上海市上海中學東校2021-2022學年高二下學期中素質評估化學試題(B)(滿分：100分時間：60分鐘)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32一、選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案)1.日本計劃將福島核廢水排入海洋，引起人們的強烈譴責。有關核廢水中氚(3H)的說法正確的是A.與氫元素互為同位素 B.中子數與質子數之差為2C.核廢水中的氚的原子百分率與自然界中是一樣的 D.化學性質與氕和氘幾乎相同【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氚(3H)為氫元素的一種核素，與氫元素的其他核素互為同位素，不是與氫元素互為同位素，A錯誤；B．氚(3H)的中子數為3-1=2，質子數為1，相差1，B錯誤；C．核廢水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C錯誤；D．氚、氕和氘為氫元素的不同核素，所含電子數相同，化學性質幾乎相同，D正確；綜上所述答案為D。2.下列原子的最外層電子軌道表示式正確的是A.鈹原子：B.碳原子：C.氮原子：D.鋁原子：【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鈹原子最外層含有2個電子，均屬于2s軌道，其外層電子軌道表示式為，故A錯誤；B．碳原子最外層含有4個電子，其最外層電子軌道表示式為，故B錯誤；C．氮原子最外層2s軌道含有2個電子，2p軌道含有3個電子，其最外層電子軌道表示式為，故C正確；D．Al的核電荷數為13，其最外層電子排布式為3s23p1，則Al原子的最外層電子軌道表示式為，故D錯誤；故選：C。3.下列關于油脂的說法正確的是A.油脂就是脂肪 B.油脂是高分子化合物C.油脂是混合物 D.油脂都是飽和的【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．一般把常溫下是液體的稱作油，而把常溫下是固體的稱作脂肪，油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，故A錯誤；B．高分子指相對分子質量很大的分子，一般其化學式中會出現聚合度n，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．油脂是多種物質組成的，是混合物，故C正確；D．油脂中的烴基有的是飽和的，有的是不飽和的，故D錯誤；故選C。4.下列各組物質形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是ASiO2和Si B.KI和I2 C.Na2S和Na D.CO2和C【4題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2和Si都屬于原子晶體，A正確；B．KI為離子晶體，I2為分子晶體，B錯誤；C．Na2S為離子晶體，Na為金屬晶體，C錯誤；D．CO2為分子晶體，C如果是石墨則為混合型晶體，如果是金剛石則為原子晶體，D錯誤；故選A。5.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是A.C3H7Cl B.C4H10 C.CH2Cl2 D.C2H6O【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.C3H7Cl有同分異構體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯誤；B.C4H10有同分異構體，正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C.CH2Cl2沒有同分異構體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構體，甲醚和乙醇，故D錯誤；所以本題答案：C?！军c睛】判斷分子式有沒有同分異構體，如果有就不能只表示一種物質。6.屬于石油分餾產品的是A.焦爐氣 B.汽油 C.乙烯 D.乙醇【6題答案】【答案】B【解析】【分析】根據石油的加工：分餾、裂化、裂解及能源的合成進行判斷。【詳解】A．焦爐氣是煤干餾的產物，故A不正確；B．汽油是石油分餾產品，故B正確；C．乙烯是石油裂解的產品，故C不正確；D．乙醇工業(yè)主要是乙烯合成的產品，故D不正確；故選答案B?！军c睛】此題考查化學與能源基本知識點，利用常識即可判斷。7.下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是A.0.1L2mol/L的KCl溶液 B.1L1mol/L的NaCl溶液C.0.2L1mol/L的MgCl2溶液 D.10mL1mol/L的AlCl3溶液【7題答案】【答案】D【解析】分析】【詳解】A．0.1L2mol/L的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度2mol/L；B．1L1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度1mol/L；C．0.2L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度2mol/L；D．10mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度3mol/L；由以上得出Cl-的物質的量濃度最大的是3mol/L；故選D。8.近期，中國科學家在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉的全合成，下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.CO2分子的電子式： B.甲醇的結構式：CH3OHC.中子數為8的碳原子：14C D.O2-的結構示意圖：【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子中碳原子和氧原子間為雙鍵，故電子式為，故A錯誤；B．甲醇結構式為，故B錯誤；C．中子數為8的碳原子，質量數為8+6=14，故C正確；D．氧離子核外有2個電子層、10個電子，離子結構示意圖為，故D錯誤；故選C。9.下列物質的性質可以用“鍵能”來解釋的是A.SiO2熔點高 B.氬氣性質穩(wěn)定C.碘易升華 D.NH3極易溶于水【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A、SiO2是共價化合物，熔化SiO2需要破壞共價鍵，SiO2熔點高，說明鍵能大，故A正確；B、氬氣是由單原子組成的分子，不含化學鍵，故B錯誤；C、碘升華破壞分子間作用力，與鍵能無關，故C錯誤；D、NH3極易溶于水，是與水形成分子間氫鍵，與鍵能無關，故D錯誤；故選A。10.將金屬鈉溶于水，此過程中不存在A.金屬鍵破壞 B.共價鍵斷裂 C.離子鍵形成 D.共價鍵形成【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉溶于水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則反應的離子反應方程式為：，該過程中金屬鈉內部的化學鍵是金屬鍵，金屬鍵會斷裂，故A錯誤；B．水中存在共價鍵H-OH，在反應時共價鍵斷裂，故B錯誤；C．鈉與水反應的產物是鈉離子，由水得到的是氫氧根離子，這兩個離子在水中不形成離子鍵，只有固態(tài)時才有離子鍵，故C正確；D．鈉與水反應生成產物氫氣時有共價鍵形成，故D錯誤；故選C選項。11.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.丁可與乙酸發(fā)生中和反應【11題答案】【答案】C【解析】【分析】由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【詳解】A．甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，故D錯誤；故選C．12.X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，下列敘述正確的是A.簡單離子半徑： B.原子半徑：C.原子序數： D.原子最外層電子數：【12題答案】【答案】D【解析】【分析】X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期。【詳解】A．具有相同核外電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數大于Y，則離子半徑：，A錯誤；B．電子層數越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知原子序數：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數小于4，Y最外層電子數大于4，所以原子最外層電子數：，D正確；答案選D。13.關于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數相同的元素一定在同一族【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表中有7個主族，7個周期，A選項錯誤；B．元素周期表中共18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16個族，B選項正確；C．短周期為一、二、三周期，不包含副族元素，C選項錯誤；D．最外層電子數相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外層電子數都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D選項錯誤；答案選B。14.不能作為鹵族元素(氯、溴、碘)非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據的是A.單質的氧化性 B.氫鹵酸的酸性C.鹵化氫的熱穩(wěn)定性 D.與氫氣化合的難易程度【14題答案】【答案】B【解析】【分析】非金屬性比較的方法：1．元素在周期表中的相對位置如：同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F>CI>Br>I；2．非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強如：F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F>C1>Br>I；3．氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強如：穩(wěn)定性HBr>HI>所以非金屬性：Br>I；4．最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強如酸性：HC1O4>HBrO4>則非金屬性：Cl>Br；5．非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；以此來解析；【詳解】A．非金屬性越強，單質氧化性越強，則Cl2、Br2、I2的氧化性能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據，A不符合題意；B．氫鹵酸的酸性非金屬性強弱無關，其酸性強弱不能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據，B符合題意；C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關，其氫化物穩(wěn)定性能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據，C不符合題意；D．與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱有關，與氫氣化合的難易能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據，D不符合題意；故選B。15.阿伏加德羅常數為NA。下列說法正確的是A.lmolCl2和足量Fe充分反應，轉移電子數為3NAB.1mol乙醇中含有C—H共價鍵數為5NAC.標準狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數為0.2NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為0.5NA【15題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．lmolCl2和足量Fe充分反應生成氯化鐵，氯元素由0價變?yōu)?1價，Cl2有兩個氯原子，所以lmolCl2反應轉移電子數為2NA，故A錯誤；B．乙醇分子式為CH3CH2OH，所以1mol乙醇中含有C—H共價鍵數為5NA，故B正確；C．標準狀況下水為液體，所以不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．乙酸乙酯在酸性條件下水解是一個可逆反應，所以0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數小于0.5NA，故D錯誤；故選B選項。16.4℃時，1000mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)，下列關于所得溶液的說法中，正確的是A.該溶液溶質的物質的量濃度為1mol/LB.該溶液溶質的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得D.該溶液的體積為23.4L【16題答案】【答案】B【解析】【分析】標況下22.4LHCl的物質的量為1mol，質量為36.5g；4℃時，1000mL的質量為1000g。【詳解】A．1000mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體得到的溶液體積不是1L，則物質的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B．若已知溶液的密度，則可以根據水的質量和HCl的質量計算溶液的體積，從而確定溶質的物質的量濃度，B正確；C．根據水的質量和HCl的質量計算溶液的質量，可以求出溶質的質量分數，C錯誤；D．HCl溶于水之后體積不再是22.4L，D錯誤；綜上所述答案為B。17.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑Z>W>R B.W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同C.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸【17題答案】【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素，結合元素周期律與物質的結構性質判斷。【詳解】X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數等于Mg元素，W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素；A．Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W＞R，故A正確；B．W與X形成物質為H2S，含有共價鍵，W與Z形成的物質是MgS，屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C．W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應氫化物的穩(wěn)定性：R＞W，故C正確；D．Y為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確；故答案為B。18.agO2和agX氣體在相同壓強下體積隨溫度變化存在如下圖關系，推測X氣體可能是

A.H2 B.CH4 C.SO2 D.O3【18題答案】【答案】C【解析】【分析】在相同溫度、壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量呈正比，據此分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟?、相同壓強下，O2的體積是X氣體的體積的2倍，則O2的物質的量是X的2倍，由于兩種氣體的質量相同，則X的摩爾質量數值上是O2的2倍，O2的摩爾質量是32g/mol，則X的摩爾質量是64g/mol，X氣體的相對分子質量是64，故氣體X是SO2，故合理選項是C。19.CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如下物質轉化過程：下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.苯甲醛與X互為同系物B.X、Y和Z的分子中，均含有酯基C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有XD.將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應【19題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．苯甲醛與X的氧原子個數不同，官能團不同，不為同系物，故A錯誤；B．X中含有醚鍵和羰基，不含酯基，Y和Z分子中均含有酯基，故B錯誤；C．X含有醛基，但Z沒有，可以用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗Z中是否混有X，故C正確；D．Z不是鹵代烴，不能與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。20.由三種單體合成的高分子材料：。以下不屬于合成該物質的單體是A. B.C. D.CH3—CH=CH—CN【20題答案】【答案】A【解析】【詳解】觀察高分子的結構可知該分子為加聚產物，判斷單體時先把方括號、n去掉，然后從左到右減一鍵、加一鍵、減一鍵、……，可得單體為CH3—CH=CH—CN、、，故不屬于合成該物質的單體的是，A符合題意；選A。二、綜合題(共60分)21.我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。（1）鎵的原子結構示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是____。（2）As與N同族，預測As的氫化物分子的空間構型是____，其穩(wěn)定性比氨氣____(填“強”或“弱”)。（3）氮氣分子的電子式為____。氮氣性質比較穩(wěn)定，從分子結構的角度說明理由____。（4）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導電，據此判斷它是____(填“共價”或“離子”)化合物。（5）下列說法錯誤的是____(填寫字母)。a.鎵的金屬性比鋁的強b.砷化鎵具有半導體性質c.As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4【21題答案】【答案】（1）第四周期ⅢA族（2）①.三角錐形②.弱（3）①.②.氮氮參鍵鍵能更大，很難斷開，更穩(wěn)定（4）共價（5）c【解析】【小問1詳解】由鎵的原子結構示意圖可知，鎵元素位于元素周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族。小問2詳解】砷化氫中砷原子的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，空間構型為三角錐形；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，砷化氫的穩(wěn)定性小于氨氣的熱穩(wěn)定性?！拘?詳解】氮氣中氮原子間為三鍵，故電子式為，氮氮參鍵鍵能更大，很難斷開，更穩(wěn)定。【小問4詳解】砷化鎵的熔點高且熔融狀態(tài)不導電，說明砷化鎵為共價化合物。【小問5詳解】a．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，則鎵的金屬性比鋁的強，故正確；b．砷化鎵與硅一樣是半導體材料，具有半導體性質，故正確；c．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，砷與氫氣在低溫時不能發(fā)生化合反應生成砷化氫，故錯誤；d.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，則酸性由強到弱的順序為H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故正確；故選c。23.硼及其化合物在工業(yè)中有很多用處。一些硼的鹵化物的沸點如圖所示：鹵化物沸點/℃-100.312.590（1）硼原子核外共有_______種形狀不同的電子云；溴原子的最外層電子排布式為_______。（2）上表中三種鹵化物分子的空間構型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為_______，BF3屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。（3）解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因_______。【23題答案】【答案】（1）①.2②.4s24p5（2）①.120°②.非極性（3）BF3、BCl3、BBr3均形成分子晶體，且相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高【解析】【小問1詳解】已知B是5號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p1，故硼原子的核外共有球形的s電子云和紡錘體形的p電子云，2種形狀不同的電子云；Br是35號元素，則溴原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，故其最外層電子排布式為4s24p5，故答案為：2；4s24p5；【小問2詳解】上表中三種鹵化物分子的空間構型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為120°，BF3中正負電荷中心重合，則其屬于非極性分子，故答案為：120°；非極性；【小問3詳解】BF3、BCl3、BBr3均形成分子晶體，且相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，故答案為：BF3、BCl3、BBr3均形成分子晶體，且相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高。25.是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應，CS2的結構式為_______，利用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉化為單質硫，可實現廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反應的化學方程式_______?！?5題答案】【答案】①.S=C=S②.2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O【解析】【詳解】根據等電子原理可知，CS2與CO2互為等電子體，則CS2的結構式為S=C=S，利用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉化為單質硫，即H2S中S元素被氧化，則燃煤廢氣中的O2、SO2、NOx均具有氧化性，均可將H2S中的S元素氧化成S，反應方程式為：2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O可實現廢物利用，保護環(huán)境，故答案為：S=C=S；2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O。26.乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學欲制備并分離提純乙酸乙酯，實驗裝置如圖1所示：已知：①乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②查閱資料得到下列數據：物質乙醇乙酸乙酸乙酯乙醚沸點/℃78.0118.077.534.6密度/(g·cm-3)0.81.10.90.7水溶性互溶可溶微溶微溶（1）為防止加熱時液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應采取的操作是____(填寫字母)。a.立即補加b.冷卻后補加c.不需補加d.重新配料（2）生成乙酸乙酯的化學反應方程式為____。（3）有關試管b中飽和Na2CO3溶液的說法正確的是____(填寫字母)。a.溶解乙醇b.吸收乙酸c.增大乙酸乙酯的溶解度（4）產品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去____(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行____(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。為了證明濃硫酸在該反應中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學利用圖1裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mLl8mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO33.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6（5）對照實驗C與實驗D，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是____mL和____mol·L-1。根據實驗____(填實驗編號)的數據，可以推測濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（6）另一化學小組同學設計如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和圖1裝置相比，其中一個優(yōu)點是____?！?6題答案】【答案】（1）b

（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）ab（4）①.乙醇②.蒸餾（5）①.3②.4③.A和C（6）可以更好的控制反應的溫度，減少副反應的發(fā)生【解析】【分析】乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下進行加熱，兩者發(fā)生酯化反應(或取代反應)生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸易揮發(fā)，生成的乙酸乙酯中會混有乙醇和乙酸，裝置b中飽和碳酸鈉溶液用于溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯溶解度?！拘?詳解】碎瓷片起到防止暴沸的作用，加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應先停止加熱，冷卻到室溫后再加，答案選b。【小問2詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！拘?詳解】乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，試管b中飽和Na2CO3溶液的作用為：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，答案選ab?！拘?詳解】已知：乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醚和乙酸乙酯的沸點不同，從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去乙醇，然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行蒸餾，得到較純凈的乙酸乙酯。【小問5詳解】實驗C與實驗D，證明H+對酯化反應具有催化作用，生成的乙酸乙酯的量相等，故氫離子濃度相等，所以加入鹽酸的體積和濃度分別為：3mL、4mol/L；實驗A和實驗C中其他條件相同，硫酸濃度不同，但使用濃硫酸的乙酸乙酯的量多，可以推測濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率?！拘?詳解】由圖可知，圖2裝置可以更好地控制反應的溫度，減小副反應的發(fā)生，(或者是冷凝效果更好，得到產物更多）。28.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成。已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+（1）D的名稱為____。（2）反應①~⑥中屬于加成反應的是____(填序號)。（3）反應③的反應條件是____；反應④的化學方程式是____。（4）若要檢驗中含有氯元素，正確的操作步驟是____(按實驗步驟操作的先后順序填寫序號)。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E物質的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的有____種。（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。(