第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．化學觀念：通過比較不同濃度的有色溶液，掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2．科學思維：通過配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，學會從定量視角研究物質(zhì)溶解時變化的規(guī)律，掌握分析問題、解決問題的方法。3．科學探究與實踐：通過對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，引導學生查看標簽，并知道不同濃度的溶液在生產(chǎn)生活中的應用，培養(yǎng)利用化學知識解決生活問題的能力。4．科學態(tài)度與責任：通過學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生認識化學在生活中的意義，培養(yǎng)學生熱愛化學的情感及運用化學知識對生活及社會實際問題作出判斷和決策的意識。1．教學重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算；溶液稀釋、混合的計算；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。2．教學難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。在生產(chǎn)和生活實際中，要準確表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量是十分重要的。如：在噴灑農(nóng)藥(如圖)時，藥液太稀不能殺蟲滅菌，藥液太濃，又會毒害農(nóng)作物和影響人體健康。因此我們需要知道溶液的準確組成。探究點一溶液的濃度提出問題怎樣定量地表示溶液的濃與稀呢？討論交流閱讀教材結(jié)合生產(chǎn)、生活實際討論。探究實驗【實驗步驟】在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，比較三種溶液的顏色?！緦嶒灛F(xiàn)象】第一個小燒杯中溶液顏色較淺；第二個小燒杯中溶液顏色較深；第三個小燒杯中溶液顏色最深?！緦嶒炗涗洝繜幪柸芤侯伾容^溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淺200.120.12較深200.520.53最深20222【實驗結(jié)論】三個小燒杯中溶液的顏色不同，溶液的組成也不同，在水的量相同的情況下，加入固體硫酸銅的量越多，溶液顏色越深，濃度越大。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%。2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，單位為1。課堂討論已知20℃時，NaCl的溶解度是36g，有人說：“20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%?！边@種說法正確嗎？為什么？(不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%)3．溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。項目溶解度(固體溶質(zhì))S溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w含義一定溫度下，100g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比單位克單位為1，常用百分數(shù)表示溶液是否飽和一定飽和不一定飽和溫度要求與溫度有關(guān)與溫度無關(guān)計算式S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100gw＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，在飽和溶液中，w＝eq\f(S,S＋100g)×100%探究點二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算提出問題如何通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來解決生產(chǎn)實際問題呢？討論交流結(jié)合簡單計算歸納相關(guān)的知識。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的直接計算。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%。(2)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。2．關(guān)于溶液稀釋的計算。(1)原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)方法：稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)＝濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶液的濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%。2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解。3．溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的直接計算。2．關(guān)于溶液稀釋的計算。請完成《學練優(yōu)》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課的重點和難點是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，此類試題題型較多，在課堂教學中