河北省滄州市運(yùn)東四校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷的主要原料是黏土B．氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C．風(fēng)力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能D．廢舊電池應(yīng)采用深挖填埋的方式處理2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與熱能的表述錯(cuò)誤的是（）A．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”C．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量D．吸熱或者放熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小3．氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．雷雨天氣，N2B．NO、NOC．NH3與D．常溫下，可用鋁罐儲(chǔ)存濃硝酸4．下列有關(guān)電解原理的說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上直接電解海水制得燒堿 B．電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解水時(shí)陽極生成氧氣 D．可以用電解的方法冶煉金屬5．下列關(guān)于煤和石油的說法錯(cuò)誤的是（）A．煤和石油均是混合物，屬于傳統(tǒng)能源B．石油裂化和裂解的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯C．新型煤化工以生產(chǎn)清潔能源和可替代石油化工的產(chǎn)品為主D．煤化工和石油化工均可以制得汽油6．在2L恒容密閉容器中加入足量的炭和2mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，A．v(C)=0B．5min時(shí)H2O(g)C．因C足量，所以H2D．5min時(shí)n(CO)=07．用NAA．22.4LB．1molN2與3molH2C．1mol?L?1MgClD．64gCu與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)得到電子數(shù)目為28．兩種常見烴①②的球棍模型如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．①屬于飽和烴，②屬于不飽和烴B．可以用酸性高錳酸鉀溶液將二者區(qū)分開C．可以用溴水除去①中混有的②雜質(zhì)D．等質(zhì)量的①②充分燃燒時(shí)，②消耗的O29．已知：H2(g)與O2A．反應(yīng)過程中斷裂非極性鍵，形成極性鍵B．1molH2(g)和0C．若2H(g)和O(g)生成1molH2D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+10．一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．NH4Cl的電子式為B．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為ND．除去NaCl固體中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加熱11．下列與苯相關(guān)的說法中，正確的是（）A．苯分子中6個(gè)碳原子連接成平面正六邊形B．苯分子中含有碳碳雙鍵，可與H2C．無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烯與苯D．苯加入溴水中發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水顏色變淺12．化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置，用過量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿N2A．實(shí)驗(yàn)①②生成氣體的物質(zhì)的量相等B．實(shí)驗(yàn)②左側(cè)試管中有紅棕色氣體生成C．實(shí)驗(yàn)②停止反應(yīng)后，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解D．將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片，兩實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象均不變13．如圖所示為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，總反應(yīng)：Zn+2MnOA．鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2B．石墨棒為正極，電極反應(yīng)式為2MnC．NH4ClD．電子從鋅筒流出，經(jīng)外電路流入石墨，再經(jīng)NH14．某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)方程式為X+3Y?2ZB．該反應(yīng)條件下，2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C．第2min時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率v(Z)=0D．2min后雖然X的濃度不再變化，但X仍在發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲烷與氯氣的反應(yīng)，模擬裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置B有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③。（3）寫出裝置C中生成CH3Cl（4）裝置D的石棉中均勻混有足量KI粉末，其作用是，裝置C與裝置D中發(fā)生反應(yīng)的類型（填“相同”或“不同”）。（5）裝置E中干燥管的作用是，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到E中有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)有油狀液體生成，氣泡的主要成分為，分離出油狀液體的最佳方法為。16．在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，生成2molHI(g)時(shí)反應(yīng)放出熱量akJ（a、b、c均大于零）。斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量（填“大于”或“小于”）斷開2molH—I鍵所需能量，向密閉容器中加入1mol（2）“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。B電極為（填“正”或“負(fù)”）極，微生物作用下發(fā)生的反應(yīng)為，除去3.0gCH2（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃硝酸中組成原電池裝置（如圖甲），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。t1s前，原電池的負(fù)極是，t117．我國將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。回答下列問題：Ⅰ．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解（1）上述過程中，能量的變化形式是由轉(zhuǎn)化為。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1（3）平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為（4）下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）。A．vB．n(COC．壓強(qiáng)保持不變D．容器中CH3OH（5）Ⅱ．二氧化碳催化加氫制得的甲醇（CHA電極為燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）極，B電極的電極反應(yīng)式為。（6）該燃料電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為18．為消除燃煤煙氣中含有的SO【方法一】以NaClO作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”，將煙氣中的SO2、NO（1）300mL1.0mol?L?1NaClO溶液理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下（2）實(shí)驗(yàn)室利用模擬煙氣（模擬煙氣中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為①SO2的脫除率高于NO，其原因除SO2的還原性比②50°C時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3?（3）【方法二】SCR技術(shù)（NH研究表明，鐵基催化劑在260～300°C范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)根據(jù)上述機(jī)理，HCl在整個(gè)反應(yīng)過程中的作用為；等物質(zhì)的量的NH3、NO在有氧條件下轉(zhuǎn)化為N（4）若使用錳基催化劑（活性物質(zhì)為MnO2）代替鐵基催化劑，煙氣中含有的SO2會(huì)使催化劑失效而降低（5）向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率，原因是NO3?與NO反應(yīng)生成NO2和X?

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.陶瓷的主要原料是黏土，A不符合題意；

B.氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C.風(fēng)力發(fā)電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能，C不符合題意；

D.廢舊電池中含有重金屬，深挖填埋會(huì)污染土壤，D符合題意；

故選D。

【分析】A.利用陶瓷的主要原料分析；

B.利用新型無機(jī)非金屬材料的種類分析；

C.利用風(fēng)力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化分析；

D.利用廢舊電池的危害及正確的處理方式分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.絕大部分化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳生成一氧化碳，A符合題意；

B.吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”，B不符合題意；

C.斷裂化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，C不符合題意；

D.吸熱或者放熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，D不符合題意；

故選A。

【分析】A.有的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B.吸熱反應(yīng)可以視為儲(chǔ)能；

C.利用斷鍵吸熱，成鍵放熱分析；

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小可以判斷是吸熱還是放熱。3．【答案】B【解析】【解答】A.由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定，故N2→NO的過程屬于氮的固定，A不符合題意；

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，NO在大氣中不能穩(wěn)定存在，會(huì)和氧氣反應(yīng)生成NO2，B符合題意；

C.NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，C不符合題意；

D.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，故可用鋁罐儲(chǔ)存濃硝酸，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.利用氮的固定的定義分析；

B.NO迅速與氧氣反應(yīng)生成NO2，故NO在大氣中不能穩(wěn)定存在；4．【答案】A【解析】【解答】A.工業(yè)上電解飽和食鹽水制得燒堿，A符合題意；

B.電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不符合題意；

C.電解水時(shí)陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，C不符合題意；

D.對(duì)于很活潑的金屬，一般用電解的方法冶煉金屬，D不符合題意；

故選A。

【分析】A.利用燒堿的工業(yè)制法分析；

B.利用電解的能量轉(zhuǎn)換分析；

C.利用電解水的原理分析；

???????D.很活潑的金屬，如Na、K等，一般采用電解法冶煉。5．【答案】B【解析】【解答】A.煤和石油均是混合物，屬于傳統(tǒng)的化石能源，A不符合題意；

B.石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯等產(chǎn)品，B符合題意；

C.新型煤化工以生產(chǎn)清潔能源和可替代石油化工的產(chǎn)品為主，C不符合題意；

D.煤化工和石油化工均可以制得汽油，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.三大化石燃料均是混合物，化石燃料屬于傳統(tǒng)能源；

B.利用石油裂化和裂解的產(chǎn)品分析；

C.利用新型煤化工的作用分析；

???????D.利用煤化工和石油化工的產(chǎn)品分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.C為固體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.H2O的初始濃度c（H2O）=2mol2L=1mol/L，消耗掉的H2O的濃度?c（H2O）=c（H2）=0.4mol/L，故5min時(shí)H27．【答案】B【解析】【解答】A.因?yàn)闃?biāo)況時(shí)苯是液體，故無法計(jì)算分子數(shù)目，A不符合題意；

B.因?yàn)榈獨(dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與3molH2反應(yīng)生成NH3的數(shù)目小于2NA，B符合題意；

C.沒有說溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，C不符合題意；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu失去電子被氧化，D不符合題意；

故選B。8．【答案】D【解析】【解答】A.①中碳原子全是單鍵，屬于飽和烴，②中存在碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，A不符合題意；

B.飽和烴不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不飽和烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液將二者區(qū)分開，B不符合題意；

C.溴與②發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故可以用溴水除去①中混有的②雜質(zhì)，C不符合題意；

D.①的分子式為C2H6，②的分子式為C2H4，根據(jù)等質(zhì)量的烴CxHy，y/x的值越大，消耗的氧氣越多可知，①消耗的氧氣更，D符合題意；

故選D。

【分析】A.利用飽和烴和不飽和烴的定義分析；

B.利用飽和烴不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不飽和烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色分析；

C.利用烷烴中混有烯烴的除雜方法分析；

???????D.利用等質(zhì)量的烴CxHy，y/x的值越大，消耗的氧氣越多分析。9．【答案】C【解析】【解答】A.反應(yīng)過程中斷裂H-H鍵，O=O鍵，形成O-H鍵，故反應(yīng)過程中斷裂非極性鍵，形成極性鍵，A不符合題意；

B.反應(yīng)的熱量變化為436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，故反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B不符合題意；

C.若生成液態(tài)水，會(huì)釋放更多的能量，即放出的能量大于930kJ，C符合題意；

D.根據(jù)1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水，放出245kJ能量，寫出熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?245kJ?mol10．【答案】C【解析】【解答】A.NH4Cl的電子式為，A不符合題意；

B.反應(yīng)①、②均無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.NH4Cl和MgO反應(yīng)生成NH3和Mg（OH）Cl，化學(xué)方程式為NH4Cl+MgO=NH3↑+Mg(OH)Cl，C符合題意；

D.選項(xiàng)中的除雜方法會(huì)引入新的雜質(zhì)NH3和Mg（OH）Cl，D不符合題意；

故選C。

【分析】A.注意氯離子的電子式的寫法，簡(jiǎn)單陰離子需要表示其最外層電子；

11．【答案】A【解析】【解答】A.苯分子中6個(gè)碳原子連接成平面正六邊形，A符合題意；

B.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，B不符合題意；

C.己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烯與苯，C不符合題意；

D.苯加入溴水中發(fā)生萃取，使溴水顏色變淺，D不符合題意；

故選A.

【分析】A.利用苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

B.苯中存在的是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，不存在碳碳雙鍵；

C.利用烯烴和苯的性質(zhì)分析，含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；

???????D.苯與溴水發(fā)生萃取，因?yàn)殇逶诒街械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛取?2．【答案】C【解析】【解答】A.銅與濃硝酸反應(yīng)，剛開始生成NO2，變成稀硝酸后，生成NO，銅與稀硝酸反應(yīng)，只生成NO，故無法計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，A不符合題意；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，因?yàn)檠b置中充滿N2，NO無法與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，故只能看到有無色氣體生成，B不符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)②停止反應(yīng)后，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，提供酸性條件，未反應(yīng)的硝酸根離子繼續(xù)和銅反應(yīng)，銅片繼續(xù)溶解，C符合題意；

D.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，有無色氣體生成，鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，故實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象改變，D不符合題意；

故選C。

【分析】A.利用銅與濃稀硝酸反應(yīng)的生成物的不同分析；

B.利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇氧氣才能轉(zhuǎn)化為NO2分析；

C.利用溶液中剩余的硝酸根離子遇氫離子繼續(xù)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，能繼續(xù)溶解銅片分析；

D.利用在常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，A不符合題意；

B.鋅為負(fù)極，則石墨棒為正極，電極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e?=Mn2O314．【答案】C【解析】【解答】A.從圖像中可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時(shí)，X消耗了0.1mol，Y消耗了0.3mol，Z生成了0.2mol，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物共存可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，綜合上述信息可知，反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z，A不符合題意；

B.2min時(shí)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，B不符合題意；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不表示瞬時(shí)速率，C符合題意；

D.2min時(shí)達(dá)到平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，X仍在發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；

故選C。

【分析】A.根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，找出化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)根據(jù)反應(yīng)結(jié)束后的物質(zhì)存在情況，判斷是否為可逆反應(yīng)；

B.利用在某一條件下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大分析；

C.利用化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率分析；

???????D.利用化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡分析。15．【答案】（1）Mn（2）干燥混合氣體（3）C（4）吸收過量的氯氣；不同（5）防止倒吸；CH【解析】【解答】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳，氯氣和水，離子方程式見答案；

（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥混合氣體；

（3）甲烷和氯氣在光照的條件下生成一氯甲烷和氯化氫，化學(xué)方程式見答案；

（4）KI能與氯氣反應(yīng)，故KI粉末的作用是吸收過量的氯氣；

裝置C中發(fā)生的是取代反應(yīng)，裝置D中發(fā)生的是置換反應(yīng)，故裝置C與裝置D中發(fā)生反應(yīng)的類型不同；

（5）裝置E中干燥管的作用是防倒吸；

CH3Cl和CH4為難溶于水的氣體，故氣泡的主要成分為CH3Cl和CH4；

油狀液體和水不互溶，最佳的分離方法是分液。

【分析】（1）利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式分析；

（2）利用濃硫酸的吸水性分析；

（3）利用甲烷和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；

（4）利用KI可以與氯氣反應(yīng)進(jìn)而可以吸收過量的氯氣分析；

分析裝置C和裝置D中發(fā)生的反應(yīng)類型，進(jìn)行比較；

（5）利用防倒吸的常見方式分析；

利用反應(yīng)過程中的難溶于水的氣體分析；

利用分離不互溶的兩種液體的方法分析。16．【答案】（1）小于；小于；(c+b+a)kJ（2）負(fù)；2CH2（3）鋁片；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)銅作負(fù)極，電流方向相反【解析】【解答】（1）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，即斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于形成2molH—I鍵所需能量，因?yàn)閿嚅_2molH—I鍵所需能量和形成2molH—I鍵所需能量相等，故斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量；

因?yàn)镠2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ；

設(shè)斷開2molH—I鍵所需能量為x，則b+c-x=-a，則x=(c+b+a)kJ，即斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ；

（2）根據(jù)B電極發(fā)生氧化反應(yīng)可知，B電極為負(fù)極；

從流程圖可知，微生物在酸性條件下降CH2O、SO42-轉(zhuǎn)化為HS-和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方式可知，反應(yīng)物中還有H+，在生成物中用H2O處理原子守恒，離子方程式為2CH2O+SO42?+H+=2CO2+HS?+2H217．【答案】（1）光能；化學(xué)能（2）0.5；>（3）33.3%（4）A；B；C（5）負(fù)；O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2【解析】【解答】（1）太陽光提供能量發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=2mol2L×2min=0.5mol·L-1·min-1；

根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故v正(H2)＞v逆(H2)；

（3）達(dá)到平衡時(shí)消耗的n（H2）=6mol，則消耗的n（CO2）=6mol÷3=2mol，故平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為2mol6mol×100%≈33.3%；

（4）A.用不同物質(zhì)表示平衡狀態(tài)，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合