O2完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水，設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為CxHy，則：4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O(l)，根據(jù)題意可知：4+4x+y＝3×4x，整理可得：8x＝4+y，則：若x＝1，則y＝4，為甲烷(CH4)；若x＝2，則y＝12，不存在該物質(zhì)；若x＝3，則y＝20，不存在該物質(zhì)，若x＝4，則y＝28，不存在該物質(zhì)，根據(jù)分析可知，該氣態(tài)烴只能為甲烷，答案選A。18.砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體，A錯誤；B．Ga最外層有3個電子，每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯誤；C．晶胞中，Ga位于頂點(diǎn)和面心，則數(shù)目為，As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1:1，C錯誤；D．由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，D正確；故選D。19.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；④分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；⑥干冰晶體中，一個分子周圍有12個分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰。陽離子的配位數(shù)都為6A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無序，晶體有自范性，非晶體無自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故①正確；②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②錯誤；③共價鍵可決定分子的穩(wěn)定性，分子間作用力決定分子晶體熔沸點(diǎn)，故③錯誤；④分子晶體一定不存在離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵，比如Na2O2、NH4Cl，故④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故⑤正確；⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，CsCl晶體中配位數(shù)為8，NaCl晶體配位數(shù)為6，故⑥錯誤；故答案為A。20.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.2∶3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，答案選C。21.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：D。22.已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A.z的二氯代物有三種B.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D.x、y的一氯代物均只有三種【答案】D【解析】【分析】依據(jù)等效氫原子規(guī)律計(jì)算取代物種類；x中苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，y中含有3個碳碳雙鍵，而z結(jié)構(gòu)彼此相連，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼.z的二氯代物，先把1個氯原子固定為某頂點(diǎn)，則另一個氯原子的位置有體對角線上、面對角線上和邊上3種情況，A正確；B.x中苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，故可能所有原子可能處于同一平面；y中每一個碳原子上都連接至少一個氫原子，所有原子一定不共平面；z為立體結(jié)構(gòu)，不可能共平面，B正確；C.x、y均含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，C正確；D.x的一氯代物有5種，y的一氯代物只有三種，D錯誤。答案為D。【點(diǎn)睛】本題分析有機(jī)物的原子共平面問題時，重點(diǎn)掌握碳碳單鍵、碳碳雙鍵的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯的平面結(jié)構(gòu)，對有機(jī)物進(jìn)行分解，分部分析，另外注意碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)。23.可寫，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)的說法正確的是A.俗稱綠礬 B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.的價電子排布式為 D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去【答案】D【解析】【詳解】A．俗稱膽礬、藍(lán)礬，故A錯誤；B．根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子形成極性鍵、配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；C．基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價電子排布式為3d9，故C錯誤；D．根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和膽礬可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，膽礬晶體中水分子有一部分與Cu2+形成配位鍵的水分子，一部分與SO和配體水分子形成氫鍵的水分子，由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確；故選D。24.某烴的結(jié)構(gòu)式用鍵線式可表示為，若該烴與發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1)，則所得產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))有A.2種 B.4種 C.6種 D.7種【答案】B【解析】【詳解】與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1)，當(dāng)發(fā)生1，2-加成時，生成物有：、，當(dāng)發(fā)生1，4-加成時，生成物有：、，所得產(chǎn)物共4種，答案選B。25.離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，下列相關(guān)敘述錯誤的是A.該物質(zhì)陽離子中至少10原子共平面B.該物質(zhì)陰離子呈正四面體形C.該離子液體存在共價鍵、配位鍵、氫鍵D.該離子液體與水能夠形成氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學(xué)鍵有1個雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個雙鍵判斷是sp2雜化，另一個N原子接的都是單鍵判斷是sp3，則五元環(huán)上2個N原子、3個碳原子包括3個碳原子分別連接的H原子共8個原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A正確；B．與CH4是等電子體，則為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；中存在配位鍵，其中B提供共軌道，F(xiàn)提供孤對電子，陽離子中存在共價鍵，但不存在氫鍵，故C錯誤；D．該物質(zhì)中含有電負(fù)性大的N和F原子，故能與水中的氫原子形成氫鍵，故D正確；故選C。非選擇題部分26.Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。（2）乙烯也可以與A發(fā)生加成反應(yīng)制備B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（3）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為___。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡式_______?！敬鸢浮浚?）①.C8H10②.取代反應(yīng)（2）CH2=CH2+→（3）+2Cl2+2HCl（4）①.②.4（5）、、、、【解析】【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！拘?詳解】由分析可知由B的分子式C8H10；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳解】根據(jù)題意，乙烯也可以與A發(fā)生加成反應(yīng)制備B，則其方程式為：CH2=CH2+→；【小問3詳解】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，步驟②為在光照條件下支鏈上和碳相連的氫原子被氯取代，方程式為：+2Cl2+2HCl；【小問4詳解】由分析可知E為；用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；【小問5詳解】芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、。27.乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林()，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。合成原理：查閱資料：阿司匹林：相對分子質(zhì)量為180，分解溫度為128~135℃，溶于乙醇、難溶于水；水楊酸：相對分子質(zhì)量為138，沸點(diǎn)211℃，76℃時升華，溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐：相對分子質(zhì)量為102，沸點(diǎn)140℃，無色透明液體，遇水形成乙酸。制備過程：①如圖1向三頸燒瓶中加入3.45g水楊酸、乙酸酐20Ml()、10滴濃硫酸，連接回流裝置，70℃加熱半小時。②冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，用圖2裝置抽濾，將所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾過程中用少量冷水多次洗滌晶體，繼續(xù)抽濾，得到乙酰水楊酸粗品。③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內(nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進(jìn)行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸。（1）圖1裝置中溫度計(jì)否需要移動位置_______(填需要或不需要)。（2）步驟①中加熱宜采用_______，冷凝回流過程中外界的水若進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)_______(用化學(xué)方程式作答)，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。（3）步驟②用冷水洗滌晶體的目的是_______，步驟③加入沸石的目的是_______。（4）步驟③操作的名稱是_______，其中肯定用不到的裝置是_______(填序號)。（5）最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.25g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_______%(精確到1%)?！敬鸢浮浚?）不需要（2）①.水浴加熱②.（3）①.洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)②.防止在加熱的時候液體暴沸（4）①.提純②.B（5）50%【解析】【分析】該反應(yīng)所需要的溫度(2)小于100℃，加熱宜采用水浴加熱；乙酸酐遇水形成乙酸，故反應(yīng)過程要保持干燥的環(huán)境；步驟③用到加熱回流裝置、抽濾裝置、干燥裝置，可以根據(jù)這些過程選擇所需裝置；最后產(chǎn)率的計(jì)算首先需要判斷水楊酸和乙酸酐的量，然后再計(jì)算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量，以此解題?！拘?詳解】圖1中需要保證反應(yīng)物的溫度為70℃，需要測定反應(yīng)物的溫度，故溫度計(jì)的位置不需要移動；【小問2詳解】步驟①中需要維持溫度為70℃，可以采用水浴加熱；已知，乙酸酐遇水形成乙酸，則冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率；【小問3詳解】阿司匹林難溶于水，水楊酸微溶于水；步驟②用冷水洗滌晶體的目的是洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；步驟③加入沸石可以防止在加熱的時候液體暴沸；【小問4詳解】步驟③的目的由粗產(chǎn)品得到比較純凈的產(chǎn)品，故其名稱為：提純；步驟③用到加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A，不需要固體加熱裝置B；故肯定用不到的裝置是B；【小問5詳解】3.45g水楊酸的物質(zhì)的量為：，乙酸酐20mL()，則其物質(zhì)的量為：，則反應(yīng)中乙酸酐過量，0.025mol水楊酸反應(yīng)生成0.025mol阿司匹林，則其質(zhì)量為：，故所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率=。28.磷酸亞鐵鋰()為近來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，文獻(xiàn)報道可采用、LiCl和苯胺等作為原料制備。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。（2）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為_______，其中Fe的配位數(shù)為_______。（3）苯胺()的晶體類型是_______。苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期，第VIII族②.相反（2）①.②.4（3）①.分子晶體②.苯胺分子間存在氫鍵【解析】【小問1詳解】鐵26號元素，位于第四周期，第VIII族，N層電子排布式為4s2，同一軌道兩個電子自旋狀態(tài)相反?！拘?詳解】Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見