福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．下列敘述中，正確的是（）A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2B．s、p、d能級(jí)所含有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5C．不同的電子層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是不同的D．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始，到f能級(jí)結(jié)束2．下列關(guān)于某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3sA．該基態(tài)原子有1個(gè)未成對(duì)電子B．它的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4C．該基態(tài)原子的電子排布圖為D．它的氫化物的電子式為3．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是（）A．苯分子的模型示意圖B．﹣OH與都表示羥基C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O4．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是()A．CaCl2 B．NH4Cl C．KOH D．CO25．下列比較錯(cuò)誤的是（）A．熔點(diǎn)：Na<Mg<Al B．非金屬性：Cl>S>P>SiC．堿性：NaOH>Mg(OH)26．有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列說法正確的是（）A．原子半徑：③＞④＞②＞① B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞①＞②=③7．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是（）選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)AHCHOsp平面三角形三角錐形BNFsp四面體形平面三角形CSOsp直線形直線形DSOsp四面體形正四面體A．A B．B C．C D．D8．NAA．24g石墨中含有3NB．1mol金剛石中含有4NC．62g白磷(P4)中含有2D．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有2N9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是（）A．根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3B．CO2與CSC．鋅的電負(fù)性為1.6，氯的電負(fù)性為3.0，氯化鋅為離子化合物，溶于水能完全電離D．HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（）A．SO3和NH3 B．SiOC．CsOH和KCl D．NaCl和HCl11．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B．因?yàn)闅滏I的緣故，比熔沸點(diǎn)低C．NH3D．“可燃冰”——甲烷水合物(CH4?8H2O12．一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大且分屬三個(gè)短周期。Y、Q元素的基態(tài)原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>QB．簡單離子半徑：Q<Z<WC．電負(fù)性大?。篞>Z>Y>XD．陰離子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液，若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+B．在[Cu(NH3)4C．1mol[Cu(NH3D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu(14．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Cl?最近的Na有6個(gè)，距Na+最近且等距的B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導(dǎo)電二、元素或物質(zhì)推斷題15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑧的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。（2）元素②③④的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào))。（3）元素③④⑤形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。（4）元素④⑥的簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是，鍵角更大的是(填化學(xué)式)。（5）元素③的最高價(jià)含氧酸根的中心原子雜化方式為，其空間結(jié)構(gòu)為。（6）由元素⑦⑧組成的化合物溶于水后溶液呈藍(lán)色，滴加稀鹽酸變成黃綠色，從平衡移動(dòng)角度解釋上述顏色變化過程：(用離子方程式表示)。三、填空題16．前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，A是元素周期表中半徑最小的原子，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2npn+2，E原子第一至第四電離能(kJ?mol?1（1）C元素基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。（2）用電子式表示元素E、F形成化合物的過程：。（3）G元素位于周期表中區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。（4）A、B元素組成的化合物，分子式為B2A2（5）BA4D和BA2D，沸點(diǎn)較高的是四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。（1）NH3是一種很好的配體，NH3的VSEPR構(gòu)型是（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為_______。A．氫鍵 B．離子鍵 C．配位鍵（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體。在[Cu(NH3)4]SO4?（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。A．四氯化碳 B．水 C．硫酸鎳溶液 D．苯E．CS?（5）已知1mol化學(xué)鍵斷開時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量如下：H?H436kJ，N?N193kJ，N≡N946kJ，N?H391kJ。求：N2(g)+2H2(g)?N18．銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）CuCl2①從結(jié)構(gòu)角度看，基態(tài)Cu+比基態(tài)Cu2+更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，理由是②下圖表示的是(填“CuCl2③原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。④圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為g·cm?3（2）某化合物的化學(xué)式為CuSO4?4NH3?2H2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2B.各能層的能級(jí)的原子軌道按s、p、d的順序依次為1、3、5；故B正確；C.不同的電子層中，相同能級(jí)包含的原子軌道數(shù)是相同的；故C錯(cuò)誤；D.各電子層的能級(jí)都是從s級(jí)開始的，但不一定到f級(jí)結(jié)束，能級(jí)數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān)；故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥吭擃}考查知識(shí)點(diǎn)屬于識(shí)記內(nèi)容，需要學(xué)生記憶有關(guān)原子核外的能層分布及不同能級(jí)中包含的軌道數(shù)目即可。2．【答案】B【解析】【解答】AC.由其價(jià)電子排布式可知，該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子式排布圖為：；由圖可知，該原子為硫原子，其基態(tài)原子中2個(gè)未成對(duì)電子；故AC錯(cuò)誤；B.硫元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，其代數(shù)和為4；故B正確；D.H2S是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，所以其電子式為；故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥吭擃}的著眼點(diǎn)是根據(jù)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式，推出該原子是S，然后根據(jù)S的相關(guān)性質(zhì)即可解答。3．【答案】D【解析】【解答】A.苯是C6H6，且12個(gè)原子在同一平面；故A不符合題意；B.羥基是不帶電的基團(tuán)，其氧原子缺1個(gè)電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)；故B不符合題意；C.硫負(fù)離子得到2個(gè)電子，硫原子的電子結(jié)構(gòu)是2，8，6，得到2個(gè)電子后是2，8，8；故C不符合題意；D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、苯分子的空間結(jié)構(gòu)是共面的；

B、羥基的認(rèn)識(shí)；

C、簡單離子得失電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子排布；

D、常見分子中的共價(jià)結(jié)構(gòu)的判斷。4．【答案】A【解析】【解答】A．CaCl2是由Ca2+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只含離子鍵，故A選；B．NH4Cl是由NH4+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，但NH4+是由N和H通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的，故B不選；C．KOH是由K+和OH-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，但OH-是由O和H通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的，故C不選；D．CO2是C和O通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不選；故答案為：A。

【分析】A、氯化鈣是由鈣離子和氯離子組成的簡單離子化合物；

B、氯化氨是屬于氨鹽，含有共價(jià)鍵；

C、氫氧化鉀屬于強(qiáng)堿，含有共價(jià)鍵；

D、二氧化碳是共價(jià)化合物，不含離子鍵。5．【答案】D【解析】【解答】A.Na、Mg、Al處于同一周期，且金屬性是Na>Mg>Al，所以其熔點(diǎn)是Na<Mg<Al，故A不符合題意；B.同一周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Cl>S>P>Si；故B不符合題意；C.同一周期元素，金屬性越強(qiáng)的元素形成的堿的堿性越強(qiáng)，同一周期金屬性從左往右逐漸減弱，即Na>Mg>Al，所以其堿性是NaOH>Mg(OH)D.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，故HI>HBr>HCl，但由于HF分子間形成氫鍵增大了分子之間的作用力，雖然相對(duì)分子質(zhì)量小，但熔沸點(diǎn)最高；故D符合題意；故答案為：D【分析】該題主要考查元素周期律的應(yīng)用，其中當(dāng)有氫鍵時(shí)要特殊考慮氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。6．【答案】B【解析】【解答】由電子排布可知，①為S，②為P，③為N，④為F，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑為②＞①＞③＞④，故A不符合題意；B．非金屬性強(qiáng)，則第一電離能大，所以第一電離能為④＞③＞②＞①，故B符合題意；C．非金屬性強(qiáng)，則電負(fù)性大，則電負(fù)性為④＞③＞②＞①，故C不符合題意；D．F沒有正價(jià)，則最高正價(jià)為①＞③=②，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大；

B.電子層數(shù)越多，第一電離能越小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，第一電離能越?。?/p>

C.同一周期，從左往右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上往下，電負(fù)性逐漸減弱；

D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，O、F沒有最高正化合價(jià)。7．【答案】D【解析】【解答】A.孤電子對(duì)數(shù)為：12(a-xb)=1B.孤電子對(duì)數(shù)為：12(a-xb)=1C.孤電子對(duì)數(shù)為：12(a-xb)=1D.孤電子對(duì)數(shù)為：12(a-xb)=1故答案為：D?！痉治觥吭擃}主要是計(jì)算對(duì)應(yīng)分子或離子的孤電子對(duì)數(shù)及價(jià)層電子數(shù)，然后判斷中心原子的雜化軌道從而得出其雜化方式及互斥模型、空間結(jié)構(gòu)。8．【答案】A【解析】【解答】A.24g石墨物質(zhì)的量為2mol，1mol含有1.5molC-C單鍵，所以24g石墨含有3NB.1mol金剛石中含有2NC.64g白磷物質(zhì)的量為0.5mol，1molP4中含有6molP-P單鍵，所以64g白磷含有3ND.由雄黃的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)雄黃含有8個(gè)As-S單鍵，即0.5mol含有4N故答案為：A?！痉治觥吭擃}主要是考查常見物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的計(jì)算。9．【答案】B【解析】【解答】A.水、氨氣、甲烷的中心原子的雜化方式相同，但其孤對(duì)電子數(shù)依次減小，因此其分子內(nèi)鍵角依次增大；故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳和二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O、S=C=S，所以其含有的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)都是2個(gè)，所以其比均為1：1；故B正確；C.鋅與氯的電負(fù)性相差1.4小于1.7，所以氯化鋅是共價(jià)化合物；故C錯(cuò)誤；D.HF比HCl更穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F的鍵能大于H-Cl的鍵能；故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、計(jì)算中心原子的雜化方式及孤電子對(duì)數(shù)，即可得出結(jié)論；

B、畫出二氧化碳和二硫化碳的結(jié)構(gòu)式，即可數(shù)出兩種化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)；

C、利用電負(fù)性判斷化合物的類型；

D、物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能和氫鍵的關(guān)系。10．【答案】A【解析】【解答】A.SO3和NH3都由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體；故A正確；B.SiO2是共價(jià)鍵構(gòu)成的原子晶體；Na2CO3是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子晶體；故B錯(cuò)誤；C.CsOH是離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子晶體；KCl是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體；故C錯(cuò)誤D.NaCl是離子鍵構(gòu)成的離子晶體；HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體；故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥抗矁r(jià)鍵是由電子偏移和共用構(gòu)成的；離子鍵是通過得失電子形成的；含有離子鍵的一定是離子晶體，而含有共價(jià)鍵的也可能是離子晶體。11．【答案】C【解析】【解答】A.N、O、F易形成氫鍵，但不是存在這三種原子就一定能形成氫鍵；故A錯(cuò)誤；B.形成分子間的氫鍵，間位形成分子內(nèi)氫鍵，所以的熔沸點(diǎn)比的高；故B錯(cuò)誤；C.NH3溶于水形成一水合氨，其中存在的氫鍵有兩種類型，分子間氫鍵是N與H和O與H；分子內(nèi)的氫鍵是NH3中的N與水分子中的H和O；共四種類型的氫鍵；故C正確；D.C的電負(fù)性較小，所以CH4與H2O之間無法形成氫鍵；故D錯(cuò)誤；故答案為：C【分析】A、氫鍵形成的常見元素及原理；

B、分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響；

C、不同氫鍵的形成；

D、元素能形成氫鍵的條件。12．【答案】C【解析】【解答】前三周期的短周期元素，X只能形成單鍵，因此X為H元素；Y最多形成4個(gè)單鍵，因此為C元素，且C的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，Z最多形成3個(gè)單鍵，應(yīng)為N元素，Q能形成雙鍵應(yīng)為O元素，O元素的基態(tài)原子中2個(gè)未成對(duì)電子；W能形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，為Na；

A.簡單氫化物比較的是非金屬性及氫鍵，YZQ的非金屬性是Q>Z>Y，即氫化物的沸點(diǎn)為H2O>NH3>CH4；故A錯(cuò)誤；B.O2-、N3-、Na+的電子結(jié)構(gòu)都相同，因此其半徑大小是N3->O2->Na+；故B錯(cuò)誤；C.電負(fù)性比較的是電子的能力，因此電負(fù)性大小為：O>N>C>H；故C正確；D.H達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)最外層只有2個(gè)電子，不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥吭擃}主要是通過題干信息及物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵來分析其組成元素，然后通過金屬性、非金屬性等來比較沸點(diǎn)、電負(fù)性。13．【答案】B【解析】【解答】A.硫酸銅與氨水反應(yīng)生成沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物使溶液變得澄清，即溶液中銅離子濃度降低；故A錯(cuò)誤；B.Cu2+的價(jià)電子為3d9存在空軌道，而NH3中存在孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子；故B正確；C.[Cu(NH3)4D.加入乙醇后析出的是Cu(NH故答案為：B。【分析】A、反應(yīng)過程為：Cu2++2NH3·H2O=14．【答案】B【解析】【解答】A.由NaCl的晶胞圖結(jié)構(gòu)可知，其晶胞是正六面體結(jié)構(gòu)，距離Cl-最近的是6個(gè)面心上上的Na+，而Na+最近的是在同一平面上的4個(gè)Na+，共3個(gè)平面，所以有12個(gè)Na+；故A錯(cuò)誤；B.Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，因此每個(gè)晶胞Ca2+的數(shù)目為8×18+6×12C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與周圍碳原子形成4個(gè)C-C單鍵，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共同占有；故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，該團(tuán)簇分子有4個(gè)E和4個(gè)F，因此其分子式為E4F4或F4E4，該晶體為分子晶體不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥吭擃}主要是考查晶胞結(jié)構(gòu)的空間計(jì)算。15．【答案】（1）3d（2）N>O>C（3）N（4）H2O（5）sp2（6）[Cu【解析】【解答】（1）由元素周期表可知，元素⑧是29號(hào)元素Cu，其電子排布式為：1s22s22p?3s23p?3d1?4s1，而銅有+1、+2兩種化合價(jià)，所以其價(jià)電子排布式為3d1?4s1；（2）元素②為C、③為N、④為O，同一周期中元素第一電離能從左往右逐漸增大，但由于N元素P軌道電子處于半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其電離能異常變大，所以N、O、C的第一電離能由大到小依次是N>O>C；

（3）元素③為N、④為O、⑤為Al，這三種元素的簡單離子的電子結(jié)構(gòu)是相同的，因此原子序數(shù)大的其離子半徑反而小，故其由大到小的順序?yàn)椋篘3?>O2?>Al3+；

（4）元素④為O、⑥為S，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的非金屬性，因此其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>H2S；水和硫化氫有兩對(duì)孤對(duì)電子，但是氧原子的電負(fù)性比硫原子大，氧原子對(duì)其攜帶的兩對(duì)孤對(duì)電子的吸引比硫原子大，相應(yīng)的孤對(duì)電子斥力增大使鍵角增大；

（5）元素③的最高價(jià)含氧酸根為：NO3-，N原子的孤電子對(duì)數(shù)為：12(a-xb)=12(5+1-3×2)=0采用sp【分析】（1）元素的電子排布式的書寫；

（2）第一電離能的周期性變化及第五主族元素異常的考查；

（3）簡單離子半徑大小的比較；

（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的關(guān)系，利用電負(fù)性比較鍵角大小關(guān)系；

（5）價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算；

（6）氯化銅溶液中存在的平衡及離子顏色的了解。16．【答案】（1）紡錘或啞鈴（2）（3）d；（4）3∶2（5）CH3【解析】【解答】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，A是元素周期表中半徑最小的原子，即A為H元素；B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，即電子排布式為1s22s22p2，B為C元素；D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2npn+2，符合條件的有1s22s22p4或1s22s22p63s23p5，則D為O元素或Cl元素，D后面還有2個(gè)原子，因此不可能為17號(hào)元素，Cl不符合題意；E中第一、第二電離能相對(duì)第三和第四電離能小的多，因此E的最外層有2個(gè)電子，所以E為Mg元素；F元素基態(tài)原子核外占據(jù)的最高能級(jí)上有兩對(duì)成對(duì)電子，且小于18，即1s22s22p63s23p5，F(xiàn)為Cl元素；基態(tài)G3+核外有5個(gè)未成對(duì)電子，3d5G為Fe；

（1）C元素基態(tài)原子的能量最高的能層為2p3，其原子軌道為紡錘形或啞鈴形；故答案為：紡錘或啞鈴；

（2）E、F為Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，其中Mg元素丟失兩個(gè)電子，2個(gè)Cl原子各得到1個(gè)電子；故答案為：；

（3）Fe元素的價(jià)電子排布式為3d64s2，屬于d區(qū)元素；故答案為：d；；

（4）A為H元素，B為C元素，形成C2H2，是乙炔，該分子中單鍵（σ鍵）有6個(gè)，π鍵的個(gè)數(shù)為4個(gè)，其比值為3：2；

（5）BA4D為CH4O，即CH3OH，BA2【分析】（1）分析電子軌道；

（2）離子化合物形成過程中是得失電子；

（3）寫出Fe元素的電子分布排布式即可；

（4）分析單鍵和非單鍵的數(shù)目，即為σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)；

（5）分析甲醇和甲醛的結(jié)構(gòu)，然后通過有無氫鍵來比較沸點(diǎn)的高低。17．【答案】（1）四面體形（2）A；C（3）否；若Cu2+采取sp3（4）A；D；E（5）+61【解析】【解答】（1）NH3的價(jià)層電子數(shù)為：σ+12(a-xb)=3+12(5-3×1)=4，則VSEPR構(gòu)型是四面體形；故答案為：四面體形；

（2）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，Cu2+與O元素之間形成的是配位鍵；而O與H之間形成的氫鍵；故答案為：AC；

（3）[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，因此中心不可能是sp3雜化；如果是sp3雜化，則空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體；銅離子與NH3形成4個(gè)配位鍵；故答案為：否；若Cu2+采取sp3雜化，其空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體；；

（4）Ni(CO)4沸點(diǎn)低，且空間構(gòu)型是正面體形，因此其屬于分子晶體中非極性分子，由相似相溶原理可知，易溶于非極性溶劑；【分析