學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精開灤二中2017~2018學年第一學期高二年級期中考試化學試卷說明：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第（1）頁至第（4）頁，第Ⅱ卷第（×）頁至第(×）頁。2、本試卷共100分，考試時間90分鐘.第Ⅰ卷(選擇題，共50分）注意事項：1、答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的準考證號、科目填涂在答題卡上。2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的題目標號涂黑。答在試卷上無效.3、考試結束后,監(jiān)考人員將試卷答題卡和機讀卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H：1C:12N：14O:16Cu：64Fe:56S:32Cl:35。5Ag:108Zn：65一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題2分，共20分）1.下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是A．實驗室制備氫氣B．灼熱的碳與水的反應C．Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D．鋁粉與氧化鐵粉末反應2。某反應2C(g）A(g)+2B(g)，已知△H<0,下列判斷正確的是A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行3.在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v（A)、v（B）、v(C)之間存在以下關系:v（B）=3v(A），v（C）=2v（A)，3v（C）=2v(B)，則該反應可以表示為 A.A+3B2C B。2A+2B3C C.A+BC D.3A+B2C4。把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A5。用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是A.NaClB。H2OC.鹽酸D.HCl6.下列各溶液中可能大量共存的離子組是A．水電離的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B．水電離出的c(H＋）與c（OH－)乘積為10－28的溶液中:K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－7．下列說法中不正確的是A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，一般可以通過電解實現(xiàn)B．電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化C．電解、電離、原電池均需要通電D．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應8。下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是銅鋅原電池電解精煉銅鍍件上鍍銅電解氯化銅溶液9．被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應B．該電池反應中MnO2起催化作用C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2D．該電池正極反應式為：2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnOOH＋2OH－10．下列物質中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．NaHSO4D．H2O二、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共30分）11.在密閉容器中充入0。5molN2和1。5molH2發(fā)生反應：N2(g）+3H2（g)2NH3（g)ΔH=-92.4kJ?mol—1，充分反應后放出的熱量為A．等于92。4kJB．等于46。2kJC.大于46。2kJ D．小于46。2kJ12．在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，當反應進行到4min時,測得n（SO2)＝0.4mol。若反應進行到2min時,容器中SO2的物質的量是A．等于1.6mol B．等于1。2molC．小于1.2mol D．大于1.6mol13．將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸中,同時向a中加少量CuSO4溶液,下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min）的關系,其中正確的是14．在下列各說法中，正確的是A．對于2SO2（g)+O2（g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2kJB．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C．Zn(s）+H2SO4(aq)=ZnSO4（aq）+H2（g)ΔH＜0,該反應的化學能可以轉化為電能D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關15．在C(s）＋CO2(g）＝2CO（g)反應中,可使反應速率增大的措施是①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．③⑤⑥16.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。HIn（溶液）H+(溶液）+In－(溶液)紅色黃色濃度為0。02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是A.①③⑤B.②⑤⑥C。①④D。②③⑥17.一定溫度下，對可逆反應3A(g）2B（g）+C（g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是A．C生成的速率與B分解的速率相等B．單位時間內消耗3amolA,同時消耗生成amolCC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化18。現(xiàn)有:①0。1mol·L－1醋酸溶液，②0。1mol·L－1鹽酸,③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋,使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是[說明：pH＝－lgc（H＋）]A．稀釋前，溶液pH：①＞②＝③B．稀釋后，溶液pH：①＞②＝③C．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②D．稀釋后,溶液中溶質的物質的量濃度:③＞①＝②19．如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1L，濃度均為0.1mol·L－1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02mole－，則下列敘述中不正確的是A．相同狀況下，產生氣體總體積：①〈②B．接通電路前溶液的pH:①>②C．接通電路后溶液的pH:①<②D．析出固體質量：①>②20．燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉化為電能的裝置,電解質通常是KOH溶液,則下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是A．負極反應式為:CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB．正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同,反應式為：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD．隨著反應地進行，KOH溶液物質的量濃度減小

開灤二中2017~2018學年度高二年級期中考試化學試題第Ⅱ卷（非選擇題,共50分)三、填空題21．(8分）合成氨反應N2（g）+3H2（g)2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g)與H2(g)反應生成17gNH3(g），放出46。1kJ的熱量。請回答下列問題：（1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？。（2）起始充入2mol·L－1N2和5.5mol·L－1H2，經過50min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2）＝。(3）已知NH3（g）NH3（l）ΔH=－QkJ·mol－1，則N2(g）+3H2(g)2NH3(l)的?H=。22.（13分)=1\*GB2⑴丙烷（C3H8)是一種價格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1g丙烷完全燃燒放出50。45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為.=2\*GB2⑵高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為:CH4(g)＋CO2（g)=2CO（g）＋2H2（g)ΔH＝+260kJ·mol－1已知:2CO(g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為;（3）一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g)2NO2（g）,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是.=4\＊GB2⑷在密閉容器中充入A(g）和B(g），它們的初始濃度均為2mol·L－1,在一定條件下發(fā)生反應:A（g)＋B(g)2C(g)ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，=1\＊GB3①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=.=2\*GB3②A的轉化率為.③若升溫至T2時,此反應的平衡常數(shù)為1，判斷該反應ΔH0（填“>”或“〈"）;若在T2時,投入A、B、C三種物質的濃度均為3mol·L－1，此時v（正）v(逆）.(填“>”、“〈”或“="）23．(15分）某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：(1)若開始時開關K與a連接,則A電極反應式為。（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做，則A電極反應式為;B電極反應式為。（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為，該反應的離子方程式為,電解一段時間后(溶液仍然為藍色）,溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”)，若將電解質溶液恢復至原狀，應補充。24。（14分)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。=1\＊GB2⑴b處應通入（填“CH3OH”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是;=2\＊GB2⑵電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同),裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度；=3\＊GB2⑶若銅電極質量減小6。4g，則消耗標況下的O2的體積為。=4\＊GB2⑷若將裝置I中電解質溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+移向電極(填“a”或“b”）。

開灤二中2017-2018學年度第一學期期中考試高二年級化學試題（理科）答案一、選擇題（每題只有一個正確選項,每題2分，共20分）12345678910BCACDACCDB二、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分,共30分）11121314151617181920DCACBCBBCD21．（8分）（各2分）（1）小無（2）0.01mol·L－1·min－1(3）（—92.2—2Q）kJ·mol－122。（14分）（1）C3H8（g)+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O(g）ΔH＝—2219.8kJ·mol－1（2分）（2）2CH4（g）+O2（g）=2CO(g)+4H2（g)ΔH＝—46kJ·mol－1（2分）（3）acd（3分)（4）=1\*GB3①（1分）=2\