高一期中調(diào)研監(jiān)測考試化學(xué)試題2024.111.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脫色劑B.豆?jié){遇到電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，可加入硫酸鈣制作豆腐C.維生素C具有氧化性，可用作抗氧化劑D.氯化鈣溶解放熱，可用于制作自加熱罐頭【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作食品脫色劑，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，加入電解質(zhì)可以發(fā)生聚沉，CaSO4是電解質(zhì)，加入硫酸鈣可以把豆?jié){做成豆腐，B正確；C．維生素C具有還原性，可以做抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D．氯化鈣溶于水生成水合離子放出大量的熱，可用于制作自加熱罐頭，D正確；答案選C。2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需放回原試劑瓶中B.遇氯氣逸散，可用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻C.鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土滅火D.稀釋濃硫酸時(shí)，若酸濺到皮膚上，立即用的溶液沖洗【答案】D【解析】【詳解】A．鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，隨意處理可能發(fā)生安全事故，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉，需放回原試劑瓶中，A正確；B．氯氣有毒，碳酸鈉溶液顯堿性可以吸收氯氣，遇氯氣逸散，可用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻，B正確；C．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，故不能用水和常規(guī)滅火器滅火，鈉失火時(shí)可以用干燥的沙土滅火，C正確；D．濃硫酸濺到皮膚上，先用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，最后涂上的溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。3.下列說法正確的是A.氧化鈉可用作供氧劑和漂白劑B.是淡黃色固體，長期放置于空氣中變成白色C.氯氣具有刺激性氣味，故可以殺滅細(xì)菌和病毒D.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不能用鋼瓶儲運(yùn)【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，不能用作供氧劑和漂白劑，A錯(cuò)誤；B．是淡黃色固體，長期放置于空氣中與空氣中的水和CO2反應(yīng)，最終生成Na2CO3，變成白色，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒，與氣味無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．液氯在常溫下與鐵不反應(yīng)，所以液氯能用鋼瓶儲運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選B。4.試驗(yàn)的分類正確的是選項(xiàng)純凈物酸性氧化物電解質(zhì)氧化劑A漂白粉B冰水混合物C液氧D液氨NOA. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由一種或一種以上物質(zhì)混合在一起形成的是混合物；只含有一種物質(zhì)的是純凈物；只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；有不同種元素組成的純凈物是化合物；由氧元素和另一種元素組成的純凈物或化合物是氧化物；電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬離子或銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離導(dǎo)電的化合物，水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，堿性氧化物、酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物例如甲烷是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是混合物，故A錯(cuò)誤；B．冰水混合物的成分是水、是純凈物，七氧化二錳與堿反應(yīng)生成鹽和水、是酸性氧化物，硫酸氫鈉屬于鹽、是電解質(zhì)，硝酸中的N化合價(jià)可降低、是常見的強(qiáng)氧化劑，故B正確；C．甲烷是有機(jī)物、由分子構(gòu)成，水溶液和液態(tài)時(shí)不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮是不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，一氧化碳中的碳化合價(jià)既可以升高又可以降低，理論上能表現(xiàn)出還原性和氧化性，但通常表現(xiàn)出還原性、是常見的還原劑，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A.新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中存在B.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色煙D.向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣為黃綠色，新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中存在，A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，B錯(cuò)誤；C．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成FeCl3，F(xiàn)eCl3顆粒分散到空氣中為棕紅色煙，C正確；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH能使酚酞溶液變紅色，具有漂白性，可以使紅色褪去，D正確；答案選B。6.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Ag+和Cl會生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合；B．離子反應(yīng)生成NH3·H2O難電離物質(zhì)不能大量共存，B不符合；C．Cu2+在溶液中顯示藍(lán)色，不屬于無色透明溶液，C不符合；D．之間不反應(yīng)，都是無色透明，D符合；答案選D。7.下列過程涉及的離子方程式正確的是A.少量鈉投入水中：B.氯氣用于自來水的殺菌消毒：C.向溶液中通入D.向溶液中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】【詳解】A．少量鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，但離子方程式應(yīng)電荷守恒、得失電子數(shù)守恒：，A錯(cuò)誤；B．次氯酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，則氯氣用于自來水的殺菌消毒：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：，D正確；選D。8.氨氣與氯氣發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)有氨氣參與反應(yīng)時(shí)，下列說法正確的是A.氨氣被氧化 B.做還原劑C.得到氮?dú)?D.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)，8mol氨氣參加反應(yīng)生成1molN2，有2molNH3被氧化，因此0.4mol氨氣參加反應(yīng)，有0.1mol氨氣被氧化，A錯(cuò)誤；B．Cl2反應(yīng)后生成Cl，化合價(jià)降低得電子，做氧化劑，B錯(cuò)誤；C．8mol氨氣參加反應(yīng)生成1molN2，0.4mol氨氣參加反應(yīng)，得到0.05mol氮?dú)猓珻正確；D．是Cl元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A.利用裝置甲觀察鈉的燃燒 B.利用裝置乙測定溶液C.利用裝置丙除去中的 D.利用裝置丁檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．鈉坩堝中燃燒可以看到黃色火焰，A正確；B．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH值，且測定過程中不能將試紙直接插入溶液中，B錯(cuò)誤；C．CO2也會被Na2CO3吸收，不能用飽和碳酸鈉除去CO2中的HCl，C錯(cuò)誤；D．鈉的密度比水小，不能沉入水底部，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，點(diǎn)燃H2要驗(yàn)純，D錯(cuò)誤；故選A。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.膠體中粒子的數(shù)目為B.含鈉元素的中陰離子數(shù)目為C.中含有的原子數(shù)為D.金屬鈉由原子完全變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，所以無法計(jì)算107gFe(OH)3膠體中粒子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．含4.6

g鈉元素的Na2O2為0.1mol，含有陰離子為過氧根離子，數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，無法得出含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子，即失去電子0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.由下列事實(shí)或現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B取樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀，沉淀不消失此樣品中含有C向溶液中滴加幾滴溶液，有大量氣泡產(chǎn)生能催化分解D向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，KMnO4被還原為Mn2+，草酸具有還原性，A正確；B．取樣品，溶解后加入溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3，加入稀，BaSO3被氧化為BaSO4，不能證明溶液中含有，B錯(cuò)誤；C．H2O2分解生成O2，2H2O2=2H2O+O2↑，加入FeCl3反應(yīng)速率加快，說明能催化分解，C正確；D．新制氯水中含有HCl和HClO，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，D正確；答案選B。12.下列關(guān)于碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉碳酸鈉B.相同溫度下，在水中的溶解度：碳酸氫鈉碳酸鈉C.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的體積(相同狀況)：碳酸氫鈉碳酸鈉D.等質(zhì)量的兩種物質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量：碳酸氫鈉碳酸鈉【答案】C【解析】【詳解】A．熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉<碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，在水中的溶解度：碳酸氫鈉<碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．1mol碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1molCO2，1mol碳酸鈉與足量的HCl反應(yīng)生成1molCO2，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積相同，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，mg碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的量：碳酸氫鈉<碳酸鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。13.某瓶飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是A.配制表中的物質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)B.該瓶礦泉水中鎂離子的質(zhì)量是C.該瓶礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度是D.不考慮其他離子，該瓶礦泉水中硫酸根離子的濃度是【答案】BD【解析】【詳解】A．配制表中的物質(zhì)中純凈水是極弱電解質(zhì)，硫酸鎂、氯化鉀、硫酸鉀均屬于鹽，在水中能完全電離為金屬陽離子和酸根離子、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．該瓶礦泉水中鎂離子的質(zhì)量是，B正確；C．該瓶礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度是，C錯(cuò)誤；D．鉀離子濃度為，氯離子濃度為，鎂離子濃度為，不考慮其他離子，按溶液呈電中性可知，，得到，該瓶礦泉水中硫酸根離子的濃度是，D正確；選BD。14.利用氧化錳酸鉀制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A.在堿性條件下，氧化性：B.裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.裝置中的試劑為澄清石灰水D.若去掉裝置，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A裝置的目的是制備氯氣，因?yàn)殄i酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生歧化反應(yīng)，因此需要除去氯氣中的HCl，即B裝置的作用是除去氯氣中的HCl，盛放飽和食鹽水，C裝置是發(fā)生裝置:強(qiáng)堿性下氧化錳酸鉀制備，氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣除去，即D裝置的目的是除去多余氯氣，據(jù)此分析。【詳解】A．在堿性條件下，氧化錳酸鉀制備：+=+2KCl，氯氣是氧化劑，為還原劑，則氧化性：，A錯(cuò)誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收氯氣，因此裝置D應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題中所給信息可知，在堿性減弱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，容易變質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，防止氯化氫與C裝置中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)而堿性減弱、導(dǎo)致產(chǎn)率降低，D正確；選AC。15.將持續(xù)緩慢通入到1L一定濃度的(含淀粉)溶液中，開始時(shí)溶液變藍(lán)，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，溶液中以及的物質(zhì)的量與通入氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線表示的變化B.段發(fā)生的反應(yīng)為：C.原溶液的濃度為D.段溶液的酸性逐漸減弱【答案】AD【解析】【分析】將持續(xù)緩慢通入到1L一定濃度的溶液中，先生成I2單質(zhì)，最后I2被氧化為曲線a物質(zhì)的量在增加，代表是Cl的物質(zhì)的量變化，曲線c先增加后減少代表是是I2的物質(zhì)的量變化，曲線b代表的物質(zhì)的量變化?！驹斀狻緼．經(jīng)過分析曲線a表示Cl的變化，A錯(cuò)誤；B．段Cl在增加，I2的物質(zhì)的量在增加，發(fā)生的反應(yīng)為：，B正確；C．達(dá)到A點(diǎn)時(shí)I全部生成I2單質(zhì)，消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)可知，KI的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為，C正確；D．AB段發(fā)生的反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl+2，生成有H+，酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選AD。三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。16.硫酸亞鐵是一種常見的補(bǔ)鐵劑，某化學(xué)興趣小組同學(xué)用固體(；在空氣中易被氧化)配制的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱取固體的質(zhì)量為_______。（2）用到玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_______(填儀器名稱)；定容的具體操作為：當(dāng)液面離刻度線時(shí)，_______；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，指出圖中錯(cuò)誤：_______。（4）下列操作會引起濃度偏低的是_______(填標(biāo)號)。A.轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯 B.容量瓶底部有少量水C.定容時(shí)俯視刻度線 D.硫酸亞鐵在空氣中久置變質(zhì)（5）現(xiàn)有一瓶久置的溶液，取，向其中滴加的酸性溶液測定的濃度，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性溶液(發(fā)生的反應(yīng)為：)，則溶液中。【答案】（1）7.6（2）①.500ml容量瓶、玻璃棒②.改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切（3）未用玻璃棒引流（4）AD（5）0.08【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制的溶液應(yīng)該用500mL的容量瓶來配制，計(jì)算也應(yīng)該按照500mL溶液來計(jì)算，所需FeSO4的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×500×103L=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×152g/mol=7.6g；【小問2詳解】所用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL的容量瓶、玻璃棒；定容的具體操作為：當(dāng)液面離刻度線時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；【小問3詳解】轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，缺少用玻璃棒引流；【小問4詳解】A．轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A符合；B．容量瓶有水不影響定容，濃度不變，B不符合；C．定容時(shí)俯視刻度線，造成體積偏小，濃度偏高，C不符合；D．硫酸亞鐵在空氣中久置會被氧化為硫酸鐵，造成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量減少，結(jié)果偏低，D符合；答案選AD；【小問5詳解】根據(jù)方程式可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.1mol/L×0.008L=0.004mol，。17.氯氣是一種重要的化工原料，某小組利用如圖裝置制備氯氣并探究氯氣水性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為_______，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置中盛放的試劑是_______，裝置的作用是_______；反應(yīng)結(jié)束后，如果裝置中吸收了(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，吸收過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。（3）用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的廣口瓶，用傳感器測定氯水中的的變化，結(jié)果如圖所示。①表示變化的是圖_______(填“1”或“2”)。②氯水在光照后出現(xiàn)圖中曲線變化的原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。（4）可替代處理城市飲用水，其中氯元素都被還原為，如果以單位物質(zhì)的量的氧化劑得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么的消毒效率是的_______倍?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中的水蒸氣③.0.1NA（3）①.2②.2HClO2HCl+O2↑（4）2.5【解析】【分析】裝置A是濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，B為飽和的食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，C為濃硫酸干燥氯氣，D為收集氯氣，E為除去多余的氯氣防止污染空氣。【小問1詳解】儀器a的名稱為分液漏斗，燒瓶中的反應(yīng)是濃鹽酸和MnO2加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】B中為飽和的NaCl溶液，目的是除去氯氣中的HCl；C中是濃硫酸，除去氯氣中水蒸氣；Cl2與NaOH反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2參加反應(yīng)1mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為0.1NA；【小問3詳解】氯水在光照下發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，氯離子濃度變大，表示變化的是圖2；變化的原因?yàn)椋?HClO2HCl+O2↑；【小問4詳解】1molClO2反應(yīng)生成Cl離子得到5mol電子，1molCl2作氧化劑生成Cl得到2mol電子，因此的消毒效率是的2.5倍。18.由(含有和淀粉)混合溶液提純得到晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：（1）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有_______(填標(biāo)號)，證明試劑①已過量的方法為_______。（2）沉淀B的成分為_______(填化學(xué)式)，稀鹽酸的作用為_______。（3）操作Ⅴ為_______。（4）由操作Ⅰ可知淀粉______(填“能”或“不能”)透過半透膜，用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論_______?！敬鸢浮浚?）①.BD②.靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已過量（2）①.CaCO3、BaCO3②.除去多余（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）①.不能②.取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜【解析】【分析】(含有和淀粉)混合溶液經(jīng)過操作I分離出淀粉溶液，淀粉溶液是膠體，分離溶液和膠體用滲析；溶液中先加試劑①將轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，則試劑①為BaCl2溶液，沉淀A為BaSO4，操作II為過濾，再加試劑②除去Ca2+和多余的Ba2+離子，生成CaCO3和BaCO3沉淀，則試劑②為溶液，沉淀B為CaCO3和BaCO3，操作III為過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸除去碳酸根離子，最后操作V是蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答。【小問1詳解】操作II是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故選BD；試劑①是BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，證明BaCl2溶液已過量的方法為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已過量；【小問2詳解】由分析可知，沉淀B的成分為CaCO3、BaCO3，稀鹽酸的作用為除去多余的；【小問3詳解】操作Ⅴ由氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，則操作Ⅴ蒸發(fā)結(jié)晶；【小問4詳解】由分析可知，操作I是滲析，淀粉不能透過半透膜，淀粉在半透膜袋內(nèi)；淀粉遇碘變藍(lán)色，檢驗(yàn)淀粉可用碘水，則證明淀粉不能透過半透膜的方法是：取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜。19.硝酸鐵溶液可用于銅浸蝕、雕刻和拋光。某學(xué)習(xí)小組對硝酸鐵的性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）根據(jù)化合價(jià)可以推測溶液具有_______(填“氧化性”或“還原性”)，若推測正確，向淀粉試紙上滴加幾滴的溶液(約為1.7)，現(xiàn)象為_______。（2）探究硝酸鐵溶液中與I-Ⅰ．提出假設(shè)假設(shè)1：與I-反應(yīng)。寫出與I-反應(yīng)的離子方程式：_______。假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下與I-反應(yīng)。Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論1向淀粉試紙上滴加_______試紙變藍(lán)假設(shè)1成立2向淀粉試紙上滴加幾滴鹽酸酸化的的溶液試紙變藍(lán)假設(shè)2成立（3）探究硝酸鐵溶液中各微粒氧化性的強(qiáng)弱已知：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，難以觀察到氣體產(chǎn)生；與溶液反應(yīng)顯紅色，與溶液混合無明顯現(xiàn)象。在的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)至1.7，在的溶液中加鹽酸調(diào)節(jié)至1.7.取兩種溶液各混合(忽略體積變化)，使之充分反應(yīng)，加入適量溶液，搖勻。觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，證明在的溶液中的氧化性強(qiáng)于。若的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.氧化性②.試紙變藍(lán)（2）①.2Fe3++2I=2Fe2++I2②.幾滴鹽酸酸化的pH=1.7的0.1mol/LFeCl3溶液（3）①.溶液變紅色②.3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【解析】【小問1詳解】中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，常見的鐵的化合價(jià)中的高價(jià)，含有高價(jià)離子的化合物具有氧化性；Fe3+可以把I氧化為I2，HNO3也可以把I氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；【小問2詳解】與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2，與I-反應(yīng)離子方程式：2Fe3++2I=2Fe2++I2；證明假設(shè)1成立，采用pH值相同，F(xiàn)e3+相同的不含離子的溶液與I反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)操作是：向淀粉試紙上滴加幾滴鹽酸酸化的pH=1.7的0.1mol/LFeCl3溶液；【小問3詳解】在酸性