河南省豫北名校大聯(lián)考2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列對(duì)我國科技成果的相關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)科技成果相關(guān)表述A利用催化劑Ni2Al3實(shí)現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B在納米Cu2O表面控制CO2電化學(xué)還原制備C2H4和合成氣納米Cu2O增大了反應(yīng)物的接觸面積，接觸面積越大，分子碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越大C首次發(fā)現(xiàn)烷基型產(chǎn)甲烷的古菌，原油有望高效轉(zhuǎn)化成天然氣天然氣、沼氣的主要成分都是CH4，它們都是不可再生能源D鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能A．A B．B C．C D．D2．《博物新編》中關(guān)于磺強(qiáng)水制法記載：“以鉛作一密爐，爐底貯以清水，焚硝磺于爐中，使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存者是磺強(qiáng)水矣”(提示：“硝”指KNOA．磺強(qiáng)水是一元強(qiáng)酸B．磺強(qiáng)水是一種難揮發(fā)的強(qiáng)電解質(zhì)C．0.01mol/L磺強(qiáng)水溶液的pH=2D．磺強(qiáng)水溶液中不存在分子3．湖南出土商代青銅器——銅觥的器形獨(dú)特，如突出眼晴的變形獸面紋、“C”形扉棱、羊角騰空設(shè)計(jì)的平嘴犧首等。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．青銅器在地下潮濕區(qū)域主要發(fā)生析氫腐蝕B．青銅器發(fā)生腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．可以用食醋除去銅觥表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]D．銅觥要保存在干燥、通風(fēng)處4．“人工合成淀粉”被評(píng)為2021年度中國生命科學(xué)十大進(jìn)展，能在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②的原子利用率都等于100%B．ZnO-ZrO2能提高反應(yīng)①中C．其他條件相同，溫度越高，反應(yīng)②的速率一定越大D．“人工合成淀粉”有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及緩解糧食危機(jī)5．下列各組離子一定因發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．在Na2S溶液中：Al3+、B．在能使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、C．在透明溶液中：Mg2+、Na+D．常溫下由水電離的c(H+)?c(OH-)=1×10?266．HCHO(甲醛)的光解離過程及相對(duì)能量(kJ/mol)的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．活化能：反應(yīng)2>反應(yīng)3B．在產(chǎn)物1、2、3中，產(chǎn)物1最穩(wěn)定C．反應(yīng)1、2、3的ΔH都大于0D．上述轉(zhuǎn)化中，只形成非極性鍵7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L10-8mol?L-1HClB．1L0.5mol?L-1C．天然氣酸性燃料電池正極上1mol氣體完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．一定條件下，1molI2(g)和8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．K2HPB．在(NH4C．用飽和Na2COD．在10mL0.1mol?L-1(NH9．我國科學(xué)家開發(fā)水性鋅-乙炔電池實(shí)現(xiàn)乙炔制備乙烯，原理是C2A．a(chǎn)極的電勢(shì)高于b極B．放電過程中負(fù)極附近溶液的pH升高C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為CD．負(fù)極質(zhì)量?jī)粼?6g時(shí)理論上生成22.4LC10．我國大力推廣氫能汽車，水煤氣法是獲得氫能的有效途徑之一、已知：①2C(s)+②2③H④C(s)+已知：25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。下列說法正確的是（）A．C(s)的燃燒熱ΔH=-110.35kJ?moB．HC．C(s)+D．若將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A向10mL0.1mol?L-1草酸溶液中分別滴加2mL0.5mol?L-1酸性KMnO探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)分別用pH計(jì)測(cè)定0.1mol?L探究溫度對(duì)電離平衡的影響C常溫下，將鐵片、銅片插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，并連接電流計(jì)探究原電池中較活潑金屬為負(fù)極D向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3探究Ag2CA．A B．B C．C D．D12．已知SF4的結(jié)構(gòu)中只含有S-F鍵，SF6的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)-F鍵、S-F鍵的鍵能分別為下列說法正確的是（）A．SFB．SF6在氧氣中燃燒生成SC．SD．SF6(g)中13．一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Cl實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率與濃度關(guān)系如表所示：實(shí)驗(yàn)c(c(C速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說法錯(cuò)誤的是（）A．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大B．其他條件相同，加入催化劑，速率常數(shù)(k)增大C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，v=kc(D．表格中，a=0.914．常溫下，向20mL0.1mol?L-1N已知：lg3=0.5。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(SB．指示滴定突躍點(diǎn)b點(diǎn)時(shí)可選擇酚酞溶液作指示劑C．在b點(diǎn)和c點(diǎn)之間的某點(diǎn)溶液中存在c(ND．n的值為12.515．一百多年來，科學(xué)家首次合成甲二醇(HOCH2OH)。下列有關(guān)甲二醇的說法正確的是（）A．甲二醇分子是非極性分子B．甲二醇易溶于水C．1mol甲二醇分子中含1molspD．鍵能大小決定甲二醇的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)16．2022年1月12日《自然》公布了我國科學(xué)家利用高溫超導(dǎo)釔鋇銅氧(YBCO)薄膜發(fā)現(xiàn)奇異金屬。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成B．氧化鋇(BaO)晶體是離子晶體C．基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3D．如圖所示晶胞代表的晶體的化學(xué)式為CuO17．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)辣椒素(Capsaican，CAP)具有調(diào)節(jié)葡萄糖、油酸的功能。CAP的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CAP有順反異構(gòu)體B．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)CAP中的碳碳雙鍵C．CAP能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．CAP能發(fā)生加成和水解反應(yīng)18．我國科學(xué)家開發(fā)“接觸電致催化(CEC)”在全氟乙烯丙烯共聚物(FEP)上實(shí)現(xiàn)甲基橙污水降解。相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．單體通過縮聚反應(yīng)合成FEPB．甲基橙中所有原子都可能共平面C．FEP和甲基橙都是高分子化合物D．合成FEP的單體都能使溴水褪色二、綜合題19．CO2資源化是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的重要途徑。方法1：化學(xué)還原CO2制備CH3CH2OH。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-484.0kJ?mol-1；②CH3CH2OH(g)完全燃燒的能量變化如圖所示。（1）圖中反應(yīng)的活化能是kJ/mol。（2）乙醇蒸氣完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為（3）2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)?H=kJ/mol。方法2：電還原CO2制備CH3OH。裝置如圖所示(電極材料都是石墨)。（4）a極的名稱是(填“陽極”“陰極”“正極”或“負(fù)極”)。（5）b極的電極反應(yīng)式為。20．我國科學(xué)家研制出一種新型催化劑，實(shí)現(xiàn)了溫和條件下“人工固氨”。在催化劑表面和常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)：2N（1）改變下列一個(gè)條件，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)的是____(填字母)。A．增大反應(yīng)物濃度 B．加入高效催化劑C．適當(dāng)升溫 D．增大壓強(qiáng)（2）在某恒溫恒容密閉容器中充入足量液態(tài)水和N2，達(dá)到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。達(dá)到平衡后，液化分離NH3，其目的是。（3）在總壓強(qiáng)恒定為16kPa和TK條件下，向某密閉容器中充入足量液態(tài)水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)與N2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。①保持總壓強(qiáng)和溫度不變，充入Ar(g)與不充入相比，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②計(jì)算TK時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)5(只列計(jì)算式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。21．常溫下，體積為V0mL、pH為3的硫氰酸(HSCN)、氫氰酸(HCN)溶液加水稀釋后溶液體積為VmL，溶液pH與請(qǐng)回答下列問題：（1）在水溶液中氫氰酸的電離方程式為。（2）根據(jù)圖像信息，起始濃度：c(HSCN)c(HCN)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。常溫下，電離常數(shù)：K(HSCN)K(HCN)。（3）水的電離程度：a點(diǎn)溶液b點(diǎn)溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a點(diǎn)溶液中c(SCN-)c點(diǎn)溶液中c(CN-)。（4）對(duì)b點(diǎn)溶液適當(dāng)加熱，下列選項(xiàng)減小的是____(填字母)。A．cB．cC．c（5）等體積、等pH的上述兩種酸的溶液，分別與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液較多的酸是(填化學(xué)式)。三、綜合題22．我國科學(xué)家研發(fā)全固態(tài)氟離子電池材料——In/CsPb請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鉀原子的最外層電子排布式為。（2）在氟、鉀、鉛、銫元素中，第一電離能最小的是(填元素符號(hào))。（3）在氟所在的主族中，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，其原因是。（4）熔點(diǎn)：CsFKF(填“>”“<”或“=”)，理由是。（5）CsPb在該晶體中，銫離子、鉀(鉛)離子的個(gè)數(shù)之比為。與鉀(鉛)離子緊鄰的氟離子構(gòu)成(填“正四面體”或“正八面體”)。23．我國科學(xué)家研發(fā)Fe（1）Fe2O（2）基態(tài)N原子核外電子云輪廓圖為啞鈴形的原子軌道上占據(jù)個(gè)電子。（3）C3N4（4）我國科學(xué)家利用足球烯成功制備次晶金剛石，金剛石中C原子雜化類型為。足球烯和次晶金剛石互為(填“同位素”“同素異形體”“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。（5）某新型材料碳化鐵的晶胞如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①1個(gè)鐵原子與個(gè)鐵原子最近且等距離。②該晶體的密度為g?cm-3(用含a、N24．尼龍66在生活中有廣泛應(yīng)用。一種合成尼龍66的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）E中所含官能團(tuán)的名稱是。（2）C→D的反應(yīng)類型是。（3）B→C的化學(xué)方程式為2CH2=CHCN+（4）E的同分異構(gòu)體中，與E的官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1∶2∶3∶4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）D+E→尼龍66的化學(xué)方程式為。25．有機(jī)物F是合成某藥物的中間體，一種合成路線如下。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）E→F的反應(yīng)類型是。C→D的反應(yīng)試劑和條件是。（3）A→B的化學(xué)方程式為。（4）在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①能與NaHCO3②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與FeCl④苯環(huán)上有三個(gè)取代基（5）以乙苯、乙醇為原料制備，設(shè)計(jì)合成路線：(無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑具有高效選擇性，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．催化劑表面具有較強(qiáng)的吸附能力，能增大反應(yīng)物的接觸面積，從而提高分子碰撞頻率，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．沼氣由人畜糞便、秸稈、污水等多種有機(jī)物在密閉、厭氧條件下發(fā)酵而成，它屬于可再生能源，C符合題意；D．鋰電池工作時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Ａ．催化劑能降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；

Ｂ．分子碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越大；

Ｃ．沼氣可再生；

Ｄ．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2．【答案】B【解析】【解答】A．磺強(qiáng)水為硫酸，是二元強(qiáng)酸，故A不符合題意；B．由以上分析可知“磺強(qiáng)水”為硫酸溶液，是一種難揮發(fā)的物質(zhì)，故B符合題意；C．硫酸為二元強(qiáng)酸，0.01mol?L-1的磺強(qiáng)水溶液的pH＜2，故C不符合題意；D．磺強(qiáng)水溶液中存在水分子，濃硫酸中存在硫酸分子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】Ａ．根據(jù)題意，磺強(qiáng)水為硫酸；

Ｂ．硫酸難揮發(fā)，且完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

Ｃ．硫酸為二元強(qiáng)酸；

Ｄ．硫酸水溶液中存在水分子。3．【答案】A【解析】【解答】A．在地下潮濕區(qū)域，土壤的酸性很弱，甚至呈堿性，青銅器主要發(fā)生吸氧腐蝕，A符合題意；B．青銅器主要發(fā)生吸氧腐蝕，在正極上，O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，B不符合題意；C．銅生銹后，在其表面生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠能與醋酸反應(yīng)，生成醋酸銅、水和二氧化碳?xì)怏w，且醋酸不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，所以可用食醋除去銅觥表面的銅綠，C不符合題意；D．為減少銅觥發(fā)生吸氧腐蝕，要防止水膜的形成，所以應(yīng)保存在干燥、通風(fēng)處，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】Ａ．青銅器在潮濕區(qū)域生成堿式碳酸銅，主要發(fā)生吸氧腐蝕；

Ｂ．青銅器主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為氧氣得電子；

Ｃ．堿式碳酸銅能與醋酸反應(yīng)；

Ｄ．銅在潮濕條件易被腐蝕，因此銅觥要保存在干燥、通風(fēng)處。4．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①二氧化碳和氫氣在ZnO-ZrO2的作用下生成甲醇和水，反應(yīng)②中甲醇與氧氣在催化劑的作用下生成甲醛和水，反應(yīng)①和B．催化劑ZnO-ZrOC．醇氧化酶屬于蛋白質(zhì)，溫度太高，醇氧化酶會(huì)失去活性，故C不符合題意；D．利用CO2合成淀粉，有利于減少空氣中的CO2，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和，還可緩解糧食危機(jī)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Ａ．反應(yīng)①為二氧化碳和氫氣生成甲醇和水，反應(yīng)②為甲醇與氧氣生成甲醛和水，原子利用率都不是100%；

Ｂ．催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；

Ｃ．醇氧化酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，醇氧化酶失去活性；

Ｄ．反應(yīng)消耗二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，合成淀粉，有利于解決糧食危機(jī)。5．【答案】A【解析】【解答】A．S2-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，S2-與B．甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，S2C．Mg2+與D．常溫下由水電離的c(H+)?c(OH-)=1×10故答案為：A。

【分析】Ａ．鐵離子具有氧化性，硫離子具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

Ｂ．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，硫代硫酸根在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫，但不發(fā)生水解反應(yīng)；

Ｃ．碳酸根和鎂離子結(jié)合生成碳酸鎂沉淀；

Ｄ．該溶液呈堿性。6．【答案】A【解析】【解答】A．過程2的最高點(diǎn)高于3過程，活化能：反應(yīng)2大于反應(yīng)3，A符合題意；B．能量越低與穩(wěn)定，在產(chǎn)物1、2、3中，產(chǎn)物3最穩(wěn)定，B不符合題意；C．反應(yīng)3產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C不符合題意；D．上述轉(zhuǎn)化中，不只形成非極性鍵，還有極性鍵，CO中為極性鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】Ａ．由圖可知，反應(yīng)2的活化能大于反應(yīng)3；

Ｂ．能量越低越穩(wěn)定；

Ｃ．反應(yīng)3為放熱反應(yīng)；

Ｄ．反應(yīng)2和3均生成CO，CO含極性鍵。7．【答案】B【解析】【解答】A．雖然高氯酸是強(qiáng)酸完全電離，但是水中會(huì)電離氫離子，溶液中含H+數(shù)大于10-8NAB．根據(jù)元素守恒可知，1L0.5mol?L-1NC．天然氣酸性燃料電池中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以天然氣酸性燃料電池正極上1mol氣體完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，C不符合題意；D．碘與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molI2(g)和2mol故答案為：B。

【分析】Ａ．水也會(huì)電離產(chǎn)生氫離子；

Ｂ．根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算；

Ｃ．天然氣燃料電池中正極為氧氣得電子，1mol得4mol電子；

Ｄ．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行。8．【答案】C【解析】【解答】A．K2HPOB．在(NH4)2SO4溶液中加入鎂粉，NC．用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的CaSD．在10mL0.1mol?L-1(NH4)2故答案為：C。

【分析】Ａ．磷酸氫根水解生成磷酸根和氫氧根；

Ｂ．一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不可拆；

Ｃ．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

Ｄ．(NH4)2Fe(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵。9．【答案】B【解析】【解答】A．由上述分析可知，a極為正極，b極為負(fù)極，則a極的電勢(shì)高于b極，故A不符合題意；B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+2OC．C2H2在a極得電子生成C2H4，電極反應(yīng)式為C2D．根據(jù)負(fù)極的反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-故答案為：B。

【分析】由圖可知，電極b上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，則電極b為負(fù)極，a為正極。

Ａ．正極電勢(shì)高于負(fù)極；

Ｂ．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-10．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱指的是在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的能量，①2C(s)+O2(g)=2CO(g)????ΔH1B．根據(jù)②2H2(g)+O2(g)=2H2C．根據(jù)蓋斯定律得：④=12(①-②)?③，C(s)+H2D．若將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，氫氧燃料電池，氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和其他形式的能，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】Ａ．碳燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化碳，不能根據(jù)①計(jì)算碳的燃燒熱；

Ｂ．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

Ｃ．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

Ｄ．將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，為氫氧燃料電池。11．【答案】B【解析】【解答】A．高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)控制高錳酸鉀溶液的濃度相同且不足，改變草酸的濃度，觀察褪色的快慢來探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A不符合題意；B．弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng)，加熱使HOCHC．將鐵、銅片插入濃硝酸構(gòu)成原電池，鐵遇濃硝酸鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，此實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證較活潑金屬為負(fù)極，C不符合題意；D．Ag2C故答案為：B。

【分析】Ａ．高錳酸鉀顏色隨濃度變化而變化；

Ｂ．電離吸熱，升高溫度羧酸電離程度增大；

Ｃ．鐵在濃硝酸中鈍化；

Ｄ．碳酸銀和硫酸銀均為白色。12．【答案】C【解析】【解答】A．六氟化硫分子中S原子含有6個(gè)S-F鍵，為12電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于多電子分子，故A不符合題意；B．SF6中S為+6價(jià)，且F的非金屬性強(qiáng)于O，則SF6不能燃燒生成SO2，故B不符合題意；C．反應(yīng)SF4(g)+D．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：F>S，則S-F鍵的共用電子對(duì)偏向F，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Ａ．SF6中S原子含有12個(gè)電子；

Ｂ．F的非金屬性強(qiáng)于O；

Ｃ．反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和；

Ｄ．電負(fù)性：F>S，共用電子對(duì)偏向氟。13．【答案】C【解析】【解答】A．其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則速率常數(shù)(k)增大，A不符合題意；B．其他條件相同，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則速率常數(shù)(k)增大，B不符合題意；C．根據(jù)①②組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，n=1；根據(jù)①③組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，m=0.5，即該速率方程為：v=kc(HD．根據(jù)①④組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：12vv=0故答案為：C。

【分析】Ａ．升高溫度，反應(yīng)速率加快，速率常數(shù)增大；

Ｂ．催化劑能加快反應(yīng)速率，使速率常數(shù)增大；

Ｃ．將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入算式計(jì)算即可；

Ｄ．將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入算式進(jìn)行計(jì)算可得a=0.9。14．【答案】C【解析】【解答】A．NH4HSO4在水中完全電離出NH4+、H+B．酚酞的變色范圍是8.2-10.0，b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4，NHC．b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4，NH4+水解使溶液呈酸性，c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4、NH3?HD．c點(diǎn)溶液中c(NH3?H2O)=0.故答案為：C。

【分析】ａ點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，氫氧化鈉先與(NH4)2SO4電離的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，再與銨根離子生成一水合氨，ｂ點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4，ｃ點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、一水合氨，據(jù)此分析解答。15．【答案】B【解析】【解答】A．甲二醇(HOCH2OH)可看作CH4中2個(gè)H被-OH替代，其結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故A不符合題意；B．甲二醇含多個(gè)羥基，能與水形成氫鍵，是親水基，則易溶于水，故B符合題意；C．甲二醇分子中C原子有4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，O原子有2個(gè)σ鍵，還存在兩個(gè)孤電子對(duì)，故O原子采取sp3雜化，則1mol甲二醇分子中含3molspD．甲二醇(HOCH2OH)是分子晶體，分子間的作用力決定甲二醇的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】Ａ．甲二醇可看作兩個(gè)羥基取代甲烷中的兩個(gè)氫原子，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

Ｂ．甲二醇含羥基，與水形成氫鍵，易溶于水；

Ｃ．甲二醇中Ｃ原子和兩個(gè)Ｏ原子為sp3雜化；

Ｄ．甲二醇形成的晶體為分子晶體，其熔沸點(diǎn)與鍵能大小無關(guān)，與氫鍵有關(guān)。16．【答案】D【解析】【解答】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，粒子間的結(jié)合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬離子、自由電子，故A不符合題意；B．氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，故B不符合題意；C．Cu是29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，失去1個(gè)電子形成Cu+，其價(jià)電子排布式為3d10，故C不符合題意；D．由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數(shù)為8×18+1=2故答案為：D。

【分析】利用均攤法算出一個(gè)晶胞中Cu和O的個(gè)數(shù)，再確定化學(xué)式。17．【答案】B【解析】【解答】A．CAP分子中，雙鍵兩端的碳原子上分別連有H原子和不同的原子團(tuán)，所以有順反異構(gòu)體，A不符合題意；B．CAP分子中的酚羥基和碳碳雙鍵都能被酸性KMnO4溶液氧化從而使其褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)CAP中的碳碳雙鍵，B符合題意；C．CAP分子中含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C不符合題意；D．CAP分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.雙鍵兩端分別連有兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)；

B.CAP中的（酚）羥基也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾雙鍵的檢驗(yàn)；

C.CAP中存在酚羥基，遇氯化鐵顯紫色；

D.CAP中有肽鍵，能水解，雙鍵能加成。18．【答案】D【解析】【解答】A．合成FEP的單體為CF2=CF2、CF2=CF-CF3，二者通過加聚反應(yīng)合成FEP，A不符合題意；B．甲基橙分子中含有2個(gè)-CH3，-CH3中最多有3個(gè)原子共平面，因此所有原子不可能共平面，B不符合題意；C．甲基橙的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，C不符合題意；D．合成FEP的單體為CF2=CF2、CF2=CF-CF3，二者分子中的碳碳雙鍵都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.FEP有四氟乙烯和全氟丙烯加成聚合反應(yīng)的到的；

B.甲基橙中甲基上的C原子采用的是sp3雜化，就不可能所有原子共面；

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在一萬及以上，所以甲基橙不是高分子化合物；

D.合成FEP的單體中都含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。19．【答案】（1）420（2）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1234.8kJ/mol（3）-217.2（4）陽極（5）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】【解答】(1)提取圖中信息，可得出反應(yīng)的活化能是420kJ/mol。答案為：420；(2)乙醇蒸氣完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸氣，?H=420kJ/mol-1654.8kJ/mol=-1234.8kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1234.8kJ/mol。答案為：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1234.8kJ/mol；(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-484.0kJ?mol-1②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1234.8kJ/mol利用蓋斯定律，將反應(yīng)①×3-反應(yīng)②得，2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)?H=(-484.0kJ?mol-1)×3-(-1234.8kJ/mol)=-217.2kJ/mol。答案為：-217.2；(4)在a電極，H2O失電子生成O2，則a極的名稱是陽極。答案為：陽極；(5)在b極，CO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成CH3OH等，電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【分析】(1)活化能是活化分子高出普通分子的那部分能量；

（2）跟據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖書寫熱化學(xué)方程式；

（3）利用蓋斯定律計(jì)算該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（4）a極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是電解池的陽極；

（5）b極CO2被還原為CH3OH，結(jié)合酸性環(huán)境寫出電極反應(yīng)式；20．【答案】（1）B；C（2）減小；提高原料的利用率，制得更多的產(chǎn)物NH3，達(dá)到固氮的目的（3）在保持總壓強(qiáng)和溫度不變，充入Ar(g)相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使更多N2反應(yīng)，故其轉(zhuǎn)化率增大；3.6×4.84【解析】【解答】(1)A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)也增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A不正確；B．加入高效催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，而活化分子數(shù)增加，故活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B正確；C．適當(dāng)升溫可以使物質(zhì)的分子內(nèi)能增加，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，而活化分子數(shù)增加，故活化分子百分?jǐn)?shù)增加，C正確；D．增大壓強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大，使單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不正確；故答案為：BC；(2)在某恒溫恒容密閉容器中充入足量液態(tài)水和N2，達(dá)到平衡后，再充入少量N2，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)趨勢(shì)的微弱的，平衡消耗N2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于投入N2的物質(zhì)的量的增加，最終導(dǎo)致N2平衡轉(zhuǎn)化率降低，但可以使另外一種反應(yīng)物H2O的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增加；達(dá)到平衡后，液化分離NH3，即減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以提高原料的利用率，從而制得更多的NH3，達(dá)到更好的固氮作用的目的；(3)①保持總壓強(qiáng)和溫度不變，充入Ar(g)與不充入相比，相當(dāng)于反應(yīng)體系中N2的壓強(qiáng)減小，即減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；②假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)Ar的物質(zhì)的量是amol，則N2的物質(zhì)的量為時(shí)n(N2)=0.60.4×amol=1.5amol，根據(jù)圖像可知在TK時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率是40%，則反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為n(N2)=1.5amol×0.4=0.6amol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)n(N2)=0.9amol，n(NH3)=1.2amol，n(O2)=32×0.6amol=0.9amol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為n(總)=0.9amol+1.2amol+0.9amol+amol=4amol，則該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

【分析】（1）提高活化分子的百分?jǐn)?shù)可以降低活化能即加催化劑，或者升高溫度，使更多的分子變成活化分子；

（2）達(dá)到平衡后再充入少量的N2，平衡正向移動(dòng)，跟據(jù)勒夏特列原理，N2的轉(zhuǎn)化率降低，分離出生成物，平衡正向移動(dòng)可以提高原料的轉(zhuǎn)化率；

（3）①總壓不變，充入Ar相當(dāng)于各反應(yīng)物的分壓降低，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；

②跟據(jù)圖中數(shù)值（0.640）利用三段式計(jì)算平衡時(shí)的各物質(zhì)的分壓，再求KP.21．【答案】（1）HCN?H++CN-（2）＜；＞（3）＞；＜（4）A（5）HCN【解析】【解答】由圖中信息可知，兩種酸稀釋10n倍時(shí)，pH增大的值小于n，則表明兩種酸都為弱酸；且稀釋相同倍數(shù)后，HSCN的pH變化大，則表明HSCN的酸性比同濃度的HCN強(qiáng)。(1)由分析可知，氫氰酸為弱酸，則其在水溶液中的電離方程式為HCN?H++CN-。答案為：HCN?H++CN-；(2)比較圖像中的a、b兩點(diǎn)，稀釋相同倍數(shù)后，HSCN的pH變化大，則表明HSCN的酸性比HCN強(qiáng)，而未稀釋時(shí)，二者的pH相同，則起始濃度：c(HSCN)＜c(HCN)。常溫下，電離常數(shù)：K(HSCN)＞K(HCN)。答案為：＜；＞；(3)在a、b兩點(diǎn)，a點(diǎn)的pH比b點(diǎn)大，則a點(diǎn)酸電離出的c(H+)小，電離產(chǎn)生的酸根離子濃度小，對(duì)水電離的抑制作用小，所以水的電離程度：a點(diǎn)溶液＞b點(diǎn)溶液，a點(diǎn)溶液中c(SCN-)＜c點(diǎn)溶液中c(CN-)。答案為：＞；＜；(4)對(duì)b點(diǎn)溶液適當(dāng)加熱，HCN的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，HCN的電離常數(shù)增大。A．HCN的電離程度增大，則c(H+)增大，c(HCN)減小，所以c(B．c(H+)?c(C．c(H+故答案為：A。答案為：A；(5)由于HCN的酸性比HSCN弱，電離程度小，所以等體積、等pH的上述兩種酸的溶液中，HCN的物質(zhì)的量比HSCN大，分別與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液較多的酸是HCN。答案為：HCN。

【分析】(1)從圖可以看出HCN是弱酸；

（2）稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HSCN的pH變化程度大些，酸性HSCN>HCN，電離出相同濃度的H+，HCN的濃度大些；

（3）a點(diǎn)的pH比b點(diǎn)大，H+濃度大些，對(duì)水電離的逆制程度大些；

（4）利用水的離子積和HCN的電離平衡常數(shù)分析；

（5）等pH的兩種酸，酸性越弱的濃度越大，等體積的酸和NaOH反應(yīng)時(shí)，酸性弱的消耗的NaOH的體積多些。22．【答案】（1）4s1（2）Cs（3）HF；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在氟所在的主族中，氟的非金屬性最強(qiáng)（4）<；CsF和KF含有的陰離子相同，離子半徑：Cs+>K+，晶格能：CsF<KF，則熔點(diǎn)：CsF<KF（5）1：1；正八面體【解析】【解答】(1)鉀元素位于第四周期ⅠA族，基態(tài)鉀原子的最外層電子排布式為4s1，故答案為：4s1；(2)同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增第一電離能逐漸減小，同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增第一電離能逐漸增大，因此在氟、鉀、鉛、銫元素中，第一電離能最小的是Cs，故答案為：Cs；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在氟所在的主族中，氟的非金屬性最強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在氟所在的主族中，氟的非金屬性最強(qiáng)；(4)CsF和KF含有的陰離子相同，離子半徑：Cs+>K+，晶格能：CsF<KF，則熔點(diǎn)：CsF<KF，故答案為：<；CsF和KF含有的陰離子相同，離子半徑：Cs+>K+，晶格能：CsF<KF，則熔點(diǎn)：CsF<KF；(5)由圖可知，銫離子位于晶胞的體心，數(shù)目為1，鉀(鉛)離子位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為8×1

【分析】（1）跟據(jù)構(gòu)造原理和K原子核外的電子數(shù)加以分析；

（2）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)原子失去最外層的第一個(gè)電子變成氣態(tài)基態(tài)陽離子所需的能量，原子半徑越大，越易失去電子；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同主族從上往下非金屬性逐漸減弱；

（4）離子晶體晶格能越大，熔沸點(diǎn)越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小晶格能越大；

（5）利用均攤法分析Cs和K/Pb的個(gè)數(shù)比，注意在這一個(gè)晶胞中K和Pb一共是2個(gè)，所以K和Pb各一個(gè)，從圖可以看出與鉀(鉛)離子緊鄰的氟離子構(gòu)成正八面體。23．【答案】（1）（2）3（3）共價(jià)晶體（4）sp3；同素異形體（5）12；4×68【解析】【解答】(1)Fe2O(2)基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，p軌道電子為啞鈴形，則電子云輪廓圖為啞鈴形的原子軌道上占據(jù)3個(gè)電子。(3)C3(4)金剛石中C原子形成4的碳碳單鍵，其雜化類型為sp3雜化。足球烯和次晶金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知1個(gè)鐵原子與面上的鐵原子最近且等距離，共計(jì)是12個(gè)。②晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)是8×18+6×12

【分析】（1）Fe3+的價(jià)層電子排布式為3d5，再畫出電子排布圖；

（2）p軌道為啞鈴形；

（3）C3N4晶體的熔點(diǎn)為3550℃，耐磨，符合共價(jià)晶體的性質(zhì)