專題20工藝流程圖題

1．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）菱鋅礦是工業(yè)上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有SiO2

和Fe2O3等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質(zhì)為SiO2和Fe2O3；SiO2難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）模擬工業(yè)制

備ZnSO4的流程。下列有關(guān)說法中，合理的是（）

A．濾液a為無色溶液B．濾渣甲是SiO2

C．濾渣乙是單質(zhì)鐵D．步驟Ⅱ有氣體生成

【答案】BD

【解析】A、步驟Ⅰ中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后的溶液呈黃色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，SiO2難溶于水，

也不與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)橄×蛩徇^量，所以濾渣甲是SiO2，故選項(xiàng)說法正確；

C、步驟Ⅱ中過量的鋅粉會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，因?yàn)殇\粉過量，所以濾渣乙是單質(zhì)鐵和鋅，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、步驟Ⅱ中鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，故選項(xiàng)說法正確；

故選：BD。

2．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰(Li2CO3)的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制

得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說法正確的是（）

A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來替代

．該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和

BMgOH2NaAlO2

C．蒸發(fā)結(jié)晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去

D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為0.014%

【答案】D

【解析】A.石灰石高溫分解生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成

活性氧化鋁，活性氧化鋁和鹵水反應(yīng)得到氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合溶液。用生石灰氧化鈣代替石灰

石，無法產(chǎn)生二氧化碳，無法從鹵水中得到較純的氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合液，所以該流程中石灰

石的作用不可以直接用生石灰來替代，錯(cuò)誤；

B.由流程圖可知，NaAlO2開始有投入、后面有產(chǎn)出，可以循環(huán)利用。碳酸鈣是石灰石的主要成分，開始煅

燒石灰石生成氧化鈣和水，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，開始投入石灰石（主要

成分碳酸鈣），后產(chǎn)出碳酸鈣，可循環(huán)利用。氫氧化鎂是除雜過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，在過程中不需要重新投

入，不可以循環(huán)利用，錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)結(jié)晶是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)達(dá)到飽和后結(jié)晶析出，則蒸發(fā)結(jié)晶一定時(shí)間后，氯化鋰、氯化鈉都

達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)則兩種物質(zhì)都會(huì)析出，如不繼續(xù)蒸發(fā)，剩余溶液是氯化鈉、氯化鋰的混合溶液，所以

蒸發(fā)結(jié)晶法不可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去，錯(cuò)誤；

72

D.100t該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量最高為59.2kg100%80%14kg0.014t。所以該鹽湖鹵水中鋰

74

0.014t

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為100%0.014%，正確。

100t

故選：D。

3．（2024·山東濰坊·中考真題）中國(guó)科學(xué)家在制氫載氧體研究領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。以CH4、水蒸氣、空氣為

原料的制氫循環(huán)工藝如圖所示。下列說法正確的是（）

A．燃料反應(yīng)器中Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)

B．蒸汽反應(yīng)器中Fe元素化合價(jià)升高

一定條件

C．空氣反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4O23Fe2O3

D．整個(gè)制氫循環(huán)工藝中需要不斷補(bǔ)充Fe2O3

【答案】AB

【解析】A、通過燃料反應(yīng)器Fe2O3轉(zhuǎn)化成了Fe，失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

B、蒸汽反應(yīng)器中鐵單質(zhì)通過反應(yīng)生成了Fe3O4，反應(yīng)前鐵單質(zhì)中鐵元素化合價(jià)為0，四氧化三鐵中鐵元素

化合價(jià)為+2和+3，化合價(jià)升高，選項(xiàng)正確；

一定條件

C、空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe3O4O26Fe2O3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)工藝圖可知，燃料反應(yīng)器中消耗的氧化鐵，與空氣反應(yīng)器中生成的氧化鐵質(zhì)量相等，所以，不需要

補(bǔ)充氧化鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。

4．（2024·廣東廣州·中考真題）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖

鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有（填離子符號(hào)）。

（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有。

（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是。

（4）“濾液2”顯性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（5）結(jié)合下圖分析：

①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為。

②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是。

（6）“濾液3”一定是（填化學(xué)式）的飽和溶液。

（7）“沉鋰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）Na+、Mg2+

（2）Mg（OH）2

（3）除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2

（4）堿

（5）蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度

（6）NaCl

（7）Na2CO3+2LiCl=Li2CO3+2NaCl

【解析】（1）濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬

陽離子除Li+外，還有Na+、Mg2+；

（2）Ca（OH）2還能與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，

還有Mg（OH）2；

（3）過濾后，由CaCO3產(chǎn)生，故“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）

2；

（4）Na2CO3溶液與過量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，過濾，得到“濾液2”，“濾液2”中

含NaOH，故“濾液2”顯堿性；

（5）①如圖所示，由于氯化鈉溶解度受溫度影響小，氯化鋰溶解度隨溫度升高而明顯增大，因此“操作1”

后分離出NaCl固體和濾液3，則“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；

②若未加鹽酸“調(diào)pH”，則溶液中含OH-（LiOH），根據(jù)圖示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，則直接

進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH；

（6）“濾液3”是析出NaCl固體后所得溶液，故“濾液3”一定是NaCl的飽和溶液；

-

（7）加鹽酸“調(diào)pH”后，溶液中陰離子只有Cl，則“沉鋰”時(shí)，加入的飽和Na2CO3溶液和LiCl反應(yīng)生成Li2CO3

固體和NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3+2LiCl=Li2CO3+2NaCl。

5．（2024·海南·中考真題）硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)可用于炸藥、瓷器、肥料等工業(yè)中。一種利用菱苦土

(主要成分為氧化鎂)制備高純度硫酸鎂晶體的工藝流程如下：

（1）X為常見的酸，X是；

（2）步驟②加入碳酸鎂的目的是；

（3）通過操作Ⅱ可將活性炭等不溶物與溶液2分離，則操作Ⅱ的名稱是。

（4）經(jīng)測(cè)定得到的硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%,

則晶體的純度為。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。純度指樣品中含主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)

【答案】（1）硫酸/H2SO4

（2）將硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，提純硫酸鎂

（3）過濾

（4）解：硫酸鎂的化學(xué)式量=24+32+16×4=120，硫酸鎂晶體的化學(xué)式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸鎂晶

體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%

設(shè)晶體的純度為x

120246

=

48.48%x

x≈99.4%

答：晶體的純度為99.4%。

【解析】（1）菱苦土的主要成分為氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，將氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，則加入的X

溶液為硫酸鎂溶液，即X為硫酸，故填硫酸或H2SO4。

（2）由題文可知，操作①加入過量的硫酸溶液，則溶液1中除硫酸鎂外，還含量過量的硫酸，硫酸能夠與

碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，將硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，即步驟②加入碳酸鎂的目的是提純硫酸鎂，

故填提純硫酸鎂。

（3）操作Ⅱ可將活性炭等不溶物與溶液2分離，而過濾能夠?qū)㈦y溶性固體與液體進(jìn)行分離，則操作Ⅱ的名

稱是過濾，故填過濾。

（4）見答案

6．（2024·北京·中考真題）硫化鈉（Na2S）廣泛應(yīng)用于染料、造紙等工業(yè)、以Na2SO4為原料制備Na2S的

部分流程如圖所示。

已知：H2S為副產(chǎn)物，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。

催化劑

（1）配平化學(xué)方程式：1NaSO□H□NaS□HO

242高溫22

（2）Na2S中S的化合價(jià)為。

（3）圖中標(biāo)示出的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是。

（4）設(shè)備2中，加入NaOH溶液的目的是。

催化劑

【答案】（1）NaSO+4HNaS+4HO

242高溫22

（2）-2

（3）氫氣/H2

（4）吸收H2S，防止污染環(huán)境同時(shí)生成硫化鈉

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2個(gè)Na、1個(gè)S、4

個(gè)O，故硫化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，生成物中含8個(gè)H，則氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，

催化劑

則配平后為：NaSO+4HNaS+4HO；

242高溫22

（2）硫化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：

12x0，x=-2；

（3）圖中標(biāo)示出的物質(zhì)中，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；硫酸鈉是由Na、S、O三種元素組

成的純凈物，屬于化合物；硫化鈉是由Na、S元素組成的純凈物，屬于化合物；硫化氫是由H、S元素組

成的純凈物，屬于化合物；氫氧化鈉是由Na、O、H元素組成的純凈物，屬于化合物，故填：氫氣；

（4）H2S為副產(chǎn)物，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，氫氧化鈉能與硫化氫反應(yīng)生成硫化鈉和水，故加入氫氧化

鈉溶液的目的是：吸收H2S，防止污染環(huán)境同時(shí)生成硫化鈉。

7．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：成分初探

（1）完成下表內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引

脫氧劑中含有鐵單質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)

②取被磁鐵吸出的固體于試管固體逐漸減少，，溶液

方程式：

中，加入適量稀鹽酸變成淺綠色

②Fe2HCl=H2FeCl2

③取被磁鐵吸出的固體于試管③

固體表面出現(xiàn)紅色固體

中，加入溶液

任務(wù)二：效果檢驗(yàn)

（2）同學(xué)們利用一個(gè)軟塑料瓶設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象，完成了脫氧效果的檢驗(yàn)。這

是從(選填“反應(yīng)物消失”或“新物質(zhì)生成”)的視角，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。

（3）同學(xué)們觀測(cè)到食物在缺氧環(huán)境下霉菌菌落的數(shù)目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長(zhǎng)食物保質(zhì)

期的原因是：消耗氧氣能。

任務(wù)三：回收設(shè)計(jì)

已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下回收鐵的流程。

資料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應(yīng)生成FeCl2。

（4）步驟②中氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。

【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4硫酸銅有氣泡產(chǎn)生

（2）軟塑料瓶變癟反應(yīng)物消失

（3）防止食物腐敗

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經(jīng)過一系列反應(yīng)，最終形成回收的

鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應(yīng)，效果是一樣的

【解析】（1）根據(jù)結(jié)論②中是鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體逐漸減少，有氣

泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色；③中固體表面出現(xiàn)紅色固體，再根據(jù)結(jié)論脫氧劑中含有鐵單質(zhì)，結(jié)合金屬與鹽

溶液的反應(yīng)，固體表面出現(xiàn)紅色固體應(yīng)為被鐵置換出來的銅，故加入硫酸銅溶液（其它合理答案均可），鐵

與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）軟塑料瓶中放一整袋脫氧劑，脫氧劑中鐵單質(zhì)與軟塑料瓶中氧氣、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生鐵銹，瓶?jī)?nèi)氣體體

積減小，壓強(qiáng)減小，故觀察到軟塑料瓶變癟現(xiàn)象，這是從反應(yīng)物消失的視角，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生；

（3）同學(xué)們觀測(cè)到食物在缺氧環(huán)境下霉菌菌落的數(shù)目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長(zhǎng)食物保質(zhì)

期的原因是：消耗氧氣能防止食物腐?。?/p>

（4）脫氧劑樣品中只有氧化鐵為氧化物，故步驟②中氧化物發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，

化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經(jīng)過一系列反應(yīng)，最終形成回收的

鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應(yīng)，效果是一樣的。

8.（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取

目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不．正．確．的是（）

已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒

B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代

C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的

D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的

【答案】A

【解析】A、粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成

硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y

是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉

淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸

鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、

硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y

溶液的順序能顛倒，說法錯(cuò)誤；

B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；

C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思

路實(shí)現(xiàn)的，說法正確；

D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的，說法正確；

故選：A。

9．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）回答下列問題：

（1）小紅和小剛在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)試劑記錄清單可知該無色

溶液是溶液、溶液、溶液中的一種，他們?yōu)榇_定該溶液是哪種溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

Na2SO4MgNO32MgSO4

究。

【實(shí)驗(yàn)與分析】

①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液

中的金屬陽離子是（填離子符號(hào)）。

②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶

液中的酸根陰離子是（填離子符號(hào)）。

【交流與合作】

③小紅和小剛經(jīng)過交流討論，應(yīng)為該溶液貼上寫有（填化學(xué)式）溶液的標(biāo)簽。

（2）已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體樣品B可

能含有、、、四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的

MgOMgOH2Na2CO3CuSO4

現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

結(jié)合上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問題：

①常溫下，氣體C的水溶液pH7（填“>”“=”“<”之一）。

②白色沉淀H為（填化學(xué)式）。

③步驟II中生成氣體F的化學(xué)方程式為。

④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號(hào)）。

⑤在固體樣品A里，所述三種物質(zhì)中，還不能確定是否存在的是（填化學(xué)式），要進(jìn)一步確定其是否

存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)

論：。

2+2-

【答案】（1）MgSO4MgSO4

2+++

（2）>BaSO42HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2Mg、Na、KKCl另取少許樣

品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯

化鉀，反之則不含氯化鉀。

【解析】（1）能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金屬陽離子是鎂離子，符

號(hào)為Mg2+；

2-

能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉和硫酸鎂，故溶液中含有的酸根離子是硫酸根，符號(hào)為SO4；

由上述分析可知，溶液中含有的物質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO4；

（2）能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是硝酸銨，產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣的水溶液為氨水顯堿性，pH>7；

步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；

樣品B中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則B中含有碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；

步驟Ⅰ中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體，則一定含有硝酸銨，兩者反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉和水和氨氣，步驟Ⅲ中加入

硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇，則一定有硫酸鉀，不能確定

氯化鉀的存在；步驟Ⅱ中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了氣體一定含有碳酸鈉，且為無色溶液，一定

沒有硫酸銅，無法確定氧化鎂和氫氧化鎂的存在，但是只要有一種存在，則一定含有的陽離子是鈉離子和

鉀離子，鎂離子，符號(hào)為Mg2+、Na+、K+；

有上述分析可知步驟Ⅰ中不能確定氯化鉀的存在，化學(xué)式為KCl；

要證明氯化鉀的存在，另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入

硝酸銀，若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀。

10．（2024·四川巴中·中考真題）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬

鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡(jiǎn)易流程。

根據(jù)流程回答下列問題：

（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。

（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（）市場(chǎng)調(diào)研發(fā)現(xiàn)，的價(jià)格遠(yuǎn)低于，更適用于實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)。在步驟②中，若要制得

5CaOH2NaOH

，理論上至少需要加入的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程

580tMgOH2CaOH2()

【答案】（1）飽和

（2）漏斗

（3）使MgCl2全部反應(yīng)

（4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（5）解：設(shè)至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為x；

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2

7458

x580t

74x

=

58580t

x=740t

答：至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為740t。

【解析】（1）步驟①得到的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，則為氯化鈉的飽和溶液；

（2）步驟②實(shí)現(xiàn)了固液分離，所以步驟②是過濾，操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是為了將氯化鎂完全反應(yīng)；

（4）步驟③中氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（5）過程見答案。

11．（2024·山東棗莊·中考真題）實(shí)驗(yàn)室中對(duì)某河水的水樣進(jìn)行凈化處理，設(shè)計(jì)流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）明礬的作用是。

（2）操作1的名稱是，用到的玻璃儀器有(填一種即可)。

（3）加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。

（4）凈化水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

【答案】（1）加速沉降(沉降等)

（2）過濾漏斗/玻璃棒/燒杯等

（3）吸附

（4）混合物

【解析】（1）明礬溶于水會(huì)形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使其沉降。

（2）由圖可知，操作1能將固體和液體分離，則其名稱為過濾；

過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味。

（4）沉淀、過濾能除去水中的難溶性雜質(zhì)，活性炭能除去顏色和異味，消毒劑能除去細(xì)菌病毒，最終得到

的凈化水中仍含有可溶性雜質(zhì)，則屬于混合物。

12．（2024·江蘇無錫·中考真題）低碳行動(dòng)是人類應(yīng)對(duì)全球變暖的重要舉措，二氧化碳的資源化利用有多種

途徑。

Ⅰ.CO2轉(zhuǎn)化為CO

煉鐵的一種原理示意圖如下（括號(hào)內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分）：

（1）寫出還原反應(yīng)室中煉鐵的化學(xué)方程式：。

（2）Fe3O4可作為CH4和CO2反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)過程中Fe3O4與合成氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe。寫出能使Fe

轉(zhuǎn)化為Fe3O4（催化劑再生）的一條可能途徑：。

Ⅱ.CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）

我國(guó)科研人員已實(shí)現(xiàn)CO2和H2在加熱和MoS2催化劑的條件下合成甲醇，反應(yīng)如下：

MoS2

CO3HCHOHHO

22△32

（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的關(guān)鍵一步，反應(yīng)原理示意圖如下：

X的化學(xué)式為。

（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃燒又生成CO2。氫氣、甲醇都被認(rèn)為是“零碳”燃料，甲醇被認(rèn)為是“零

碳”燃料的理由是。

Ⅲ.CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）

我國(guó)科研人員已成功將CO2還原合成葡萄糖，其過程可分為“電催化還原”和“生物合成”兩個(gè)階段。第一階段

的部分反應(yīng)原理如圖所示。

（5）寫出如圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）綠色植物的光合作用能吸收二氧化碳，釋放氧氣。計(jì)算4.4gCO2通過光合作用可得到葡萄糖的質(zhì)量（寫

出計(jì)算過程）。

高溫高溫

【答案】（1）3COFe2O32Fe3CO2/Fe2O33H22Fe3H2O

（2）Fe與H2O或CO2反應(yīng)生成Fe3O4

（3）H2O2

（4）甲醇燃燒產(chǎn)生的CO2與合成甲醇所需的CO2質(zhì)量相等

通電

（5）2CO2COO

2催化劑2

（6）解：設(shè)通過光合作用得到葡萄糖的質(zhì)量為x。

光照

6CO6HOCHO6O

22葉綠素61262

264180

4.4gx

2644.4g

x3g

180x

答：通過光合作用得到葡萄糖的質(zhì)量為3g。

【解析】（1）還原反應(yīng)室中煉鐵的反應(yīng)有一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳、氫氣與

高溫

氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與水，化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2、

高溫

Fe2O33H22Fe3H2O；

（2）在反應(yīng)過程中Fe3O4與合成氣中的CO或H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe和CO2或H2O，F(xiàn)e與H2O或CO2反應(yīng)可重

新轉(zhuǎn)化為Fe3O4，實(shí)現(xiàn)Fe3O4的再生，因此能使Fe轉(zhuǎn)化為Fe3O4的一條可能途徑：Fe與H2O或CO2反應(yīng)生

成Fe3O4；

（3）由圖可知，CH3OH與氧氣反應(yīng)生成HCHO和X，2X分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化

學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則X是含有氫、氧兩種元素的化合物且能分解生成水和氧氣，則X為過氧化氫，

其化學(xué)式為H2O2；

MoS2

CO23H2CH3OHH2O

（4）CO2和H2可合成甲醇，化學(xué)方程式為△，其中二氧化碳與甲醇的質(zhì)量

4432

點(diǎn)燃

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

比為44:3211:8，甲醇燃燒又生成CO2，化學(xué)方程式為，其中甲醇與二

6488

氧化碳的質(zhì)量比為64:888:11，因此甲醇被認(rèn)為是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃燒產(chǎn)生的CO2與合成甲醇

所需的CO2質(zhì)量相等；

（5）由圖可知，二氧化碳在催化劑和通電條件下分解生成一氧化碳和氧氣，化學(xué)方程式為

通電

2CO2COO；

2催化劑2

（6）計(jì)算過程見答案。

13．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）海水中含有大量的氯化鈉，可用于制取純堿等工業(yè)原料。

（1）結(jié)合材料，回答問題：

材料一：我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了侯氏制堿法。主要流程如下：

上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。

材料二：CO2在水中的溶解度不大，常溫常壓下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3極易溶于水，常溫常壓下，

每升水能溶解493gNH3。

①純堿的主要成分是Na2CO3，從物質(zhì)分類的角度看，Na2CO3屬于（填“酸”“堿”“鹽”之一）。

②侯氏制堿法在制得純堿的同時(shí)還得到的一種氮肥是（填化學(xué)式）。

③綜合分析上述制堿流程中，要先向飽和食鹽水中通NH3制成飽和氨鹽水之后，再通CO2的原因

是。

（2）如圖為NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線。下列說法中，正確的是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．t1C時(shí)，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度

B．當(dāng)NH4Cl中混有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl

℃

C．t3時(shí)，NaHCO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為3:25

℃o

D．t3時(shí)，各取相同質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體，分別加水至恰好完全溶解，然后降溫至t2C，此時(shí)所得

NH4Cl溶液的質(zhì)量小于NaCl溶液的質(zhì)量

（3）工業(yè)上制得的純堿中?；煊猩倭柯然c。為測(cè)定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

某興趣小組稱取該樣品25g，放入燒杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

的CaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾并干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為20g，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請(qǐng)回答：

①過程Ⅲ過濾后，所得濾液的質(zhì)量是g。

②計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）

【答案】（1）鹽NH4Cl更易吸收二氧化碳

（2）BD

（3）216設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

＝

CaCl2+Na2CO3CaCO32NaCl

106100

x20g

106x

x21.2g

10020g

21.2g

100%84.8%

25g

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84..8%

【解析】（1）①碳酸鈉由金屬離子鈉離子和酸根離子碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；

②根據(jù)題意，可知反應(yīng)過程中還生成了氯化銨，含有氮元素屬于氮肥；

③先通入氨氣，氨氣溶于水所得氨水呈堿性，制成飽和氨鹽水，比水更易吸收二氧化碳

（2）A、如圖所示，t1℃C時(shí)，NaCl的溶解度點(diǎn)在上，因此大于NH4Cl的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、如圖所示，氯化銨的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，因此提純氯化銨時(shí)可以采用降溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)

正確；

C、t3℃時(shí)，NaHCO3的溶解度是12g，則飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比12：（12100）3:28，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、如圖所示，t3℃時(shí)氯化銨的溶解度大于氯化鈉，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原溫度，因此等質(zhì)量

的二者在t3℃配成飽和溶液時(shí)，氯化銨溶液質(zhì)量少于氯化鈉溶液，降溫至t2℃，氯化銨會(huì)析出更多晶體，

則此時(shí)氯化銨溶液會(huì)仍少于氯化鈉溶液，選項(xiàng)正確；

故選：BD

（3）①根據(jù)題意，生成20g沉淀設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x

CaCl+NaCO＝CaCO2NaCl

2233111x

111100x22.2g

10020g

x20g

氯化鈣溶液的質(zhì)量是22.2g20%111g

濾液的質(zhì)量是25g+100g+111g-20g=216g

②詳解見答案

14．（2024·遼寧·中考真題）化學(xué)在我國(guó)工業(yè)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。

I．化學(xué)與航天

（1）火箭的動(dòng)力來源（以液氧液氫為例）

①利用沸點(diǎn)不同，從液態(tài)空氣中獲得液氧，屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

②氫氣燃燒時(shí)，氫分子和氧分子發(fā)生了變化，生成了分子。氫氣被認(rèn)為是理想的燃料，理由為

（寫出一條即可）。

（2）航天器的材料

①合成橡膠是常用的密封材料，它屬于（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬材料B．合成材料C．天然材料

②石墨是常用的潤(rùn)滑材料，從微觀角度分析，它是由構(gòu)成的。

③某航天器燃燒室壁承受溫度需達(dá)1100℃。從熔點(diǎn)角度判斷，下表中最適宜作該燃燒室壁材料的是

（填標(biāo)號(hào)）。

三種合金材料的熔點(diǎn)表

標(biāo)號(hào)ABC

材料鎳合金GH3030鋁合金7A04鎂合金ZM5

熔點(diǎn)/℃1374～1420477～638430～600

Ⅱ．化學(xué)與化工

甲烷（CH4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡(jiǎn)化工藝流程圖如下所示。

（3）煤屬于（填“純凈物”或“混合物”），在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前，通常進(jìn)行粉碎處理，目的是。

（4）“反應(yīng)室1”中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)凈化后，可通入反應(yīng)室（填“2”或“3”）直接參與反應(yīng)。

（5）在“反應(yīng)室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

催化劑

（6）“反應(yīng)室3”中發(fā)生的反應(yīng)為CO3HCHHO。已知CH中H的化合價(jià)為1，則CH中

2高溫、高壓4244

C的化合價(jià)為。

【答案】（1）物理水/H2O氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染

（2）B碳原子A

（3）混合物增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

（4）3

催化劑

（5）CO+HOCO+H

222

（6）4

【解析】（1）①利用沸點(diǎn)不同，從液態(tài)空氣中獲得液氧，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

②氫氣燃燒時(shí)，氫分子和氧分子發(fā)生了變化，生成了水分子；氫氣被認(rèn)為是理想的燃料，是因?yàn)闅錃馊紵?/p>

的產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染；

（2）①合成橡膠是常用的密封材料，它屬于合成材料，故選：B；

②石墨是常用的潤(rùn)滑材料，從微觀角度分析，它是由碳原子構(gòu)成的；

③某航天器燃燒室壁承受溫度需達(dá)1100℃，從熔點(diǎn)角度判斷，最適宜作該燃燒室壁材料的是鎳合金GH3030，

故選：A；

（3）煤由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；

在進(jìn)入“反應(yīng)室1”前，通常進(jìn)行粉碎處理，目的是增大與反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；

（4）由流程圖可知，“反應(yīng)室1”中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)凈化后，可通入反應(yīng)室3直接參與反應(yīng)；

（5）在“反應(yīng)室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

CO+HOCO+H；

222

（6）已知CH4中H的化合價(jià)為1，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則CH4中C的化合價(jià)為4。

15．（2024·江蘇無錫·中考真題）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質(zhì)總量≤0.3%。

②59℃時(shí)，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。

（1）“預(yù)處理”包括粉碎、酸浸等過程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。

（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式：。

（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和（填離子符號(hào)）。

（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時(shí)溫度過高會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

，的化學(xué)式為。

Cu2OH2CO32RCO2H2OR

（5）本實(shí)驗(yàn)中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②。

【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)更充分除鋅

（2）CuH2SO4H2O2CuSO42H2O

（3）H+

（4）CuO

（5）控制溫度選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液

【解析】（1）“粉碎”的目的是為了增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；金屬活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，鋅能與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以使用稀硫酸酸浸的目的是為了除鋅；

（2）銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

（3）因?yàn)椴襟E1后加入的是過量的稀硫酸，所以步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和H+；

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)銅原子、5個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有3

個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)碳原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2個(gè)

R分子中含有2個(gè)銅原子、2個(gè)氧原子，1個(gè)R分子中含有1個(gè)銅原子、1個(gè)氧原子，則R的化學(xué)式為CuO；

（5）本實(shí)驗(yàn)中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有控制溫度、選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液等。

16．（2024·山東東營(yíng)·中考真題）利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有CuCl2和HCl）制備堿式碳酸銅的部分工

藝流程如圖。已知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，溶液pH保持不變

B．洗滌固體是為了去除固體表面的雜質(zhì)氯化鈉

C．干燥固體時(shí)，在一定范圍內(nèi)溫度越高越好，但溫度應(yīng)低于220℃

D．該工藝流程可減少水污染

【答案】A

【解析】A、蝕刻廢液中含有鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性減弱，pH升高，故說法錯(cuò)誤；

B、加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以洗滌固體是為了去除固體表面

的雜質(zhì)氯化鈉，故說法正確；

C、根據(jù)題中信息，堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，干燥固體時(shí)，在一定范圍內(nèi)溫度越高越好，但溫度應(yīng)

低于220℃，故說法正確；

D、該工藝流程最終得到堿式碳酸銅固體，銅離子幾乎沒有排放，所以可減少水污染，故說法正確。

故選A。

17．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，

含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：

（1）過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。

（2）為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是。

（3）生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。

（4）寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：。

【答案】（1）過濾

（2）將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）

（3）H2O/水

通電

（4）2Al2O34Al+3O2

【解析】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則

該操作名稱是過濾。

（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，

也可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。

（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反應(yīng)，生成Al（OH）3，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，

生成Al（OH）3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。

通電

（4）電解氧化鋁生成鋁，同時(shí)應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2。

18．（2024·江蘇南通·中考真題）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）

為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）

2沉淀。

②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。

（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、。

②“酸溶”時(shí)需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。

（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為。

（4）“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)椋ㄌ睢癮”或“b”）。

a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；

（2）Fe廢渣溶解充分，提高原料的浸出率

（3）5.0≤pH＜8.5

（4）b

【解析】（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl＝

MgCl2+CO2↑+H2O；

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。

①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價(jià)升高；氧元素由﹣1價(jià)還原到﹣2價(jià)，因此反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的

元素有O、Fe；

②“酸溶”時(shí)需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過氧化氫氧化亞

鐵離子提供酸性環(huán)境等；

（3）在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉

淀。所以“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為5.0≤pH＜8.5之間；

（4）MgCl2在過量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀，“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順

序?yàn)椋合騇gCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故選b。

19．（2024·江蘇宿遷·中考真題）熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO2的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿—石灰”的方

法使煙氣脫硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。

（提示：①SO2與CO2的某些化學(xué)性質(zhì)相似；②CaSO3難溶于水）

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）理論上只需不斷加入（填化學(xué)式），便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

（5）氧化塔中，反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素是。

【答案】（1）漏斗、玻璃棒

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（3）NaOH

（）

4CaOH2

（5）S

【解析】（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，由流程圖可知，“制堿釜”中發(fā)生的反應(yīng)是亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)

生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則操作a為分離固液的過濾操作，在實(shí)驗(yàn)室中，過濾使用的玻璃儀器有：

燒杯和漏斗、玻璃棒；

（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，SO2與CO2的某些化學(xué)性質(zhì)相似，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和

水，則由流程圖可知，“吸收塔”中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）由流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是燒堿溶液，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH；

（4）由流程圖可知，理論上只需不斷加入熟石灰，便可持續(xù)實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，熟石灰是氫氧化鈣的俗

稱，其化學(xué)式為；

CaOH2

（5）CaSO3中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中

各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則2x230，解得x4，故CaSO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；

CaSO42H2O中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為y，根據(jù)在化合物

中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則2y240，解得y6，故CaSO42H2O中硫元素的化合價(jià)

為+6價(jià)；故氧化塔中CaSO3CaSO42H2O，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)+6價(jià)，故化合價(jià)升高的元素是S。

20．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。

（1）溶液X應(yīng)選用（選填序號(hào)）。

a.稀HClb.稀H2SO4c.稀HNO3

（2）“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

（4）“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。

【答案】（1）b

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（3）漏斗

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)

反應(yīng)前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說明X溶液中

含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。

（2）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液

中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置

換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、

H2，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，根據(jù)流程圖，置換后沒有說明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反

應(yīng)是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。

（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。

21．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。

（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。

①化石燃料主要包括、石油和天然氣。

②大氣中CO2的含量過高，會(huì)造成（填環(huán)境問題）。

（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。

氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。

①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為。

②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是。

（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。

①整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為。

②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

【答案】（1）煤溫室效應(yīng)

（2）NH3氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣

Ni/CaO

（3）催化CO2+4H2CH4+2H2O

【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。

②二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽

輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地