專題18坐標(biāo)圖像題考點(diǎn)01pH變化曲線考點(diǎn)02金屬與酸的反應(yīng)曲線考點(diǎn)03反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線考點(diǎn)04反應(yīng)中固體和溶液的質(zhì)量變化曲線考點(diǎn)05曲線綜合圖像考點(diǎn)01pH變化曲線1．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，合理的是（）A．在點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為和 B．在段，溶液中數(shù)量逐漸增多C．在點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成【答案】ACD【解析】A、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是HCl和BaCl2，正確；B、在段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數(shù)量逐漸減少，錯(cuò)誤；C、在點(diǎn)時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，正確；D、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成，正確。故選ACD。2．（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測(cè)得溶液的pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無(wú)色C．d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說(shuō)明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說(shuō)法正確；B、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)pH＜7，顯酸性，稀硫酸過(guò)量，此時(shí)溶液為無(wú)色，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點(diǎn)溶液的質(zhì)量＞b點(diǎn)溶液的質(zhì)量，則d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法不正確；D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，cd段溶液的pH＜7，硫酸過(guò)量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，故D說(shuō)法正確；故選：C。3．（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）某小組探究酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響。時(shí)，每次向過(guò)氧化氫溶液滴加調(diào)節(jié)劑，使溶液的從3依次調(diào)至13，測(cè)得30分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積隨的變化關(guān)系如圖。下列分析正確的是（）A．過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式：B．越大，過(guò)氧化氫溶液分解速率越快C．過(guò)氧化氫溶液在中性溶液中生成氧氣體積最大D．，30%過(guò)氧化氫溶液在的酸性環(huán)境中不易分解【答案】D【解析】A、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、pH在范圍內(nèi)，越大，過(guò)氧化氫溶液分解速率越快，pH＞9，越大，過(guò)氧化氫溶液分解速率越慢，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由圖像可知：pH約等于9時(shí)，30分鐘內(nèi)收集氧氣最多，反應(yīng)速率最快，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖像可知：，30%過(guò)氧化氫溶液在的酸性環(huán)境中不易分解，說(shuō)法正確；故選：D。4．（2024·廣東深圳·中考真題）揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是（）A．KOH來(lái)源：B．揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒(méi)有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項(xiàng)正確；故選D。5．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b-c段的反應(yīng)為：【答案】B【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量；A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液pH沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)還未開(kāi)始，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由分析可知，a-b段發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x，b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、由圖可知，d點(diǎn)pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過(guò)量，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氯元素的質(zhì)量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質(zhì)量總和，即，說(shuō)法正確，不符合題意；D、由分析可知，b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：B。6．（2023·山東德州·中考真題）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液顏色的變化為紅色→無(wú)色→紅色B．a(chǎn)點(diǎn)處表示的溶液中陰離子只有OH-C．b點(diǎn)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸【答案】C【解析】A、無(wú)色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液仍顯無(wú)色，故A不符合題意；B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，a點(diǎn)處表示的溶液中陰離子有、OH﹣，故B不符合題意；C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故C符合題意；D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉，故D不符合題意。故選C。7．（2024·新疆·中考真題）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溫度和的變化，測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時(shí)，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知，pH逐漸增大，說(shuō)明溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知，45s時(shí)，pH等于7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，正確。故選D。8．（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點(diǎn)所示的溶液中個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)關(guān)系是：（填“”“”或“”）。（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸（2）>堿性（3）<（4）H+和OH-結(jié)合生成水【解析】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實(shí)驗(yàn)為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；（2）由圖2可知，a點(diǎn)所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液pH<7，說(shuō)明此時(shí)溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，則c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl-個(gè)數(shù)關(guān)系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉能和水，實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水。9．（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）向盛有40g氫氧化鈉溶液的錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化情況如圖所示。（1）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有種。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。【答案】（1）2/二/兩（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為解得：則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合圖像可知，A點(diǎn)時(shí)，溶液pH<7，則此時(shí)溶液中含有過(guò)量的稀硫酸，故A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)有生成物硫酸鈉和過(guò)量的硫酸，共兩種溶質(zhì)，故填：2或者二或者兩；（2）詳見(jiàn)答案。10．（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示。（1）該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。（2）b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液（2）NaCl、NaOH（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為：40g×10%=4g；解：設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x=7.3%答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）由圖可知，一開(kāi)始溶液的pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)處pH＞7，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，則b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；（3）解析見(jiàn)答案。11．（2024·四川自貢·中考真題）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液，某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該氫氧化鈉溶液20克，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)得其pH變化與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。（2）試計(jì)算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出化學(xué)方程式及計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）NaCl（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=4%答：該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液顯中性，圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl。（2）見(jiàn)答案。12．（2024·江蘇連云港·中考真題）利用圖-1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖-2所示。一段時(shí)間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．NaHCO3溶液顯酸性B．時(shí)溶液顯酸性的原因是CaCl2過(guò)量C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2D．實(shí)驗(yàn)表明：【答案】D【解析】A、由圖-2可知，一開(kāi)始pH＞7，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；B、向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時(shí)間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說(shuō)明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說(shuō)明生成了二氧化碳，因?yàn)槎趸寄芘c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，30s時(shí)溶液顯酸性，可能是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；C、由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，不符合題意；D、由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中還應(yīng)含Na、H、Cl，故還應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。13．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．加熱高錳酸鉀固體B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】A【解析】A、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開(kāi)始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無(wú)限接近于7，不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，不符合題意；C、一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)pH=7，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。14．（2024·四川遂寧·中考真題）下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中正確的是（）ABCD向一定量的氫氧化鈉溶液中加水在密閉裝置內(nèi)點(diǎn)燃紅磷電解水向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)至原溫度【答案】B【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7，加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶液，始終為堿性，pH只會(huì)無(wú)限接近7，但不會(huì)小于7或等于7。不符合題意；B、紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置內(nèi)氣壓開(kāi)始增大，后隨著氣體減少、反應(yīng)結(jié)束溫度下降逐漸下降，且最終比初始?xì)鈮旱?。符合題意；C、電解水試驗(yàn)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1，產(chǎn)生的氫氣體積較大。不符合題意；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少。反應(yīng)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會(huì)析出氫氧化鈣，但隨著反應(yīng)結(jié)束溫度恢復(fù)到室溫，氫氧化鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加。所以過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量先減小后增大，但最終溶質(zhì)質(zhì)量比開(kāi)始時(shí)小。不符合題意；故選B。15．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）“捶草印花”是一種起源于明清時(shí)期的傳統(tǒng)草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過(guò)如下項(xiàng)目活動(dòng)探究草木印染工藝。環(huán)節(jié)一：預(yù)處理（1）堿煮：布料印染前需通過(guò)堿煮除去表面的油污及細(xì)小纖維。利用懸濁液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，寫(xiě)出混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進(jìn)行酸洗，目的是。環(huán)節(jié)二：染色、調(diào)色為了讓每一種花葉標(biāo)本印染的布料顏色更豐富，實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)改變?nèi)芤旱乃釅A性，對(duì)以下花葉標(biāo)本染色后的布料進(jìn)行調(diào)色，結(jié)果如下：花葉標(biāo)本種類酸堿性酸性中性堿性灌木葉綠色綠色綠色紅楓葉鮮紅深紅綠色酢漿草花瓣粉紅粉紅藍(lán)色（3）根據(jù)調(diào)色結(jié)果判斷，上述花葉標(biāo)本不適合作為印染原料的是，理由是。環(huán)節(jié)三：固色染色后布料還需固色。常見(jiàn)固色劑如下：來(lái)源生活經(jīng)驗(yàn)古籍現(xiàn)代印染工業(yè)固色劑名稱食鹽明礬固色劑“SH-96”（可溶于水）（4）為了探究固色效果，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊操作步驟：將三塊大小相同的深紅色印染布料，保持相同溫度，浸泡相同時(shí)間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。環(huán)節(jié)四：檢驗(yàn)布料通過(guò)染色、調(diào)色、固色等工序后，還需pH檢測(cè)合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標(biāo)準(zhǔn)：4.0—7.5。（5）若堿超標(biāo)需調(diào)節(jié)pH到合格。小組對(duì)調(diào)節(jié)試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監(jiān)測(cè)pH與酸體積關(guān)系如下圖：為了便于控制pH在合格范圍內(nèi)，不至于變化太快，選擇（填試劑名稱）調(diào)節(jié)更好。【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（2）除去殘留的堿，以便于后續(xù)的染色處理（3）灌木葉灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無(wú)法通過(guò)改變?nèi)芤核釅A性來(lái)豐富印染布料的顏色（4）浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑“SH-96”溶液中（5）稀醋酸【解析】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，混合液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）酸能與堿發(fā)生鹽和水，布料堿煮后通常還需進(jìn)行酸洗，目的是：除去殘留的堿，以便于后續(xù)的染色處理；（3）上述花葉標(biāo)本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是其在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無(wú)法通過(guò)改變?nèi)芤核釅A性來(lái)豐富印染布料的顏色；（4）為了比較固色效果，需作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，固色劑不同，其他條件相同，具體操作：可將三塊大小相同的深紅色印染布料，浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑“SH-96”溶液中，保持相同溫度，浸泡相同時(shí)間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好；（5）從圖像中可以看出，滴加稀鹽酸時(shí)，pH變化較快；滴加稀醋酸時(shí)，pH變化相對(duì)較緩慢，更便于控制pH在合格范圍內(nèi)。16．（2024·寧夏·中考真題）抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類藥物?；瘜W(xué)小組在老師的指導(dǎo)下模仿科學(xué)家研發(fā)藥物的歷程，開(kāi)展以“抗酸藥的研究”為主題的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動(dòng)。【查閱資料】抗酸藥主要是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)消耗分泌出的過(guò)多胃酸(主要成分是鹽酸)，使胃液從pH約為1調(diào)節(jié)到pH約為3，來(lái)緩解胃部不適。（1）任務(wù)一：抗酸藥的初篩【復(fù)習(xí)歸納】請(qǐng)補(bǔ)充完整能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)及類別(指示劑除外)金屬單質(zhì)金屬氧化物鹽(K、Ca、Na除外，舉2例)MgO、CaOMg(OH)2、Al(OH)3CaCO3、NaHCO3【分析總結(jié)】初篩結(jié)果如下：①金屬單質(zhì)不適宜作抗酸藥，因?yàn)榻饘匐y以消化且會(huì)與胃酸產(chǎn)生難溶性氫氣。②氧化鈣不適宜作抗酸藥，原因是。③常見(jiàn)的抗酸藥主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物質(zhì)。（2）任務(wù)二：抗酸藥的實(shí)驗(yàn)篩選經(jīng)過(guò)多組化學(xué)實(shí)驗(yàn)篩選，進(jìn)一步選取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展開(kāi)再探究?！咎岢鰡?wèn)題】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的藥物哪一種能最快緩解胃酸過(guò)多的癥狀？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分別加入到等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)pH為1的鹽酸中，利用pH傳感器及數(shù)據(jù)采集器進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集。【收集證據(jù)】通過(guò)傳感器獲取溶液pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：【解釋與結(jié)論】①實(shí)驗(yàn)中氧化鎂使鹽酸的pH達(dá)到3時(shí)所用的時(shí)間約為s。②通過(guò)對(duì)圖1、圖2、圖3的對(duì)比分析，得出含的藥物能最快緩解胃酸過(guò)多的癥狀。（3）任務(wù)三：抗酸藥的文獻(xiàn)研究【查閱資料】幾種抗酸藥的功效、副作用、適用癥的部分信息如表：抗酸藥功效、副作用、適用癥MgO抗酸作用強(qiáng)而持久，還可用作緩瀉劑。腎功能不全者服用本品可引起高鎂血癥。Mg(OH)2可作瀉藥，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸藥，長(zhǎng)期服用可能會(huì)導(dǎo)致老年癡呆。NaHCO3適用于胃酸過(guò)多，容易引發(fā)腹脹造成胃擴(kuò)張，對(duì)胃潰瘍患者甚至有產(chǎn)生胃穿孔的危險(xiǎn)。CaCO3抗酸作用強(qiáng)而持久，緩沖胃酸過(guò)多。能更有效地結(jié)合磷酸鹽，且不會(huì)發(fā)生鋁中毒。分析回答：①胃潰瘍病人不易服用含有碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。②胃病患者在醫(yī)院用X射線檢查胃腸疾病時(shí)需要服用造影劑鋇餐，鋇餐的成分是BaSO4.資料：BaSO4是白色固體，難溶于水和鹽酸；BaCO3是白色固體，難溶于水；BaCl2易溶于水，有劇毒。某同學(xué)提出可以用BaCO3代替BaSO4作鋇餐造影，談?wù)勀愕目捶袄碛?。【?xiàng)目分享】你認(rèn)為理想的抗酸藥應(yīng)具備的特點(diǎn)有(寫(xiě)一點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）Zn、Fe（合理即可）堿氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱生成有腐蝕性的氫氧化鈣（2）100碳酸氫鈉（3）不可以，因?yàn)樘妓徜^與胃酸(鹽酸)反應(yīng)生成易溶于水有劇毒的氯化鋇反應(yīng)速率適中，但不產(chǎn)生氣體【解析】（1）[復(fù)習(xí)歸納]在金屬活動(dòng)順序中，位于氫前面的金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)，如鋅(Zn)、鐵(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解離出的陰離子只有氫氧根離子，屬于堿，故填：Zn、Fe（合理即可）；堿；[分析總結(jié)]②氧化鈣和水反應(yīng)生成有腐蝕性的氫氧化鈣并且放出大量熱，對(duì)人體有傷害，因此氧化鈣不適宜作抗酸藥。故填：氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱生成有腐蝕性的氫氧化鈣；（2）①根據(jù)圖1信息可知，氧化鎂使鹽酸的pH達(dá)到3時(shí)所用的時(shí)間約為100s，故填：100；②通過(guò)圖1、圖2、圖3的對(duì)比分析，得出含碳酸氫鈉的藥物能最快緩解胃酸過(guò)多的癥狀。故填：碳酸氫鈉；（3）①胃潰瘍病人不易服用含有碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多，原因是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故填：；②BaSO4是白色固體，難溶于水和鹽酸，而B(niǎo)aCO3難溶于水但溶于酸，碳酸鋇與胃酸(鹽酸)反應(yīng)生成易溶于水有劇毒的氯化鋇。故填：不可以，因?yàn)樘妓徜^與胃酸(鹽酸)反應(yīng)生成易溶于水有劇毒的氯化鋇；[項(xiàng)目分享]理想的抗酸藥應(yīng)消耗胃酸，反應(yīng)速率適中但不產(chǎn)生氣體，不會(huì)引起胃脹，故填：反應(yīng)速率適中，但不產(chǎn)生氣體?？键c(diǎn)02金屬與酸的反應(yīng)曲線1．（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)壓強(qiáng)變化推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出B．曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說(shuō)明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線D．反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①、曲線②的壓強(qiáng)都是先增大，后小幅下降，可推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中都有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強(qiáng)相等，說(shuō)明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、最終壓強(qiáng)相等，說(shuō)明反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；故選A。2．（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水【答案】C【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入

Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會(huì)結(jié)合成水，鋇離子與硫酸根會(huì)結(jié)合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)，圖像錯(cuò)誤；B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會(huì)大于7，圖像錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵，所以相同時(shí)間，鎂反應(yīng)速度最快，鐵最慢，相同時(shí)間鎂產(chǎn)生氣體最多，曲線最陡，鐵產(chǎn)生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關(guān)質(zhì)量關(guān)系如下：、、，由于酸足量，所以金屬完全反應(yīng)，消耗等量的三種金屬，鎂產(chǎn)生氣體最多，鋅產(chǎn)生氣體最少，圖像正確；D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖像錯(cuò)誤；故選C。3．（2024·山東青島·中考真題）下列圖像表示的反應(yīng)過(guò)程與實(shí)際情況相符合的是（）A．向稀硫酸中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液B．向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸C．向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸D．向等質(zhì)量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸【答案】AC【解析】A、向稀硫酸中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液，硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和水，一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，過(guò)量氫氧化鋇將硫酸完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不在增加，圖象正確；B、向氫氧化鈉中溶液滴加過(guò)量稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、再小于7，圖象錯(cuò)誤；C、向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，所以一開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束溶液中氯元素質(zhì)量都為0，過(guò)量稀鹽酸將硝酸銀完全反應(yīng)后，稀鹽酸有剩余，溶液中開(kāi)始有氯元素，不斷滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液中氯元素質(zhì)量不斷增加，圖象正確；D、向等質(zhì)量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，由于鋅粉和鋅片的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，但鋅粉與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)的速率快，反應(yīng)時(shí)間短，應(yīng)先拐點(diǎn)，圖象錯(cuò)誤；故選AC。4．（2024·黑龍江·中考真題）下列圖像所表示對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D．將水通電分解【答案】AD【解析】A、足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)、可知，當(dāng)生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗鎂的質(zhì)量要多，故A符合題意；B、稀鹽酸中含有水，故開(kāi)始時(shí)溶液中水的質(zhì)量不是零，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中水的質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，此時(shí)溶液中水的來(lái)自氫氧化鈉溶液，水質(zhì)量增加的幅度變小，故B不符合題意；C、向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸增大至7，此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH仍為7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉（呈堿性），此時(shí)溶液pH逐漸增大，故C不符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8，故D符合題意。故選AD。5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解，下列圖像與其對(duì)應(yīng)表述正確的是（）A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸B．電解一定質(zhì)量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中【答案】A【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開(kāi)始酸不足，金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后酸過(guò)量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，不符合題意；C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀需要加熱到一定溫度才開(kāi)始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開(kāi)始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選A。6．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A．高溫煅燒碳酸鈣B．紅磷在密閉容器中燃燒C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀D．分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】C【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前氧元素存在于固體碳酸鈣中，反應(yīng)后氧元素存在于固體氧化鈣和氣體二氧化碳中，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體中氧元素質(zhì)量逐漸減小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故溶液的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象正確；D、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短；由于鎂和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量也不同，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；故選：C。7．（2024·山東濱州·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．向的硫酸溶液中加水B．向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液C．時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅【答案】D【解析】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，氫離子濃度不斷降低，溶液pH不斷增大，但氫離子不會(huì)消失，溶液pH會(huì)一直小于7，不含等于或大于7，A錯(cuò)誤；B、向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，B錯(cuò)誤；C、向某溫度時(shí)一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，至達(dá)到飽和狀態(tài)不再溶解，該過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大直到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大，達(dá)到飽和狀態(tài)不再發(fā)生改變，但一開(kāi)始的時(shí)候溶液中含有硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是0，所以曲線起點(diǎn)不是0，C錯(cuò)誤；D、向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，硫酸銅與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：，則每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量增大，待銅置換完之后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，D正確。故選：D。8．（2024·四川南充·中考真題）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點(diǎn)燃足量紅磷C．③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2【答案】D【解析】A、最終溶液pH>12，則加入的氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)大于12。不符合題意；B、紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，開(kāi)始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應(yīng)結(jié)束后停止放熱溫度會(huì)恢復(fù)到室溫，所以一段時(shí)間后壓強(qiáng)會(huì)降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內(nèi)氣體減少，但容器體積不變，則壓強(qiáng)會(huì)比開(kāi)始時(shí)小，不符合題意；C、，，則消耗等質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣較多。所以分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，開(kāi)始硫酸不足，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，最終鋁產(chǎn)生的氫氣較多。不符合題意；D、根據(jù)及反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，液體中氫元素的質(zhì)量不變，但氧元素質(zhì)量減少，所以液體總質(zhì)量減少，所以液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。符合題意；故選D?？键c(diǎn)03反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線1．（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取后的廢液中的溶質(zhì)是和。某同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過(guò)程中他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（溶液呈中性），其中錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【答案】CD【解析】A、鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量增加，氯化鈣反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再改變，故A正確；B、鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化碳的質(zhì)量增加，鹽酸反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，故B正確；C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，故C錯(cuò)誤；D、開(kāi)始溶液中含有鹽酸，溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，且和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值逐漸變大，當(dāng)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故本題選CD。2．（2024·四川廣元·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過(guò)量NaOH溶液B．圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過(guò)量的稀鹽酸D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒【答案】A【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過(guò)量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過(guò)程中沒(méi)有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過(guò)程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量也不再增加，故選項(xiàng)圖像正確；B、用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2，有催化劑反應(yīng)快，無(wú)催化劑反應(yīng)慢，但最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過(guò)量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，一開(kāi)始溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量不斷增大，氧化鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質(zhì)量不斷增大，所以溶質(zhì)總質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增大，只是增大的趨勢(shì)變緩，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開(kāi)始時(shí)燃燒放熱，容器內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強(qiáng)會(huì)小于原壓強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選A。3．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個(gè)圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．電解水B．向一定量二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項(xiàng)正確；B、二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中，充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，故B項(xiàng)正確；C、金屬活動(dòng)性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故C項(xiàng)不正確；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開(kāi)始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D項(xiàng)正確。故選：C。4．（2024·吉林·中考真題）為探究銅的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時(shí)間變化的曲線圖。其中終點(diǎn)D（203，6.15%）表示時(shí)間為203秒時(shí)，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少D．通過(guò)現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋【答案】C【解析】A、根據(jù)圖示可知，加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%，說(shuō)法正確，不符合題意；B、加熱過(guò)程中氧氣含量減少，說(shuō)明銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；C、在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，但裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、通過(guò)銅表面變黑的現(xiàn)象證據(jù)（定性）和氧氣含量變化的數(shù)據(jù)證據(jù)（定量），可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。5．（2024·重慶·中考真題）下列圖像與實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的個(gè)數(shù)為（）①濃鹽酸加水稀釋②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱④向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【答案】B【解析】①濃鹽酸加水稀釋，濃鹽酸的酸性減弱，pH逐漸增大，并會(huì)逐漸的接近7，但是不會(huì)等于或小大于7，故圖像錯(cuò)誤；②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣的質(zhì)量會(huì)不斷增加，反應(yīng)停止后，氫氣的質(zhì)量不再增加，故圖像錯(cuò)誤；③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱，汞加熱消耗氧氣生成氧化汞，則容器中的氧氣減少，而其它含有氧元素的氣體沒(méi)有減少，氧元素的質(zhì)量最后不為0，故圖像錯(cuò)誤；④向一定量的氫氧化鉀和氧化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開(kāi)始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸鋇生成，最后質(zhì)量不變，故圖像正確。故選B。6．（2024·湖北武漢·中考真題）化學(xué)項(xiàng)目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和C．圖中，且M點(diǎn)溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為【答案】A【解析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開(kāi)始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來(lái)生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：解得x=3.65g根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說(shuō)明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來(lái)發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：解得y=1.12g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。7．（2024·貴州·中考真題）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測(cè)定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：步驟1

取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過(guò)量稀鹽酸，樣品完全溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。步驟2

向步驟1的錐形瓶中滴加溶液，溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是和NaCl B．步驟2加入溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C．步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小 D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為【答案】D【解析】A、步驟1中，向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過(guò)量，故所得溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，不符合題意；B、步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣，氯化氫，步驟2中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開(kāi)始無(wú)沉淀生成，不符合題意；C、步驟2中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即，73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即，111份質(zhì)量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，不符合題意；D、由圖可知，生成沉淀即生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g，根據(jù)化學(xué)方程式：，可知，氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：，則該樣品中氧化鈣與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：，符合題意。故選D。8．（2024·山東菏澤·中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對(duì)“和溶液是否反應(yīng)”進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)再探究。實(shí)驗(yàn)1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實(shí)驗(yàn)2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)得到如圖2所示曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因?yàn)榧右后w使燒瓶?jī)?nèi)分子數(shù)增多C．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明與溶液發(fā)生了反應(yīng)D．通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究【答案】B【解析】A、二氧化碳能溶于水，壓強(qiáng)減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強(qiáng)變化不大；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強(qiáng)變化更大，所以曲線A表示實(shí)驗(yàn)1的變化，故A正確；B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶?jī)?nèi)的氣體，使壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實(shí)驗(yàn)可排除二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，上述實(shí)驗(yàn)可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，由壓強(qiáng)的變化量對(duì)比可得出化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究，故D正確。故選：B。9．（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并利用傳感器測(cè)定的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生C．100s時(shí)溶液的pH>7 D．200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種【答案】D【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由圖可知，0-50s時(shí)段二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；C、由圖可知，100s時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)還在增加，說(shuō)明碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)正在進(jìn)行中，則此時(shí)溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時(shí)溶液的pH>7，說(shuō)法正確，不符合題意；D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再變化，說(shuō)明碳酸鈉完全反應(yīng)，由于加入的稀鹽酸是過(guò)量的，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。10．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說(shuō)明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；A、d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說(shuō)法正確，符合題意；C、c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說(shuō)明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B?？键c(diǎn)04反應(yīng)中固體和溶液的質(zhì)量變化曲線1．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．電解一定質(zhì)量的水B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱【答案】C【解析】A、電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯(cuò)誤；B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。待硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質(zhì)量增大直至硫酸銅完全反應(yīng)，之后氫氧化鈉溶液過(guò)量，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確；D、二氧化錳可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯(cuò)誤。故選：C。2．（2024·四川達(dá)州·中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．在空氣中加熱一定量的銅粉B．向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉D．電解水生成氫氣和氧氣【答案】C【解析】A、在空氣中加熱一定量的銅粉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應(yīng)前銅為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，所以固體的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量不再變化，故A圖像錯(cuò)誤；B、向一定量氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故B圖像錯(cuò)誤；C、分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉，金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過(guò)量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故C圖像正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，故D圖像錯(cuò)誤；故選：C。3．（2024·山東濰坊·中考真題）取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時(shí)稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時(shí)再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁謩e逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示（忽略HCl與的揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是A．曲線abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)B．a(chǎn)b段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)C．c點(diǎn)和e點(diǎn)質(zhì)量相等D．當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為時(shí)，A燒杯比B燒杯產(chǎn)生的多【答案】AD【分析】取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時(shí)稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時(shí)再稱取15g固體于B燒杯中，A燒杯中固體取出的較早，氧化鈣含量較少，B燒杯中固體取出的較晚，B燒杯中氧化鈣含量較多?！窘馕觥緼、由分析可知，B燒杯中氧化鈣含量較多，先加入足量水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B燒杯中氫氧化鈣含量較多，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖可知，曲線abde中氫氧化鈣含量多，則曲線abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)，符合題意；B、由A的分析可知，ab段表示氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不符合題意；C、由以上分析可知，曲線abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)，曲線abc表示A燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)，c點(diǎn)時(shí)，A燒杯內(nèi)碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，e點(diǎn)時(shí)，B燒杯內(nèi)碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：氧化鈣和水反應(yīng)：，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：，可得關(guān)系式：CaO～CaCl2，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：，相對(duì)分子質(zhì)量：CaCO3＞CaO，故消耗等質(zhì)量的氧化鈣、碳酸鈣，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量大，A燒杯中氧化鈣含量少，碳酸鈣含量多，B燒杯中氧化鈣含量多，碳酸鈣含量少，故B燒杯中最后生成氯化鈣的質(zhì)量大，即e點(diǎn)生成氯化鈣的質(zhì)量大，不符合題意；D、當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為n1g時(shí)，A燒杯內(nèi)碳酸鈣完全反應(yīng)，B燒杯中碳酸鈣部分反應(yīng)，且A燒杯中碳酸鈣含量多，故此時(shí)A燒杯比B燒杯產(chǎn)生的CO2多，符合題意。故選AD。4．（2024·四川眉山·中考真題）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖1)。在t1時(shí)快速注入一種溶液，t3時(shí)快速注入第二種溶液，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)注入的溶液是氫氧化鈉溶液B．t2前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示C．t2～t3期間壓強(qiáng)不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全D．t3后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A、t1時(shí)快速注入一種溶液后，壓強(qiáng)減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故A正確；B、由A分析可知，t2前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯(cuò)誤；C、t2～t3期間壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體不再與氫氧化鈉反應(yīng)，則可證明二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全，故C正確；D、由B分析可知，t2時(shí)溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選B。5．（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變。A符合題意；B、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意；C、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。綜上所述：選擇A。6．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，錯(cuò)誤；C、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，錯(cuò)誤；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，正確。故選D?？键c(diǎn)05曲線綜合圖像10．（2024·山東棗莊·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）選項(xiàng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)xyA向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量B向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)時(shí)間固體質(zhì)量C水的電解氫氣體積氧氣體積D向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸稀鹽酸質(zhì)量氣體質(zhì)量【答案】A【解析】A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質(zhì)量從0開(kāi)始不斷增大，但當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，該選項(xiàng)符合題意；B、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而固體只有二氧化錳，則質(zhì)量始終保持不變，該選項(xiàng)不符合題意；C、電解水生成氫氣和氧氣，則隨著氫氣質(zhì)量的增加，氧氣質(zhì)量也不斷增加，該選項(xiàng)不符合題意；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，剛開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，待鐵銹完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此時(shí)才開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的曲線起點(diǎn)不是0，該選項(xiàng)不符合題意。故選A。2．（2024·山東濰坊·中考真題）新制氯水中含有一種酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒殺菌，但見(jiàn)光易分解：。如圖是新制氯水光照分解時(shí)有關(guān)量隨時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~150s，光照時(shí)間越長(zhǎng)，產(chǎn)生氧氣越多 B．0~150s，氯離子濃度增大，酸性增強(qiáng)C．光照150s后，加入石蕊試液，不變色 D．新制氯水光照時(shí)間越長(zhǎng)，殺菌能力越弱【答案】C【解析】A、由圖可知，0~150s，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明產(chǎn)生的氧氣越多，不符合題意；B、由圖可知，0~150s，氯離子濃度增大，pH減小，說(shuō)明酸性增強(qiáng)，不符合題意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧氣，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，符合題意；D、次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水光照時(shí)間越長(zhǎng)，次氯酸含量越少，則殺菌能力越弱，不符合題意。故選C。3．（2024·四川樂(lè)山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始至某時(shí)刻，測(cè)得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【解析】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時(shí)，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說(shuō)法正確；故選：D。4．（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測(cè)得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t(為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過(guò)程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C．滴加鹽酸的全過(guò)程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應(yīng)過(guò)程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸量為2mL至10mL時(shí)，溶液溫度升高，發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，當(dāng)加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液的溫度下降，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，錯(cuò)誤；C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應(yīng)后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過(guò)程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，錯(cuò)誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，正確。故選D。5．（2024·江蘇揚(yáng)州·中考真題）過(guò)一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機(jī)物X。為研究多孔陶瓷對(duì)PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。測(cè)得三個(gè)實(shí)驗(yàn)污水中Ⅹ的降解率（降解率）隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明0～20分鐘內(nèi)PMS降解X的能力較弱B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力C．實(shí)驗(yàn)①、②、③說(shuō)明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對(duì)X的降解D．多孔陶瓷可能對(duì)PMS降解X有催化作用【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率變化不大，則說(shuō)明0～20分鐘內(nèi)PMS降解X的能力較弱，故A說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯慷嗫滋沾蓪?duì)PMS降解X的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除多孔陶瓷對(duì)降解X的影響，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者對(duì)比說(shuō)明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對(duì)X的降解，故C說(shuō)法正確；D、實(shí)驗(yàn)①、②、③說(shuō)明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對(duì)X的降解，說(shuō)明多孔陶瓷可能對(duì)PMS降解X有催化作用，故D說(shuō)法正確；故選：B。6．（2024·山東青島·中考真題）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。“追夢(mèng)”小組用下圖所示裝置制取干燥、純凈的二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)，感受實(shí)驗(yàn)之美、實(shí)驗(yàn)之趣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知：飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫，所用除雜試劑均足量。（1）實(shí)驗(yàn)一中用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置A中控制鹽酸滴加速率的儀器名稱是，裝置C中的試劑是（填名稱）。（2）小組同學(xué)利用裝置D驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先觀察到澄清石灰水變渾濁，后觀察到燃著的木條熄滅。由此既可證明二氧化碳能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，又可推測(cè)二氧化碳的一條用途是。裝置中干燥的紫色石蕊試紙不變紅，濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅．可證明二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是。（3）實(shí)驗(yàn)二中，時(shí)小組同學(xué)將注射器E中的氫氧化鈉溶液快速推入三頸燒瓶，時(shí)再將注射器F中的溶液快速推入，測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖像所示。①用化學(xué)方程式表示be段壓強(qiáng)減小的原因：。②注射器F中可能盛有溶液（填化學(xué)式）。③ab段和de段壓強(qiáng)略微增大，都是由于造成的。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三時(shí)，小組同學(xué)僅將實(shí)驗(yàn)二中的三頸燒瓶換成軟塑料瓶，試劑及操作均不變，推測(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。【答案】（1）分液漏斗濃硫酸（2）堿用于滅火二氧化碳能與水反應(yīng)（3）HCl（合理即可）快速推入溶液，氣體被壓縮（4）軟塑料瓶先變癟后恢復(fù)原狀【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反