選擇性必修2第1章

原子結構與性質(zhì)元素周期表律南山中學化學組

李曉紅2024年11月28日教學重難點周期表16個族、7個周期金屬、非金屬半金屬、準金屬分區(qū)、價電子周期律對角線規(guī)則電負性原子半徑電離能原子結構元素性質(zhì)一.元素周期律、周期系、周期表1.記周期表的框架結構：族、周期及位置2.記周期的元素種類，金屬和非金屬的數(shù)量3.記每周期的稀有氣體的原子序數(shù)，能推特定元素在周期表的位置4.會寫每個主族的價電子排布式和最高化合價5.閱讀課本18-20頁的內(nèi)容，了解相關知識進一步解讀周期表第8周期的能級組：8s—7d—6f—5g—8p(50種元素）二.再探元素周期表1.周期表的框架結構：七周期一周期2種2He二周期8種(2種金屬）10Ne三周期8種(3種金屬）18Ar四周期18種(14種金屬）36Kr五周期18種(15種金屬）54Xe六周期32種(30種金屬）86Rn七周期32種(30種金屬）118Og2.周期表的框架結構：16個族及俗稱3.副族元素（過渡元素）基態(tài)Cr價電子排布：3d54s1基態(tài)Cu價電子排布：3d104s14.元素周期表分區(qū)f區(qū)核外電子排布式的應用—判斷元素在周期表中位置某元素＋3價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是A.第三周期ⅧA族，p區(qū) B.第三周期ⅤB族，ds區(qū)C.第四周期Ⅷ族，d區(qū) D.第四周期ⅤB族，f區(qū)＋3價離子的核外有23個電子，則原子有26個電子，26號元素是鐵，其位于第四周期Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于d區(qū)。C5.周期表中的對角線規(guī)則（22頁思考與討論）1.Li和Mg在空氣中燃燒、堿的溶解性2.Be和鋁與堿反應、氯化物的存在形式（聚合物）3.B和硅都有良好的半導體性能三.元素周期律遞變規(guī)律：同周期從左至右：減小

同主族從上至下：增大遞變規(guī)律：同周期從左至右：減小

同主族從上至下：增大影響因素：能層數(shù)和核電荷數(shù)（序數(shù)）原子半徑離子半徑大小的判斷步驟一：首先比能層，一般能層多，半徑大（層多徑大）離子半徑：Cl->Na+步驟二：能層相同時比原子序數(shù)，一般原子序數(shù)小，半徑大（序小徑大）離子半徑：Cl->K+提醒：既不在同周期，也不在同主族的原子半徑不能只比能層1.半徑變化規(guī)律拓展1：微粒半徑大小的判斷序小徑大鞏固練習：下列粒子半徑大小的比較正確的是(

)A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＜Rb＜K＜NaB2.電離能變化規(guī)律逐級電離能變化規(guī)律1.金屬越活潑，第一電離能越小2.逐級電離能越來越大，原子核對黑外電子的吸引力增強3.電離能發(fā)生陡增，能層發(fā)生變化應用：電離能數(shù)據(jù)發(fā)生突變，能層改變（原子最外層電子數(shù)——元素所在的族）例如：定義：氣態(tài)、電中性、基態(tài)---失1個電子---最低能量影響因素：半徑和核電荷數(shù)（序數(shù)）電離能遞變規(guī)律：同周期從左至右：增大

同主族從上至下：減小反常：

ⅡA:最外層ns2處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)

ⅤA：最外層np3處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)XYZ電離能49673857845621451181769127733247595431054011575鞏固練習：已知錳和鐵的電離能數(shù)據(jù)如下表，分析Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因

元素電離能/(kJ·mol－1)MnFeI1717759I215091561I332482957解釋：Mn2＋的3d能級電子排布為3d5半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，再失去1個電子很困難；而Fe2+的3d能級電子排布為3d6，再失去1個電子比Mn2＋容易。所以I3：Mn>Fe課本24頁資料卡片的解讀1、B、Al、O、S的第一電離能比左邊的低原因2、ⅡA族和ⅤA族的電離能反常的高的原因分析3、規(guī)范大題：某原子失去某能級的電子，另一個原子失去的是某能級的電子3.電負性遞變規(guī)律化學鍵：相鄰原子間強烈的相互作用力鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子電負性：不同原子對鍵合電子吸引力規(guī)律：同周期左至右：增大

同主族上至下：減小趨勢注意：

同主族電負性遞變不一定減小，可能相同在課本26頁繪制元素電負性變化趨勢圖影響因素：半徑（半徑大，電負性?。?/p>

核電荷數(shù)（核電荷數(shù)大電負性大）電負性的應用：（1）.判斷元素金屬性和非金屬性的強弱：

電負性1.8為界（2）.判斷形成的化合物為離子化合物還是共價化合物：

電負性差值越大，越容易形成離子化合物。

NaCl為離子化合物，AlCl3為共價化合物（3）.判斷共價鍵的極性的強弱：

組成共價鍵原子的電