2024—2025學(xué)年第二學(xué)期高中調(diào)研考試高一年級化學(xué)試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，原因是能導(dǎo)電B.氮化硅用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，因為氮化硅具有熔點高，硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點C.二氧化硫可添加于紅酒中，由于二氧化硫具有漂白性D.氫氟酸可用于雕刻玻璃，玻璃中的屬于堿性氧化物2.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是（）A.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護和通風(fēng)3.以下物質(zhì)不能實現(xiàn)從“氧化物酸”直接轉(zhuǎn)化的是（）A. B. C. D.4.下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達到目的的是（）A.用濃硫酸除去中混有少量的B.用水除去氣體中混有少量的C.用灼熱的銅網(wǎng)除去中混有少量的D.用酸性高錳酸鉀溶液除去中混有少量的氣體5.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.粉與足量粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.和混合后，分子總數(shù)為6.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅，從石英砂（主要成分為）制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.生成的硅可以制硅太陽能電池C.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)D.①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換7.時，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.石墨和金剛石互為同位素C.石墨比金剛石更穩(wěn)定D.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同8.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（）A.少量通入溶液中：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加氫硫酸：D.同濃度同體積溶液與溶液混合：9.下列有關(guān)含氮化合物的實驗裝置和原理能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵楸?，難溶于水，密度比水?。ǎ〢.實驗室采用裝置甲可證明能直接被溶液吸收B.用裝置乙分離固體氯化鈉和氯化銨C.用裝置丙除去氨氣中的D.用裝置丁吸收氨氣尾氣，可有效防止倒吸10.某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是（）A.和用導(dǎo)線連接，溶液中的移向鐵片B.和用導(dǎo)線連接，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.和用導(dǎo)線連接，電子從電極經(jīng)溶液流向銅電極D.無論和是否連接，反應(yīng)總方程式均為11.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.Ⅰ的化學(xué)方程式：B.II中的與在題給條件下可以生成的C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收12.某學(xué)生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是（）A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀反應(yīng)生成了C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全13.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的定（）a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣石蕊溶液先變紅后褪色B固體與濃反應(yīng)生成紫色石蕊溶液變紅C碳與濃反應(yīng)生成品紅溶液褪色D濃分解生成淀粉溶液變藍14.將一定質(zhì)量的銅溶于的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成標況下和的混合氣體（標況下不考慮轉(zhuǎn)化為），測得反應(yīng)后的溶液中的濃度為。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為，則氣體產(chǎn)物中的在標準狀況下的體積是（）A. B. C. D.二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）自然界中的含硫物質(zhì)通過各種化學(xué)過程建立起硫循環(huán)，其循環(huán)過程如下圖所示：（1）下列說法正確的是________。A.火山口產(chǎn)生的氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其具有漂白性B.有毒，其含量是空氣污染程度指標之一C.火山口溫度過高，附近的單質(zhì)硫會被直接氧化為D.過程④中，生物體內(nèi)少量的和反應(yīng)生成和，說明具有氧化性（2）空氣中粉塵可能在過程①中起到________作用，收集一定量的酸雨，發(fā)現(xiàn)短時間內(nèi)樣品的值一直在________（填“變大”或“變小”），說明其溶質(zhì)不僅僅是。（3）微生物的厭氧活動可產(chǎn)生并將其排向大氣中，可在空氣中被氧化為。①實驗室產(chǎn)生多余的，可用溶液進行吸收，當(dāng)吸收了過量時，其離子方程式為________。②的水溶液放置在空氣中容易出現(xiàn)黃色渾濁，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為________。③與不能大量共存，在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（4）與酸反應(yīng)時生成，與相似，易分解。實驗室用過量稀硫酸與顆粒混合，不可能生成的物質(zhì)是________。A. B. C. D.（5）由于化石能源的開采與使用量的不斷增長，直接導(dǎo)致硫循環(huán)中的過程________加劇。A.① B.② C.③ D.④16.（14分）I.與、均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為與發(fā)生反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題：（1）完成轉(zhuǎn)化I、II________（填“吸收”或“放出”，下同）能量、完成轉(zhuǎn)化III________能量。（2）和反應(yīng)的能量變化圖可用________（填“A”或“B”）表示。（3）在中燃燒的過程主要是________能轉(zhuǎn)化為________能的過程。II.化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有重要意義。構(gòu)成原電池能增大化學(xué)反應(yīng)速率甲、乙兩個原電池裝置如圖所示。請回答下列問題：（4）若裝置甲的溶液M為稀硫酸，兩個電極采用鎂棒和鋁棒。①電極的電極反應(yīng)式為________。②該電池的正極是________（填“鎂棒”或“鋁棒”），該電極產(chǎn)物W是________（填化學(xué)式）。（5）將（4）中原電池生成的氣體產(chǎn)物通入電池乙中可制備燃料電池，正極為________（填“電極甲”或“電極乙”）。17.（14分）某工業(yè)含銅廢料含有、、等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是________。（2）“酸化”過程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有________（寫出一條即可）。（3）“淘洗”所用的溶液A可以是________（填標號）。a.稀硝酸 b.濃硝酸 c.稀硫酸（4）“反應(yīng)”一步中使用和，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則在上述“反應(yīng)”階段的作用是________，此過程溫度不宜過高的原因是________。（5）從“反應(yīng)”到硝酸銅晶體需要多步操作，包括________、________、過濾、洗滌、低溫干燥。（6）某工廠用上述工業(yè)含銅廢料（含銅元素80%）制備，理論上得到的質(zhì)量為________。18.（16分）氮的氧化物（）及是大氣污染物之一，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物（和的混合物），常見處理方法如下：（1）可用氨催化吸收法處理，某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。①寫出圖中裝稀硝酸的儀器名稱：________，堿石灰的作用是________。②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推測反應(yīng)后生成的無污染的含氮產(chǎn)物的電子式為________。③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④裝置C的作用是控制氣體通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及________。（2）用溶液吸收法處理。已知：不能與溶液反應(yīng)。當(dāng)被溶液完全吸收時，的值不可能是________（填字母）。A.1.4 B.1.6 C.1.5 D.3.0（3）如下圖是常見的氣體發(fā)生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），實驗室以與濃硫酸反應(yīng)制備并收集應(yīng)選擇的裝置是________（填字母）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）和可用于煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。將與的混合氣體通入和的混合溶液中，發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程，寫出反應(yīng)II的離子方程式：________。

2024—2025學(xué)年第二學(xué)期高中調(diào)研考試高一年級化學(xué)參考答案1.【答案】B【解析】A.不導(dǎo)電，因具有優(yōu)良光學(xué)特性，故可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B.氮化硅具有熔點高，硬度大和性質(zhì)穩(wěn)定等特點，常被用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；C.二氧化硫有殺菌、抗氧化等作用，紅酒中常加入微量的，但不是利用其漂白性，C不正確；D.是酸性氧化物，D不正確。故答案選B。2.【答案】A【解析】A.性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；C.有毒且易揮發(fā)，溫度計打碎后應(yīng)用硫粉覆蓋，使轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的，C正確；D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護和通風(fēng)，D正確。故選A。3.【答案】C【解析】A.與水反應(yīng)生成，A能實現(xiàn)；B.與水反應(yīng)生成，B能實現(xiàn)；C.與水不反應(yīng)，C不能實現(xiàn)；D.與水反應(yīng)生成，D能實現(xiàn)。故選C。4.【答案】B【解析】A.可以被濃硫酸吸收，不與濃硫酸反應(yīng)，A不符合題意；B.已知，故氣體混有少量不能用水來除雜，B符合題意；C.氧氣與灼熱銅絲反應(yīng)，氮氣不與銅絲反應(yīng)，能達到實驗?zāi)康模珻不合題意；D.具有還原性，可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，D不合題意；故答案為B。5.【答案】B【解析】A.硝酸與足量銅反應(yīng)，若只發(fā)生轉(zhuǎn)化（濃）——，則轉(zhuǎn)移電子，若只發(fā)生轉(zhuǎn)化（?。瑒t轉(zhuǎn)移電子，隨著反應(yīng)的進行，即便起初是濃硝酸，也會轉(zhuǎn)化為稀硝酸，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是，A錯誤；B.銅與硫反應(yīng)生成，與足量粉加熱充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子，個數(shù)為，B正確；C.常溫下，鐵片遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能準確計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，若再加熱條件下，鐵片投入足量濃硝酸中，鐵才能轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子，個數(shù)為，故題干說法不對，C錯誤；D.和反應(yīng)時，氧氣過量，反應(yīng)后生成，若考慮中存在平衡：，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于，不考慮平衡存在，混合氣體的物質(zhì)的量是，故D錯誤。答案選B。6.【答案】D【解析】A.反應(yīng)①是，反應(yīng)中元素的化合價降低，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B.硅是半導(dǎo)體，可以制成太陽能電池，B正確；C.反應(yīng)①是，反應(yīng)②是，③是，都有元素的化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.①③兩反應(yīng)的還原劑不可以互換，③如用碳，硅中會有碳雜質(zhì)，D錯誤。答案選D。7.【答案】C【解析】A.石墨的能量小于金剛石，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.石墨和金剛石互為同素異形體，故B錯誤；C.能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C正確；D.金剛石的能量高，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量金剛石比石墨多，故D錯誤。故選C。8.【答案】D【解析】A.能氧化，A選項錯誤；B.向溶液中通入，是弱酸，是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；C.氫硫酸為弱酸，不能拆開，C選項錯誤；D.電離出的優(yōu)先和溶液反應(yīng)，同濃度同體積的溶液與溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，D選項正確。答案選D。9.【答案】B【解析】A.不易溶于水，也不與反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉進行吸收，A錯誤；B.氯化銨受熱分解為氯化氫氣體及氨氣，遇冷后在燒瓶底部生成氯化銨固體，B正確；C.氨氣與氯化鈣反應(yīng)生成，故不能用氯化鈣干燥氨氣，且氣體進入干燥管的方向錯誤，C錯誤；D.氨氣與稀硫酸反應(yīng)不能防止倒吸，D錯誤。故答案選B。10.【答案】C【解析】A.a和b用導(dǎo)線連接，則整個裝置構(gòu)成原電池，原電池電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，故移向鐵片，A正確；B.和用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，銅片為正極，正極上，B正確；C.a和用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，電子不能通過電解質(zhì)溶液，C不正確；D.無論和是否連接，該裝置的總反應(yīng)都是，D正確。故答案選C。11.【答案】B【解析】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成和，化學(xué)方程式：，故A正確；B.為可逆反應(yīng)，的與在題給條件下生成的小于，故B錯誤；C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確。故選B。12.【答案】C【解析】A.金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，或者開始反應(yīng)溫度低，故A項說法錯誤；B.由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀反應(yīng)生成的迅速被氧氣氧化為紅棕色的，產(chǎn)生的濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C.裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的量逐漸達到最大值，同時裝置內(nèi)的能與溶液中的反應(yīng)，氣體顏色變淺，故C項說法正確；D.由于該裝置為密閉體系，生成的無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，故D項說法錯誤。答案選C。13.【答案】D【解析】A.氣體溶于水顯酸性，但沒有漂白性，石蕊溶液先變紅后褪色，能證明與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，A正確；B.固體與濃反應(yīng)生成，易揮發(fā)，可以讓紫色石蕊溶液變紅，而硫酸是非揮發(fā)性酸，不會進入裝置，所以可以證明產(chǎn)生了氯化氫氣體，B正確；C.木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳氣體，二氧化碳無漂白性，只有二氧化硫有漂白性，可以證明產(chǎn)生了二氧化硫氣體，C正確；D.二氧化氮和硝酸都有氧化性，濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能證明濃硝酸分解生成二氧化氮，D錯誤。故選D。14.【答案】A【解析】將一定質(zhì)量的銅溶于的濃硝酸中，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、、，待銅完全溶解后，生成和的混合氣體，并測得溶液中的濃度為，說明反應(yīng)剩余硝酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量為，設(shè)生成的為，生成的為，則，根據(jù)得失電子守恒，，解得，，故生成標準狀況下的體積為，選A。15.（14分，除標注外，每空2分）【答案】（1）B（2）催化劑（1分）變?。?分）（3）①②③（4）C（5）A【解析】（1）A.火山口產(chǎn)生的氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，說明氣體具有還原性，A錯誤；B.有毒，其含量是空氣污染程度指標之一，B正確；C.單質(zhì)硫無法被氧氣氧化為，C錯誤；D中硫的化合價升高，表現(xiàn)還原性，D錯誤，故選B。（2）空氣中粉塵可能在過程①中起到催化劑作用，收集一定量的酸雨，二氧化硫溶于水形成的亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，值一直在變小，反應(yīng)為：。（3）①當(dāng)吸收了過量時，溶質(zhì)為，其離子方程式為：。②的水溶液與氧氣反應(yīng)的方程式為。③，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（4）稀硫酸與可生成和，分解生成和，，不能生成，故選C。（5）化石能源的開采與使用量的不斷增長，可以由圖可知，硫循環(huán)中的過程①加劇。16.（14分，除標注外，每空2分）【答案】（1）吸收（1分）放出（1分）（2）A（3）化學(xué)（1分）熱（1分）（4）①②鋁棒（5）電極甲【解析】（1）轉(zhuǎn)化I、II化學(xué)鍵斷裂，要吸收能量，轉(zhuǎn)化III是化學(xué)鍵生成，要放出能量。（2）如圖可知，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量為，形成化學(xué)鍵放出的總能量，放出的總能量大于吸收的總能量，所以是放熱反應(yīng)，故選A。（3）在中燃燒是放熱反應(yīng)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程。（4）鎂的活潑性大于鋁，若裝置甲的溶液為稀硫酸，兩個電極采用鎂棒和鋁棒，鎂是負極、鋁是正極。①根據(jù)圖示，電子由流出，是負極，則電極的電極反應(yīng)式為。②該電池的正極是鋁棒，氫離子在正極得電子生成氫氣，該電極產(chǎn)物是。（5）氧氣得電子，所以為正極。17.（14分，除標注外，每空2分）【答案】（1）（2）升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、將“焙燒”后的固體粉碎（寫出一條即可）（3）c（4）作氧化劑溫度過高會導(dǎo)致分解（5）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（6）或