第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第1節(jié)

共價(jià)鍵模型第1課時(shí)

共價(jià)鍵

一、共價(jià)鍵的形成我們將原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵的特征

一定一定多概率牢固電子出現(xiàn)概率最大三、共價(jià)鍵的類型1.共價(jià)鍵的分類（1）按成鍵原子間形成的共用電子對是否偏移，共價(jià)鍵可分為________和__________。（2）按成鍵原子間形成的共用電子對的數(shù)量，共價(jià)鍵可分為______、______和______。（3）按成鍵的未成對電子的原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為______和______。極性鍵非極性鍵單鍵雙鍵三鍵

形成由成鍵原子的軌道或

軌道“頭碰頭”重疊形成類型

型由兩個(gè)__軌道重疊形成的

鍵，如

鍵_____________________________________________________________________________________

形成由成鍵原子的軌道或

軌道“頭碰頭”重疊形成類型

型由一個(gè)__軌道和一個(gè)___軌道重疊形成的

鍵，如

鍵_________________________________________________________________________________

型由兩個(gè)___軌道重疊形成的

鍵，如

鍵______________________________________________________________________________________存在共價(jià)單鍵均為______；共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中通常存在_________

續(xù)表

形成由兩個(gè)原子的

軌道“________”重疊形成

型過程如圖所示：______________________________________________________________________________________________________存在

鍵通常存在于____________中肩并肩雙鍵或三鍵

1.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）

非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵。(

)

×（2）

共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。(

)

×（3）

所有的共價(jià)鍵都有飽和性和方向性。(

)

×

×

√

任務(wù)1

共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)

走進(jìn)國家速滑館“冰絲帶”，映入眼簾的是一整塊1.2萬平方米的冰面，這是目前世界上采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的最大的多功能全冰面，可以讓“水立方”秒變“冰立方”。1.寫出二氧化碳、水的電子式，判斷其化學(xué)鍵類型。[答案]

二氧化碳、水的電子式分別為

、

，它們含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。2.通常情況下，什么樣的元素能夠形成共價(jià)鍵？[答案]

電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間。3.共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？[答案]

共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用。4.共價(jià)化合物一定不含金屬元素嗎？

1.共價(jià)鍵的形成概念原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵本質(zhì)原子之間通過共用電子對形成的相互作用形成元素通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵表示方法①單鍵：用一條短線表示由一對共用電子所形成的共價(jià)鍵，如

②雙鍵：用“

”表示原子間共用兩對電子所形成的共價(jià)鍵，如

③三鍵：用“”表示原子間共用三對電子所形成的共價(jià)鍵，如

2.共價(jià)鍵的特征（1）飽和性定義每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以共價(jià)鍵連接的原子數(shù)目是一定的原因每個(gè)原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵形成的過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵應(yīng)用決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系（2）方向性定義共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成原因除

軌道是球形對稱外，其他原子軌道都具有一定的空間取向。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得多，電子在核間出現(xiàn)的概率大，所形成的共價(jià)鍵就牢固應(yīng)用分子的空間結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵的方向性密切相關(guān)例1

下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(

)

。DA.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B.共用的電子必須配對C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D.兩原子體積大小要適中[解析]

兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系。

B

[解析]

一般來說，電負(fù)性小于2的為金屬元素，且電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性大于2的為非金屬元素，且電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性差別小的兩元素最可能形成共價(jià)鍵。任務(wù)2

共價(jià)鍵的分類

的氮肥。作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物。它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素，尿素的結(jié)構(gòu)式為

。

鍵原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵

鍵原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵2.極性鍵和非極性鍵（1）分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)共用電子對是否偏移。（2）極性鍵和非極性鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成元素不同種元素同種元素共用電子的偏移共用電子偏向電負(fù)性較大的原子成鍵原子電負(fù)性相同，共用電子不偏移原子電性電負(fù)性