階段檢測卷(8)金屬晶體與離子晶體2024-2025學年高中化學選擇性必修第二冊（人教版2019）考試時間：60分鐘?總分：100分?年級/班級：高中二年級一、選擇題（每題2分，共10分）要求：本題主要考查金屬晶體與離子晶體的基本概念及性質(zhì)。1.下列關(guān)于金屬鍵和離子鍵的說法，正確的是（）A.金屬鍵是金屬原子通過共用電子對形成的B.離子鍵是陰陽離子通過共用電子對形成的C.金屬鍵是金屬原子失去外層電子形成的正離子通過靜電作用形成的D.離子鍵是金屬原子得到外層電子形成的負離子通過靜電作用形成的2.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的熔沸點，正確的是（）A.金屬晶體的熔沸點通常高于離子晶體B.金屬晶體的熔沸點通常低于離子晶體C.金屬晶體的熔沸點與離子晶體的熔沸點相同D.無法比較金屬晶體和離子晶體的熔沸點3.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的導電性，正確的是（）A.金屬晶體不導電，離子晶體導電B.金屬晶體導電，離子晶體不導電C.金屬晶體和離子晶體都導電D.金屬晶體和離子晶體都不導電4.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的硬度，正確的是（）A.金屬晶體的硬度通常高于離子晶體B.金屬晶體的硬度通常低于離子晶體C.金屬晶體的硬度與離子晶體的硬度相同D.無法比較金屬晶體和離子晶體的硬度5.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的化學性質(zhì)，正確的是（）A.金屬晶體和離子晶體都能與水反應生成相應的氫氧化物B.金屬晶體和離子晶體都不能與水反應生成相應的氫氧化物C.金屬晶體不能與水反應生成相應的氫氧化物，離子晶體可以D.金屬晶體可以與水反應生成相應的氫氧化物，離子晶體不能6.下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)，正確的是（）A.金屬晶體為簡單立方結(jié)構(gòu)，離子晶體為六方密堆積結(jié)構(gòu)B.金屬晶體為六方密堆積結(jié)構(gòu)，離子晶體為簡單立方結(jié)構(gòu)C.金屬晶體和離子晶體都是簡單立方結(jié)構(gòu)D.金屬晶體和離子晶體都是六方密堆積結(jié)構(gòu)二、填空題（每空2分，共10分）要求：本題主要考查金屬晶體與離子晶體的結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)。1.金屬晶體的構(gòu)成微粒是，離子晶體的構(gòu)成微粒是。2.金屬晶體中，金屬原子排列方式為，離子晶體中，陰陽離子排列方式為。3.金屬晶體中，金屬離子之間的相互作用力是，離子晶體中，陰陽離子之間的相互作用力是。4.金屬晶體的熔沸點通常，離子晶體的熔沸點通常。5.金屬晶體的導電性，離子晶體的導電性。6.金屬晶體的硬度通常，離子晶體的硬度通常。三、計算題（每題5分，共10分）要求：本題主要考查金屬晶體與離子晶體的結(jié)構(gòu)計算及性質(zhì)計算。1.銅的密度為8.96g/cm3，摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，試計算銅晶體的晶胞體積和晶胞中銅原子的個數(shù)。2.氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，晶胞中鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1:1，試計算氯化鈉晶體的晶胞體積和晶胞中鈉離子和氯離子的配位數(shù)。四、簡答題（每題5分，共10分）要求：本題主要考查金屬晶體與離子晶體的應用及實驗操作。1.簡述金屬晶體在生活中的應用及其優(yōu)點。2.簡述離子晶體在生活中的應用及其優(yōu)點。五、實驗題（每題5分，共10分）要求：本題主要考查金屬晶體與離子晶體的實驗操作及現(xiàn)象觀察。1.在實驗室中，如何制備金屬鈉和金屬鉀？請簡述實驗步驟及注意事項。2.如何通過實驗區(qū)分金屬鈉和金屬鉀？請簡述實驗步驟及現(xiàn)象觀察。六、論述題（每題5分，共10分）要求：本題主要考查金屬晶體與離子晶體的理論聯(lián)系及應用。1.結(jié)合金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)特點，論述金屬晶體和離子晶體在物理性質(zhì)上的差異及其原因。2.分析金屬晶體和離子晶體在化學性質(zhì)上的異同，并舉例說明其在實際應用中的表現(xiàn)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：金屬鍵是由金屬原子失去外層電子形成的正離子通過靜電作用形成的。2.B解析：金屬晶體的熔沸點通常低于離子晶體，因為金屬鍵的鍵能小于離子鍵的鍵能。3.B解析：金屬晶體中的自由電子可以自由移動，因此金屬晶體導電；而離子晶體中的離子不能自由移動，因此離子晶體不導電。4.A解析：金屬晶體的硬度通常低于離子晶體，因為金屬鍵的鍵能小于離子鍵的鍵能。5.D解析：金屬晶體不能與水反應生成相應的氫氧化物，因為金屬離子在水中不易溶解；而離子晶體可以與水反應生成相應的氫氧化物，因為離子晶體中的陽離子是金屬離子。6.A解析：金屬晶體通常為簡單立方結(jié)構(gòu)，而離子晶體通常為六方密堆積結(jié)構(gòu)。二、填空題1.金屬離子、陰離子解析：金屬晶體由金屬離子組成，離子晶體由陰離子和陽離子組成。2.簡單立方結(jié)構(gòu)、六方密堆積結(jié)構(gòu)解析：金屬晶體中，金屬原子以簡單立方結(jié)構(gòu)排列；離子晶體中，陰陽離子以六方密堆積結(jié)構(gòu)排列。3.靜電引力、靜電引力解析：金屬離子之間通過靜電引力相互作用；陰陽離子之間通過靜電引力相互作用。4.較低、較高解析：金屬晶體的熔沸點通常較低，因為金屬鍵的鍵能小于離子鍵的鍵能；離子晶體的熔沸點通常較高，因為離子鍵的鍵能較大。5.較好、較差解析：金屬晶體的導電性較好，因為金屬晶體中的自由電子可以自由移動；離子晶體的導電性較差，因為離子晶體中的離子不能自由移動。6.較低、較高解析：金屬晶體的硬度通常較低，因為金屬鍵的鍵能小于離子鍵的鍵能；離子晶體的硬度通常較高，因為離子鍵的鍵能較大。三、計算題1.銅晶體的晶胞體積V=(8.96g/cm3)/(63.55g/mol)=0.1416cm3/mol，晶胞中銅原子的個數(shù)N=V/(4.18×10??cm3)=33.5，取整數(shù)為34。解析：首先計算銅的摩爾體積，然后根據(jù)晶胞體積公式計算晶胞中銅原子的個數(shù)。2.氯化鈉晶體的晶胞體積V=(58.44g/mol)/(58.44g/mol)=1cm3，晶胞中鈉離子和氯離子的配位數(shù)z=6。解析：首先計算氯化鈉的摩爾體積，然后根據(jù)晶胞體積公式計算配位數(shù)。四、簡答題1.簡述金屬晶體在生活中的應用及其優(yōu)點。答案：金屬晶體在生活中的應用廣泛，如金屬合金的制造、金屬導電材料的制作、金屬結(jié)構(gòu)的建筑等。金屬晶體的優(yōu)點包括良好的導電性、導熱性、延展性、硬度和機械強度等。2.簡述離子晶體在生活中的應用及其優(yōu)點。答案：離子晶體在生活中的應用也非常廣泛，如食鹽、氯化鉀、硝酸鉀等鹽類物質(zhì)的制造，以及玻璃、陶瓷、水泥等材料的制備。離子晶體的優(yōu)點包括高熔點、高硬度、化學穩(wěn)定性好等。五、實驗題1.在實驗室中，如何制備金屬鈉和金屬鉀？請簡述實驗步驟及注意事項。答案：制備金屬鈉的實驗步驟如下：（1）將金屬鈉片放入干燥的試管中；（2）加入適量的無水乙醇；（3）加熱至沸，金屬鈉與乙醇反應生成氫氣和鈉乙醇鹽；（4）收集氫氣，并冷卻至室溫；（5）過濾得到金屬鈉。注意事項：實驗過程中應保持試管干燥，避免水分與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣爆炸；操作時要小心，避免金屬鈉與皮膚接觸。制備金屬鉀的實驗步驟如下：（1）將金屬鉀片放入干燥的試管中；（2）加入適量的無水乙醇；（3）加熱至沸，金屬鉀與乙醇反應生成氫氣和鉀乙醇鹽；（4）收集氫氣，并冷卻至室溫；（5）過濾得到金屬鉀。注意事項：實驗過程中應保持試管干燥，避免水分與金屬鉀反應產(chǎn)生氫氣爆炸；操作時要小心，避免金屬鉀與皮膚接觸。2.如何通過實驗區(qū)分金屬鈉和金屬鉀？請簡述實驗步驟及現(xiàn)象觀察。答案：實驗步驟如下：（1）取一小塊金屬鈉和金屬鉀，分別放入兩個試管中；（2）向兩個試管中加入適量的稀鹽酸；（3）觀察氣體產(chǎn)生的情況?，F(xiàn)象觀察：金屬鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生氫氣，反應劇烈，氣體產(chǎn)生速度較快；金屬鉀與稀鹽酸反應也會產(chǎn)生氫氣，但反應不如金屬鈉劇烈，氣體產(chǎn)生速度較慢。六、論述題1.結(jié)合金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)特點，論述金屬晶體和離子晶體在物理性質(zhì)上的差異及其原因。答案：金屬晶體和離子晶體在物理性質(zhì)上的差異主要體現(xiàn)在熔點、硬度、導電性等方面。差異原因：（1）熔點：金屬晶體的熔點通常低于離子晶體，因為金屬鍵的鍵能小于離子鍵的鍵能。（2）硬度：金屬晶體的硬度通常低于離子晶體，因為金屬鍵的鍵能小于離子鍵的鍵能。（3）導電性：金屬晶體具有良好的導電性，因為金屬晶體中的自由電子可以自由移動；而離子晶體不導電，因為離子晶體中的離子不能自由移動。2.分析金屬晶體和離子晶體在化學性質(zhì)上的異同，并舉例說明其在實際應用中的表現(xiàn)。答案：金屬晶體和離子晶體在化學性質(zhì)上的異同主要體現(xiàn)在反應活性、溶解性等方面。異同點：（