專題20化學(xué)計(jì)算題

考點(diǎn)01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

考點(diǎn)02純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算

考點(diǎn)03含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

考點(diǎn)04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

考點(diǎn)01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1．（2024·廣西）已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。通過測(cè)定樣品中氮元素的含量可以計(jì)算出蛋白質(zhì)

的含量部分測(cè)定過程如下：①樣品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；

②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。

某品牌奶粉部分營養(yǎng)成分表如表：

營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g該奶粉樣品，測(cè)得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收

B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44b

C．若a=8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%

D．若b=3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營養(yǎng)成分表中的基本一致

【答案】D

【解析】A、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，但最終不會(huì)被人體全部吸收，故A錯(cuò)誤；

123a

B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，樣品中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為a100%；樣品中

4411

1414b

氮元素的質(zhì)量等于氨氣中氨元素的質(zhì)量，為b100%；則該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為

1717

3a14b

：=51a：154b，故B錯(cuò)誤；

1117

12

C、若a=8.8g，碳元素的質(zhì)量為8.8g100%2.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為

44

2.4g

100%13.7%，故C錯(cuò)誤；

17.5g

14

D、若b=3.4g，氮元素的質(zhì)量為3.4g100%2.8g，已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)，則該奶粉

17

樣品中蛋白質(zhì)的含量為2.86.25g17.5g，故D正確。

故選D。

2．（2024·黑龍江龍江地區(qū)）奧司他韋（化學(xué)式為C16H28N2O4）是目前治療和預(yù)防流感的藥物之一。請(qǐng)回答：

(1)奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量是。

(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為（最簡整數(shù)比）。

(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為g。

【答案】(1)312

(2)4：1

(3)1.4

【解析】（1）奧司他韋的相對(duì)分子質(zhì)量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312；

（2）奧司他韋分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為16：4=4：1，故填：4：1；

142

（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為15.6g100%=1.4g，故填：1.4。

312

3．（2024·天津）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計(jì)算：

(1)甘氨酸由種元素組成(寫數(shù)值)。

(2)一個(gè)甘氨酸分子中含有個(gè)原子。

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g。

【答案】(1)4

(2)10

(3)14

【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N4種元素組成；

（2）化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，則一個(gè)甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10個(gè)原子；

14

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為75g100%14g。

122516214

4．（2024·黑龍江齊齊哈爾）蔗糖（化學(xué)式為C12H22O11）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的

甜味劑。請(qǐng)根據(jù)蔗糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算：

(1)蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量是。

(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)．量．比．是（寫出最簡整數(shù)比）。

(3)34.2g蔗糖中含有g(shù)碳元素。

【答案】(1)342

(2)1:8

(3)14.4

【解析】（1）蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量=12121221611342。

（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=(122):(1116)1:8。

1212

（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量=34.2g100%14.4g。

342

考點(diǎn)02純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算

5．（2024·黑龍江綏化）（多選）密閉容器中，將32.1g的Fe（OH）3與一定質(zhì)量的CO加強(qiáng)熱一段時(shí)間后，

得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g恰好完全反應(yīng)生成0.3g

的H2（已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）。則下列說法正確的是

A．FexOy為Fe2O3B．該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%

C．加強(qiáng)熱后生成H2O的質(zhì)量為8.1gD．混合物中含有11.2g鐵元素

【答案】BC

56

【解析】A、32.1g的Fe（OH）3中含鐵元素的質(zhì)量為32.1g××100%＝16.8g；設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)

107

量為a，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為b，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56982

ab0.3g

56a

=，a＝8.4g

20.3g

98b

=，b＝14.7g

20.3g

則FexOy的質(zhì)量為19.2g﹣8.4g＝10.8g，則FexOy中含鐵元素的質(zhì)量為16.8g-8.4g＝8.4g，含氧元素的質(zhì)量為

8.4g2.4g

10.8g﹣8.4g＝2.4g，則FexOy中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：＝1：1，則FexOy為FeO，故選項(xiàng)說法

5616

錯(cuò)誤；

B、設(shè)與FeO反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z，

FeO+H2SO4FeSO4+H2O

7298

10.8gz

98z

=，z＝14.7g

7210.8g

14.7g14.7g

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝29.4%，故選項(xiàng)說法正確；

100g

32

C、反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，加強(qiáng)熱后生成H2O的質(zhì)量為32.1g××100%÷（×100%）＝8.1g，故

10718

選項(xiàng)說法正確；

D、反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，則混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g鐵元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故選：BC。

6．（2024·湖北武漢）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充

分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系

如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉和水。

下列說法錯(cuò)．誤．的是

A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH

B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3

C．圖中x=18.25，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)

D．變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14:25

【答案】A

【解析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后

來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

36.544

10%x0.44g

36.510%x

440.44g

解得x=3.65g

根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸

鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為

14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項(xiàng)說法正確；

C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，

此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；

D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的

質(zhì)量為x，則

NaOH~NaCl~HCl

4036.5

x1.825g

40x

36.51.825g

解得x=2g

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，可知：

CaO~CaCO3~CO2

5644

y0.88g

56y

440.88g

解得y=1.12g

則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項(xiàng)說法正確。

故選A。

7．（2024·黑龍江齊齊哈爾）現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉中

的一種或幾種。為確定其成分，某化學(xué)小組同學(xué)取10.6g該白色粉末于燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完

全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是

A．該白色粉末中一定不含硫酸銅

B．所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%

C．該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成

D．若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，則該白色粉末的組成最多有兩種情況

【答案】AD

【解析】A、硫酸銅溶液顯藍(lán)色，最終溶液無色，則說明其中一定不含硫酸銅，該選項(xiàng)說法正確；

NaCO2HCl2NaClHOCO

B、根據(jù)2322、

1067344

NaHCOHClNaClHOCOKCO2HCl2KClHOCO

322、2322，

8436.5441387344

則生成4.4g二氧化碳時(shí)，分別需要碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀的質(zhì)量為10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末為

10.6g，則白色粉末中可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀，或

碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，或碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，若

只含碳酸鈉，則需要氯化氫的質(zhì)量為7.3g，若白色粉末中含有碳酸氫鈉時(shí)，則所需氯化氫的質(zhì)量為小于7.3g，

7.3g

則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于100%7.3%，該選項(xiàng)說法不正確；

100g

C、結(jié)合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳時(shí)，所需要的碳酸鈉為10.6g，碳酸鉀的質(zhì)量大于10.6g，則該白

色粉末不可能為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，該選項(xiàng)說法不正確；

D、若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，可能為碳酸氫鈉和碳酸鉀，也可能為碳酸氫鈉和氯化鈉，則最多有兩種

情況，該選項(xiàng)說法正確。

故選AD。

=

8．（2024·新疆）我國古代的“濕法煉銅”原理是Fe+CuSO4FeSO4+Cu。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用含40g硫

酸銅的溶液與足量的鐵充分反應(yīng)，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？

【答案】解：設(shè)理論上得到銅的質(zhì)量為x。

FeCuSO4FeSO4Cu

16040

16064x16g答：理論上能得到銅的質(zhì)量為16g。

64x

40x

【解析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，已知參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為40g，

＝

寫出化學(xué)方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸銅和銅的質(zhì)量比為160:64，將硫酸銅質(zhì)量40g代入，求出

生成銅的質(zhì)量。

詳見答案。

9．（2024·青海）“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學(xué)方程式為：CO2+

2LiOH=Li2CO3+H2O。計(jì)算吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量為。

【答案】設(shè)需要LiOH的質(zhì)量為x，則

2LiOHCO2Li2CO3H2O

4844

x88g

48x

4488g

解得x=96g

答：需要LiOH的質(zhì)量為96g。

【解析】見答案。

10．（2024·吉林省吉林市）1839年，林則徐在虎門海灘主持銷煙，顯示了中華民族反抗外來侵略的堅(jiān)強(qiáng)意

志。這次銷煙過程利用了生石灰（CaO）與水反應(yīng)的原理。化學(xué)活動(dòng)小組依據(jù)這一原理設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)

參與計(jì)算：

(1)CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為。

利用化學(xué)方程式計(jì)算：的與恰好完全反應(yīng)生成時(shí)，參加反應(yīng)的的質(zhì)量。

(2)56gCaOH2OCaOH2H2O

【答案】(1)5∶2

(2)解：設(shè)H2O的質(zhì)量為x

CaO+H2O=CaOH2

5618

56gx

5656g

=

18x

x=18g

答：H2O的質(zhì)量為18g。

【解析】（1）CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比=40：16=5：2；

（2）見答案。

11．（2024·山東威海）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測(cè)定其中鐵粉

的含量，小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測(cè)得加入

稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計(jì)算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他成

分不與酸反應(yīng))。

【答案】解：設(shè)發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為x，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-28.3g=0.1g

＝

Fe+H2SO4FeSO4+H2

562

x0.1g

56x

20.1g

x2.8g

2.8g

發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%56%

5g

答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。

【解析】解析見答案。

12．（2024·廣西）物質(zhì)甲發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。加入二氧化錳(填“能”或“不能”)增加生成丙的質(zhì)量。

(2)含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應(yīng)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

MnO2

【答案】(1)2H2O22H2O+O2不能

(2)解：設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x

MnO2

2H2O22H2O+O2

6832

3.4gx

683.4g

32x

x=1.6g

答：生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g。

MnO2

【解析】（1）由微觀示意圖可知，甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；

二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，只改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變產(chǎn)物的量；

（2）過程見答案。

13．（2024·廣東深圳）中國天宮空間站三名航天員每日需要O22.4kg，固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，是航天員

安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（NaClO3）；點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃

燒，放出大量的熱，NaClO3受熱分解為NaCl和O2。

(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于；

(2)三名航天員4天所需O2共9.6kg，則理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為多少？（NaClO3的相對(duì)

分子質(zhì)量為106.5，列出化學(xué)方程式寫出完整過程計(jì)算）

(3)①加熱KClO3和MnO2混合物制取O2的化學(xué)方程式；

②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的O2，則加熱分解（選填KClO3/NaClO3）所需質(zhì)量更少。

【答案】(1)鐵粉的劇烈燃燒

(2)解：設(shè)理論上至少需要加熱分解NaClO3NaClO3的質(zhì)量為x

2NaClO32NaCl3O2

2106.5332

x9.6kg

2×106.5x

=

3×329.6kg

x21.3kg

答：理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為21.3kg。

MnO2

(3)2KClO32KCl+3O2NaClO3

【解析】（1）根據(jù)題目信息，點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClO3受熱分解為NaCl和O2，

所以氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于鐵粉的劇烈燃燒。

（2）NaClO3受熱分解為NaCl和O2，化學(xué)方程式為2NaClO32NaCl+3O2，O2的質(zhì)量（9.6kg）為已知量，

據(jù)此可通過化學(xué)方程式計(jì)算出所需NaClO3的質(zhì)量，詳見答案。

MnO2

（3）①加熱KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2。

Δ

②根據(jù)化學(xué)方程式2NaClO32NaCl+3O2，每213份質(zhì)量的NaClO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2，根據(jù)化

MnO2

學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2，每245份質(zhì)量的KClO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2，則制取相同質(zhì)量

Δ

的O2，則加熱分解NaClO3所需質(zhì)量更少。

14．（2024·貴州）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運(yùn)營。機(jī)車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方

法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】解：設(shè)理論上需要水的質(zhì)量是x

通電

2H2O2H2+O2

364

x80kg

36x

x=720kg

480kg

答：理論上需要水的質(zhì)量是720kg。

【解析】見答案。

15．（2024·湖北武漢）化學(xué)項(xiàng)目小組用圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示數(shù)為106．23g

（見圖1）。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為

106．28g（見圖2）。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。

(2)計(jì)算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到0．01g）。

【答案】(1)錐形瓶

(2)解：該實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減

小，打開橡膠塞，空氣進(jìn)入裝置中，進(jìn)入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：106.28g-106.23g=0.05g

設(shè)參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為x

點(diǎn)燃

4P5O22P2O5

124160

x0.05g

124x

x≈0.04g

1600.05g

答：參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為0.04g。

【解析】（1）由圖可知，儀器甲的名稱為：錐形瓶；

（2）見答案。

15．（2024·黑龍江大慶）(1)小鐵同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若使100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，

則需用托盤天平稱量gNaOH固體。

(2)向200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為。

(3)工業(yè)上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：

通電

NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑

某化工廠用該方法制備NaOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少噸NaCl固體做原料？（配平化學(xué)

方程式并寫出計(jì)算過程）

【答案】(1)4

(2)溶質(zhì)成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g

(3)22211解：設(shè)理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為m

通電

2NaCl+2H2O2NaOH+H2Cl2

11780

m8t

117m

m=11.7t

808t

答：理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為11.7t。

【解析】（1）解：設(shè)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

100.0g3.65%x

40x

x=4g

36.5100.0g3.65%

答：需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g；

（2）解：設(shè)4.4g二氧化碳可消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480106

4.4gyz

80y

y=8g，

444.4g

106z

z=10.6g

444.4g

200.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：200.0g12%24g，則氫氧化鈉過量，則充分

反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：24g-8g=16g，碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含2個(gè)Cl，則反應(yīng)物中也應(yīng)含

2個(gè)Cl，故氯化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，反應(yīng)物中含2個(gè)Na，則生成物中也應(yīng)含2個(gè)Na，故氫氧化鈉的化學(xué)

計(jì)量數(shù)為2，生成物中含4個(gè)H，故反應(yīng)物中也應(yīng)含4個(gè)H，故水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，配平后，化學(xué)方程式

通電

為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。

見答案。

考點(diǎn)03含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算

16．（2024·內(nèi)蒙古赤峰）赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中Fe2O3的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣

小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)，計(jì)算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：設(shè)該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

高溫

Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

160112

10gx5.6g

16010gx

1125.6g

x=80%

答：該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【解析】過程見答案。

17．（2024·廣東）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)e2O3)的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”

前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。

(1)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)是，鐵、氧元素的質(zhì)量比為。

一定條件

(2)應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。

i.以該方法處理某赤泥樣品的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計(jì)算，反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為

g。

ii.我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理

論上可提取鐵萬噸(寫出計(jì)算過程)。

iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是(寫一種)。

【答案】(1)+37：3

(2)2.58解：設(shè)理論上可提取鐵的質(zhì)量為x，

一定條件

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

160112

9000萬噸30%x

112x

1609000萬噸30%

x=1890萬噸

答：理論上可提取鐵1890萬噸。新方法產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染（合理即可）

【解析】（1）Fe2O3中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)是

+3價(jià)；鐵、氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3；

（2）i、0分鐘時(shí)，鐵的質(zhì)量為15.0g×28.0%=4.2g；10分鐘時(shí)，鐵的質(zhì)量為9.0g×18.0%=1.62g；故反應(yīng)從開

始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為4.2g-1.62g=2.58g；

ii、見答案；

iii、傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法用氫氣在一定條件下還原氧化鐵，生成鐵和水，能使產(chǎn)業(yè)更

加綠色環(huán)保的原因是氫氣還原氧化鐵產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染。

18．（2024·內(nèi)蒙古包頭）某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定剛購進(jìn)的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g大理石樣品于燒杯中，

加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，

得到不溶物2g（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計(jì)算：

(1)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量。

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量。

【答案】(1)根據(jù)題意可知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12g2g=10g，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

100%83.3%；

12g

答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

(2)解：設(shè)參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

1007344

10g10%xy

10010g10010g

==

7310%x44y

解得x73g，y4.4g

答：所用稀鹽酸的質(zhì)量為73g。

(3)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變可知，反應(yīng)后的溶液總質(zhì)量為12g+73g2g4.4g=78.6g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為78.6g。

【解析】（1）見答案；

（2）見答案；

（3）見答案；

考點(diǎn)04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

19．（2024·天津）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，向燒杯中加

入140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到硫酸銅溶液。計(jì)算：

(1)原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

(3)若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需要60%的硫酸多少

毫升(1cm3=1mL；結(jié)果精確到0.1)。

【答案】(1)燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，氧元素的質(zhì)量=

16

10g16%1.6g，氧化銅的質(zhì)量=1.6g(100%)8g，

80

原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量：10g-8g=2g

答：原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量2g。

(2)設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

8098160

8gyx

808g

160x

x16g

808g

98y

y9.8g

所得溶液的質(zhì)量：8g+140g=148g

16g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%10.8%

148g

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.8%。

(3)需要60%的硫酸的體積=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL

答：需要60%的硫酸10.9mL。

【解析】（1）解析見答案。

（2）解析見答案。

（3）解析見答案。

20．（2024·黑龍江牡丹江）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽

礬鐵釜，久之亦化為銅”?！蚶ā秹?mèng)溪筆談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向152．8g硫

酸銅溶液中加入鐵粉，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)b點(diǎn)固體的成分是（用化學(xué)式表示）。

(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)Fe、Cu

(2)

解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5615264

5.6gxy

152x

x=15.2g

565.6g

64y

y=6.4g

565.6g

15.2g

則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%10%

152.8g5.6g6.4g

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【解析】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，b點(diǎn)時(shí)鐵粉過量，故b點(diǎn)固體

的成分是：Fe、Cu；

（2）見答案。

21．（2024·山東臨沂）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。

(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。

(3)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】(1)4.4

(2)10

(3)解設(shè)：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

CaCO2HClCaClHOCO

3222737.3g

（35.51）244

444.4g

x4.4g

x=7.3g

7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%

100g

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達(dá)到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量

不增加，說明在添加100g鹽酸的時(shí)候反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

（2）解設(shè)，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

10044

y4.4g

100y

y10g

444.4g

故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；

（3）過程和答案一樣，參考答案作答。

22．（2024·陜西）學(xué)習(xí)小組用一瓶長久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用

下圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。

(3)通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。

【答案】(1)不變

(2)1.6

(3)解：設(shè)殘疾反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，

MnO2

2H2O22H2O+O2

6832

x1.6g

68x

321.6g

x=3.4g

3.4g

則實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%3.4%≠5%，

400.0g300.0g

答：實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%不一致。

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前

后質(zhì)量不變；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；

（3）見答案。

23．（2024·黑龍江牡丹江）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖g，水g。

(2)含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量最簡比為。

【答案】(1)1090

(2)18:17

【解析】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)

量為100g-10g=90g；

（2）含有相同質(zhì)量的氧元素，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)相同，2H2O與H2O2所含氧原子個(gè)數(shù)相同，故含有相

同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量比為（2×18）：（1×2+16×2）=18：17。

24．（2024·甘肅蘭州）興趣小組同學(xué)得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測(cè)定某瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，

充分反應(yīng)后得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次

稀鹽酸的質(zhì)量/g252525

剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5

請(qǐng)計(jì)算：

(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g。

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

【答案】(1)5

(2)解：設(shè)稀鹽酸中鹽酸的質(zhì)量為x。

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

10073

5gx

1005g

x3.65g

73x

3.65g

則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%

50g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】（1）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質(zhì)不參與反

應(yīng)，則由表格數(shù)據(jù)可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5.5g0.5g5g；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為

5.5g-3g=2.5g，第二次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3g-0.5g=2.5g，

第三次加入25g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為0.5g，說明第二次加入25g稀鹽酸時(shí)碳酸鈣與稀鹽酸恰

好完全反應(yīng)，則共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為25g+25g=50g，計(jì)算過程見答案。

25．（2024·湖南長沙）某小蘇打包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生質(zhì)疑。她取9g該

小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.6g。（已

知：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O，其它成分不與稀硫酸反應(yīng)）

(1)計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g；

(2)請(qǐng)計(jì)算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。（寫出計(jì)算

過程及結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】(1)4.4

(2)設(shè)小蘇打樣品中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，

2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+2CO2

16888

x4.4g

168x

=

884.4g

x=8.4g

8.4g

樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%93.3%，

9g

答：樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，因此包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=9g+50g-54.6g=4.4g；

（2）見答案。

26.（2024·甘肅臨夏）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)）中碳酸鈉含量，稱取該

純堿樣品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，溶液

質(zhì)量減少10g。求：

(1)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液減少的質(zhì)量即為生成的沉淀的質(zhì)量，設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

則

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3+2NaCl

106100

x10g

106x

10010g

解得x=10.6g

10.6g

則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%88.3%

12g

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

(2)設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3+2NaCl

100117

10gy

10010g

117y

解得y=11.7g

11.7g12g10.6g

則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%6.55%

110g100g10g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.55%。

【解析】（1）見答案。

（2）見答案。

27.（2024·山東菏澤）超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的NaCl?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)

定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為g。

(2)計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

【答案】(1)10

(2)解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

106100

x10g

106x

10010g

x=10.6g

10.6g

則純堿樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈88.3%

2312g

答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

【解析】（1）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為10g；

（2）見答案。

28．（2024·黑龍江綏化）某畢業(yè)班同學(xué)去制純堿化工廠實(shí)習(xí)，對(duì)該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純

堿樣品（含有少量的氯化鈉）進(jìn)行如下探究，完成以下問題。

(1)加入無色酚酞溶液的作用是。

(2)該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。

(3)將反應(yīng)后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】(1)檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)

(2)99.1%

(3)解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y。

＝

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

11744

y4.4g

117y

=

444.4g

y＝11.7g

10.7g10.6g11.7g

氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝11.8%

106.3g6.3g

答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.8%。

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，

鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗(yàn)碳酸鈉是否

完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2

106x

10644x10.6g

444.4g

x4.4g

10.6g

則樣品中碳酸鈉的純度是: