第18頁（共18頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?濟(jì)南期末）BCl3和NCl3均是化工中重要的共價(jià)化合物。下列說法正確的是（）A．鍵角：BCl3＞NCl3 B．分子極性：BCl3＞NCl3 C．二者中心原子的雜化方式相同 D．二者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性2．（2024秋?濟(jì)南期末）下列微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是（）A．XeO3和SO32- B．COCl2和C．CO32-和ClO3- 3．（2025?日照一模）由H、C、N、O四種元素組成的化合物的成鍵結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中五元環(huán)上原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中代表N原子 B．五元環(huán)中存在的大π鍵為56C．該化合物中所有碳氧鍵鍵長(zhǎng)相等 D．五元環(huán)上原子的孤對(duì)電子位于sp2雜化軌道4．（2024秋?山東校級(jí)期末）SiHCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為（）A．三角錐形 B．四面體形 C．平面三角形 D．V形5．（2024秋?德州期末）Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可以用紅外光譜檢驗(yàn)是否有丙氨酸生成 B．上述過程涉及的含碳有機(jī)物中碳原子的雜化方式有2種 C．2﹣氨基丙腈、丙氨酸中均含有不對(duì)稱碳原子 D．2﹣氨基丙腈中σ、π鍵比為5：16．（2024秋?濟(jì)南期末）碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石 B．碳化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 C．晶體中所含化學(xué)鍵均為非極性鍵 D．晶體中所有原子均采取sp3雜化7．（2024秋?煙臺(tái)期末）POCl3可用以下方法制?。?PCl3+O2＝2POCl3或P4O10+6PCl5＝10POCl3其中P4O10的空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．P4O10為極性分子 B．電負(fù)性：O＞P＞Cl C．P4O10所有磷氧鍵鍵長(zhǎng)相等 D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子雜化類型相同8．（2025?山東開學(xué)）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對(duì)事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋AHF比HCl穩(wěn)定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點(diǎn)大于C60金剛石中碳碳鍵的鍵能大于C60中碳碳鍵的鍵能D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D9．（2025?山東開學(xué)）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式： C．PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．HCl的形成過程：10．（2024秋?濰坊期末）離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子中含有Π56大A．碳氮鍵鍵長(zhǎng)2大于1 B．陽離子中含有1個(gè)手性碳原子 C．陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．1mol陽離子中σ鍵的數(shù)目為19NA11．（2024秋?濱州期末）下列表述正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．堿性： C．SOCl2的VSEPR模型：平面三角形 D．沸點(diǎn)：N2H4＞（CH3）2NNH212．（2024?濟(jì)南模擬）我國(guó)學(xué)者用氮?dú)鉃榈粗苽湮镔|(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．LiH的電子式： B．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖： C．CN22-中CD．CN213．（2023?山東模擬）鈷（Co）在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如圖所示），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化 C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4 D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合14．（2024?菏澤一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A．第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種 B．酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH C．H2S與SO2中心原子的雜化方式相同，均為V形結(jié)構(gòu) D．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺[N（CH3）3]高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵15．（2024?新泰市校級(jí)二模）近日，中南大學(xué)何軍團(tuán)隊(duì)發(fā)表了對(duì)新型單元素半導(dǎo)體材料黑砷晶體b﹣As的研究成果，其三維結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．與石墨相比，黑砷晶體中的As更易結(jié)合H+ B．As原子的雜化方式與石墨中C原子不同 C．與C60相比，同壓下黑砷晶體的沸點(diǎn)更低 D．As原子與As﹣As鍵的個(gè)數(shù)比為2：3

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案AACBBCDDDBD題號(hào)12131415答案CBBC一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?濟(jì)南期末）BCl3和NCl3均是化工中重要的共價(jià)化合物。下列說法正確的是（）A．鍵角：BCl3＞NCl3 B．分子極性：BCl3＞NCl3 C．二者中心原子的雜化方式相同 D．二者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性【答案】A【分析】A．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)小于NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則鍵角：BCl3＞NCl3；B．正負(fù)電荷重心重合的分子的非極性分子；C．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子采用sp2雜化，NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子采用sp3雜化；D．BCl3和NCl3均為共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電?！窘獯稹拷猓篈．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)小于NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則鍵角：BCl3＞NCl3，故A正確；B．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，BCl3為平面三角形，NCl3為三角錐形，則分子極性：NCl3＞BCl3，故B錯(cuò)誤；C．BCl3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，B原子采用sp2雜化，NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N原子采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．BCl3和NCl3均為共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查雜化方式的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。2．（2024秋?濟(jì)南期末）下列微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是（）A．XeO3和SO32- B．COCl2和C．CO32-和ClO3- 【答案】A【分析】A．XeO3中Xe原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（8﹣2×3）＝4，SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（6+2﹣2×B．COCl2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（4﹣2﹣2×1）＝3，SOCl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（6﹣2﹣2×1）＝C．CO32-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（4+2﹣2×3）＝3、VSEPR模型為平面三角形；ClO3-中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（7+1﹣D．CH3+中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（4﹣1﹣3）＝3、VSEPR模型為平面三角形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（5﹣【解答】解：A．XeO3中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（8﹣2×3）＝4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（6+2﹣2×3）＝4，二者VSEPR模型均為四面體，均含有B．COCl2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（4﹣2﹣2×1）＝3，SOCl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（6﹣2﹣2×1）＝4、含有1對(duì)孤電子對(duì)，二者C．CO32-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（4+2﹣2×3）＝3，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形；ClO3-中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（7+1﹣2×3）＝4、含有D．CH3+中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（4﹣1﹣3）＝3、無孤電子對(duì)、空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三角形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12（5﹣3）＝4、含有1對(duì)故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子或離子空間構(gòu)型判斷，側(cè)重辨析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2025?日照一模）由H、C、N、O四種元素組成的化合物的成鍵結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中五元環(huán)上原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中代表N原子 B．五元環(huán)中存在的大π鍵為56C．該化合物中所有碳氧鍵鍵長(zhǎng)相等 D．五元環(huán)上原子的孤對(duì)電子位于sp2雜化軌道【答案】C【分析】A．根據(jù)形成的化學(xué)鍵及原子半徑知，代表N原子、代表O原子、大白色球表示C原子、小白色球表示H原子；B．分子中五元環(huán)上原子共平面，則該五元環(huán)上C、O原子都采用sp2雜化，則C、O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子、O原子提供2個(gè)電子形成大π鍵；C．該有機(jī)物中五元環(huán)上的C—O鍵與支鏈中的C—O鍵的鍵長(zhǎng)不相等；D．五元環(huán)上原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，O原子采用sp2雜化?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)以上分析知，代表N原子，故A正確；B．分子中五元環(huán)上原子共平面，則該五元環(huán)上C、O原子都采用sp2雜化，則C、O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子、O原子提供2個(gè)電子形成大π鍵，則五元環(huán)中存在的大π鍵為π56，故C．該有機(jī)物中五元環(huán)上的C—O鍵與支鏈中的C—O鍵的鍵長(zhǎng)不相等，故C錯(cuò)誤；D．五元環(huán)上原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，O原子采用sp2雜化，所以五元環(huán)上原子的孤對(duì)電子位于sp2雜化軌道，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化，側(cè)重考查閱讀、圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確理解“分子中五元環(huán)上原子共平面”的含義及原子雜化類型的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2024秋?山東校級(jí)期末）SiHCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為（）A．三角錐形 B．四面體形 C．平面三角形 D．V形【答案】B【分析】SiHCl3中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+1+1×32【解答】解：SiHCl3中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+1+1×32=4，無孤對(duì)電子，SiHCl故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分子構(gòu)型的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?德州期末）Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可以用紅外光譜檢驗(yàn)是否有丙氨酸生成 B．上述過程涉及的含碳有機(jī)物中碳原子的雜化方式有2種 C．2﹣氨基丙腈、丙氨酸中均含有不對(duì)稱碳原子 D．2﹣氨基丙腈中σ、π鍵比為5：1【答案】B【分析】A．紅外光譜能夠測(cè)量物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型和官能團(tuán)；B．已知單鍵上的碳原子采用sp3雜化，雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，三鍵上的碳原子采用sp雜化，故上述過程涉及的含碳有機(jī)物中醛基、羧基上的碳原子采用sp2雜化，—CN上的碳原子采用sp雜化；C．分子中碳原子相連的四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子；D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。【解答】解：A．紅外光譜能夠測(cè)量物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型和官能團(tuán)，故可以用紅外光譜檢驗(yàn)是否有丙氨酸生成，故A正確；B．已知單鍵上的碳原子采用sp3雜化，雙鍵上的碳原子采用sp2雜化，三鍵上的碳原子采用sp雜化，故上述過程涉及的含碳有機(jī)物中醛基、羧基上的碳原子采用sp2雜化，—CN上的碳原子采用sp雜化，故碳原子的雜化方式有sp、sp2、sp3等3種，故B錯(cuò)誤；C．分子中碳原子相連的四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子；由題干2﹣氨基丙腈、丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，上述物質(zhì)中含有手性碳原子，故含有不對(duì)稱碳原子，故C正確；D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，2﹣氨基丙腈中σ、π鍵比為10：2＝5：1，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生雜化的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?濟(jì)南期末）碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石 B．碳化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 C．晶體中所含化學(xué)鍵均為非極性鍵 D．晶體中所有原子均采取sp3雜化【答案】C【分析】A．碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是共價(jià)晶體，且Si—C鍵鍵長(zhǎng)大于C—C鍵；B．共價(jià)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；C．同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵；D．碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，C、Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體。【解答】解：A．碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是共價(jià)晶體，且Si—C鍵鍵長(zhǎng)大于C—C鍵，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵所需能量越高，所以碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石，故A正確；B．碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，即碳化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B正確；C．碳化硅（SiC）晶體是共價(jià)晶體，只存在Si—C鍵，均屬于極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．碳化硅（SiC）晶體中C、Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，則晶體中所有原子均采取sp3雜化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化方式判定、共價(jià)鍵類型，側(cè)重運(yùn)用能力和分析判斷能力考查，把握題給信息及VSEPR模型的應(yīng)用、共價(jià)鍵類型、晶體熔沸點(diǎn)與作用力的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024秋?煙臺(tái)期末）POCl3可用以下方法制取：2PCl3+O2＝2POCl3或P4O10+6PCl5＝10POCl3其中P4O10的空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．P4O10為極性分子 B．電負(fù)性：O＞P＞Cl C．P4O10所有磷氧鍵鍵長(zhǎng)相等 D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子雜化類型相同【答案】D【分析】A．結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電性重心重合的分子為非極性分子，反之為極性分子；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；C．P4O10分子中存在P—O鍵和P＝O鍵；D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，P4O10分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O＞Cl＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Cl＞P，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，P4O10分子中存在P—O鍵和P＝O鍵，且鍵長(zhǎng)：P—O鍵＞P＝O鍵，故C錯(cuò)誤；D．PCl3、POCl3和P4O10中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，P原子雜化類型均為sp3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化方式判斷、元素性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算及VSEPR模型應(yīng)用、分子極性判斷、電負(fù)性規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2025?山東開學(xué)）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對(duì)事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋AHF比HCl穩(wěn)定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點(diǎn)大于C60金剛石中碳碳鍵的鍵能大于C60中碳碳鍵的鍵能D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．HF分子間存在氫鍵決定了HF的物理性質(zhì)，非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．HCl不是最高價(jià)含氧酸；C．金剛石是共價(jià)晶體，C60是分子晶體；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，形成六元環(huán)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子價(jià)電子4個(gè)，其中利用三個(gè)sp2雜化軌道連接三個(gè)碳原子，還有一個(gè)p電子未參與雜化，可以自由移動(dòng)。【解答】解：A．HF分子間存在氫鍵決定了HF沸點(diǎn)高，非金屬性F＞Cl，HF比HCl穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．氯的非金屬性大于碳，最高價(jià)含氧酸的酸性HClO4＞H2CO3，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是共價(jià)晶體，熔融破壞的是共價(jià)鍵，C60是分子晶體，熔融破壞的是范德華力，金剛石熔點(diǎn)大于C60，故C錯(cuò)誤；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，形成六元環(huán)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子價(jià)電子4個(gè)，其中利用三個(gè)sp2雜化軌道連接三個(gè)碳原子，還有一個(gè)p電子未參與雜化，層內(nèi)碳原子的這些2p電子相互平行，相鄰碳原子間的p軌道相互重疊形成π鍵，這些電子可以定向移動(dòng)，因此能導(dǎo)電，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系、化學(xué)鍵形成等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。9．（2025?山東開學(xué)）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式： C．PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．HCl的形成過程：【答案】D【分析】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18；B．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式2s22p3；C．PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+5-1×32=4且含有1D．HCl為共價(jià)化合物?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為：818O，故B．基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；C．PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+5-1×32=4且含有1個(gè)孤D．電子式表示HCl的形成過程為：，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。10．（2024秋?濰坊期末）離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子中含有Π56大A．碳氮鍵鍵長(zhǎng)2大于1 B．陽離子中含有1個(gè)手性碳原子 C．陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．1mol陽離子中σ鍵的數(shù)目為19NA【答案】B【分析】A．環(huán)上還存在大π鍵；B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；C．BF4-中B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+3+1-4×12D．每個(gè)陽離子中含有11個(gè)C—Hσ鍵、2個(gè)C—Cσ鍵、6個(gè)C—Nσ鍵，則該離子中含有19個(gè)σ鍵?！窘獯稹拷猓篈．環(huán)上還存在大π鍵，導(dǎo)致碳氮鍵鍵長(zhǎng)2大于1，故A正確；B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)圖知，陽離子中不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．BF4-中B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+3+1-4×12=4D．每個(gè)陽離子中含有11個(gè)C—Hσ鍵、2個(gè)C—Cσ鍵、6個(gè)C—Nσ鍵，則該離子中含有19個(gè)σ鍵，1mol陽離子中σ鍵的數(shù)目為19NA，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、離子空間結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確手性碳原子的概念內(nèi)涵、微?？臻g結(jié)構(gòu)的判斷方法、微粒中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2024秋?濱州期末）下列表述正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．堿性： C．SOCl2的VSEPR模型：平面三角形 D．沸點(diǎn)：N2H4＞（CH3）2NNH2【答案】D【分析】A．SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；B．氮原子的電子云密度越大，其堿性越強(qiáng)；C．SOCl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+6-2×1-1×22=3且含有1D．能形成分子間氫鍵的個(gè)數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高?！窘獯稹拷猓篈．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．氮原子的電子云密度越大，其堿性越強(qiáng)，氮原子的電子云密度：CH3NH2大于苯胺，則堿性：CH3NH2＞，故B錯(cuò)誤；C．SOCl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+6-2×1-1×22=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，SOCl2的VSEPRD．能形成分子間氫鍵的個(gè)數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高，形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)：前者大于后者，則沸點(diǎn)N2H4＞（CH3）2NNH2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確分子空間結(jié)構(gòu)的判斷方法、沸點(diǎn)大小比較方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2024?濟(jì)南模擬）我國(guó)學(xué)者用氮?dú)鉃榈粗苽湮镔|(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．LiH的電子式： B．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖： C．CN22-中CD．CN2【答案】C【分析】A．LiH為離子化合物；B．硅為14號(hào)元素；C．CN22-中CD．CN22-的C【解答】解：A．LiH為離子化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．硅為14號(hào)元素，基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖：，故B錯(cuò)誤；C．CN22-中C原子周圍有2個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，則C原子的雜化方式：spD．CN22-的C原子的雜化方式：sp，則球棍模型：，故故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生原子結(jié)構(gòu)的掌握情況，試題難度中等。13．（2023?山東模擬）鈷（Co）在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如圖所示），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化 C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4 D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合【答案】B【分析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于O；B．色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化；C．色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成配位鍵；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于O，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，氫原子的原子半徑小，失去1個(gè)電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H＞C，故A正確；B．色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成配位鍵，的配位數(shù)為4，故C正確；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)甲醇分子說明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生電負(fù)性、雜化和配位鍵的掌握情況，試題難度中等。14．（2024?菏澤一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A．第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種 B．酸性：CH3COOH＜CCl3COOH＜CF3COOH C．H2S與SO2中心原子的雜化方式相同，均為V形結(jié)構(gòu) D．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺[N（CH3）3]高的原因是乙二胺存在分子