郴州市屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？忌仨毐３执痤}卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為分鐘，滿分為分。本試題卷共9頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。姓名準(zhǔn)考證號(hào)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.中國“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對(duì)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁B.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料C.“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導(dǎo)電性D.核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙氣和氬氣作為推進(jìn)劑，氙氣和氬氣屬于稀有氣體【答案】C【解析】【詳解】A．鋁合金是合金，其強(qiáng)度高于純鋁，故A正確；B．碳纖維和玻璃纖維均屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．砷化鎵是半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，并非“良好導(dǎo)電性”，故C錯(cuò)誤；D．氙和氬均為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，可以做離子推進(jìn)器中的推進(jìn)劑，故D正確；故選C。2.12—冠—4與作用而不與18—冠—6與或作用。下列說法錯(cuò)誤的是第1頁/共24頁A.超分子中O原子與間存在離子鍵B.冠醚與陽離子作用跟環(huán)的大小有關(guān)C.12—冠—4中C和O的雜化方式相同D.18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度【答案】A【解析】A18-冠-6中O原子與相鄰的2個(gè)CO存在靜電作用，但是冠醚分子不是離子，而且O原子也不是離子，故O原子與間不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．由題意超分子均有“分子識(shí)別”的特征，不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，故B正確；C．12-冠-4中C均為飽和碳原子，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故C和O的雜化軌道類型相同，均為sp3雜化，故C正確；D．利用該原理可以用冠醚將KCN帶入有機(jī)物中，可以增大其在有機(jī)物中的溶解度，故D正確；故答案為A。3.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.NH3的VSEPR模型為B.羥基的電子式：C.H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖為D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式：【答案】A第2頁/共24頁【解析】【詳解】A．NH3分子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，而不是，A錯(cuò)誤；B．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，B正確；C．s電子云為球形，H2分子中兩個(gè)1s電子云發(fā)生重疊形成σ鍵，則電子云輪廓圖為，C正確；D．氧的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則其軌道表示式：，D正確；故選A。4.下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)B濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣向H18O2中加入酸化的CD甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式為，故A正確；B．濃氨水與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，離子方程式為，故B正確；C．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、二價(jià)錳離子和水，-1價(jià)氧原子均被用于氧氣，離子方程式為第3頁/共24頁，故C正確；D21molHCHO能與4mol溶液并加熱的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆DⅠ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA.用圖Ⅰ裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).用圖Ⅱ裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.用圖Ⅲ比較和的催化效果D.用圖Ⅳ測定NaOH溶液的濃度【答案】B【解析】【詳解】A．用圖Ⅰ裝置的變量為溫度，根據(jù)燒瓶內(nèi)氣體顏色探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故不選A；B．圖Ⅱ裝置中鋅的表面積、硫酸的濃度都不同，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故選B；C．圖Ⅲ裝置中的變量只有催化劑不同，根據(jù)放出氣泡的速度比較和的催化效果，故不選C；D．圖Ⅳ用盛放在酸式滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定未知NaOH溶液的濃度，故不選D；選B。6.下列實(shí)驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)向FeI2溶液中滴加少量A酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有還原性酸性KMnO4溶液第4頁/共24頁在25℃和50pH變化是KW的改變與水解平衡移B測量0.1mol·升高溫度，溶液的pH下降動(dòng)共同作用的結(jié)果L-1NaCO3溶液的pH向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中先滴加2滴0.1mol·CKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

L-1NaCl溶液，再滴加淀2滴0.1mol·L-1NaBr溶液向久置的NaSO3樣品中加入足量D出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解NaSO3樣品完全變質(zhì)Ba(NO)2足量稀鹽酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．I-有還原性且還原性強(qiáng)于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能說明Fe2+具有還原性，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，溶液pHKwpH應(yīng)減小，所以最終溶液pH下降，是Kw的改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，B正確；C．AgNO3溶液過量，可以與NaBr反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能說明AgCl沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，無法判斷K大小，C錯(cuò)誤；DBa(NO)NaSO3是否變質(zhì)，都會(huì)有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D錯(cuò)誤；本題選B。7.Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是第5頁/共24頁A.決速步驟：中間體1→中間體2B.在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C.涉及非極性鍵的斷裂和生成D.總反應(yīng)為kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率慢，決速步驟，根據(jù)歷程圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，故A錯(cuò)誤；B．中間體1中Ni的成鍵數(shù)目為4，過渡態(tài)1、中間體2中Ni的成鍵數(shù)目為2，過渡態(tài)3中Ni的成鍵數(shù)目為3，因此在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中涉及到C-C鍵斷裂和C-H鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)歷程圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即總反應(yīng)為Ni(s)+CH(g)=NiCH(s)+CH(g)ΔH=-6.57kJ/mol，故D正確；答案為D。8.苯并唑酮類化合物X常用于植物保護(hù)劑，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于X的說法正確的是A.分子中所有原子可能共面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X與足量H2加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個(gè)D.1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH【答案】C第6頁/共24頁【解析】AXN-Br原子相連的碳原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4sp3有原子不可能共共面，A不正確；B．X分子中含有的醛基具有還原性，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，B不正確；CX與足量H2加成后所得產(chǎn)物“?”碳原子數(shù)目為4個(gè)，C正確；D．X中含有酰胺基、酯基和溴原子，水解均消耗1molNaOH，酯基水解后生成酚羥基，消耗1molNaOH，則1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D不正確；故選C。9.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中發(fā)現(xiàn)的一種新化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中WXYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.第一電離能：C.W與X的簡單氫化物的鍵角前者小D.Z的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z是同族元素，Z能形成6個(gè)共價(jià)鍵，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，X為O元素，Z為S元素，Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素，W能形成3個(gè)共價(jià)鍵，W為N元素。AYXW分別為FON，同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性F>O>N，A錯(cuò)誤；BYXW分別為FON，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，N最高能級(jí)電子半滿，電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能F>N>O，B錯(cuò)誤；CW與X的簡單氫化物分別為NHHONO原子都是sp3HO中O原子上有兩第7頁/共24頁對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥更大，故HO中鍵角更小，C錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物為SO，中心原子S原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，D正確；故本題選D。10.時(shí)間后將電源正負(fù)極交換，可轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法不正確的是A電解一段時(shí)間(正負(fù)極交換前)，溶液不變B.若開始時(shí)接電源負(fù)極，則無法除去C.若除去等物質(zhì)的量的和，理論上電路中通過的電子數(shù)相同D.除磷的電解反應(yīng)為【答案】A【解析】2Cl--2e-═ClFe為2H++2e-═H。A(正負(fù)極交換前)2Cl--2e-═ClC12與水反應(yīng)生成HClHClO+1化劑，陰極上水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電解的總反應(yīng)為銨根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?、氫氣和氫離子，氫離子濃度增大，故溶液pH減小，A錯(cuò)誤；B．若開始時(shí)n接電源負(fù)極，石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵棒為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，不生成C1，不能除去銨根離子，B正確；C．若除去和的物質(zhì)的量均為a，最終銨根離子轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a；磷酸根轉(zhuǎn)化為Fe(PO)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a，C正確；第8頁/共24頁DD正確；故答案選A。二氧化氯()二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉()的工藝流程如圖，下列說法正確的是已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。A.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.“發(fā)生器”中鼓入空氣作用是將氧化成C.對(duì)晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體D.工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜【答案】C【解析】【分析】電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程：無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液，NaCl+3HONaClO3+3H↑，得到氯酸鈉溶液，氯酸鈉(NaClO)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO=NaSO+2ClO，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，通入空氣的目的是稀釋ClO，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClO，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到NaClO·3HO，以此分析解答?！驹斀狻緼．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下，二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2ClO+HO=2NaClO+2HO+O，故A錯(cuò)誤；B10%空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸，故B錯(cuò)誤；CNaClO·3HO晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶，故C正確；第9頁/共24頁D(制備燒堿和氯氣)OH-D錯(cuò)誤；故本題選C。12.氮化硼(BN)硼在高溫、高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.六方氮化硼轉(zhuǎn)化為立方氮化硼是吸熱反應(yīng)B.六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式都是C.立方氮化硼晶胞棱長為361.5pm，其密度是D.立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是立方氮化硼晶體【答案】B【解析】A吸熱反應(yīng)，A正確；BB原子的雜化方式是sp2，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，B原子的雜化方式是sp3，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方氮化硼晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為=4，N原子的個(gè)數(shù)為4，晶胞棱長為361.5pm，其密度是，C正確；D．立方砷化鎵晶體與立方氮化硼均為原子晶體，N-B的鍵長比Ga-As的鍵長短，鍵能更大，因此兩種晶體中熔點(diǎn)高的是立方氮化硼晶體，D正確；故選B。13.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：時(shí)刻第10頁/共24頁縮小容器體積，時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確是A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)為氣態(tài)B.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，則時(shí)間段與時(shí)刻后的X濃度不相等C.時(shí)間段與時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小【答案】C【解析】AZWA錯(cuò)誤；B．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)K=c(X)是定值，則t~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c(X)相等，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，正反應(yīng)速率不隨時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，Z、W均為非氣體，X是氣體，Y可能是氣體或是非氣體，所以反應(yīng)過程中氣體摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故C正確；D．由于該反應(yīng)在溫度為T以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔH-T△S<0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14.25℃時(shí)，向HR溶液中滴加NaOH溶液，測得隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是第11頁/共24頁A.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)的B.pH為5.0時(shí)，C.的NaR溶液的pH約為9D.滴至溶液時(shí)，【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖形，，當(dāng)時(shí)，此時(shí)，有HR的電離平衡常數(shù)為：分析解答。【詳解】A．根據(jù)，M點(diǎn)的，此時(shí)HR還未電離完全，溶液酸性由HRM點(diǎn)pH大于N點(diǎn)的pH弱，水的電離程度越大，則有M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)，A正確；BHR據(jù)電荷守恒，因溶液顯酸性有，可以得到，說明加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量比HR溶液的物質(zhì)的量二分之一要少，則有，B錯(cuò)誤；C．在的NaR溶液中有的水解：，根據(jù)水解常數(shù)公式，得出，解得第12頁/共24頁，則有，，C正確；D．當(dāng)溶液時(shí)，根據(jù)圖形此時(shí)有，根據(jù)得到此時(shí)溶液中有，根據(jù)電荷守恒：可以得到，則有，D正確；故答案為：B。二、非選擇題本題共4大題，共分)15.配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeY)乙二胺四乙酸鐵鈉晶體步驟如下：①稱取一定質(zhì)量的于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。②將第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應(yīng)10min。③將②反應(yīng)后溶液經(jīng)操作X后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。第13頁/共24頁回答下列問題：（1）乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、___________、___________。（2）步驟①中氨水應(yīng)當(dāng)___________(填“分批”或“一次性”)加入。（3）盛裝溶液儀器名稱為___________，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（4）步驟③操作X為___________。（5）市售鐵強(qiáng)化劑中含有、、，其中。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL10.00mLKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。已知：、、、。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由___________②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.離子鍵②.配位鍵（2）分批（3）①.恒壓滴液漏斗②.（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）①.藍(lán)色變?yōu)闊o色(淺綠)色，且半分鐘內(nèi)不變色②.×100%【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且粤然F、氨水、碳酸鈉溶液、乙二胺四乙酸為原料制備乙二胺四乙酸鐵鈉，稱取一定質(zhì)量的于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。將第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h，再加入適量碳酸鈉溶液反應(yīng)10min，將反應(yīng)后溶液經(jīng)操作蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。【小問1詳解】乙二胺四乙酸鐵鈉是鈉鹽，含有共價(jià)鍵、離子鍵，同時(shí)從圖中可看出氮原子能與鐵配位形成配位鍵，故含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵。第14頁/共24頁【小問2詳解】步驟Ⅰ中氨水應(yīng)當(dāng)分批加入，避免反應(yīng)過于劇烈，或氨水過量導(dǎo)致銨根離子裹入Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)生過多雜質(zhì)?！拘?詳解】根據(jù)題目所給圖分析，盛裝碳酸鈉溶液的儀器為恒壓滴液漏斗；加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是CO，根據(jù)原子守恒配平步驟②由生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。【小問4詳解】步驟③操作X的目的是從溶液中獲得晶體，因此操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！拘?詳解】①淀粉遇碘變藍(lán)，碘單質(zhì)與硫代硫酸根反應(yīng)完后，顯現(xiàn)出亞鐵離子的顏色為淺綠色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(淺綠)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②市售鐵強(qiáng)化劑中含有、、100mL樣品中碘酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，則NaFeY的物質(zhì)的量為50xmol，根據(jù)方程式、、3xmol，與鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為25xmol，根據(jù)方程式，消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為cV×10-3mol×0.5=mol，則3x+25x=，解得x=，則NaFeY的物質(zhì)的量為mol，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×56g/mol×100%=×100%。16.高性能磁帶的磁粉主要成分是，某探究小組設(shè)計(jì)了下圖所示流程制取，圖中正極材料的主要成分是Al和Fe{已知常溫下，氧化}第15頁/共24頁請(qǐng)根據(jù)流程回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）提高酸浸浸取率的措施是___________。(寫一條即可)（3）廢渣的成分是___________。（4）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加入稀硫酸的作用是___________。（5）在工序“酸浸”過程中，加入的目的是(用化學(xué)方程式表示)：___________。（6）實(shí)驗(yàn)室要完成“工序②”操作除用到儀器坩堝、酒精燈外還會(huì)用到___________。（7）寫出“工序①”的離子方程式：___________。（8時(shí)，___________?！敬鸢浮浚?）（2）適當(dāng)升高溫度、粉碎正極材料或適當(dāng)增大硫酸的濃度或不斷攪拌（3）氫氧化鐵和氫氧化鋁（4）抑制硫酸亞鐵水解（5）（6）泥三角、三角架（7）（8）1.6×10-9【解析】【分析】由題給流程可知，向正極材料中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液酸浸時(shí)，鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉和水，鐵、鋁溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，鼓入空氣將硫酸亞鐵和硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到廢渣和含第16頁/共24頁有硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液將鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，過濾得到氫氧化鈷；向氫氧化鈷沉淀中加入稀硫酸將氫氧化鈷溶解得到硫酸鈷溶液；將含有稀硫酸的硫酸亞鐵溶液加入鐵皮晶種生長槽中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40℃攪拌條件下得到FeOOH60℃條件下吹入空氣制得FeOOH，經(jīng)處理得到FeOOH200—300℃條件下加熱灼燒FeOOH作用得到四氧化三鐵；四氧化三鐵與硫酸鈷溶液反應(yīng)制得。【小問1詳解】鈷（Co）是第27號(hào)元素，原子核外有27個(gè)電子，鈷原子的電子排布式為，鈷的價(jià)電子包括4s軌道上的2個(gè)電子和3d軌道上的7個(gè)電子，所以基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為?！拘?詳解】【小問3詳解】據(jù)分析，向“酸浸”后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，鼓入空氣將硫酸亞鐵和硫酸鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀以廢渣形式分離出去，以沉淀形式除去Al和Fe。【小問4詳解】硫酸亞鐵在水中容易發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和硫酸：加氫離子濃度，抑制水解平衡正向進(jìn)行?！拘?詳解】由分析可知，酸浸過程中加入稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為鈷酸鋰與稀硫酸、硫代硫酸鈉反應(yīng)生+3價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為+2程式為?！拘?詳解】由分析可知，工序②的操作為在200~300℃條件下加熱灼燒FeOOH粉末得到氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在坩堝中加熱灼燒FeOOH粉末，灼燒需要的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈?！拘?詳解】由分析可知，工序①發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在40℃攪拌條件下得到FeOOH晶種，反應(yīng)的離子方程式為【小問8詳解】第17頁/共24頁由氫氧化鈷的溶度積可知，溶液的pH為時(shí)，溶液中鈷離子的濃度為。17.有機(jī)物M是一種新型光電材料，合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）A的名稱是___________，M中含有___________個(gè)手性碳原子。（2）A→B反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步的反應(yīng)類型為___________，C中官能團(tuán)的名稱是___________。（3）D→E的化學(xué)方程式為___________。（4N為B的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比B小14，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）①苯胺②對(duì)甲基苯胺③對(duì)氯苯胺，相同條件下堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填序號(hào))。（6）以丙烯為原料合成(無機(jī)試劑自選)，寫出合成路線圖___________。【答案】（1）①.對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）②.2（2）①.消去反應(yīng)②.醛基、碳溴鍵（3）+3NaOH+2NaBr+3HO第18頁/共24頁（4）（5）②>①>③（6）【解析】【分析】A在氫氧化鈉加熱條件下和CHCHO先發(fā)生加成反應(yīng)后消去羥基得B，屬于羥醛縮合，B在四氯化碳中和溴發(fā)生加成反應(yīng)得C，C為，C在催化劑加熱條件下被氧氣氧化得D，D為，D在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)羧基被堿中和，且根據(jù)E的分子式E為E酸化后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得FF為F與G在催化劑作用下發(fā)生已知信息中的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，G為；【小問1詳解】根據(jù)AA4-碳原子為手性碳原子，故M中有2個(gè)手性碳原子，標(biāo)記如圖；【小問2詳解】第19頁/共24頁A→B反應(yīng)是羥醛縮合反應(yīng)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，乙醛先和苯甲醛中碳氧雙鍵加成，得，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)得BC溴鍵；【小問3詳解】D為，D在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)羧基被堿中和生成E，化學(xué)方程式為+3NaOH+2NaBr+3HO；【小問4詳解】N為B的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比B小14，則N的分子式為CHO且有醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，核磁共振氫譜峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳解】苯胺的堿性是氨基中的氮原子上孤對(duì)電子產(chǎn)生的，所以苯環(huán)上的推電子基會(huì)使堿性增強(qiáng)，吸電子基會(huì)使堿性減弱，甲基為推電子基，氯為吸電子基，故堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?gt;①>③；【小問6詳解】合成，可以考慮利用和在催化劑作用下，發(fā)生已知中的反應(yīng)得到，根據(jù)題中流程，可以先用丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二溴丙烷，再消去得到，故合成路線為第20頁/共24頁。18.SO2及氮氧化物屬于污染性氣體，排放到空氣中可形成光化學(xué)煙霧、酸雨等，科學(xué)家一直致力于研究這些氣體的處理，變廢為寶。回答下列問題：（1）已知反應(yīng)：①，②，則反應(yīng)的?H=______________________下自發(fā)進(jìn)行。(填寫“低溫”“高溫”“任意溫度”)（2NONO2溶于水可制得HNO230mL0.10molL-1HNO2溶液中滴入0.10molL-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，該溶液中___________。[，保留一位小數(shù)]。（3）研究表明，CO與NO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示：a．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①；反應(yīng)②___________；b(能不同)NO的平衡轉(zhuǎn)化率αBCD三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TTC和T，則T、T、TD的大小關(guān)系___________(填寫序號(hào))①②③④第21頁/共24頁（4）燃煤煙氣中可通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收。將1molSO2和2molCO通入1L恒容密閉容器中，在恒溫T℃，起始?jí)簭?qiáng)為條件下反應(yīng)，5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體密度減少16gL-1。平衡常數(shù)為___________(L/mol)；若升高溫度，氣體的密度增加(S仍為液體)，則該反應(yīng)的?H___________0(填“＞”或“＜”)。（5