9.3.2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算第九單元

溶液

情境導(dǎo)入9.3.2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量的計(jì)算：回顧復(fù)習(xí)

單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容情境導(dǎo)入新課探究課堂小結(jié)兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？新課探究第一節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)9.3.2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——基礎(chǔ)計(jì)算將足量的石灰石與100g，15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？21求出二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量解題思路單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)將足量的石灰石與100g，15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

↑7344100g×15%

x7344x=x≈9.04g答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為9.04g。100g×15%單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。有些反應(yīng)不生成（或消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——有氣體生成稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步第三步第二步求出氯化亞鐵的質(zhì)量求鐵的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe+2HClFeCl2+H2↑56

1272

x

y0.2g562x0.2g=x=5.6g1272y0.2g=y=12.7g反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為5.6g+94.6g-0.2g=100g反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7g/100g×100%=12.7%答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——有沉淀生成為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】01求出氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量02計(jì)算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

80

98

x

4.9g8098x4.9g=x=4g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=4%4g100g答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆篊uSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——綜合計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。請回答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0302011.6求生成氧氣的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s0新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。請回答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s2H2O2===2H2O＋O2↑68 32

x

1.6gMnO268321.6gx=x=3.4g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%3.4g34g答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。0解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1.某化學(xué)興趣小組在老師的帶領(lǐng)下到某礦山去測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該石灰石樣品12g，與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：(1)反應(yīng)過程中，產(chǎn)生氣體的速率越來越慢，其原因可能是

。(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%，寫出計(jì)算過程）反應(yīng)前燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后燒杯和其中混合物的質(zhì)量160g167.6g單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)(1)反應(yīng)過程中鹽酸被消耗，鹽酸的濃度減?。ê侠砑纯桑?2)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為160g+12g-167.6g=4.4g。設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)2.某同學(xué)稱取20g銅鋅合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將80g稀硫酸分三次加入合金粉末中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：請完成下列問題：(1)表中m的值為

；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體計(jì)算過程）新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)(1)0.2(2)解：設(shè)25g的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)