豐臺區(qū)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高二化學(xué)(B)練習(xí)時間：90分鐘注意事項：1.答題前，務(wù)必先將答題紙上的學(xué)校、年級、班級、姓名用黑色字跡簽字筆填寫清楚。2.本次練習(xí)所有答題均在答題紙上完成。3.請嚴(yán)格按照答題紙上題號在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習(xí)、草稿紙上答題無效。4.本練習(xí)共100分。練習(xí)時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第I部分(選擇題共42分)選擇題(共14小題，每小題3分，每小題只有1個符合題意的選項)1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD鋅錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娝Πl(fā)電A.A B.B C.C D.D【1題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋅錳干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；D．水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故合理選項是C。2.下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.合成氨【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.金屬的腐蝕會造成資源消耗和建筑損毀，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A錯誤；B.食物腐敗使食品的保質(zhì)縮短，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B錯誤；C.塑料老化會縮短塑料制品的使用壽命，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C錯誤；D.氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D正確；答案選D?！军c睛】本題讓學(xué)生體會了化學(xué)反應(yīng)速率與日常生活和工業(yè)生產(chǎn)等之間的關(guān)系。3.25℃和時，，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)【3題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足=△H-T?△S＜0，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選D。4.冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是A.該過程是熵增的過程B.該過程發(fā)生的是物理變化C.1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D.H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)放出的熱量相同【4題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．1g冰與1g水蒸氣的過程是由有序向無序發(fā)展，為熵增的過程，A分析正確；B．該過程水分子未發(fā)生變化，是物理變化，B分析正確；C．1g冰變?yōu)?g水蒸氣吸收熱量，則1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同，C分析正確；D．1molH2O(l)與1molH2O(g)所具有的能量不同，H2與O2初始總能量相同，而生成物的總能量不同，則H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)放出的熱量不相同，D分析錯誤；答案為D。5.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動 D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu【5題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由于Zn的活動性比Cu強，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．電子從負(fù)極鋅片經(jīng)由電路導(dǎo)線經(jīng)電流計流向正極銅片，B正確；C．在鹽橋中陰離子Cl-會向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動，C錯誤；D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，D正確；故合理選項是C。6.下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B.為了保護海輪的船殼，常在船殼上附加鋅塊C.在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)D.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵、銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不符合題意；B．在船殼上附加鋅塊，Zn為負(fù)極，被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不符合題意；C．金屬銀與空氣中的硫化氫氣體反應(yīng)生成黑色硫化銀的過程屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故C符合題意；D．與埋在干燥土壤里的鐵管相比，鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選C。【點睛】金屬的腐蝕分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率快于化學(xué)腐蝕，注意電化學(xué)腐蝕形成條件是解答關(guān)鍵。7.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Q=KB.體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.SO2、O2、SO3同時在容器中存在D.單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時生成2nmolSO3【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相等，即Q=K時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不管反應(yīng)進行到什么程度，體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量都不變，所以反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，B不正確；C．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng)，不管反應(yīng)進行到什么程度，SO2、O2、SO3一定同時存在于容器中，所以反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，C不正確；D．不管反應(yīng)是否達平衡，單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，一定同時生成2nmolSO3，D不正確；故選A。8.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．對有氣體參加的反應(yīng)，減小容器容積使增大壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱肿涌倲?shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故答案為B。9.以氮氣和水蒸氣為原料，電化學(xué)合成氨裝置示意圖如下所示(電極不參與反應(yīng))。下列說法不正確是A.N2發(fā)生還原反應(yīng)B.電極b連接電源的負(fù)極C.OH?向電極a遷移D.電極a的電極反應(yīng)式：2H2O-4e?=O2↑+4H+【9題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，a電極氫氧根離子失去電子生成O2，電極反應(yīng)式為：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O，則a為電解池的陽極，與電源的正極相連；b電極N2得到電子生成NH3，電極反應(yīng)式為：N2＋6e?＋6H2O＝6OH?＋2NH3，電極總反應(yīng)為：2N2＋6H2O(g)4NH3＋O2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．b電極N2得到電子生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．b電極N2得到電子生成NH3，電極反應(yīng)式為：N2＋6e?＋6H2O＝6OH?＋2NH3，b應(yīng)為陰極，與電源負(fù)極相連，故B正確；C．電解池中陰離子向陽極移動，a為陽極，則OH?向電極a遷移，故C正確；D．a(chǎn)為電解池的陽極，氫氧根離子失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O，故D錯誤；故選：D。10.在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A.及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B.及時分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C.加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D.降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．及時分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應(yīng)物的濃度都不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，故A項正確；B．及時分離出N2，使c(N2)減小，而其它物質(zhì)的濃度不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，故B項正確；C．反應(yīng)達到平衡前加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，提高一段時間內(nèi)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對平衡轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，故C項正確；D．降低溫度，瞬間反應(yīng)物和生成物的濃度不變，Q不變，但正、逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小更多，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故D項錯誤；答案選D。11.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是A.犧牲陽極的陰極保護法B.電鍍C.電解CuCl2溶液D.氫氧燃料電池【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是一種防止金屬腐蝕的方法。將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，因這種方法犧牲了陽極(原電池的負(fù)極)保護了陰極(原電池的正極)，因而叫做犧牲陽極保護法，該圖為原電池，Zn比Fe活潑，Zn做負(fù)極，F(xiàn)e作正極，負(fù)極上的Zn被腐蝕，可保護正極上的Fe不被腐蝕，故A正確；B．電鍍是利用電解池原理，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬，該圖中，待鍍金屬與電源正極相連，作陽極，與電鍍原理不符，故B錯誤；C．電解CuCl2溶液，陰極上陽離子放電，陽極上陰離子放電，根據(jù)放電順序，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，該圖與電解原理相符，故C正確；D．氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，該圖與氫氧燃料電池原理相符，故D正確；答案選B。12.利用天然氣水蒸氣重整制H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ隨X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是A.X為溫度時，φ的變化趨勢為曲線NB.X為壓強時，φ的變化趨勢為曲線MC.X為投料比]時，φ的變化趨勢為曲線MD.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則K=【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．X為溫度時，升高溫度，平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ增大，則φ的變化趨勢為曲線M，A不正確；B．X為壓強時，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ減小，則φ的變化趨勢為曲線N，B不正確；C．X為投料比]時，增大CH4的物質(zhì)的量，雖然平衡正向移動，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ減小，則φ的變化趨勢為曲線N，C不正確；D．某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，φ=25%，則平衡時CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為0.15mol/L、0.15mol/L、0.05mol/L、0.15mol/L，K==，D正確；故選D。13.研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法不正確的是A.0-t1時壓強增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕B.鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+C.碳粉上發(fā)生了還原反應(yīng)D.t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕【13題答案】【答案】B【解析】【分析】0-t1醋酸與鐵直接反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣發(fā)生化學(xué)腐蝕和形成Fe-C原電池，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣和亞鐵離子，壓強增大；t1以后，亞鐵離子被氧氣氧化，氧氣被消耗，壓強減小，之后形成Fe-C原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強明顯減小，據(jù)此解答【詳解】A．0-t1時壓強增大原因可能是醋酸與鐵直接反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，也可能是形成鐵-C原電池，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕，即不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕，A正確；B．無論發(fā)生化學(xué)腐蝕還是析氫腐蝕，鐵粉均發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C作正極，C表面發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．結(jié)合分析可知，t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；答案選B。14.H2O2是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2②加入KI：H2O2+I-=H2O+IO-；H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正確的是A.加入KI后改變了反應(yīng)的歷程B.加入KI后改變了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2的反應(yīng)熱C.H2O2+I-=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)D.KI降低了該反應(yīng)的活化能【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，不加KI時反應(yīng)一步完成，加入KI后分兩步進行，并且Kl是催化劑，即加入KI后改變了反應(yīng)的歷程，故A項正確；B．Kl是該反應(yīng)的催化劑，但催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B項錯誤；C．加入KI后反應(yīng)分為：、，由圖可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，所以該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C項正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，KI是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，故D項正確；答案選B。第II部分(非選擇題共58分)15.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒有”)影響。(2)已知，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全CaO與H2O反應(yīng)過程的能量變化示意圖_______。【15題答案】【答案】①.放熱②.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol③.沒有④.【解析】【詳解】(1)①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出熱量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，則反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；③催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，而反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，因此催化劑對反應(yīng)熱無影響，即若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不發(fā)生變化；(2)在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深，說明c(NO2)增大，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol的化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，則乙燒杯內(nèi)反應(yīng)后溫度升高，說明CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，證明生成物Ca(OH)2的能量比反應(yīng)CaO與H2O的總能量低，用圖象表示為：。16.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為___________。平衡常數(shù)K=___________(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志___________(填字母序號)。A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是___________(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)?！?6題答案】【答案】①.0.05mol·(L·min)-1②.4③.AD④.AC⑤.不變【解析】【分析】【詳解】(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的氮氣的物質(zhì)的量也為0.5mol，消耗的氮氣的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，則用氮氣表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始時氧氣和氮氣均為1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡時均為0.5mol，生成的NO的物質(zhì)的量為1mol，平衡時NO的物質(zhì)的量為1mol，容器體積為2L，所以平衡時N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常數(shù)K==4，故答案為0.05mol/(L·min)，4；(2)A．消耗1molN2的同時生成1molO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故A選；B．容器中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，當(dāng)混合氣密度不變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B不選；C．混合氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C不選；D．由化學(xué)方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，則v正(NO)=v逆(NO)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡，故D正確；故選AD；(3)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故A正確；B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，圖象中平衡發(fā)生移動，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，圖象符合，故C正確；故選AC；(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，相當(dāng)于充入等物質(zhì)的量的N2和O2，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。17.利用太陽能分解H2O獲得氫氣，再通過CO2加氫制甲醇(CH3OH)等燃料，從而實現(xiàn)可再生能源和CO2的資源化利用。（1）過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為，由___________能轉(zhuǎn)化為___________能。（2）活化CO2需從外界輸入電子，CO2中易于獲得電子的原子是___________。（3）過程Ⅱ中CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-49.0kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41.2kJ·mol-1①CO、H2生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是___________。②提高CH3OH在平衡體系中的含量，可采取如下措施：___________(寫出兩條即可)。（4）過程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反應(yīng)如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在容積不變的密閉容器中，將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________?！?7題答案】【答案】（1）①.太陽②.化學(xué)（2）C（3）①.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H=-90.2kJ·mol-1②.將水分離出體系、降低反應(yīng)溫度、增大壓強（4）1【解析】【小問1詳解】由圖可知，過程I是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；【小問2詳解】CO2中C原子為+4價，能得電子，而O原子為-2價，為最低價態(tài)，不能得電子，則易于獲得電子的原子是C；【小問3詳解】①根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)-副反應(yīng)可得CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，?H=?H1??H2=?49.0kJ?mol-1?41.2kJ?mol-1=-90.2kJ?mol-1，故該熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H=-90.2kJ·mol-1；②該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，可采用增大壓強、降低溫度的措施，使平衡正向移動，提高CH3OH在平衡體系中的含量，故可采取如下措施：將水分離出體系、降低反應(yīng)溫度、增大壓強；【小問4詳解】將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了0.05mol的CO，利用三段式容器的體積不變，則各物質(zhì)的濃度均為mol/L，則K==1。19.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）氯堿工業(yè)示意圖如圖①c極為___________(填“陽極”或“陰極”)。②電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為___________。③下列說法正確的是___________。A．該裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B．該裝置中Na+透過陽離子交換膜向d極移動C．該裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水④結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：___________。⑤實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為___________。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2含量的是___________。A．定期檢查并更換陽離子交換膜B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸C．使用Cl?濃度高的精制飽和食鹽水為原料（2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為___________?！?9題答案】【答案】（1）①.陽極②.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③.BC④.d極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e?=H2↑+2OH?生成OH?，且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進入d極區(qū)，生成NaOH⑤.4OH?-4e?=O2↑+2H2O⑥.ABC（2）O2+4e?+2H2O=4OH?【解析】【小問1詳解】①c電極與外接電源的正極相連，所以c電極為陽極，故答案為陽極；②電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2、Cl2、NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；③A．該裝置為電解池，實現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A項錯誤；B．該裝置中Na+透過陽離子交換膜向負(fù)電荷較多的陰極d移動，故B項正確；C．c電極為陽極，Na+透過陽離子交換膜向陰極d移動，同時Cl-不斷放電產(chǎn)生Cl2逸出，導(dǎo)致c極附近溶液中Cl-的濃度減小，因此c極一側(cè)流出的是淡鹽水，故C項正確；答案選BC；④d電極為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：，產(chǎn)生大量的OH-，且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進入d極區(qū)，與OH-結(jié)合生成NaOH，故答案為：d極發(fā)生反應(yīng)：生成OH?，且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進入d極區(qū)，生成NaOH；⑤實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，在陽極上OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生O2，則陽極的電極反應(yīng)式為，故答案為；⑥A．定期檢查并更換陽離子交換膜，就可以使陽極上只有Cl-放電產(chǎn)生Cl2，避免OH-放電產(chǎn)生O2，因此有利于提高Cl2產(chǎn)量，降低陽極O2含量，故A正確；B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸，可增大c(Cl-)，可以產(chǎn)生更多Cl2，避免副反應(yīng)的反應(yīng)，故B正確；C．使用c(Cl-)高的精制飽和食鹽水為原料，增大了Cl-的濃度，可