物質(zhì)及其變化第一章第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式(本節(jié)對(duì)應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)P10)欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1?知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電離

強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸強(qiáng)堿

弱電解質(zhì)

弱酸

弱堿

水溶液

熔融2.電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成_____________的過(guò)程。(2)電離條件：__________或__________。(3)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

電離的電解質(zhì)在水溶液中只能

電離的電解質(zhì)

電離過(guò)程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在________

自由移動(dòng)離子

溶于水受熱熔化

全部部分電離平衡溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、_____________物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、HI等；強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4(難溶性鹽)、BaCl2等弱酸：CH3COOH、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2(難溶性堿)等；H2O弱電解質(zhì)分子

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。3.電離方程式

HClOH++ClO-

Fe(OH)3Fe3++3OH-

易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故它們都是非電解質(zhì)(

)(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(

)(3)BaSO4、CaCO3水溶液導(dǎo)電性很弱，故BaSO4、CaCO3都是非電解質(zhì)(

)(4)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

(

)(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

)(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(

)

×

×

×

×

×

×突破一

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷及電解質(zhì)電離1.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.SiO2、P2O5均為非電解質(zhì)B.碘酒、水玻璃均為混合物C.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均為有機(jī)高分子物質(zhì)D.NaCl晶體、HCl氣體均為電解質(zhì)

C

HCl、H2SO4、H2CO3

BaSO4、BaCO3、CaCO3

突破二

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理3.以下為幾種導(dǎo)電性變化的圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。

(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量(

)(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)

DB

C

B

A

（1）電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。(2)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。?知識(shí)點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度

______________________________。(3)離子反應(yīng)的類(lèi)型

減少

難溶

難電離易揮發(fā)2.離子方程式(1)概念：用_____________________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示________________________，并揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

___________________________________。

實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

同一類(lèi)型的離子反應(yīng)H++OH-==H2O(3)步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：

拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式：

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

查：檢查方程式兩邊是否符合________守恒和

守恒。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

質(zhì)量電荷

基礎(chǔ)應(yīng)用1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)醋酸與氨水合：

；

(2)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液：________________________________；(3)碳酸鋅溶于稀硝酸：

；

(4)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：

。

×

×

×

×

×

×

×

×

×

×

×

×

×突破一

信息給予型書(shū)寫(xiě)離子方程式1.(1)氫氧化鈧[Sc(OH)3]是白色固體，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na3[Sc(OH)6]，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。

(2)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為

。(3)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式：

。

2.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實(shí)驗(yàn)方案?！舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。

【實(shí)驗(yàn)方案】

(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：_____________________________________________________________

。

(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式：———————————————————————————————

。

突破二

多重離子方程式的書(shū)寫(xiě)3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：__________________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：

。

(3)Fe2O3溶于HI溶液中：

。

多重離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意的要點(diǎn)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種（或更多種）離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)注意不要丟失其中的一組反應(yīng)。

A

A

C研解素養(yǎng)悟法獵技2?提升能力篇與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)題型一連續(xù)反應(yīng)型

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如將CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：______________________________________；堿不足：________________________________。

(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如將CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：Na[Al(OH)4]過(guò)量：______________________________________；Na[Al(OH)4]不足：__________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：鹽酸不足：________________________________________________；鹽酸過(guò)量：_____________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：鋁鹽過(guò)量：________________________________________________；強(qiáng)堿過(guò)量：______________________________________________。

題型二酸式鹽與堿反應(yīng)

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：

；②NaOH過(guò)量：

。

（1）“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1

mol。（2）“變”過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定。題型三反應(yīng)進(jìn)程型

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

。

(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

。

(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全：

。

題型四反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：

。(2)將0.1molCO2通入100mL1.6mol/LNaOH溶液中：

。(3)8.4gFe完全溶解在硝酸中，得到2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

。

A

2.按要求寫(xiě)出下列離子方程式：(1)Na[Al(OH)4]溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)Na[Al(OH)4]過(guò)量：

；強(qiáng)酸過(guò)量：

。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)Ba(OH)2不足：

；

Ba(OH)2過(guò)量：

。

真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考3

B

D

B

D5.(1)(2022·遼寧卷)鋅粒與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。(2)(2022·江蘇卷)在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為

。

“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為

。

配套訓(xùn)練4(本欄目對(duì)應(yīng)配套訓(xùn)練P3~5)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1.將CO2通入下列鹽溶液中，無(wú)法生成沉淀的是(

)A.CaCl2 B.Na2SiO3C.NaAlO2 D.Ca(ClO)2

A

【解析】根據(jù)較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽溶液能反應(yīng)可知，CO2不能與CaCl2反應(yīng)，A正確。2.(2023·廣東珠海二中月考)下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)B.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)C.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)D.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C

D

C

D

C7.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是(

)序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ

鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

D

A

9.高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖所示，涉及的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(

)

A

C

11.(2022

·廣東汕頭期中)下列關(guān)于溶液導(dǎo)電性圖像的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(

)圖1

圖2A.圖1可表示向飽和澄清石灰水中不斷通入CO2B.圖1可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)C.圖2可表示向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體D.圖2可表示向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，導(dǎo)電性幾乎不變

D

加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀(或者加入足量稀鹽酸，固體未完全溶解)

Fe2+

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”這一現(xiàn)象，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是

(用離子方程式表示)。針對(duì)上述兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)，且溶液顏色深淺、沉淀量與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深

續(xù)表

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

白色沉淀③下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生