第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)

熱化學(xué)方程式的書寫

反應(yīng)焓變的計(jì)算1.通過對(duì)比分析,理解熱化學(xué)方程式的含義及書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),建立從定性到定量描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的思維模型。2.通過練習(xí),體會(huì)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,在實(shí)踐中體驗(yàn)和完善對(duì)熱化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)。3.通過交流討論,理解蓋斯定律的本質(zhì),能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算,形成運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)判斷或計(jì)算的思維模型。4.了解摩爾燃燒焓的概念,了解我國目前的能源狀況及應(yīng)對(duì)能源危機(jī)所采取的措施,知道能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。一、熱化學(xué)方程式

物質(zhì)焓變3.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù),既可表示微粒數(shù)目又可表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù),只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后面注明

的正負(fù)號(hào)及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,還表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

-

每摩爾反應(yīng)二、反應(yīng)焓變的計(jì)算1.蓋斯定律（1）內(nèi)容:1840年,蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng),在指定狀態(tài)下，各種物質(zhì)的焓都是確定的。也就是說，在給定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的______只取決于反應(yīng)體系的______和______,而與反應(yīng)______無關(guān)。焓變始態(tài)終態(tài)途徑（2）特點(diǎn):如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)焓變是一樣的,如圖：

焓變

三、能源1.概念:自然界中,能為人類提供能量的物質(zhì)或物質(zhì)運(yùn)動(dòng)。2.常見能源常見能源包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、核能、化石燃料等?.實(shí)現(xiàn)能源可持續(xù)發(fā)展的措施是“開源”“節(jié)流”。四、摩爾燃燒焓1.判斷正誤（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”）。

×

×

×

×（5）

有些反應(yīng)的焓變不能直接測(cè)得,可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到。

(

)

√（6）

焓變的大小與反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的能量無關(guān)。

(

)

×

√2.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義是什么？使用時(shí),應(yīng)注意什么問題？

任務(wù)1

熱化學(xué)方程式的書寫

1.反應(yīng)熱與物質(zhì)的什么因素有關(guān)？書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該怎樣做？[答案]

與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),所以書寫熱化學(xué)方程式時(shí),需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2.推理出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫

C

例2

根據(jù)所給信息,書寫對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

熱化學(xué)方程式正誤判斷的方法任務(wù)2

蓋斯定律及其應(yīng)用

為什么化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的途徑無關(guān)？[答案]

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。在指定的狀態(tài)下各種物質(zhì)的焓都是確定的,因此,從反應(yīng)物到產(chǎn)物，無論經(jīng)過哪些步驟，它們的焓的差值都是不變的，即反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)。

物質(zhì)

44.515

D

1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)焓變的大小與下列選項(xiàng)無關(guān)的是(

)

。BA.反應(yīng)物的多少

B.反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)

D.反應(yīng)物的性質(zhì)[解析]

反應(yīng)焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量、反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)等有關(guān),與反應(yīng)速