第28頁（共28頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)與能量變化一．選擇題（共16小題）1．（進(jìn)度提前）已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對于這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量2．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（）A．H2O（g）═H2O（l）ΔH＝﹣44.0kJ/mol B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）ΔH＝+14.9kJ/mol C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)從環(huán)境中吸收能量 B．能量變化必然伴隨著化學(xué)變化 C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低 D．需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)4．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A．任何化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) C．高性能鋰離子電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量5．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出③濃硫酸稀釋④石灰石高溫分解⑤生石灰跟水反應(yīng)A．② B．①②④ C．②④ D．①④⑤6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．圖2可表示Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化 C．圖3所示的鋅錳干電池中MnO2發(fā)生還原反應(yīng) D．圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M＜N7．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2。下列關(guān)于該電池的說法中正確的是（）A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B．工作時KOH沒有發(fā)揮作用 C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn D．Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)8．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．圖甲燃?xì)庠?B．圖乙鋰離子電池 C．圖丙風(fēng)力發(fā)電 D．圖丁太陽能熱水器9．某同學(xué)設(shè)計原電池如圖。下列說法正確的是（）A．Cu極為原電池正極 B．電池工作時，F(xiàn)e3+向C極移動 C．電池總反應(yīng)為Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+ D．電池工作時，電子在溶液中由C極移向Cu極10．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是（）A．Ca（OH）2與稀H2SO4反應(yīng) B．氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng) C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)11．某科研團(tuán)隊設(shè)計了如圖所示裝置實現(xiàn)了CO2的轉(zhuǎn)化，有效解決了溫室效應(yīng)及能源問題，其反應(yīng)為CO2+NaCl電解ˉCO+NaClOA．A極為太陽能電池的正極 B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cl﹣+2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+ C．理論上轉(zhuǎn)化22.4LCO2，左室溶液質(zhì)量增重18g D．電解結(jié)束后，電極Ⅱ所得溶液可用作消毒液12．下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)13．從“神一”到“神八”，飛船“翅膀”上均安裝有晶硅襯底的太陽能光伏電池，到了“神九”采用的是砷化鎵（GaAs）襯底的太陽能光伏電池，其光電轉(zhuǎn)化效率可達(dá)30%左右。下列有關(guān)說法正確的是（）A．太陽能電池將太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能 B．熱穩(wěn)定性：NH3＜AsH3 C．共價晶體熔點：Si＞GaAs D．堿性：Al（OH）3＞Ga（OH）314．下列設(shè)備工作時，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD砷化鎵太陽能電池燃?xì)庠铒L(fēng)力發(fā)電機(jī)燃料電池A．A B．B C．C D．D15．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A．Pb作電池的負(fù)極 B．PbO2作電池的負(fù)極 C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)16．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，下列說法錯誤的是（）A．甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣ B．乙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄 C．丙：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降 D．?。篫n2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加二．解答題（共3小題）17．某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時做電解實驗，實驗裝置如圖所示，C、D是鉑電極。（1）若A、B是惰性電極。①b電極是極（“正”或者“負(fù)”）。②寫出乙池中D電極的電極反應(yīng)式。③寫出甲中總反應(yīng)的離子方程式。（2）已知苯酚的分子式為C6H6O。①離子交換膜A為離子交換膜（填“陰”或“陽”）。②a電極的電極反應(yīng)式為。③理論上每消除1mol苯酚，同時消除molNO18．電池的研發(fā)對于一個國家的能源技術(shù)、環(huán)保技術(shù)以及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的實施具有重要意義。作為一種重要的能源儲存和轉(zhuǎn)化方式，電池技術(shù)對新能源、新材料等領(lǐng)域的發(fā)展有著更廣泛的貢獻(xiàn)。（1）下列裝置可以形成原電池的是。（2）如圖裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（3）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減?。籦極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是。A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c（4）某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個方案，你認(rèn)為可行的方案是。（5）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，我國發(fā)射的“神舟”五號載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32-+①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為。②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③298K時，1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，H2的燃燒焓是。（6）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：①圖1中被腐蝕的金屬為（填化學(xué)式）；圖2中金屬腐蝕類型屬于（填字母）。A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕②圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為。19．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。Ⅰ.完成下列問題（1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的反應(yīng)過程如圖所示：即在一定條件下，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量。則該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；生成1molHCl（g）時，其吸收或放出的熱量為。（2）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。若E1＜E2，則該反應(yīng)可用圖（填“A”或“B”）表示，為（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。Ⅱ.回答下列問題（3）為了驗證Fe2+與Cu2+的氧化性強(qiáng)弱，如圖裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號），其正極的電極反應(yīng)式為；若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為g。（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實驗測得OH﹣定向移向A電極，則（填“A”或“B”）處電極入口通氧氣。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷常考題之化學(xué)反應(yīng)與能量變化參考答案與試題解析題號1234567891011答案CDCACCAABDD題號1213141516答案DCDAD一．選擇題（共16小題）1．（進(jìn)度提前）已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對于這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量【分析】A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；C、吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；D、根據(jù)斷鍵吸熱成鍵放熱分析．【解答】解：A：X+Y＝M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯誤；C、X+Y＝M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故C正確；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大。2．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（）A．H2O（g）═H2O（l）ΔH＝﹣44.0kJ/mol B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）ΔH＝+14.9kJ/mol C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)【分析】放熱反應(yīng)的特征是：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)的焓ΔH＝H生成物總焓﹣H反應(yīng)物總焓＜0；形成化學(xué)鍵放出的能量＞斷裂化學(xué)鍵吸收的能量；【解答】解；AH2O（g）═H2O（l）的變化屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)ΔH＞0，所以是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)，因為反應(yīng)的熱量變化由斷裂化學(xué)鍵吸收熱量和形成化學(xué)鍵放出的熱量的相對大小決定，故C錯誤；D、圖中能量變化可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，所以發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)．3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)從環(huán)境中吸收能量 B．能量變化必然伴隨著化學(xué)變化 C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低 D．需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)【分析】A．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B．能量變化有可能是物理變化；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)放熱和吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出能量，故A錯誤；B．能量變化有可能是物理變化，如氫氧化鈉溶于水放出熱量，故不一定是化學(xué)變化，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，故C正確；D．反應(yīng)放熱和吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。4．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A．任何化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) C．高性能鋰離子電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【分析】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，并伴隨著能力變化；B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；C．能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%；D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，并伴隨著能力變化，故A正確；B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，比如鐵粉與硫粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，高性能鋰離子電池不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查能量變化，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度不大。5．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出③濃硫酸稀釋④石灰石高溫分解⑤生石灰跟水反應(yīng)A．② B．①②④ C．②④ D．①④⑤【分析】①液態(tài)水汽化，屬于物理變化；②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合吸收熱量；③濃硫酸稀釋，屬于物理變化；④石灰石高溫分解吸收熱量；⑤生石灰跟水反應(yīng)放出熱量。【解答】解：①液態(tài)水汽化，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不是吸熱反應(yīng)，故①錯誤；②Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出，為吸熱反應(yīng)，故②正確；③濃硫酸稀釋，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不是吸熱反應(yīng)，故③錯誤；④石灰石高溫分解，屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，故⑤錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生吸、放熱反應(yīng)的掌握情況，試題比較簡答。6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．圖2可表示Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化 C．圖3所示的鋅錳干電池中MnO2發(fā)生還原反應(yīng) D．圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M＜N【分析】A．圖1沒有形成閉合電路；B．圖2所示，為放熱反應(yīng)；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)；D．一般活潑金屬做負(fù)極。【解答】解：A．圖1沒有形成閉合電路，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．圖2所示反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．鋅錳干電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒作負(fù)極，MnO2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為H2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極金屬活動性強(qiáng)，活動性M＞N，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，注意掌握能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識，為高頻考點，題目難度不大。7．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2。下列關(guān)于該電池的說法中正確的是（）A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B．工作時KOH沒有發(fā)揮作用 C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn D．Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)【分析】A．得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；B．電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流；C．放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；D．負(fù)極失電子，正極得電子?！窘獯稹拷猓篈．放電時Zn易失電子作負(fù)極，則MnO2作正極，故A正確；B．電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，所以KOH起形成內(nèi)電路電流的作用，故B錯誤；C．放電時，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極MnO2，故C錯誤；D．負(fù)極上鋅失電子，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原電池原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活能力，明確正負(fù)極判斷方法、電子流向是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。8．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．圖甲燃?xì)庠?B．圖乙鋰離子電池 C．圖丙風(fēng)力發(fā)電 D．圖丁太陽能熱水器【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量?！窘獯稹拷猓篈．燃?xì)庠钪腥細(xì)獾娜紵欠艧岱磻?yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件。9．某同學(xué)設(shè)計原電池如圖。下列說法正確的是（）A．Cu極為原電池正極 B．電池工作時，F(xiàn)e3+向C極移動 C．電池總反應(yīng)為Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+ D．電池工作時，電子在溶液中由C極移向Cu極【分析】Cu、C和FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中，Cu為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，C為正極，F(xiàn)e3+在C極表面發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣＝Fe2+，則電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，電池工作時電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極C，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，Cu為負(fù)極，C為正極，故A錯誤；B．電池工作時，陽離子移向正極，即Fe3+向C極移動，故B正確；C．電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．電池工作時，電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極C，不能進(jìn)入溶液中，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原電池工作原理，把握電極判斷及電極反應(yīng)、電子或離子移動方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。10．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是（）A．Ca（OH）2與稀H2SO4反應(yīng) B．氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng) C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．Ca（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不存在化合價變化，為氧非化還原反應(yīng)，故A不選；B．金氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)放熱，N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。11．某科研團(tuán)隊設(shè)計了如圖所示裝置實現(xiàn)了CO2的轉(zhuǎn)化，有效解決了溫室效應(yīng)及能源問題，其反應(yīng)為CO2+NaCl電解ˉCO+NaClOA．A極為太陽能電池的正極 B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cl﹣+2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+ C．理論上轉(zhuǎn)化22.4LCO2，左室溶液質(zhì)量增重18g D．電解結(jié)束后，電極Ⅱ所得溶液可用作消毒液【分析】與太陽能電池負(fù)極相連的催化電極Ⅰ為電解池的陰極，酸性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2O，催化電極Ⅱ為陽極，在水分子作用下，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次氯酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為Cl﹣﹣2e﹣+H2O＝ClO﹣+2H+；A．與電解池陰極相連的是電源的負(fù)極；B．催化電極Ⅱ為陽極，在水分子作用下，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次氯酸根離子和氫離子；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量；D．電極Ⅱ所得溶液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉?！窘獯稹拷猓篈．催化電極Ⅰ上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和水，催化電極Ⅰ為陰極，則A極為太陽能電池的負(fù)極，故A錯誤；B．催化電極Ⅱ為陽極，在水分子作用下，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成次氯酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為Cl﹣﹣2e﹣+H2O＝ClO﹣+2H+，故B錯誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量和左室溶液質(zhì)量增重的質(zhì)量，故C錯誤；D．電極Ⅱ所得溶液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，可用作消毒液起殺菌消毒的作用，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。12．下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)來解答?！窘獯稹拷猓篈．Na元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，活潑金屬與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。13．從“神一”到“神八”，飛船“翅膀”上均安裝有晶硅襯底的太陽能光伏電池，到了“神九”采用的是砷化鎵（GaAs）襯底的太陽能光伏電池，其光電轉(zhuǎn)化效率可達(dá)30%左右。下列有關(guān)說法正確的是（）A．太陽能電池將太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能 B．熱穩(wěn)定性：NH3＜AsH3 C．共價晶體熔點：Si＞GaAs D．堿性：Al（OH）3＞Ga（OH）3【分析】A．太陽能電池的工作原理是利用光電效應(yīng)，將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定；C．原子晶體的熔點高于分子晶體；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．太陽能電池的工作原理是利用光電效應(yīng)，將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，N和As同族，從上到下非金屬性逐漸減弱，熱穩(wěn)定性：NH3＞AsH3，故B錯誤；C．原子晶體的熔點高于分子晶體，因此晶體熔點：Si＞GaAs，故C正確；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Al＜Ga，則堿性：Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查了元素周期律的知識，題目難度不大，掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。14．下列設(shè)備工作時，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD砷化鎵太陽能電池燃?xì)庠铒L(fēng)力發(fā)電機(jī)燃料電池A．A B．B C．C D．D【分析】A.砷化鎵太陽電池是集中太陽能轉(zhuǎn)化為電能；B.燃?xì)庠顬榭扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)生熱能和光能；C.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；D.燃料電池是通過化學(xué)反應(yīng)釋放出電能。【解答】解：A.砷化鎵太陽電池是集中太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.燃?xì)庠顬榭扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)生熱能和光能，故B錯誤；C.風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D.燃料電池是通過化學(xué)反應(yīng)釋放出電能，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識點，為高頻考點，把握能量轉(zhuǎn)化的形式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是（）A．Pb作電池的負(fù)極 B．PbO2作電池的負(fù)極 C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)【分析】由放電時總反應(yīng)可知，Pb由0價升高為+2價，失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42-=PbSO4，PbO2作電池的正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充電時Pb電極為陰極，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42-，PbO2作陽極，電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2【解答】解：A.Pb由0價升高為+2價，失電子作負(fù)極，故A正確；B.PbO2作電池的正極，故B錯誤；C.PbO2得電子，作氧化劑，被還原，故C錯誤；D.電池放電時，消耗硫酸，溶液酸性減弱，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)反應(yīng)物價態(tài)變化判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。16．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，下列說法錯誤的是（）A．甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣ B．乙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄 C．丙：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降 D．?。篫n2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加【分析】A．甲中Zn作負(fù)極，Ag2O作正極；B．乙中Zn作負(fù)極，MnO2作正極；C．氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O；D．Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極。【解答】解：A．甲中Ag2O作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故A正確；B．乙中Zn作負(fù)極，在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄，故B正確；C．氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液被稀釋，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，故C正確；D．Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，陽離子（Zn2+）向正極（Cu）移動，氫離子在正極得電子生成氫氣，故Cu電極附近溶液中H+濃度減小，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能以題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。二．解答題（共3小題）17．某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時做電解實驗，實驗裝置如圖所示，C、D是鉑電極。（1）若A、B是惰性電極。①b電極是正極（“正”或者“負(fù)”）。②寫出乙池中D電極的電極反應(yīng)式2H2③寫出甲中總反應(yīng)的離子方程式2Cu（2）已知苯酚的分子式為C6H6O。①離子交換膜A為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）。②a電極的電極反應(yīng)式為C6H③理論上每消除1mol苯酚，同時消除5.6molNO【分析】某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時做電解實驗，根據(jù)裝置圖可以知道，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池。原電池中電極a苯酚失電子轉(zhuǎn)化為CO2，所以電極a為負(fù)極，則電極b為正極；在電解池中，根據(jù)電源正極連陽極，負(fù)極接陰極，可知電極A、C為陽極，電極B、D為陰極。【解答】解：（1）①據(jù)分析，b電極是正極，故答案為：正；②乙池中D電極為陰極，水在陰極得到電子生成氫氣和氫氧根，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2H故答案為：2H③甲中用惰性電極電解硫酸銅溶液，Cu2+在陰極得到電子生成Cu，H2O在陽極失去電子生成O2和H+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平總反應(yīng)的離子方程式為2C故答案為：2C（2）①該微生物電池模擬淡化海水，則NaCl溶液中的Na+經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入正極，Cl﹣經(jīng)過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極，從而得到淡水，由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，則離子交換膜A允許陰離子通過、為陰離子交換膜，故答案為：陰；②a電極上苯酚失去電子被氧化為二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)式為C6故答案為：C6③b電極上硝酸根得到電子被還原為氮?dú)?，得失電子守恒，可得關(guān)系式：10C6H6O～280e﹣～56NO3-，則理論上每消除1mol苯酚，同時消除故答案為：5.6；【點評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．電池的研發(fā)對于一個國家的能源技術(shù)、環(huán)保技術(shù)以及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的實施具有重要意義。作為一種重要的能源儲存和轉(zhuǎn)化方式，電池技術(shù)對新能源、新材料等領(lǐng)域的發(fā)展有著更廣泛的貢獻(xiàn)。（1）下列裝置可以形成原電池的是A。（2）如圖裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（3）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是C。A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c（4）某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個方案，你認(rèn)為可行的方案是C。（5）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，我國發(fā)射的“神舟”五號載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32-+①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32-+7H②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③298K時，1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，H2的燃燒焓是﹣286kJ/mol。（6）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：①圖1中被腐蝕的金屬為Fe（填化學(xué)式）；圖2中金屬腐蝕類型屬于C（填字母）。A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕②圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣?！痉治觥浚?）形成原電池的基本條件為活性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；（2）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象；（3）原電池中一般負(fù)極的活潑性強(qiáng)于正極，據(jù)此判斷；（4）Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答；（5）①該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；②根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；③1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，可得熱化學(xué)方程式：Ⅰ．H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝﹣242kJ/mol，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，可得：Ⅱ．H2O（l）＝H2O（g）ΔH2＝+44kJ/mol，由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：Ⅰ—Ⅱ得到；H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+12O2（g）＝H2O（（6）圖1中，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，溶液酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕；圖2中，F(xiàn)e比C活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極，溶液為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕?！窘獯稹拷猓海?）A．裝置滿足原電池形成的條件，能形成原電池，故A正確；B．裝置中電極都為銀，不能形成原電池，故B錯誤；C．酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯誤；D．裝置不能形成閉合回路，不能形成原電池，故D錯誤；故答案為：A；（2）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵圈質(zhì)量減少，銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜，故D正確，故答案為：D；（3）原電池中一般負(fù)極的活潑性強(qiáng)于正極，裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，則金屬的活動性順序a＞b；裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則金屬的活動性順序b＞c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，則金屬的活動性順序d＞c；裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，則金屬的活動性順序d＞a；所以這四種金屬的活動性順序為d＞a＞b＞c，故答案為：C；（4）Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C，故答案為：C；（5）①該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正負(fù)極反應(yīng)式分別為：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32-+故答案為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32-+②氧氣物質(zhì)的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，根據(jù)2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝4n（O2故答案為：1；③1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，可得熱化學(xué)方程式：Ⅰ．H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝﹣242kJ/mol，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，可得：Ⅱ．H2O（l）＝H2O（g）ΔH2＝+44kJ/mol，由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：I—II得到；H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH＝（﹣242kJ/mol）﹣（故答案為：﹣286kJ/mol；（