化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章專(zhuān)題講座三巧解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題一、常規(guī)(傳統(tǒng))圖象分類(lèi)突破【常見(jiàn)類(lèi)型】1．含量(濃度)－時(shí)間－溫度(壓強(qiáng))圖C%指生成物的百分含量，B%指反應(yīng)物的百分含量。2．恒壓(溫)線該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類(lèi)型如下圖所示：【解題策略】1．解答速率平衡圖象題的一般步驟任何類(lèi)型的圖象，分析時(shí)首先要明確縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的意義，觀察圖象中縱坐標(biāo)代表的量值隨橫坐標(biāo)代表的量值的變化而變化的情況，然后與理論知識(shí)對(duì)照確定答案，具體步驟如下：2．解題技巧(1)“先拐先平數(shù)值大”。同一可逆反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間也可能不同，反映到圖象出現(xiàn)“拐點(diǎn)”的時(shí)間也就有差異。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即可判斷溫度的高低、壓強(qiáng)或濃度的大小及是否使用催化劑等。(2)“定一議二”。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。恒壓線、恒溫線常用此法。(3)三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T0時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為50，則T1<T0【解析】由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a<c，A錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但溫度不同，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)較大，說(shuō)明a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率較小，即a<b，B正確；NO2為紅棕色氣體，由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，NO2氣體的濃度較大，混合氣體顏色較深，C錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)NO2體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明是降低了溫度，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽A．圖甲中，ω2>1B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度T1、ω＝2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大【解析】根據(jù)圖甲信息可知，增大n(Cl2)，ω增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，故ω2>1，A正確；根據(jù)圖甲可知，升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，B正確；由圖乙可知溫度為T(mén)1時(shí)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K＝1，ω＝2時(shí)，設(shè)CH2===CHCH3、Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可得關(guān)系式，則Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)將增大，D正確。【答案】C②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH3…③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是________(填字母)。a．促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b．促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c．減少積炭生成②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了n(CO)∶n(SO2)為1∶1、3∶1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為_(kāi)_______。(2)目前科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖3所示，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是_________________________。(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag－ZSM－5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖5所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是___