2024-2025學(xué)年山西省運(yùn)城市高三下學(xué)期模擬適應(yīng)性考試化學(xué)檢測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到相對原子量：C--12H--1O--16Zn--65Fe--56S--32Na--23第I卷（選擇題42分）一、選擇題（共42分）1．化學(xué)助力科學(xué)高質(zhì)量發(fā)展，下列對科學(xué)成果的描述錯誤的是A．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不與任何酸堿反應(yīng)B．耐高溫的碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無機(jī)鹽2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒B．驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性C．溶液蒸發(fā)結(jié)晶D．分離膠體和溶液A．A B．B C．C D．D3．文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。對下列文物的成分說法錯誤的是元青花釉里紅鏤雕開光蓋罐明犀角雕玉蘭花果紋杯A．元青花釉里紅鏤雕開光蓋罐的主要成分是硫酸鈣B．犀角的主要成分屬于蛋白質(zhì)斫木云紋漆耳杯西漢長信宮燈C．斫木的主要成分屬于纖維素D．西漢長信宮燈的主要成分屬于金屬材料A．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)用語或有關(guān)敘述錯誤的是A．用電子式表示的形成過程B．中心原子雜化軌道空間分布示意圖C．乙醇分子的紅外光譜圖D．乙炔分子中鍵A．A B．B C．C D．D5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．溶液中含的數(shù)目為C．和在高溫高壓催化劑作用下，充分反應(yīng)生成的數(shù)目為D．與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6．下列對化學(xué)事實(shí)解釋錯誤的是A．溶液pH=1：B．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C．小蘇打溶液呈堿性：D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的單質(zhì)常用作自來水消毒劑。則下列判斷正確的是氧化物的水化物的酸性：T＞Q B．簡單氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QR與Q的電子數(shù)相差26 R的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為68．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁B．小蘇打既可用作食品膨松劑，也可用于治療胃酸過多C．江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)9．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B將廢鐵屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未變紅廢鐵屑中不含+3價鐵C向2mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)D用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色待測液中含有鉀鹽A．A B．B C．C D．D10．有機(jī)物R(如圖)是一種重要的中間體。下列敘述錯誤的是已知：與四個互不相同的原子或基團(tuán)連接的碳原子叫手性碳原子。A．R含2種官能團(tuán) B．R與乙醇或乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)C．1molR能與6molNaOH反應(yīng) D．R中含4個手性碳原子11．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。已知反應(yīng)：，在有Cl?存在時的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：，基元反應(yīng)②：，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．b線表示存在Cl?時反應(yīng)過程的能量變化 B．Cl?對反應(yīng)有催化作用C．反應(yīng)的決速步是基元反應(yīng)① D．增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)12．液流電池是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．充電時陰極的電極反應(yīng)式：B．充電時電極a連外接電源的負(fù)極C．放電時，每消耗6.5gZn電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大13．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列有關(guān)、、三點(diǎn)的說法中正確的是A．醋酸的電離程度由大到小的順序：B．溶液的由大到小的順序：C．用濕潤的試紙測量醋酸溶液的，測量結(jié)果均偏大D．溶液中的數(shù)值不變14．時，用溶液滴定溶液，加入溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．的第一步水解常數(shù)的數(shù)量級為B．X點(diǎn)和Y點(diǎn)溶液中相等，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)溶液中不相等C．當(dāng)時，D．第一滴定終點(diǎn)可以選擇甲基橙做指示劑，第二滴定終點(diǎn)時，溶液中第II卷（非選擇題58分）15．（本題14分）FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有著重要的作用。某工廠以廢料(含少量、FeO等)為原料制備FeOOH，流程如圖所示：(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有、(任填兩種)(2)“廢渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“試劑X”宜選擇的是(填序號)。A．雙氧水

B．鐵粉

C．氯水(4)向“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是。從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是。(5)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。(6)硫酸亞鐵晶體()在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血劑。用酸性溶液可測定補(bǔ)血劑藥片中鐵元素含量，其原理是(未配平，且藥片中其他成分與不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)測得10片補(bǔ)血劑藥片共消耗amL0.0200溶液，則每片補(bǔ)血劑藥片中含有的質(zhì)量為(用a的代數(shù)式表示)。16．（本題16分）CO2加氫制甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。主要反應(yīng)為：

(1)該反應(yīng)通過以下步驟實(shí)現(xiàn)：a．

b．

，若反應(yīng)a能自發(fā)進(jìn)行，則0（填“>”或“<”），反應(yīng)b正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能（填“大”或“小”）。(2)下列對主要反應(yīng)的說法正確的是________。A．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢B．反應(yīng)體系中密度不再變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時，若增大體系的壓強(qiáng)（減小容器的容積），、均變大D．恒溫恒容達(dá)到平衡后，再通入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動(3)向若干個體積均為1L的恒容密閉容器中，均充入1molCO2和3molH2發(fā)生主要反應(yīng)，在不同溫度下經(jīng)過10min測得各容器中CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①X點(diǎn)前CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，根據(jù)有效碰撞理論解釋其原因是。②X點(diǎn)后CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是。③X點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率是，若平衡時容器中壓強(qiáng)為，則（用含的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．（本題13分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動狀態(tài)有種(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，的原因是。(3)Cu元素有+1和+2兩種價態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中更穩(wěn)定。(4)Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為。(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。原子B的坐標(biāo)參數(shù)為；若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為pm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)(6)一種的氧化物屬于立方晶系，其晶胞沿c軸不同位置的投影(ab平面)如下圖，黑球?yàn)?、白球?yàn)?。該晶體化學(xué)式為。已知立方晶胞參數(shù)為ynm，則與之間距離為nm。18．（本題15分）貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可由如下路線合成（部分反應(yīng)條件省略）。(1)D的名稱是，步驟①的反應(yīng)類型是。(2)下列說法錯誤的是（填標(biāo)號）。a．貝諾酯的分子式為

b．I中有1個手性碳原子c．水楊酸中所有碳原子一定在同一平面上

d．A中碳原子的雜化方式是sp2和sp3(3)A制備D不采用A與Br2直接反應(yīng)，而是經(jīng)過步驟①～③，目的是。(4)G中官能團(tuán)的名稱是，E的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)化合物N是G的芳香異構(gòu)體，同時滿足下列兩個條件的N的結(jié)構(gòu)簡式是、。①1molN與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2氣體②分子中氫原子個數(shù)比為(6)H和J生成貝諾酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是。答案題號12345678910答案ACACABCACC題號11121314答案DDBC(1)粉碎升溫（1分）適當(dāng)增加硫酸濃度（1分）(2)SiO2（2分）(3)B（2分）(4)降低溶解度（1分）冷卻結(jié)晶（1分）用玻璃棒引流向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次（2分）(5)4Fe2＋＋O2＋8OH?=4FeOOH↓＋2H2O（2分）(6)（2分）16．(1)-90（2分）>（2分）?。?分）(2)C（2分）(3)溫度升高使部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱ɑ蛱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)），增大有效碰撞機(jī)率，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大（合理即可）（2分）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，主要反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率減小（2分）80%（2分）（2分）17．(1)15（1分）(2)測定第二電離能，銅失去的是全